2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考三模化学试题（含答案）

这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考三模化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是
A．蔗糖溶解B．高炉炼铁C．干冰升华D．木已成舟
2．“碳达峰、碳中和”是我国重要的生态战略目标，下列做法不利于实现该目标的是
A．分类回收垃圾B．推广使用清洁能源
C．焚烧口罩等医用品D．积极植树造林
3．下列图示实验操作中，正确的是
A．浓硫酸稀释B．配制溶液
C．测定某溶液的酸碱度D．过滤液体
4．下列实验现象描述正确的是
A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
5．建立物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列相关微观解释中，不合理的是
A．锌比铜活泼，是因为锌原子更容易失去电子
B．植物进行光合作用，参加反应的分子种类发生了改变
C．稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，所以二者化学性质完全相同
D．碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为单位体积内氧分子的数量不同
6．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A．氯化钠、硫酸铜B．水、液氧
C．金刚石、氧化汞D．氮气、氨气
7．下列物质的用途与性质对应关系不一致的是
A．氮气用于食品防腐——氮气难溶于水
B．一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有还原性
C．生石灰用作食品干燥剂——生石灰可与水反应
D．活性炭用于防毒面具——活性炭具有吸附性
8．下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．Ba（NO3）2、NH4Cl、KClB．NaCl、KOH、Na2CO3
C．AgNO3、FeCl2、HNO3D．K2SO4、NH4NO3、CuSO4
9．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是
A．属于置换反应B．反应前后元素种类不变
C．生成丙和丁的质量比为1:3D．反应前后氢元素的化合价不变
10．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
B．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
11．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、COB．H2SO4、H2、H2O
C．K2CO3、KCl、KNO3D．CaCO3、CaO、Ca(OH)2
12．下列除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 加水稀释氢氧化钠溶液
B． 等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C． 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D． 恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液
14．类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．碱溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
二、多选题
15．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论错误是
A．共生成16.1g硫酸锌
B．煅烧越充分则消耗的硫酸越少
C．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
D．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
三、填空题
16．请按要求用化学符号完成下面问题。
(1)硝酸钠中的原子团________。
(2)相对分子质量最小的氧化物________。
(3)标出氨水中氮元素的化合价________。
(4)2个氯原子________。
17．化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？_______（填“是”或“不是”）。
②摄入_______（填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_______。
③补充维生素C，选择_______为宜。（填序号）
a.猪肉 b.青菜 c.纯净水
(2)铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸，稀硫酸中溶质的相对分子质量为_______，向其中滴加紫色石蕊溶液变_______。
(3)①电缆外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于_______。（填序号）
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为_______（填序号）
A．密度大 B．色彩鲜艳 C．导电能力强
四、综合应用题
18．水和能源都是人类赖以生存的物质，请回答下列问题：
(1)下列物质加入水中能形成乳浊液的是______（填序号）。
a.植物油 b.蔗糖 c.粉笔灰
(2)硬水是指中含有较多______、______（填微粒符号）的水。生活中，可用______鉴别硬水和软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。
(3)如图1所示是电解水的实验装置。

①若a试管中产生10mL气体，则b试管中产生______mL的______（填化学式），实验时向水中加入少量稀疏酸的目的______。
②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是______（填序号）。
a.氧化钙 b.硝酸铵 c.浓硫酸
(4)①氢气作为能源越来越受到人们的关注，氢气是理想能源的原因是______（填序号）。
A．氢气便于贮存和运输
B．氢气本身无毒
C．氢气是高能燃料
D．氢气的燃烧产物不污染空气
E.目前大量获得氢气的成本很低
②目前，科学家提出一种如图2所示的经济，理想的获得氢能源的循环体系。该循环过程中生成氢气的化学方程式为______。
五、推断题
19．A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40％；E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如图所示（其中，短线表示两物质之间能发生反应，箭头表示物质之间能一步转化）。则：
(1)C的一种用途是________；
(2)A转化为B的化学方程式为___________；
(3)D转化为E的化学方程式为__________。
六、流程题
20．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铁制零件易生锈，请写出一种合理的防锈措施______。
(2)课外活动小组探究了利用硫酸厂排出的炉渣（主要含Fe2O3、CuO、杂质不溶于水也不溶于酸）制取硫酸亚铁，主要流程如下：
已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到玻璃棒，其作用是______。
②步骤1中主要发生两个化学反应，写出现象为溶液由无色变为蓝色的化学方程式：_________________________________。
③步骤3中加入的试剂X可以是______。
七、填空题
21．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为_________。将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为______g。
八、实验题
22．化学是一门以实验为基础的科学，请结合所学知识，回答问题。

