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化学九年级上册第三节 化合价同步练习题
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这是一份化学九年级上册第三节 化合价同步练习题，共23页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-16化合价（填空题）
一、填空题
1．（2022·广东广州·统考一模）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：___________、___________、___________。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。
(3)已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到___________（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）
2．（2022·广东广州·模拟预测）“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是飞机的重要部件，可记录驾驶舱语音和飞行数据。请按要求回答下列问题：
(1)制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答：已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为______。冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛。请写出②中反应的化学方程式：______。
(2)硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素，自然界中硅元素主要存在于石英砂[主要成分是______（填化学式）]，制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳气体和硅，写出该反应的化学方程式：______。
3．（2021·广东广州·统考一模）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（B1）等。
(1)次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是______；
(2)次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式______。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为：______。
Ⅱ、价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。
制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶流，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入______（填物质类别）溶液；由C生成B化学方程式为______。
(4)途径二，写出由A生成B的化学方程式为______。
4．（2021·广东广州·统考一模）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体（芯片、CPU等）、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。
根据所学知识和上图所示的信息，回答问题：
（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示______；硅元素化学性质与碳元素相似的原因是______；硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为______；
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，其变化过程的微观解释是______；
（3）1993年，结构和性能与C60相似的Si60诞生了，Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列关于Si60的说法不正确的是______。
A．它是由分子构成的物质 B．它的一个分子中含有60个原子
C．相对分子质量是1680 D．它是含硅的化合物
（4）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铈是一种银灰色的金属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铈，其水溶液为微红色。铈元素在周期表的相关信息如图所示。
① 铈原子的核内中子数为______；
② 铈与稀硫酸反应，产物中铈元素化合价为+3，反应的化学方程式为______，反应的现象为______。
③ 硝酸铈铵，分子式为(NH4)2Ce(NO3)6，常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。(NH4)2Ce(NO3)6中Ce 元素的化合价为______。
5．（2021·广东广州·统考二模）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要学科思维方法，请你根据下列情境信息回答相关问题：
（一）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下图所示：
（1）锑属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锑原子的核电荷数是______。
（3）锑原子最外层有______个电子。
（二）下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题：
（1）图示中的物质，属于单质的是______（填化学式）。
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是______。
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是______（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是______。
6．（2021·广东广州·统考二模）（1）高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。K2FeO4中 Fe 的化合价的是______。该物质属于______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）。下图分别是某浓度的 K2FeO4溶液在不同 pH 和温度下 c（）（C 表示某种浓度）随时间的变化曲线。
根据以上两图，说明配制 K2FeO4溶液的注意事项______。
（2）某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。
步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是______。
②设计实验进一步确定混合物组成，实验操作是：______。
7．（2021·广东广州·统考一模）氨水（其主要成分为一水合氨，化学式为：NH3·H2O）也是一种常见的碱，是由氨气（化学式为：NH3）溶于水形成的溶液，氨气极易溶于水，溶解后，大部分氨气与水反应生成了一水合氨（化学式为：NH3·H2O），NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：
（1）氨气中氮元素的化合价为：________。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子________。
（3）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：_________。
（4）仿照甲画出此时乙中氨水溶液组成的微观示意图。（水分子不用画出）。______
8．（2021·广东广州·统考一模）磷酸钙[]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH 值调节剂等。
（1）磷酸钙含有的阴离子是______（填离子符号），其中磷元素的化合价是______价。
（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的______（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案
原料1
原料2
预测反应的方程式
依据的反应规律
①
Na3PO4溶液
______
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
②
______
______
______
______
9．（2021·广东广州·统考一模）家居洁净是健康的重要保障，下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分
名称
洁厕灵
84消毒液
炉具清洁剂
功能
清除厕所污垢与异味
漂除衣物污渍，消毒地板与家具
清洁厨房顽固油污
有效成分
HCl
NaClO
NaOH
（1）抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液是一种重要的消毒剂。
①次氯酸钠中含有的原子团是________（填离子符号），次氯酸钠中氯元素化合价为________。
②84消毒液的使用过程中要注意安全，切不可以与洁厕灵混合使用，否则会生成有毒气体（Cl2），生成物还有水和一种氯化物，写出反应方程式________。
（2）下列关于氢氧化钠的认识正确的是________。（填字母）
A在空气中容易潮解并变质，需要密封保存 B俗称纯碱
C能用于中和酸性土壤 D去油污的原理是乳化作用
（3）盐酸是一种常见的酸，是重要的化工产品，用途非常广泛。
①在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象。下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是______（填字母）
A HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B 用湿润的pH试纸测定盐酸的酸碱度会导致pH值偏大
C 向盛有CaCO3固体的试管通入氯化氢气体，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D HCl气体和CO2气体溶于水后，溶液中都产生氢离子
②在盐酸中加入过量的镁条，充分反应，可能观察到的现象为________，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：________
10．（2021·广东广州·二模）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)写化学式：a_______；e_______。
(2)X处对应物质的类别是_______。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______，乙对应的物质表现出了_______性(填“还原”或“氧化”)。
(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
_______
工业炼铁
_______
炼铜的置换反应
碳元素化合价不变
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
_______
11．（2021·广东广州·统考一模）填写下列空白：
（1）用适当的化学符号填空：
①2个硫离子______________；
②保持氮气化学性质的最小粒子______________；
③干冰______________；
④地壳中含量最多的元素______________；
⑤核外有10个电子的粒子_____________（任填一个）。
（2）化学符号“N2”中，“2”的含义是______________；
（3）请将下列物质按照要求排列（填序号）：
①在a二氧化碳、b氢气、c氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是______________；
②在a.SO2、b.Na2SO4、c.H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是______________。
（4）根据下列提供的物质，结合化学知识和生产生活实际，按要求填空：
葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化碳
①人体胃液中含有______________（填化学式），当其不足会出现消化不良等症状；
②人体血液中含有一定量的_____________（填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。
12．（2020·广东广州·统考一模）回答下列问题：
（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3） 属于_____（填序号）。
（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式: N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为____。
（3）钨酸亚铁化学式为FeWO4，其中W的化合价是___， 钨酸的化学式是____。
13．（2020·广东广州·统考一模）抗击新冠肺炎所用到的物质，几乎都与化学有密不可分的关系，现实再次告诉我们学好化学具有非常重要的意义。请根据你所掌握的化学知识回答下列问题：
（1）抗疫过程中使用的84消毒液等消毒用品，从组成成分上看，应都属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）春节期间为确保抗疫物资能安全畅顺地运抵武汉，依然需要严查酒后驾驶。查酒驾的原理是利用重铬酸钾（K2Cr2O7）遇乙醇可还原变色。其中K2Cr2O7中铬元素的化合价是________________。而该反应的还原产物是硫酸铬，已知硫酸铬中铬元素为+3，其化学式为________________。
（3）Cr2O3与Fe2O3一样也可以溶于稀硫酸，并生成对应的硫酸盐，请写出该反应的化学方程式：__________；从微观的角度看，所得到的硫酸铬溶液中所含的离子有_______________（填离子符号）。
14．（2020·广东广州·统考一模）化学与生活密切相关。请回答以下问题:
（1）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为______ 。
（2）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_____。
15．（2020·广东广州·统考一模）请阅读以下材料,并填空:混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐，如Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOC12(其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。
（1）盐Ca(NO3)Cl中氯元素的化合价为__________。
（2）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)，则另一种酸根离子为___________。若将CaOC12改写成如Ca(NO3)Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表为_____________。
16．（2020·广东广州·统考一模）卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
（1）I2表示一个_____（填“原子”、 “分子”或“离子”）。
（2）固体碘受热升华，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_____发生改变。
（3）碘酸钾（化学式为 KIO3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
①请写出碘酸钾中碘元素的化合价是 _____。
②请写出碘酸的化学式是_____。
（4）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮。请画出氯化镁溶液的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____（水分子不用画出）。
17．（2020·广东广州·统考一模）工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
（1）火法炼锌时发生如下反应：
2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。
（2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号
初步处理的废液用量/mL
pH值
反应时间/min
沉锌率%
a
800
6
30
84.30
b
800
7.5
10
85.27
c
800
7.5
30
99.60
d
800
8.0
30
99.55
①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。
18．（2020·广东广州·统考模拟预测）2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防护是抗击“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品(如图)。
(1)医用外科口罩可以阻挡70%的微细颗粒，能满足一般防护需要，制作材料主要是聚丙烯。聚丙烯属于_____。
A 单质 B 无机物 C 天然高分子材料 D 合成高分子材料
(2)84消毒液是次氯酸钠(NaClO) 为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____，次氯酸的化学式为_____。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，原因是：次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气(Cl2)和水，而氯气是一种有毒气体。该反应的化学方程式为：_____。
(3)医用酒精是浓度为75%的乙醇(C2H5OH)溶液，能有效杀灭新冠病毒，具有可燃性。下列说法正确的是_____(填序号)。
A 乙醇属于有机化合物
B 医用酒精的溶质是水，溶剂是乙醇
C 可以大量携带医用酒精搭乘公交地铁
D 使用医用酒精消毒时，应该远离火源
(4)学校现有30kg溶质质量分数为95%的高浓度酒精，要稀释成75%的医用酒精，需要蒸馏水_____kg。
19．（2020·广东广州·统考模拟预测）以化合价为纵坐标，以物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐等)为横坐标，在二维平面内绘制的图象叫价类图。如图是铁的部分价类图，请回答：
(1)A点代表铁单质，E点表示的物质的化学式是_____。
(2)硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2，它代表的点是_____(填A～G)。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3)反应的化学方程式为_____。
参考答案：
1．(1) N2O HNO2 NaNO3（或其他硝酸盐）
(2)
(3) 烧杯②中酚酞溶液变红色
【详解】（1）A点对应的是氧化物，且氮元素的化合价为+1价，其化学式为：N2O；B点对应的是酸，氮元素的化合价是+3价，其化学式为：HNO2；C点对应的是盐，氮元素的化合价为+5价，其化学式为：NaNO3；
（2）将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（3）因为分子在不断运动，且氨气溶于水呈碱性，所以实验中可观察到的现象是烧杯②中酚酞溶液变红色；氨气溶于水电离出铵根离子和氢氧根离子，微观粒子的种类如图所示： 。
2．(1) +2
