人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时教学设计

课题2 离子

    教学目标

    1．知识与技能

    (1)初步了解原子核外的电子是分层排布的；

    (2)了解原子结构的表示方法；

    (3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

    (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

    2．过程与方法

    (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

    (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

    3．情感、态度与付值观

    (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

    (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

   教学重点难点

    重点：离子的形成。

    难点：核外电子排布的规律。

    课时安排

    1课时

    教与学互动设计

    (一)创设情境，导入新课

    [谈谈]原子的结构

    [体验]画出原子结构草图

    (二)复习回顾，课前热身

    1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

    2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

    3．指出下列原子核外电子数：

    H  1  ，O  8  ，Na  11  ，S  16  ，Mg  12  ，He  2  ，Ar  18  。

    (三)合作交流，解读探究

    二、核外电子的排布

    活动1：

    [讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

    [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

  [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

    [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

    [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

    [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

    活动2：

    [体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

    [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

    [提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

    2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

    [明确]各原子的最外层可能不相同。

    [小结]电子层：一二三四五六七

         能  量：  低……→高

         离  核：  近……→远

    活动3：

    [提问]稀有气体化学性质表现如何?

    [归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

    [设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

    [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

    [交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

    [提示]若第一层为最外层，则为2个。

    [点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

    [归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

    活动4：

    [操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

    [讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

    [归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

    活动5：

    [讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

[归纳]原子结构示意图的意义：

    二、离子的形成

    活动6：

    [投影]1～20号元素原子结构示意图

    [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

    三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

    三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

[归纳]

    [小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

    活动7：

    [设问]原子得失电子的结果是怎样的?

    [课件演示]动画：氯化钠的形成

    [归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

    2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

    活动8：

    [讨论]如何表示离子?

    [归纳]离子符号的书写：

    先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

    [提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

    [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

    离子符号前面的数字：离子的个数。

    活动9：

    [议一议]原子和离子的比较

    [小结]1．不同点：

    ①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

    ②原子不显电性，离子带电。

    [拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

    若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

    若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

    ③原子在化学反应中不变，离子可能变。

    [点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

    ④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

    2．相同点(联系)：

①都能构成物质，保持物质化学性质。

活动10：

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

    (三)应用迁移，巩固提高

    [投影]

1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是    (  C  )

2．下面是几种粒子的结构示意图：

    ①A～E共表示四  种元素；②表示原子的粒子是  B、C  (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是  A、D  ；④表示阳离子的粒子是  E  ；⑤表示相对稳定结构的粒子是  A、D、E  ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是  B  。

3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

    (1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

    (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

    (四)总结反思，拓展珏伸

    [总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

    [拓展延伸]

    1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

布相同，则N元素原子核内质子数为    (  C  )

    A．m+n+a                          B．m+n-a

    C．a-n-m                           D．a+m-n

[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

    2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是    (  C  )

    A．一定具有相同的电子数            B．不一定是由同种元素组成的粒子

    C．可能是原子和分子                D．一定是同种元素的粒子

    [解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

    (五)课堂跟踪反馈

    夯实基础

    1．下列变化中，最小粒子是原子的是    (  D  )

    A．水受热后汽化                    B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

    C．氧气溶解于水                    D．水电解生成氢气和氧气

    2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为    (  B  )

    A．X=Y=Z                          B．Y>Z>X

    C．X>Z>Y                          D．Z=Y>X

3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是    (  C  )

4．下列粒子中，属于同种元素的是    (  C  )

    A．①②                            B．①④

    C．②③                            D．③④

5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是    (  B  )

6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是    (  C  )

    7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为    (  B  )

    A．6                               B．8

    C．10                              D．12

8．(2019长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是    (  A  )

9．(2019山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是  (  C  )

    提升能力

    10．(2019吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是    (  C  )

    A．原子是微小的实心球体，可以再分

    B．单个SO2分子有刺激性气味

    C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

    D．离子是原子失去电子后生成的粒子

    11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是    (  D  )

    A．原子的核内质子数为16           B．原子的核外有3个电子层

    C．原子的最外层电子数为6          D．属于金属元素

    12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是    (  C  )

    ①核电荷数相同  ②核外电子数相等  ③电子层结构完全相同  ④质量几乎相等  ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

A．①②③④⑤                      B．①③⑤

C．①④⑤                          D．②③④

    13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为    (  A  )

A．1                               B．2

C．8                               D．10

    开放探究

14．表示M2＋粒子结构示意图的是    (  B  )

    15．2019年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

    (1)1个H3＋离子中含有  3  个质子，  2  个电子。

(2)构成H3分子的原子的结构示意图是  C  (填序号)。

    (3)H3属于  单质  (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。