2023年黑龙江省佳木斯市抚远市第二中学、第三中学中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省佳木斯市抚远市第二中学、第三中学中考三模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，简答题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省佳木斯市抚远市第二中学、第三中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列过程中不发生化学变化的是
A．铁钉生锈 B．食品充氮
C．硬水遇肥皂水起浮渣 D．氨水使酚酞变红
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．焦炭用于冶炼金属
B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D．干冰用于人工降雨
3．下列物质属于有机合成材料的是
A．金刚石 B．玻璃钢 C．有机玻璃 D．不锈钢
4．下列实验操作规范的是
A． B．
C． D．
5．下列说法错误的是
A．合金中至少含有一种金属
B．铝、铁、锌都是人体中必需的微量元素
C．图书档案着火用二氧化碳灭火器灭火
D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
6．下列对有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体
B．铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色
C．一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈红色
D．向pH=4的无色溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
7．如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
  
A．图中x的值为2，y的数值为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表第二周期
D．锌的化学性质活泼，实验室里可以用锌和浓盐酸来制取氢气
8．下列化肥和熟石灰混合研磨有氨味的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．KNO3
9．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是

A．“”代表非金属单质汞 B．此反应遵循质量守恒定律
C．反应前后原子的种类发生改变 D．反应前后各元素的化合价都不变
10．煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
11．铜锈的主要成分碱式碳酸铜。碱式碳酸钢受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．铜生锈是铜、氧气和水的反应
12．归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是
选项
主题
归纳
A
化学与安全
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②城市道路洒水，减少扬尘污染
C
化学与能源
①乙醇汽油的推广可以缓解石油资源短缺
②氢气是具有开发前景的新能源
D
化学与健康
①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
②人体缺碘易患贫血病
A．A B．B C．C D．D
13．对下列事实的解释不合理的是
A．铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
14．有关下列实验说法正确的是
A． 实验1中的蜡烛能熄灭是因为生成的二氧化碳隔绝了氧气
B． 实验2可观察到铜在黄铜片表面留下划痕
C． 实验3中的活性炭可吸附水中的钙、镁离子
D． 实验4说明同一种物质在不同溶剂中溶解性相同
15．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
16．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水。但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．碱溶液pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠是碱
C．氮肥是指含氮元素的肥料，含氮元素的物质都可作氮肥
D．置换反应中有元素化合价改变，所以有元素化合价改变的反应一定是置换反应
17．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是

A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
18．下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCO3中含有的少量CaCl2
溶解、过滤、洗涤、干燥
E
除去CO2中含有的少量HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH、MgSO4、FeCl3、Ba(NO3)2四种溶液不需
要外加试剂就可以鉴别
D
证明某固体中含有碳酸盐
取样，加入足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D

二、多选题
19．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是

A．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B．用两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D．在密闭容器中，点燃甲烷和氧气的混合物

三、单选题
20．Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为
A．12g B．24g C．36g D．48g

四、填空题
21．生活中处处有化学，化学已渗透到我们生活的各个领域中。
(1)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质胶合板释放出的主要污染物是_____（填字母）。
A．NO B．CH4 C．甲醛 D．SO2
(2)油锅着火了，用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
(3)为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸的气味说明_____。
(4)医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，若配制2000g生理盐水，需称取NaCl固体质量______g。
22．“宏观一微观一符号”是学习化学特有的方法,回答下列问题。
Ⅰ.请用化学符号或化学符号和数字的组合填空：
(1)硫离子_____。
(2)某强化酱油因添加了_____元素可预防贫血病。
(3)含有60个碳原子的分子_____。
(4)人体中含量最多的化合物_____。
Ⅱ .碳在地壳中含量不高,但它的化合物数量众多，而且分布极广。
  
(5)①和②分别表示碳元素两种单质的结构。其中表示的物质可以用作电极的是___(填序号)。
(6)图③中古代字画年深日久也不变色的原因是_______。
(7)天然气被称为重要清洁能源，其原因是______。(用化学方程式表示)。
23．如图是a，b、c三种物质的溶解度曲线，请根据该图回答下列问题。
  