(2) SiO2
【解析】(1)
根据化合物中正负化合价代数和为零，钛的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，所以铁的化合价为+2价；TiCl4与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛和氯化钠，所以反应的化学方程式为：；
(2)
石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2；二氧化硅和碳在高温下反应生成一氧化碳气体和硅，其反应的化学方程式为：。
3．(1)+1
(2) H3PO2
(3) 碱
(4)
【分析】(1)
次磷酸钠中钠氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设磷元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+1) ×2+ x +(-2)×2=0，x=+1；
(2)
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；结合题（1）可知，次磷酸化学式为H3PO2。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关反应为Ba（H2PO2）2溶液与硫酸生成硫酸钡沉淀和H3PO2，。
(3)
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则C为Bi(OH)3；为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入氢氧化钠等碱溶液；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，则B为Bi2O3，由C生成B反应可以为Bi(OH)3受热生成Bi2O3和水，。
(4)
已知：物质A在氧气流中，加热可制得物质B；单质是由一种元素组成的纯净物，由A生成B的反应可以为Bi和氧气加热生成Bi2O3，。
4． 硅单质 它们的最外层电子数相同 SiCl4 碳原子的排列方式不同 D 82 2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑ 银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色 +4
【详解】（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示硅单质；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硅元素化学性质与碳元素相似的原因是它们的最外层电子数相同；硅元素通常显+4价，氯元素通常显-1价，所以硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为SiCl4，故填：硅单质；它们的最外层电子数相同；SiCl4；
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，这是因为碳原子的排列方式发生了改变，故填：碳原子的排列方式不同；
（3）A、Si60是由Si60分子构成的物质，选项说法正确；
B、一个Si60分子中含有60个硅原子，选项说法正确；
C、Si60的相对分子质量为28×60=1680，选项说法正确；
D、Si60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法不正确；
故选D；
（4）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，左上角的数字表示原子序数，铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=58，相对原子质量+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=140.1-58≈82，故填：82；
② 铈与硫酸反应生成硫酸铈和氢气，反应的化学方程式为2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑，可观察到银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色，故填：2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑；银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色；
③(NH4)2Ce(NO3)6中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，设铈元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-1)×6=0，得x=+4价，故填：+4。
5． 金属 51 5 N2 2：3 N -3
【详解】（一）
（1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，所以，锑属于金属元素；故填：金属。
（2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，根据核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51；故填：51。
（3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子；故填：5。
（二）
由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和一氧化氮，在催化剂的作用下反应生成水和氮气，反应的化学方程式为：。
（1）单质是由一种元素组成的纯净物，反应涉及到的物质中，氮气属于单质，其化学式为：N2；故填：N2。
（2）由化学方程式可知，该反应中，参加反应的X（NH3）与生成的Y（H2O）的分子个数最简整数比是：；故填：2:3。
（3）NH3中氮元素的化合价为-3价，NO中氮元素的化合价为+2价，N2中氮元素的化合价为0价，在该化学反应中，氮元素由-3价和+2价变成0价，其他元素的化合价没有改变，氮元素的最低化合价为-3价；故分别填：N；-3。
6． +6 盐 低温、碱性条件 碳酸钠 取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液
【详解】（1）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式中正负代数和为零，可得铁元素显+6价，该物质属于盐；
由图可知，固定相同的时间，pH越大， K2FeO4的稳定性越强，温度越高，K2FeO4越低，故配制 K2FeO4溶液时应在低温、碱性条件下进行；
（2）步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、因为碳酸钙难溶于水，也没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量氯化镁溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，碳酸镁沉淀与稀盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解，但没有气体生成，所以氢氧化钾可能有也可能没有。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠；
②为进一步确定混合物的组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，如果没现象，说明没有氢氧化钾。
故答案为：①+6；②盐；③低温、碱性条件；④碳酸钠；⑤取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液。
7． -3 在不停地运动 有酚酞的湿润纸条变红
【详解】（1）氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元素的化合价为-3。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动。
（3）NH3不显碱性，NH3溶于水形成的氨水显碱性，所以将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：有酚酞的湿润纸条变红。
（4）因为NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。所以氨水溶液中含有NH3·H2O、NH4+、OH-（水分子未画出）。
8． +5 盐 H3PO4 氯化钙溶液 磷酸溶液 碳酸钙 酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体
【详解】（1）磷酸钙是由钙离子和磷酸根构成的化合物，阴离子为磷酸根离子，符号为；设磷酸钙化合物中磷元素的化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，磷酸钙中磷元素的化合价为+5价；
（2）磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的氯化钙或硝酸钙，氯化钙或硝酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；磷酸中磷酸根是负三价，氢元素是正一价，所以磷酸的化学式为H3PO4；
（3）①磷酸钠与氯化钙溶液反应生成磷酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
②依据复分解反应的条件：两种化合物参与反应有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生，磷酸和碳酸钙反应生成磷酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，依据的反应规律：酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体。
9． +1 A BD 镁条部分溶解，有大量气泡生成
【详解】（1）①次氯酸钠（NaClO）中的原子团为，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
