2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考二模化学试题（含答案）

2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．如图，下列所示变化属于化学变化的是

A．对玻片呼气 B．蜡烛的燃烧

C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光

2．下列实验基本操作中，错误的是

A．液体的倾倒 B．点燃酒精灯

C．滴加液体 D．液体的量取

3．下列实验现象描述正确的是

A．铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面立即出现银白色固体银

B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

C．硫氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

D．将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

4．物质的性质决定物质的用途，下列对应关系中不正确的是

A．氮气常温下无色、无味，可用作粮食、瓜果的保护气

B．镁燃烧能产生耀眼的强光，可用于制作照明弹

C．活性炭具有吸附性，可用作除味剂

D．酒精具有可燃性，可作燃料

5．N（NO2）3是一种新型火箭燃料，关于N（NO2）3的说法正确的是（　　）

A．N（NO2）3由氮、氧两个元素构成

B．N（NO2）3的相对分子质量为152g

C．N（NO2）3中氮元素的质量分数为62.6%

D．一个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子

6．如图是摘自元素周期表中硫元素的信息，据此图判断下列叙述不正确的是

A．一个硫原子的相对原子质量是32.06g B．硫原子在化学反应中，易生成

C．硫原子的核外电子排布中b=8 D．硫原子里，质子数=核电荷数=核外电子数=16

7．测得某澄清溶液的pH为3，此溶液中能大量存在的一组离子是（　　）

A．Na+、Cu2+、SO42-

B．NH4+、Ca2+、OH-

C．K+、Na+、CO32-

D．Ba2+、Na+、SO42-

8．某金属混合物由Cu、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到氢气0.2g，则该金属混合物中一定不含有的金属是

A．Cu B．Mg C．Al D．Fe

9．下表对化学知识的阐述中，有错误的一组是

A．A B．B C．C D．D

10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多

B．分子不带电，则不带电的粒子一定是分子

C．用洗洁精洗油污是溶解，用汽油洗油污是乳化作用

D．酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7

二、多选题

11．下列图像能正确表示对应关系的是

A．将水通电一段时间

B．等质量的两份氯酸钾，向其中一份加入少量的MnO2，分别同时加热

C．某温度时，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰

D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液

三、单选题

12．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是CaCO3、K2CO3、NaCl和CuCl2中的一种或几种，取该样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生4.4g二氧化碳气体。下列判断正确的是

A．杂质一定没有NaCl B．所用稀盐酸的质量分数为7.3%

C．该样品组成有三种情况 D．杂质一定有CaCO3和CuCl2

四、填空题

13．用适当的化学符号和数字回答。

(1)3个铜原子___________。

(2)不含金属元素的碱___________。

(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。

14．化学与生产生活密切相关，请回答下列问题。

(1)饺子是中国的传统美食之一，馅料中添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。

(2)与血红蛋白结合使人中毒的气体是___________(填化学式)。

(3)引起温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气的过度使用，天然气燃烧的化学方程式为___________。

15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。

(1)___________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。

(3)t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

五、流程题

16．某工厂利用废旧电子设备回收其中的贵重金属金、银，瑞瑞设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。

(1)步骤①中操作名称是___________。

(2)溶液A中的金属离子有___________。

(3)步骤②中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________。

六、推断题

17．A～I是初中化学常见的物质，其中A是实验室常用的液体燃料，D常用于食品干燥剂，I中含有氯元素。它们之间存在如下转化关系(图中“→”表示物质转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题。

(1)A的化学式为___________。

(2)写出E＋H→I＋C的化学方程式___________。

(3)D与C→E的基本反应类型为___________。

七、实验题

18．同学们利用如下装置进行气体的制备实验。请回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称：①___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气常选用发生装置A，试管口应放一团棉花，其目的是_______。该反应的化学方程式为___________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，发生装置最好选___________(填“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是________；若要收集干燥的二氧化碳，除制取装置外，还应选用G装置，装置中的液体药品是___________(填写试剂名称)。

(4)若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应从___________(填“a”或“b”)进入。

八、科学探究题

19．昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。

【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：

（1）此反应操作是向___________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为__________。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。

（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由___________。

【实验活动二】

某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。

（3）写出A试管中发生反应的化学方程式：___________。

（4）实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。

【提出猜想】

Ⅰ：滤液中溶质是Na2SO4。

Ⅱ：滤液中溶质是Na2SO4、CuSO4。

Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4。

Ⅳ：滤液中溶质是___________。

【交流讨论】同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想___________(填序号)不合理。

【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。

20．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。

【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。

（2）Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有：，_______。

（3）现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。

【实验过程】

第一步：将样品m1g装入玻璃管B，测定实验前D的质量m2g。

第二步：打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。

第三步：关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

第四步：拆下装置，再次称量D的质量m3g。

①第二步操作的作用是___________；装置中发生反应的化学方程式为___________。

②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是___________。

③混合物中NaHCO3的质量分数为___________(用含有m1、m2、m3的代数式表示)。

④按以上步骤实验后测得的NaHCO3质量分数可能会___________(填“偏大”或“偏小”)。原因是_________。

九、计算题

21．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算。

(1)写出该反应的化学方程式___________。

(2)生成氢气___________g。

(3)设合金中锌的质量为x，列出求解参加反应锌的质量的比例式为___________。

(4)合金中铜的质量分数是___________。

(5)恰好完全反应时，消耗的硫酸质量为_____g，所用稀硫酸的溶质的质量分数为____。(计算结果精确到0.1%)

参考答案：

1．B

2．C

3．D

4．A

5．D

6．A

7．A

8．D

9．D

10．D

11．AD

12．B

13．(1)3Cu

(2)

(3)

14．(1)微量

(2)CO

(3)

15．(1)t1

(2)乙>甲>丙

(3)20%

16．(1)过滤

(2)Mg2+、Al3+

(3)

17．(1)

(2)

(3)化合反应

18．(1)酒精灯

(2)     防止固体粉末进入导管造成堵塞    

(3)          B     可以控制反应的发生和停止     浓硫酸

(4)a

19．     氢氧化钠/NaOH          不行，氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量          Na2SO4、NaOH     Ⅲ     Ⅱ     溶液（合理即可）     Ⅳ

20．     Na2CO3          除去装置中的二氧化碳          防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置影响测定结果          偏小     反应结束后没有继续通入空气将生成的CO2全部排入D装置中

21．(1)

(2)0.2

(3)

(4)35%

(5)     9.8     10.5%