(1)P点表示的意义是________。
(2)若b物质中含有少量a物质，可采用______(填”降温结晶“或“蒸发结晶”)的方法提纯b。
(3)t2°C时，将30ga物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，得到的溶液的质量为______g。
(4)将t2°C时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是_______。
24．金属和金属材料在生产，生活中应用广泛。
(1)为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是________。
(2)某同学用图所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是_____和_____。
  
(3)实验小组进行了如下操作，把一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤。再向滤渣中加入稀盐酸，滤渣表面有气泡产生，滤出的固体中一定含有_____。过滤前一定发生反应的化学方程式为_____。

五、推断题
25．A～F是初中化学常见物质。它们有下图所示的转化关系，图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示·种物质可以转化为另种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。其中，B在工业上广泛用于造纸、纺织、玻璃的生产，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：

(1)物质C、E的化学式分别为：C_________E__________；
(2)写出B→F反应的化学方程式_________；
(3)足量A与D反应的实验现象为________；

六、实验题
26．实验室现有石灰石，高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸及下列仪器和装置，请回答下列问题。
  
(1)若补充一种仪器_____，再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳应选择的仪器是______(填序号)，检验二氧化碳集满的操作是_____。
(2)若利用上述仪器和药品制取氧气，还应补充的用品是_____，其作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。
(3)A、B装置可验证二氧化碳性质，A中的现象是_____，反应的化学方程式为_____，B装置中实验得出二氧化碳的物理性质是_____。

七、填空题
27．用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。
  
(1)正确的操作顺序是_______(填字母)。
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．②①④③⑤ D．③④①②⑤
(2)如图⑤称量过程中，若发现指针偏向右边，你应采取的操作是_______。
(3)用量筒量取水时，若仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数将偏_______(填“大”或“小”)。(假设氯化钠质量的计算和称量均准确，且实验过程中氯化钠无损失)

八、简答题
28．实验是化学学习的重要方法。根据以下实验回答问题。
  
(1)在实验A中，刚接通电源时观察到的现象是_______。
(2)在实验B中，使用过量的白磷的目的是_______。该实验的结论是_______。
(3)实验C中，酒精灯加网罩的目的是_______。
(4)实验D中，集气瓶底预留少量水的作用是_______。

九、科学探究题
29．化学老师在讲“化学反应中的能量变化”时，进行了如图演示实验。

（1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为___________（填“吸热”或“放热”）反应，烧杯A中除了热量变化，还会出现的实验现象是___________。
（2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是___________（用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是___________（填化学式）。然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。
【提出猜想】
（3）猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：___________（填物质名称）。
【进行实验】
（4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到___________，说明猜想2错误。
（5）请你设计实验证明猜想3正确：取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量___________，观察到___________，说明猜想3正确。
【实验反思】
反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有反应物剩余。

十、计算题
30．中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），根据其化学式计算。
(1)麻黄碱的相对分子质量是______。
(2)麻黄碱中碳元素，氧元素的质量比为______。（最简比）
(3)质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为______g。
31．根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算。

(1)实验过程中，产生沉淀的质量为______g。
(2)最终所得滤液中溶质的质量分数。

参考答案：
1．B
【详解】A、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。
B、食品充氮，利用了氮气化学性质不活泼，不与食品发生反应，没有发生化学变化，故正确。
C、硬水中的钙、镁离子和肥皂水中的成分发生化学反应产生了新物质浮渣，故错误。
D、氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，发生了化学变化，故错误。
故选B。