②HCl和NaClO发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，该反应的化学方程式为：。
（2）A、氢氧化钠在空气中吸收水分容易潮解并与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存；故A正确；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；故B错误；极易溶于水，并且放出大量的热，故B错误；，
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故C错误，
D、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，而不是乳化；故D错误；
故选：A。
（3）①A、HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，该选项说法不正确；
B、用湿润的pH试纸测定盐酸，相当于稀释，盐酸酸性减弱，溶液的pH值会偏大，该选项说法正确；
C、向盛有碳酸钙固体的试管通入氯化氢气体，二者不反应，不能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项说法不正确；
D、HCl气体和二氧化碳气体通入水后均产生了氢离子，该选项说法正确。
故填：BD；
②在盐酸中加入过量的镁条，镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是镁条部分溶解，有大量气泡生成；
反应前溶液中的离子是氢离子和氯离子，反应后是镁离子和氯离子；反应前后溶液中存在的离子示意图如下：。
10． CH4 H2CO3 盐 还原 治疗胃酸过多
【详解】(1)a处碳的化合价为﹣4价，氢化物的化学式为：CH4；
e物质为酸，碳的化合价为+4价，为碳酸，化学式是H2CO3。
(2)X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐。
(3)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，图示为；由物质的变化可知，乙对应的物质在反应中夺去了水中的氧，表现出了还原性。
(4)一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；
碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，利用碳的还原性可以炼铜，在反应碳的化合价由0价变为+4价，化合价升高，方程式是： ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。
11． 2S2- N2 CO2 O Ne 表示一个氮分子由两个氮原子构成 acb cab HCl C6H12O6
【详解】（1）①离子符号前面数字表示离子个数，故填：2S2-。
②保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2。
③干冰是二氧化碳，故填：CO2。
④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
⑤氖原子和外10个电子，故填：Ne。
（2）元素符号右下角数字，表示一个分子中含有某种原子的个数，故填：表示一个氮分子由两个氮原子构成。
（3）①二氧化碳相对分子质量12+16×2=44，氢气相对分子质量1×2=2，氮气相对分子质量14×2=28，故相对分子质量从大到小的顺序是acb，故填：acb。
②氧元素-2价，根据化合价代数和为零，SO2中硫元素化合价+4价，同理硫酸钠中硫元素+6价，硫化氢中硫元素-2价，故硫元素化合价由低到高的顺序是cab，故填：cab。
（4）①人体胃液中含有盐酸，当其不足会出现消化不良等症状，故填：HCl。
②人体血液中含有一定量的葡萄糖，其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，故填：C6H12O6。
12． ②⑥ N2 +6 H2WO4
【详解】（1）硅酸钙（CaSiO3）是不同种元素组成的纯净物，则属于化合物；硅酸钙由金属离子和酸根离子构成，则属于盐，故选②⑥；
（2）由可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在R中，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，R的化学式为N2。
（3）铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价，则钨酸的化学式是：H2WO4。
13． 混合物 +6价 Cr2（SO4）3 Cr3+，SO42-
【详解】（1）84消毒液是溶液，含多种物质，是混合物。故填：混合物。
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设Cr的化合价为x，2+2x+7×(-2)=0，x=6。故填：+6价。
根据化合价写化学式，硫酸铬中铬元素为+3价，硫酸根为-2价，所以硫酸铬的化学式为：Cr2（SO4）3。
（3）Cr2O3与于稀硫酸反应生成硫酸铬和水，化学方程式为：。
（4）硫酸铬是由离子构成的，在水中会解离出Cr3+，SO42-。故填：Cr3+，SO42-。
14． +6 C60+60O260CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，x=+6，故填+6。
（2）C60与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C60+60O260CO2。
（3）碳酸氢钠能够与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
15． -1 Cl- CaClOCl
【详解】（1）钙元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+（-1）+x=0，x=-1，故填-1。
（2）次氯酸根的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则另一个氯元素的微粒的化合价为-1，即另一种酸根离子为氯离子，故填Cl-；
由上述可知，CaOCl2中的两种酸根离子是次氯酸根离子和氯离子，所以其化学式可表为CaClOCl，故填CaClOCl。
16． 分子 分子间间隔 +5 HIO3
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。I2表示一个碘分子。
（2）固体碘受热升华，碘分子间间隔变大，所以从微观角度分析，固体碘受热升华原因是：条件改变时，分子间隔发生改变；
（3）①碘酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）++（-2）×3=0，则=+5，碘酸钾中碘元素的化合价为+5；
②钾元素显+1价，由碘酸钾的化学式可知，碘酸根显-1价，又因为氢元素显+1价，所以碘酸的化学式为HIO3；
（4）氯化镁溶于水会电离出能够自由移动的镁离子与氯离子，镁离子与氯离子的个数比为1：2，氯化镁溶液的微观粒子组成示意图为（水分子不用画出）。
17． +2价 物理 pH值、反应时间 d c
【详解】（1）①化合物ZnS中，硫显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，Zn元素的化合价是+2价，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②根据化学方程式2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2可知：反应前矿石中ZnS的质量与理论上可以生成Zn的质量关系为1个ZnS能生成1个Zn。
设：理论上可以生成Zn的质量为x。
x=；
（2）①根据表格提供的数据可以看出，本实验研究了pH值，反应时间对沉锌率影响；
②已知碳酸钠溶液呈碱性，其溶液的pH大于7。实验中碳酸钠使用量最大的是d；
根据表格提供的数据可以看出，在pH=7.5，反应时间为30min时，沉锌率最高，故工业生产中采用实验c的提取条件更合理。
18． D +1 HClO NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O； AD 8
【详解】(1)聚丙烯是一种合成纤维，属于合成高分子材料，故选D；
(2)次氯酸钠中，钠元素显+1价、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(﹣2)＝0，则x＝+1；由次氯酸钠的化学式可知，次氯酸根显﹣1价，因为氢元素显+1价，所以次氯酸的化学式为HClO；次氯酸钠和盐酸发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O；
(3)A、乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法正确；
B、医用酒精是酒精的水溶液，其中溶质是酒精，溶剂是水，选项说法错误；
C、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，不能携带大量医用酒精搭乘公交地铁，选项说法错误；
D、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，使用医用酒精消毒时，应该远离火源，选项说法正确；
故选AD；
(4)溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为m，则：30kg×95%＝(30kg+m)×75%，m＝8kg。
19． Fe2O3 D
【分析】氢氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】(1)A点代表铁单质，E点的化合价为+3价，则E点表示的物质是氧化铁，氧元素的化合价为-2价，故化学式是Fe2O3。
(2)硝酸亚铁是由硝酸根离子和亚铁离子构成的，属于盐，化学式是Fe(NO3)2，硝酸根离子的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，硝酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，故它代表的点是D。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3) 反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-16化合价（填空题）
