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天津市南开区 2022-2023学年高一下学期期末阶段性质量检测化学试题
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天津市南开区2022-2023学年高一下学期期末质量检查
化学试题
一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)
1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
【答案】D
【解析】
【详解】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确；
B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确；
C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；
D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
B. 等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
C. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
D. 在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．热化学方程式的化学计量数表示各物质的物质的量，的大小与热化学方程式的化学计量数有关，A错误；
B．硫蒸气生成固态硫要放出热量，故等量硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多，B正确；
C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知，石墨能量较低，石墨比金刚石稳定，C错误；
D．在25℃，101kPa时，1mol氢气完全燃烧，即生成液态水所放出的热量为氢气的燃烧热，D错误；
故选B。
3. 我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的△H等于（ ）
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/(kJ•mol-1)
412
348
612
436
A. -124kJ·mol-1 B. +124kJ·mol-1
C. -288kJ·mol-1 D. +288kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应的△H=(412´6+348)kJ/mol-(436+412´4+612) kJ/mol=+124kJ·mol-1，故答案为B。
4. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. ﹣317.3 kJ/mol B. ﹣379.3 kJ/mol
C. ﹣332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol
根据盖斯定律，将(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3 kJ/mol，故合理选项是A。
5. 已知 ，则的焓变为
A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】已知 ，则，则；
故选A。
6. 下列热化学方程正确的是(的绝对值均正确)
A. (燃烧热)
B. (中和热)
C. (反应热)
D. (反应热)
【答案】BC
【解析】
【详解】A．表示燃烧热时水应该是液态，A错误；
B．水的系数为1，注明各种物质状态，符合中和热定义，热化学方程式正确，B正确；
C．注明了各种物质的状态，热化学方程式正确，C正确；
D．没有注明物质的状态，D错误；
答案选BC。
7. 下列热化学方程式中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D. 500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．在101kPa时，1mol物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1mol，放出2858kJ热量，2molH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
故答案为：B。
8. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C. 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，所以固体硫燃烧时放出的热量较少，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＜△H2，故A错误；
B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以△H=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D．若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，则酸碱中和放出的热量为57.3KJ，但由于浓硫酸稀释放热，故总体上来讲放出的热量大于57.3KJ，故D正确；
故答案为D。
9. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )。
A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故A正确；
B．温度计测量烧杯内溶液的温度，温度计水银球不能接触烧杯底部，故B错误；
C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，则用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与等体积的0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，测得的中和热数值不相同，故C错误；
D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误；
答案选A。
10. 已知化学反应的能量变化如图，下列叙述正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应热
D. 断裂1 mol 和1 mol 键，放出a kJ能量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．依据图象分析判断，1molA和 1moB反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，A项错误；
B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，B项错误；
C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，△H=+(a - b)，C项正确；
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，D项错误；
答案选C。
11. “下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。
【详解】A． C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而不是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误；
B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而不是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误；
C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热反应方程式为，C选项错误；
D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确；
答案选D。
12. 依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 石墨燃烧是放热反应
B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；
C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；
答案选C。
13. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与NaOH溶液反应：
B. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C. 已知的燃烧热，则有
D. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A项错误；
B．燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B项错误；
C．燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→、H→，而中不是，C项错误；
D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D项正确；
答案选D。
14. 已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能
413
347
614
436
则下列有关反应的说法正确的是
A. 生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B. 生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C. 该反应的热化学方程式为
D. 该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123 kJ，A正确；
B.根据A选项可知，B错误；
C.该反应的热化学方程式，C错误；
D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；
答案选A。
15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则异丁烷比正丁烷稳定
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mo1-1，则H2的燃烧热△H=-571.6 kJ·mo1-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，该反应的正反应是放热反应，说明异丁烷比正丁烷的能量低，因此异丁烷比正丁烷更稳定，A正确；
B．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2 mol H2燃烧产生液态水放出热量571.6 kJ，则H2的燃烧热△H=-285.8 kJ·mo1-1，B错误；
C．C燃烧产生CO或CO2的反应是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，故反应热△H1＜△H2，C错误；
D．若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，除发生反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，还存在Ba2+与形成BaSO4放出热量的反应，因此放出的热量大于57.3 kJ，D错误；
故合理选项是A。
16. 下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2
A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
C. 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H1；2SO3(g)＝O2(g)＋2SO2(g) △H2
D. 已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1；C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于液态水的能量小于气态水的能量，则氢气完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此△H1＞△H2，A正确；