2．D
【详解】A、在金属冶炼中焦炭作为还原剂，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。
B、盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。
C、碳酸氢钠与胃酸发生反应，用于治疗胃酸过多症，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。
D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确，符合题意。
故选D。
3．C
【分析】有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料。
【详解】A、金刚石不属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、玻璃钢为复合材料，故B不符合题意；
C、有机玻璃为塑料，属于有机合成材料，故C符合题意；
D、不锈钢为合金，属于金属材料，故D不符合题意。
故选：C。
4．D
【详解】A、药品取用，瓶塞需要倒放，A错误。
B、托盘天平使用，左物右码，图示不符，B错误。
C、测pH，试纸不能放入待测液中，会污染待测液，C错误。
D、量筒读数视线应与凹液面最低处相平，D正确。
故选：D。
5．B
【详解】A、根据合金的定义可知合金中至少含有一种金属，故A正确，不符合题意；
B、人体必需微量元素共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁，不包含铝元素，故选项说法错误，符合题意；
C、用来扑灭图书档案等的火灾不能有水，即二氧化碳灭火器灭火可以用来扑灭图书档案着火，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液，故D正确，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体属于实验结论，不属于实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故A不正确；
B、铁与硫酸铜（蓝色）反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜，故铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色，故B正确；
C、一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈淡蓝色，故C不正确；
D、pH=4，说明溶液显酸性，酸性溶液能够使紫色石蕊溶液变红色，故向pH=4的无色溶液中滴入2滴石蕊溶液，溶液由无色变为红色，故D不正确；
故选B。
7．A
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故y的数值为30，在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+x=30，x=2，故A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，故B错误；
C、锌原子核外有4个电子层，锌元素位于第四周期，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使生成的氢气中混有氯化氢，气体不纯，故实验室里不用锌和浓盐酸来制取氢气，故D错误。
故选A。
8．C
【详解】K2SO4、CO(NH2)2、KNO3物质中均不含有，不能与熟石灰（氢氧化钙）反应生成氨气，NH4Cl属于铵态氮肥，能与熟石灰（氢氧化钙）反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，故选C。
9．B
【详解】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2；A、单质汞属于金属，故A错误；B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误；D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。故选B。
10．A
【详解】由题意乙硫醇的化学式为C2H6S，则有：
A、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，A选项说法正确，符合题意；
B、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的化合物，乙硫醇中含有硫元素或者说乙硫醇分子中含有硫原子，不含硫单质，B选项说法不正确，不符合题意；
C、一个乙硫醇分子由2+6+1=9个原子构成，C选项说法不正确，不符合题意；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量之比为，硫元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。
【点睛】本题考查化学式的含义，根据化学式计算元素的质量分数，单质化合物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；在进行相关计算时按照计算原则进行计算，比较元素质量分数的大小可以根据元素的质量比进行推测，不用一一计算。
11．C
【详解】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；
B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B错误；
C、反应前后原子的种类和个数都不变，反应物原子种类数目无为2Cu、5O、1C、2H，生成物原子种类数目为2Cu、4O、1C、X，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；
D、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，故D错误。
故选C。
12．D
【详解】A、①汽车加油站、纺织厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，正确；
②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。
不符合题意；
B、①垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，正确；
②城市道路洒水，可以减少扬尘，减少空气污染，正确。
不符合题意；
C、①乙醇汽油的推广，可以减少化石燃料的使用，缓解石油资源短缺，正确；
②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是具有开发前景的新能源，正确。
不符合题意；
D、①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质，正确；
②人体缺碘易患甲状腺肿大，缺铁易患贫血，错误。
符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A、铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，A正确。
B、最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，B正确。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，C错误。
D、将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，D正确。
故选：C。
14．A
【详解】A、实验1中的蜡烛能熄灭是因为生成的二氧化碳密度比空气大，隔绝了氧气，选项A符合题意；
B、黄铜片硬度比铜片大，实验2可观察到黄铜片在铜表面留下划痕，选项B不符合题意；
C、实验3中的活性炭不能吸附水中的钙、镁离子，能够吸附水中的色素、异味等，选项C不符合题意；
D、实验4中，碘在汽油中溶解的比水中多，说明同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，选项D不符合题意。
故选：A 。
15．C
【详解】A、根据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）﹣（6+9+10）=15，故说法正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为（10﹣6）g：（10﹣9）g=4：1，故说法正确．故选C．
16．A
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
B、碱溶液pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、氮肥含氮元素，含氮元素的物质不一定可作氮肥，如氮气，不能被植物吸收，则不能作为氮肥，不符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中有元素化合价改变，有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，反应前后碳元素、氧元素化合价都发生变化，不是置换反应，不符合题意。
故选A。
17．C
【详解】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，此选项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，此选项错误；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触才能生锈，此选项正确；
D、Fe比Zn的活动性弱，故Fe与ZnSO4溶液不能反应，此选项错误。
故选C。
18．A
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去杂质，符合题意；
B、通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不符合题意；
C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是硫酸镁，剩余的是硝酸钡，不符合题意；
D、取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，才能说明该固体是碳酸盐，不符合题意。
故选A。
19．AB
【详解】A、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，
B、过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂时分解速率快一些，但是最终得到的氧气质量相等，故B正确；
C、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故B错误；
D、甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应方程式为，反应前后分子的个数都为3，即反应前后分子个数不变，故D错误。
故选AB。
20．B
【详解】氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故镁元素最终全部生成了硫酸镁，由题意可知，镁元素的质量为10g×48%=4.8g，故硫酸镁中镁元素质量为4.8g，硫酸镁中镁元素的质量分数为，故硫酸镁的质量为4.8g÷20%=24g，故所得溶液中溶质的质量为24g。
故选：B。
21．(1)C
(2)隔绝氧气
(3)分子在不断运动
(4)18