一、填空题
1．（2022·广东广州·统考一模）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：___________、___________、___________。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。
(3)已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到___________（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）
2．（2022·广东广州·模拟预测）“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是飞机的重要部件，可记录驾驶舱语音和飞行数据。请按要求回答下列问题：
(1)制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答：已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为______。冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛。请写出②中反应的化学方程式：______。
(2)硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素，自然界中硅元素主要存在于石英砂[主要成分是______（填化学式）]，制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳气体和硅，写出该反应的化学方程式：______。
3．（2021·广东广州·统考一模）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（B1）等。
(1)次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是______；
(2)次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式______。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为：______。
Ⅱ、价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。
制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶流，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入______（填物质类别）溶液；由C生成B化学方程式为______。
(4)途径二，写出由A生成B的化学方程式为______。
4．（2021·广东广州·统考一模）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体（芯片、CPU等）、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。
根据所学知识和上图所示的信息，回答问题：
（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示______；硅元素化学性质与碳元素相似的原因是______；硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为______；
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，其变化过程的微观解释是______；
（3）1993年，结构和性能与C60相似的Si60诞生了，Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列关于Si60的说法不正确的是______。
A．它是由分子构成的物质 B．它的一个分子中含有60个原子
C．相对分子质量是1680 D．它是含硅的化合物
（4）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铈是一种银灰色的金属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铈，其水溶液为微红色。铈元素在周期表的相关信息如图所示。
① 铈原子的核内中子数为______；
② 铈与稀硫酸反应，产物中铈元素化合价为+3，反应的化学方程式为______，反应的现象为______。
③ 硝酸铈铵，分子式为(NH4)2Ce(NO3)6，常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。(NH4)2Ce(NO3)6中Ce 元素的化合价为______。
5．（2021·广东广州·统考二模）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要学科思维方法，请你根据下列情境信息回答相关问题：
（一）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下图所示：
（1）锑属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锑原子的核电荷数是______。
（3）锑原子最外层有______个电子。
（二）下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题：
（1）图示中的物质，属于单质的是______（填化学式）。
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是______。
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是______（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是______。
6．（2021·广东广州·统考二模）（1）高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。K2FeO4中 Fe 的化合价的是______。该物质属于______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）。下图分别是某浓度的 K2FeO4溶液在不同 pH 和温度下 c（）（C 表示某种浓度）随时间的变化曲线。
根据以上两图，说明配制 K2FeO4溶液的注意事项______。
（2）某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。
步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是______。
②设计实验进一步确定混合物组成，实验操作是：______。
7．（2021·广东广州·统考一模）氨水（其主要成分为一水合氨，化学式为：NH3·H2O）也是一种常见的碱，是由氨气（化学式为：NH3）溶于水形成的溶液，氨气极易溶于水，溶解后，大部分氨气与水反应生成了一水合氨（化学式为：NH3·H2O），NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：
（1）氨气中氮元素的化合价为：________。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子________。
（3）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：_________。
（4）仿照甲画出此时乙中氨水溶液组成的微观示意图。（水分子不用画出）。______
8．（2021·广东广州·统考一模）磷酸钙[]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH 值调节剂等。
（1）磷酸钙含有的阴离子是______（填离子符号），其中磷元素的化合价是______价。
（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的______（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案
原料1
原料2
预测反应的方程式
依据的反应规律
①
Na3PO4溶液
______
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
②
______
______
______
______
9．（2021·广东广州·统考一模）家居洁净是健康的重要保障，下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分
名称
洁厕灵
84消毒液
炉具清洁剂
功能
清除厕所污垢与异味
漂除衣物污渍，消毒地板与家具
清洁厨房顽固油污
有效成分
HCl
NaClO
NaOH
（1）抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液是一种重要的消毒剂。
①次氯酸钠中含有的原子团是________（填离子符号），次氯酸钠中氯元素化合价为________。
②84消毒液的使用过程中要注意安全，切不可以与洁厕灵混合使用，否则会生成有毒气体（Cl2），生成物还有水和一种氯化物，写出反应方程式________。
（2）下列关于氢氧化钠的认识正确的是________。（填字母）
A在空气中容易潮解并变质，需要密封保存 B俗称纯碱
C能用于中和酸性土壤 D去油污的原理是乳化作用
（3）盐酸是一种常见的酸，是重要的化工产品，用途非常广泛。
①在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象。下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是______（填字母）
A HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B 用湿润的pH试纸测定盐酸的酸碱度会导致pH值偏大