(1)仪器甲的名称是______。
(2)利用装置A制取O2，试管口路向下倾斜的原因是______，化学方程式为______。若利用装置D收集O2，当______时开始收集。
(3)实验室制取CO2，需控制反应开始与结束，应选用图中的发生装置和收集装置（填字母）______，方程式为______。
(4)实验室用较浓盐酸和锌拉制取纯净氢气，利用图中装置B及图中G、H装置按B~G~G~H顺序组合，则G装置依次装入的药品（假设药品均充足）分别是______、______（填字母）。
a无水硫酸铜 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的______导管口收集一小试管气体，按图中I装置进行验纯，若听到______，则表示氢气较纯。
九、科学探究题
23．探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一、小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识配方成分
(1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是_______。
A．小苏打是由Na+和构成B．小苏打与苏打是同一种物质
C．柠檬酸属于酸D．汽水属于混合物
(2)测定主要成分的pH，各取18.5m1的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是_______溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是_______。
【任务二】配制汽水
(3)准备500m1的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是_______。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
(4)小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
【作出猜想】猜想I：氢氧化钠
猜想II：_______。
猜想III：碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【设计方案】
【实验结论】猜想II正确。
24．探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(1)两种方案，你认为不能达到目的的是_______（填“A”或“B”），理由是_______。
(2)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】
(3)放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是_______。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(4)①甲同学认为是O2，则检验方法是_______。
②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式_______。
③实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。

【实验结论】
(5)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_______。
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
①木炭与CuO的反应是： ，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）
②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：。
【提出猜想】
(6)红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______。
【实验探究】
(7)①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_______，此时停止加热。
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
【评价反思】
(8)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______（写出1条即可）。
十、计算题
25．为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学取一定量的该样品进行了如图实验：

请回答下列问题：
(1)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，需浓盐酸的质量为______。
(2)写出发生反应的化学方程式______。
(3)根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钾质量（X）的比例式______。
(4)该样品中氯化钾的含量为______ 。
(5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为______ 。
(6)若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾，可制得氯化钾的质量为______。
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（CO）
通过灼热的氧化铜
B
KCl （MnO2）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量锌粉，过滤
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
-
2142
50
4
120
成分
小苏打
柠檬酸
白糖
pH
8
2
7
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
产物中含有___。
②
再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加_______。
_______。
产物不含氢氧化钠。
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的_______，充分反应
红色固体部分减少，溶为变为_______色
猜想_____错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g
/
猜想_____正确
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．C
5．C
6．A
7．A
8．A
9．C
10．A
11．D
12．D
13．C
14．B
15．BD
16．(1)
(2)H2O
(3)
(4)2Cl
17．(1) 不是 Ca Fe b
(2) 98 红
(3) B C
18．(1)a
(2) Ca2+ Mg2+
肥皂水
煮沸
(3) 5 O2 增强水的导电性 b
(4) BCD
19．(1)改良酸性土壤等（合理即可）
(2)
(3)
20．(1)涂油
(2) 引流 稀硫酸
21． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1.6
22．(1)长颈漏斗
(2) 防止冷凝水倒流，炸裂试管
导管口有连续均匀的气泡冒出
(3) CE/EC
(4) c b
(5) a 声音很小
23．(1)B
(2) NaHCO3 7.5%
(3)溶液中有气泡产生；
(4) 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钙/CaCO3 紫色石蕊试液或无色酚酞试液（合理即可） 溶液不能使滴加的试液变色
24．(1) B 生成的铜覆盖在铁片表面，使铁不能完全反应
(2)偏小
(3)质量守恒定律
(4) 用带火星的木条检验，看木条是否复燃 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
(5)氢气/H2
(6)Cu、Cu2O
(7) 变浑浊 稀硫酸 蓝 ① ③
(8)节约药品（或节约能源等）
25．(1)20g
(2)
(3)
(4)6.2g
(5)21.1%
(6)211t