【详解】（1）甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选C。
（2）盖上锅盖可以灭火，是使油与氧气隔绝，其原理隔绝氧气。
（3）室内充满过氧乙酸的气味说明分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到味道。
（4）若配制2000g生理盐水，需称取NaCl固体质量2000g×0.9%=18g。
22．(1)S2-
(2)Fe
(3)C60
(4)H2O
(5)②
(6)常温下，碳的化学性质稳定
(7)

【详解】（1）硫离子化学符号为S2-。
（2）缺铁会患缺铁性贫血，故某强化酱油因添加了铁元素可预防贫血病，故填：Fe。
（3）含有60个碳原子的分子为C60。
（4）人体中含量最多的化合物为水，故填：H2O。
（5）①表示的是金刚石，②表示的是石墨，石墨具有导电性，可以用作电极，故可以用作电极的是②。
（6）古代字画年深日久也不变色的原因是常温下，碳的化学性质稳定。
（7）天然气被称为重要清洁能源，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产物无污染，故天然气被称为重要清洁能源，其原因是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
23．(1)t1°C时，a、c两物质溶解度相等，都为20g
(2)蒸发结晶
(3) 饱和 75
(4)c>b>a(或c、b、a)

【详解】（1）P点表示的意义是t1°C时，a、c两物质溶解度相等，都为20g。
（2）a和b的溶解度都随温度的升高而增大，a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化不大，故若b物质中含有少量a物质，可采用蒸发结晶的方法提纯b。
（3）由溶解度曲线图可知，t2°C时a物质的溶解度为50g，故50g水中最多能溶解25ga物质，故将30ga物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液为饱和溶液；
由于50g水中最多能溶解25ga物质，故将30ga物质加入50g水中，得到的溶液的质量为25g+50g=75g。
（4）由溶解度曲线图可知，t2℃时，a物质的溶解度＞b物质的溶解度＞c物质的溶解度，故等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶剂质量c＞b＞a，降温至t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂质量c＞b＞a。
24．(1)隔绝氧气和水蒸气
(2) 铜 硝酸银溶液(合理即可)
(3) 铜、铁(或Cu、Fe)

【详解】（1）铁生锈的条件是：铁和氧气、水同时接触，铁器表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气。
（2）因为铜的活动性大于银，可将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，同时生成硝酸铜，X、Y分别是铜、硝酸银溶液（合理即可）。
（3）金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，则将一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，铁后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有活泼金属存在，因为锌先反应，铁后反应，所以一定有铁，可能有锌，故滤出的则固体中一定含有铁和铜；
由于锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故一定发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
25．(1) H2O CO
(2)

(3)固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色

【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠；D是红棕色固体，所以D是氧化铁；B和D都能生成C，则C是水；B和F能相互转化则F可为二氧化碳或氢氧化钠；E能和F相互转化，E能和D反应，因此E为一氧化碳，则F为二氧化碳。A能和碳酸钠反应能和氧化铁反应，能生成水，因此A可为一种酸。
【详解】（1）C为水化学式为H2O，E为一氧化碳化学式为CO；
（2）B→F反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为。
（3）足量A与D反应即酸与氧化铁反应生成盐和水，实验现象为固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色。
26．(1) 长颈漏斗 ①②⑧ 将燃着的木条放在集气瓶口
(2) 棉花团 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
(3) 紫色石蕊溶液变成红色 二氧化碳密度比空气大