C 向盛有CaCO3固体的试管通入氯化氢气体，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D HCl气体和CO2气体溶于水后，溶液中都产生氢离子
②在盐酸中加入过量的镁条，充分反应，可能观察到的现象为________，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：________
10．（2021·广东广州·二模）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)写化学式：a_______；e_______。
(2)X处对应物质的类别是_______。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______，乙对应的物质表现出了_______性(填“还原”或“氧化”)。
(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
_______
工业炼铁
_______
炼铜的置换反应
碳元素化合价不变
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
_______
11．（2021·广东广州·统考一模）填写下列空白：
（1）用适当的化学符号填空：
①2个硫离子______________；
②保持氮气化学性质的最小粒子______________；
③干冰______________；
④地壳中含量最多的元素______________；
⑤核外有10个电子的粒子_____________（任填一个）。
（2）化学符号“N2”中，“2”的含义是______________；
（3）请将下列物质按照要求排列（填序号）：
①在a二氧化碳、b氢气、c氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是______________；
②在a.SO2、b.Na2SO4、c.H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是______________。
（4）根据下列提供的物质，结合化学知识和生产生活实际，按要求填空：
葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化碳
①人体胃液中含有______________（填化学式），当其不足会出现消化不良等症状；
②人体血液中含有一定量的_____________（填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。
12．（2020·广东广州·统考一模）回答下列问题：
（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3） 属于_____（填序号）。
（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式: N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为____。
（3）钨酸亚铁化学式为FeWO4，其中W的化合价是___， 钨酸的化学式是____。
13．（2020·广东广州·统考一模）抗击新冠肺炎所用到的物质，几乎都与化学有密不可分的关系，现实再次告诉我们学好化学具有非常重要的意义。请根据你所掌握的化学知识回答下列问题：
（1）抗疫过程中使用的84消毒液等消毒用品，从组成成分上看，应都属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）春节期间为确保抗疫物资能安全畅顺地运抵武汉，依然需要严查酒后驾驶。查酒驾的原理是利用重铬酸钾（K2Cr2O7）遇乙醇可还原变色。其中K2Cr2O7中铬元素的化合价是________________。而该反应的还原产物是硫酸铬，已知硫酸铬中铬元素为+3，其化学式为________________。
（3）Cr2O3与Fe2O3一样也可以溶于稀硫酸，并生成对应的硫酸盐，请写出该反应的化学方程式：__________；从微观的角度看，所得到的硫酸铬溶液中所含的离子有_______________（填离子符号）。
14．（2020·广东广州·统考一模）化学与生活密切相关。请回答以下问题:
（1）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为______ 。
（2）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_____。
15．（2020·广东广州·统考一模）请阅读以下材料,并填空:混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐，如Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOC12(其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。
（1）盐Ca(NO3)Cl中氯元素的化合价为__________。
（2）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)，则另一种酸根离子为___________。若将CaOC12改写成如Ca(NO3)Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表为_____________。
16．（2020·广东广州·统考一模）卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
（1）I2表示一个_____（填“原子”、 “分子”或“离子”）。
（2）固体碘受热升华，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_____发生改变。
（3）碘酸钾（化学式为 KIO3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
①请写出碘酸钾中碘元素的化合价是 _____。
②请写出碘酸的化学式是_____。
（4）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮。请画出氯化镁溶液的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____（水分子不用画出）。
17．（2020·广东广州·统考一模）工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
（1）火法炼锌时发生如下反应：
2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。
（2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号
初步处理的废液用量/mL
pH值
反应时间/min
沉锌率%
a
800
6
30
84.30
b
800
7.5
10
85.27
c
800
7.5
30
99.60
d
800
8.0
30
99.55
①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。
18．（2020·广东广州·统考模拟预测）2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防护是抗击“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品(如图)。
(1)医用外科口罩可以阻挡70%的微细颗粒，能满足一般防护需要，制作材料主要是聚丙烯。聚丙烯属于_____。
A 单质 B 无机物 C 天然高分子材料 D 合成高分子材料
(2)84消毒液是次氯酸钠(NaClO) 为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____，次氯酸的化学式为_____。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，原因是：次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气(Cl2)和水，而氯气是一种有毒气体。该反应的化学方程式为：_____。
(3)医用酒精是浓度为75%的乙醇(C2H5OH)溶液，能有效杀灭新冠病毒，具有可燃性。下列说法正确的是_____(填序号)。
A 乙醇属于有机化合物
B 医用酒精的溶质是水，溶剂是乙醇
C 可以大量携带医用酒精搭乘公交地铁
D 使用医用酒精消毒时，应该远离火源
(4)学校现有30kg溶质质量分数为95%的高浓度酒精，要稀释成75%的医用酒精，需要蒸馏水_____kg。
19．（2020·广东广州·统考模拟预测）以化合价为纵坐标，以物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐等)为横坐标，在二维平面内绘制的图象叫价类图。如图是铁的部分价类图，请回答：
(1)A点代表铁单质，E点表示的物质的化学式是_____。
(2)硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2，它代表的点是_____(填A～G)。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3)反应的化学方程式为_____。
参考答案：
1．(1) N2O HNO2 NaNO3（或其他硝酸盐）
(2)
(3) 烧杯②中酚酞溶液变红色
【详解】（1）A点对应的是氧化物，且氮元素的化合价为+1价，其化学式为：N2O；B点对应的是酸，氮元素的化合价是+3价，其化学式为：HNO2；C点对应的是盐，氮元素的化合价为+5价，其化学式为：NaNO3；
（2）将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（3）因为分子在不断运动，且氨气溶于水呈碱性，所以实验中可观察到的现象是烧杯②中酚酞溶液变红色；氨气溶于水电离出铵根离子和氢氧根离子，微观粒子的种类如图所示： 。
2．(1) +2
(2) SiO2
【解析】(1)
根据化合物中正负化合价代数和为零，钛的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，所以铁的化合价为+2价；TiCl4与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛和氯化钠，所以反应的化学方程式为：；
