初中化学北京课改版九年级上册第5章 化学元素与物质组成的表示第三节 化合价第2课时学案

第二课时    化合价

【知识回顾】1、化学式是用                                             

2、写出下列物质的化学式或化学式的意义：

（1）二个氮分子     ；（2）4个铁原子     ；（3）3HCl              .

【学习目标】1、了解化合价的含义

2、掌握化合价的书写及表示意义

3、了解原子团（根）的含义

4、掌握化合价的规律

5、熟记一些常见的原子团（根）的化合价

【学习重点】1、了解化合价、原子团（根）的含义

2、掌握化合价的书写、化合价的规律

【学习难点】化合价、原子团（根）的含义

【学习过程】

[课前学习]

1、化合物有固定的组成，即形成化合物的              固定，           固定。

2、化合物中的原子个数比是通过       形成的，与原子的最外层         有关，而反映这个原子个数比的就是元素的         。

3、化合价是元素的原子             表现出来的一种性质，用来表示元素的原子之间             的数目。

4、化合价的对象是       ，不是原子或物质。化合价的种类有        、        。

5、化合价的数值就是元素的原子在形成化合物时得失电子的            。

6、化合价的书写：标在元素符号的         。先      后      。“   ”不能省。

如：N+1aC-1l   M+2gO-2

7、化合价表示的意义：化合物中某元素的         显±n价。

8、化合价与离子符号的比较：

9、原子团（根）的定义：                             的原子集团。

   常见的原子团（根）的名称、符号、化合价、离子符号。

10、化合价的规律：

（1）在化合物里，正负化合价的代数和为     ，在单质里，元素的化合价为      .

（2）在化合物里，氧元素通常显     ，氢元素通常显        .

（3）在金属化合物里，金属元素显           ，非金属元素显           .

（4）一些元素在不同的化合物里可显示不同的               .

（5）一些元素在同种化合物里可显示               的化合价。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

目标一、化合价

[阅读]课本P84

[讨论] 1、分析课本P84表4-1，说出物质的组成元素及组成元素的原子个数比，不同种元素相互化合时，其原子个数比相同吗？

2、分析MgCl2、MgO的形成过程，说明化合物中原子个数比是怎样形成的？与什么有关？

3、化合物中原子个数比的比值可用什么来反映出来？

4、化合物中原子个数比有什么意义？

5、化合价的数值、种类如何确定的？

[小结] 一、化合价

1、定义：

2、化合价的对象：元素

3、化合价的形成：通过电子的得失。

4、化合价的种类

5、化合价的数值

[讨论] 1、观察下列化合价符号，总结出化合价的书写规律。

N+1a   C-1l    M+2g   O-2

2、根据化合价的定义，说出上述符号表示的意义，并总结出化合价表示的意义。

3、分析下列符号，总结出化合价与离子符号的书写的区别和联系。

Na+   N+1a   Cl-   C-1l    O2-   O-2   Mg2+   M+2g 

[小结] 6、化合价的书写：在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。

先“±”后数字，“1”不能省写

7、化合价表示的意义：化合物中某元素显示±n价。

8、化合价与离子符号的比较：

[练习] 1、下列化合价书写正确的是（  ）

A.Fe3+    B.Fe3+    C.Fe+3    D.Fe+3

2、下列说法正确的是（  ）

A.氧元素现-2价    B.-2价的氧元素   

C.氧显-2价        D.化合物中氧元素显-2价

目标二、原子团（根）

[阅读] 课本P85

[讨论] 1、分析反应：

NaOH+CuSO4       Na2SO4+Cu(OH)2  、KMnO4     K2MnO4+MnO2+O2 ，

说出其特点。

反应前后      不变，OH、SO4反应前后       ，MnO4反应前后       。

2、分析课本P85表4-2，找出常见的原子团（根）。

3、根据题1、题2，说出原子团（根）的定义及其特点。

[小结] 二、原子团（根）

1、定义：常作为一个整体参加反应的原子集团。

2、常见的原子团（根）：

3、原子团的特点：

（1）不是化合物，是化合物中的一部分。

（2）不是所有的化学反应都不分解。

（3）有些组成相同，但不是同一原子团。

（4）化合价等于原子团中各元素化合价的代数和。

[练习] 下列物质组成中含有不同原子团的是（ ）

A.NaOH和Cu(OH)2    B.NaNO3和Cu(NO3)2   

C.NH4NO3和NH4Cl    D.KMnO4和K2MnO4

目标三、化合价规律

[阅读]课本P85

[讨论] 1、分析表4-2，总结化合价的一些规律。

（1）在化合物里，氧元素通常显    价，氢元素通常显      价，

金属元素显             ，非金属元素显                .

（2）一些元素在不同的物质里可显     的化合价。如：S+4O2、S+6O3

同种元素在同种化合物里可显     的化合价。如：N-3H4N+5O3

2、分析下列物质中元素的化合价，说出化合物中元素的化合价规律，单质中元素的化合价规律:   N+1aC-1l     N+1a2O-2    H+12O-12    O02    N0a    C0l2

[小结] 三、化合价规律：

1、在化合物里，氧元素通常显    价，氢元素通常显      价。

2、在金属与非金属化合时，金属元素显    价，非金属元素显    价。

3、同种元素在不同的化合物里可显     的化合价。

4、同种元素在同种化合物里可显     的化合价。

5、在化合物里，正负化合价的代数和为     .

6、在单质里，元素的化合价为     .

[练习] 下列说法正确的是（ ）

A.一种元素只能显示一种化合价         B.金属元素显正价，非金属元素显负价

C.同种元素在同种化合物里化合价相同   D.原子团中元素的化合价代数和不为零

附：化合价口诀：

    一价H、Cl、K、Na、Ag，    二价O、Ba、Ca、Mg、Zn，

三Al四Si五价P，          二、三Fe，  二、四C， 

二、四、六S都齐全，      Cu、Hg二价最常见，

H一O二为标准，           单质价态总为零.

【达标检测】

1、下列符号中“2”的含义是：

2N             ；M+2gO            ；O2-             ；O2               .

2、下列说法正确的是（  ）

A.在KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团

B.同种元素在不同的化合物里化合价一定不同

C.原子团中各元素的化合价代数和为零

D.金属元素在化合物里显正价

3、下列有关化合价的叙述正确的是（  ）

A.化合价与原子最外层电子数无关    B.氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3

C.氧气中氧元素的化合价为-2    D.有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价

4、用适当的数字和符号表示：

高锰酸钾中锰元素显+7价         ，硫酸根离子          ，

两个铵根离子         ，氧化铝中铝元素的化合价为+3价           .

【归纳总结】

[讨论] 学完本课后，你有什么收获？

[归纳] 一、化合价（见探究一  小结）

二、原子团（根）：（见探究二  小结）

三、化合价规律（见探究三  小结）