【详解】（1）实验室制取二氧化碳原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置为固液常温型，故若补充一种仪器再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳，则补充的仪器为长颈漏斗；
长颈漏斗和双孔橡胶塞，锥形瓶组装为发生装置，集气瓶作为收集装置，所以应选择的仪器是①②⑧；
检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满，故检验二氧化碳集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口。
（2）由题中所给的药品可知，能制取氧气的只有高锰酸钾，高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花，故若利用上述仪器和药品制取氧气，还应补充的用品是棉花团；
试管口放一团棉花作用为：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
高锰酸钾制氧气原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2­。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，故A中的现象是紫色石蕊溶液变成红色；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，故方程式为CO2+H2O=H2CO3；
由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，故B装置中现象为蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化碳的物理性质是二氧化碳密度比空气大。
27．(1)A
(2)添加适量的氯化钠固体
(3)小

【详解】（1）用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液，操作顺序是计算、称量、量取、溶解，结合图中的操作，正确的操作顺序是④取氯化钠固体、⑤称量氯化钠固体、①将氯化钠固体放入烧杯中、②向烧杯中加水、③溶解。
故选A。
（2）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量偏小，应向左盘加入适量氯化钠固体至指针居中。
（3）用量筒量取一定体积的水时，若仰视读数，会使实际量取的水偏多，氯化钠固体的质量不变，导致配制的溶液的溶质质量分数偏小。
28．(1)两电极上有气泡产生
(2) 充分消耗瓶中的氧气 空气中氧气的体积分数约为五分之一
(3)集中火焰，提高温度
(4)防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底

【详解】（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，故在实验A中，刚接通电源时观察到的现象是两电极上有气泡产生。
（2）白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验中白磷需要过量，将集气瓶中的氧气消耗完全，故在实验B中，使用过量的白磷的目的是充分消耗瓶中的氧气。
（3）酒精灯加网罩可以使外界与火焰之间的空气流通变差，空气流通的少了，带走的热量也就少了，火焰就可以达到更高的温度集中加热一个部分，故实验C中，酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度；红磷燃烧消耗氧气，装置中压强减小，水倒吸至集气瓶中，进入的水的体积约为集气瓶体积的五分之一，故氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）铁丝在氧气中点燃剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色高温熔融物四氧化三铁，为防止四氧化三铁溅落炸裂集气瓶底，需要在集气瓶底预留少量水，故实验D中，集气瓶底预留少量水的作用是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底。
29．(1) 放热 有大量气泡产生
(2) Mg（OH）2
(3)氯化钙和氯化镁
(4)溶液呈无色（酚酞溶液不变色）
(5) NaOH溶液（合理即可） 产生白色沉淀

【详解】（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，它们均为放热反应；
烧杯A中除了热量变化，还生成了氢气，故还会出现的现象是：产生大量气泡；
（2）烧杯A中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，无固体剩余，说明镁已经完全反应，烧杯B中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，说明A中稀盐酸过量，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为： ；
一会儿后出现白色沉淀，是因为氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故产生的白色沉淀是：Mg(OH)2；
（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙和氯化钙，如果氯化镁过量，则溶质为氯化镁和氯化钙，故猜想3：氯化钙和氯化镁；
（4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明不含氢氧化钙，则猜想2错误；
（5）猜想3正确，说明溶质为氯化镁和氯化钙，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，说明猜想3正确。
30．(1)165
(2)15:2
(3)0.28

【详解】（1）相对分子质量是各原子的相对原子质量乘以它的原子个数的代数和，麻黄碱化学式为C10H15NO，则麻黄碱的相对分子质量是。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比，则麻黄碱中碳元素，氧元素的质量比为。
（3）质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为。
31．(1)23.3
(2)解：设参加反应的硫酸钠的质量为 x，反应生成的氢氧化钠的质量为 y


    x=14.2g
       y=8g
所得滤液的溶质质量分数为
答：最终所得滤液中溶质的质量分数为 9.8%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。设沉淀的质量为x，25.8g+97.5g+100g=x+200g，解得x=23.3g。
（2）加入氢氧化钡溶液后，氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此终所得滤液中的溶质为氢氧化钠，氢氧化钠一共分为两部分，一部分为反应产生的，根据化学方程式求得为8g，一部分为原固体混合物中的，根据化学方程式求得硫酸钠的质量为14.2g，用固体混合物的总质量减去硫酸钠的质量即为固体混合物中的氢氧化钠的质量，所得滤液的溶质质量分数为。详细过程见答案。