(2)
石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2；二氧化硅和碳在高温下反应生成一氧化碳气体和硅，其反应的化学方程式为：。
3．(1)+1
(2) H3PO2
(3) 碱
(4)
【分析】(1)
次磷酸钠中钠氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设磷元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+1) ×2+ x +(-2)×2=0，x=+1；
(2)
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；结合题（1）可知，次磷酸化学式为H3PO2。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关反应为Ba（H2PO2）2溶液与硫酸生成硫酸钡沉淀和H3PO2，。
(3)
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则C为Bi(OH)3；为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入氢氧化钠等碱溶液；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，则B为Bi2O3，由C生成B反应可以为Bi(OH)3受热生成Bi2O3和水，。
(4)
已知：物质A在氧气流中，加热可制得物质B；单质是由一种元素组成的纯净物，由A生成B的反应可以为Bi和氧气加热生成Bi2O3，。
4． 硅单质 它们的最外层电子数相同 SiCl4 碳原子的排列方式不同 D 82 2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑ 银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色 +4
【详解】（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示硅单质；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硅元素化学性质与碳元素相似的原因是它们的最外层电子数相同；硅元素通常显+4价，氯元素通常显-1价，所以硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为SiCl4，故填：硅单质；它们的最外层电子数相同；SiCl4；
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，这是因为碳原子的排列方式发生了改变，故填：碳原子的排列方式不同；
（3）A、Si60是由Si60分子构成的物质，选项说法正确；
B、一个Si60分子中含有60个硅原子，选项说法正确；
C、Si60的相对分子质量为28×60=1680，选项说法正确；
D、Si60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法不正确；
故选D；
（4）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，左上角的数字表示原子序数，铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=58，相对原子质量+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=140.1-58≈82，故填：82；
② 铈与硫酸反应生成硫酸铈和氢气，反应的化学方程式为2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑，可观察到银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色，故填：2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑；银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色；
③(NH4)2Ce(NO3)6中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，设铈元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-1)×6=0，得x=+4价，故填：+4。
5． 金属 51 5 N2 2：3 N -3
【详解】（一）
（1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，所以，锑属于金属元素；故填：金属。
（2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，根据核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51；故填：51。
（3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子；故填：5。
（二）
由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和一氧化氮，在催化剂的作用下反应生成水和氮气，反应的化学方程式为：。
（1）单质是由一种元素组成的纯净物，反应涉及到的物质中，氮气属于单质，其化学式为：N2；故填：N2。
（2）由化学方程式可知，该反应中，参加反应的X（NH3）与生成的Y（H2O）的分子个数最简整数比是：；故填：2:3。
（3）NH3中氮元素的化合价为-3价，NO中氮元素的化合价为+2价，N2中氮元素的化合价为0价，在该化学反应中，氮元素由-3价和+2价变成0价，其他元素的化合价没有改变，氮元素的最低化合价为-3价；故分别填：N；-3。
6． +6 盐 低温、碱性条件 碳酸钠 取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液
【详解】（1）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式中正负代数和为零，可得铁元素显+6价，该物质属于盐；
由图可知，固定相同的时间，pH越大， K2FeO4的稳定性越强，温度越高，K2FeO4越低，故配制 K2FeO4溶液时应在低温、碱性条件下进行；
（2）步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、因为碳酸钙难溶于水，也没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量氯化镁溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，碳酸镁沉淀与稀盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解，但没有气体生成，所以氢氧化钾可能有也可能没有。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠；
②为进一步确定混合物的组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，如果没现象，说明没有氢氧化钾。
故答案为：①+6；②盐；③低温、碱性条件；④碳酸钠；⑤取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液。
7． -3 在不停地运动 有酚酞的湿润纸条变红
【详解】（1）氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元素的化合价为-3。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动。
（3）NH3不显碱性，NH3溶于水形成的氨水显碱性，所以将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：有酚酞的湿润纸条变红。
（4）因为NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。所以氨水溶液中含有NH3·H2O、NH4+、OH-（水分子未画出）。
8． +5 盐 H3PO4 氯化钙溶液 磷酸溶液 碳酸钙 酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体
【详解】（1）磷酸钙是由钙离子和磷酸根构成的化合物，阴离子为磷酸根离子，符号为；设磷酸钙化合物中磷元素的化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，磷酸钙中磷元素的化合价为+5价；
（2）磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的氯化钙或硝酸钙，氯化钙或硝酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；磷酸中磷酸根是负三价，氢元素是正一价，所以磷酸的化学式为H3PO4；
（3）①磷酸钠与氯化钙溶液反应生成磷酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
②依据复分解反应的条件：两种化合物参与反应有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生，磷酸和碳酸钙反应生成磷酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，依据的反应规律：酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体。
9． +1 A BD 镁条部分溶解，有大量气泡生成
【详解】（1）①次氯酸钠（NaClO）中的原子团为，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
②HCl和NaClO发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，该反应的化学方程式为：。
（2）A、氢氧化钠在空气中吸收水分容易潮解并与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存；故A正确；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；故B错误；极易溶于水，并且放出大量的热，故B错误；，
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故C错误，
D、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，而不是乳化；故D错误；
故选：A。
（3）①A、HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，该选项说法不正确；
B、用湿润的pH试纸测定盐酸，相当于稀释，盐酸酸性减弱，溶液的pH值会偏大，该选项说法正确；
C、向盛有碳酸钙固体的试管通入氯化氢气体，二者不反应，不能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项说法不正确；
D、HCl气体和二氧化碳气体通入水后均产生了氢离子，该选项说法正确。
故填：BD；
②在盐酸中加入过量的镁条，镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是镁条部分溶解，有大量气泡生成；
反应前溶液中的离子是氢离子和氯离子，反应后是镁离子和氯离子；反应前后溶液中存在的离子示意图如下：。
10． CH4 H2CO3 盐 还原 治疗胃酸过多
【详解】(1)a处碳的化合价为﹣4价，氢化物的化学式为：CH4；
e物质为酸，碳的化合价为+4价，为碳酸，化学式是H2CO3。
(2)X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐。
(3)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，图示为；由物质的变化可知，乙对应的物质在反应中夺去了水中的氧，表现出了还原性。
(4)一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；
碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，利用碳的还原性可以炼铜，在反应碳的化合价由0价变为+4价，化合价升高，方程式是： ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。
11． 2S2- N2 CO2 O Ne 表示一个氮分子由两个氮原子构成 acb cab HCl C6H12O6
【详解】（1）①离子符号前面数字表示离子个数，故填：2S2-。
②保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2。
③干冰是二氧化碳，故填：CO2。
④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
⑤氖原子和外10个电子，故填：Ne。
（2）元素符号右下角数字，表示一个分子中含有某种原子的个数，故填：表示一个氮分子由两个氮原子构成。
（3）①二氧化碳相对分子质量12+16×2=44，氢气相对分子质量1×2=2，氮气相对分子质量14×2=28，故相对分子质量从大到小的顺序是acb，故填：acb。
②氧元素-2价，根据化合价代数和为零，SO2中硫元素化合价+4价，同理硫酸钠中硫元素+6价，硫化氢中硫元素-2价，故硫元素化合价由低到高的顺序是cab，故填：cab。
（4）①人体胃液中含有盐酸，当其不足会出现消化不良等症状，故填：HCl。
②人体血液中含有一定量的葡萄糖，其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，故填：C6H12O6。
12． ②⑥ N2 +6 H2WO4
【详解】（1）硅酸钙（CaSiO3）是不同种元素组成的纯净物，则属于化合物；硅酸钙由金属离子和酸根离子构成，则属于盐，故选②⑥；
（2）由可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在R中，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，R的化学式为N2。
（3）铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价，则钨酸的化学式是：H2WO4。
13． 混合物 +6价 Cr2（SO4）3 Cr3+，SO42-
【详解】（1）84消毒液是溶液，含多种物质，是混合物。故填：混合物。
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设Cr的化合价为x，2+2x+7×(-2)=0，x=6。故填：+6价。
根据化合价写化学式，硫酸铬中铬元素为+3价，硫酸根为-2价，所以硫酸铬的化学式为：Cr2（SO4）3。
（3）Cr2O3与于稀硫酸反应生成硫酸铬和水，化学方程式为：。
（4）硫酸铬是由离子构成的，在水中会解离出Cr3+，SO42-。故填：Cr3+，SO42-。
14． +6 C60+60O260CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，x=+6，故填+6。
（2）C60与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C60+60O260CO2。
（3）碳酸氢钠能够与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
15． -1 Cl- CaClOCl
【详解】（1）钙元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+（-1）+x=0，x=-1，故填-1。
（2）次氯酸根的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则另一个氯元素的微粒的化合价为-1，即另一种酸根离子为氯离子，故填Cl-；
由上述可知，CaOCl2中的两种酸根离子是次氯酸根离子和氯离子，所以其化学式可表为CaClOCl，故填CaClOCl。
16． 分子 分子间间隔 +5 HIO3
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。I2表示一个碘分子。
（2）固体碘受热升华，碘分子间间隔变大，所以从微观角度分析，固体碘受热升华原因是：条件改变时，分子间隔发生改变；
（3）①碘酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）++（-2）×3=0，则=+5，碘酸钾中碘元素的化合价为+5；
②钾元素显+1价，由碘酸钾的化学式可知，碘酸根显-1价，又因为氢元素显+1价，所以碘酸的化学式为HIO3；
（4）氯化镁溶于水会电离出能够自由移动的镁离子与氯离子，镁离子与氯离子的个数比为1：2，氯化镁溶液的微观粒子组成示意图为（水分子不用画出）。
17． +2价 物理 pH值、反应时间 d c
【详解】（1）①化合物ZnS中，硫显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，Zn元素的化合价是+2价，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②根据化学方程式2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2可知：反应前矿石中ZnS的质量与理论上可以生成Zn的质量关系为1个ZnS能生成1个Zn。
设：理论上可以生成Zn的质量为x。
x=；
（2）①根据表格提供的数据可以看出，本实验研究了pH值，反应时间对沉锌率影响；
②已知碳酸钠溶液呈碱性，其溶液的pH大于7。实验中碳酸钠使用量最大的是d；
根据表格提供的数据可以看出，在pH=7.5，反应时间为30min时，沉锌率最高，故工业生产中采用实验c的提取条件更合理。
18． D +1 HClO NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O； AD 8
【详解】(1)聚丙烯是一种合成纤维，属于合成高分子材料，故选D；
(2)次氯酸钠中，钠元素显+1价、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(﹣2)＝0，则x＝+1；由次氯酸钠的化学式可知，次氯酸根显﹣1价，因为氢元素显+1价，所以次氯酸的化学式为HClO；次氯酸钠和盐酸发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O；
(3)A、乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法正确；
B、医用酒精是酒精的水溶液，其中溶质是酒精，溶剂是水，选项说法错误；
C、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，不能携带大量医用酒精搭乘公交地铁，选项说法错误；
D、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，使用医用酒精消毒时，应该远离火源，选项说法正确；
故选AD；
(4)溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为m，则：30kg×95%＝(30kg+m)×75%，m＝8kg。
19． Fe2O3 D
【分析】氢氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】(1)A点代表铁单质，E点的化合价为+3价，则E点表示的物质是氧化铁，氧元素的化合价为-2价，故化学式是Fe2O3。
(2)硝酸亚铁是由硝酸根离子和亚铁离子构成的，属于盐，化学式是Fe(NO3)2，硝酸根离子的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，硝酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，故它代表的点是D。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3) 反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：。
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