B、由于气态硫的能量高于固体硫的能量，则气态硫完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，所以△H1＜△H2，B错误；
C、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，△H1＜0，三氧化硫分解是吸热反应，△H2＞0，则△H1＜△H2，C错误；
D、C(金刚石，s)＝C(石墨，s) △H＜0，这说明金刚石的总能量高于石墨的总能量，因金刚石完全燃烧放热多，则△H1＜△H2，D错误；
答案选A。
【点睛】ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。另外比较反应热大小时还需要注意：ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号；参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大；反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
17. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，故A错误；
B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，故B错误；
C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，故D正确；
答案为D。
18. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
【答案】D
【解析】
【详解】A. P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，反应是放热反应，能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故A错误；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧应生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为<-241.8kJ•mol-1，故B错误；
C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a
故选D。
【点睛】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。
（2）中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。
19. 对于敞口容器中的反应：，下列叙述不正确的是（ ）
A. 和的总能量大于和的总能量
B. 反应过程中能量关系可用图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体（标准状况）
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的反应是放热反应，所以和的总能量大于和的总能量，A项正确；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B项正确；
C．在反应中失去电子，化合价升高，作原电池的负极，C项正确；
D．根据反应方程式可知，1mol（65g）完全反应生成1mol，其在标准状况下的体积为22.4L，D项错误；
故选：D。
20. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A. 图a可以表示和反应的能量变化
B. 图a中生成物比反应物稳定
C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．图a中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，而和反应为吸热反应，选项A错误；
B．图a中生成物总能量低，生成物稳定，选项B正确；
C．图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；
D．图b表示的是吸热反应，吸热反应发生不一定需要加热也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体在常温下就可发生，故D错误。
答案选B。
二、解答题(本大题共4小题，共60.0分)
21. 下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑨
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。
（2）①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
（3）③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
（4）②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
（5）④⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键类型是_______。
（6）表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是_______(填元素符号)。写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。
【答案】（1） （2）H2O
（3）O＜N＜Na （4）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（5） ①. ②. 离子键和(非极性)共价键
（6） ①. Al ②. 2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。
【小问1详解】
表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：；
【小问2详解】
H分别与C、N、O形成的简单化合物有CH4、NH3、H2O中，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O；
【小问3详解】
同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na为第三周期元素，原子半径大于N、O，故N、O、Na的原子半径由小到大的顺序为O＜N＜Na；
【小问4详解】
同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C＜S＜Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
【小问5详解】
Na和O元素形成的物质为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；含有离子键和(非极性)共价键；
【小问6详解】
⑥号Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，Al和NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑。
22. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量。_______。
（2）其他相关数据如下表：
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
436
230
369
写出1mol和1mol化合时的热化学方程式：_______。
（3）已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：_______。
（4）已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
【答案】（1）+32△H=-92.2kJ/mol
（2）H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol
（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol
（4）CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量，故热化学方程式为+32△H=-92.2kJ/mol。
【小问2详解】
1molH2和1molBr2化合时的反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=436kJ/mol+230kJ/mol-2×369kJ/mol=-72kJ/mol，热化学方程式为
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol。
【小问3详解】
生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则1mol乙烯完全燃烧生成2molCO2和液态水，放出2bkJ的热量，可知表示乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol。
【小问4详解】
已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)，该反应的反应热△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol。
23. 某化学小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_______ g。
（2）做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是_______、_______。
（3）他们记录的实验数据如下
请填写表中的空白：
实验次数
起始温度t1
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
NaOH
1
25.0℃
25.0℃
29.1
_______
2
25.0℃
25.0℃
29.8
3
25.0℃
25.0℃
28.9
4
25.0℃
25.0℃
29.0
（4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
【答案】（1）5.0 （2） ①. 温度计 ②. 环形玻璃搅拌棒
（3）4.0 （4）偏小
【解析】
【分析】用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验，H+过量，OH-完全反应，测定酸碱中和反应放出的热量使体系温度升高值，通过计算可求反应的焓变。
【小问1详解】
实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时选用250mL规格的容量瓶，则至少需称量NaOH固体的质量为。
【小问2详解】
做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是温度计、环形玻璃搅拌棒。
【小问3详解】
第1次的温度差值为4.1℃，第2次的温度差值为4.8℃，第2次的温度差值为3.9℃，第2次的温度差值为4.0℃，第2次实验数据与其它组相差较大，舍去不用，则温度差平均值为(℃)，即4.0。
【小问4详解】
若用氨水代替NaOH做实验，氨水是弱碱，其电离过程吸收热量，使酸碱中和反应放出热量对体系温度升高的值降低，即减小，则测定结果会偏小。
24. Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)
（3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
（4）该反应反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
已知：
②
（5）则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______，相同状况下，能量较低的是_______，白磷的稳定性比红磷_______(填“强”或“弱”)。
Ⅲ.已知25℃、101kPa时：
①
②
③
（6）在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_______。
【答案】（1）放热 （2）高
（3）热能 （4）低
（5） ①. P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=−29.2kJ•mol−1 ②. 红磷 ③. 弱
（6）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降右侧液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大；
【小问2详解】
放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
【小问3详解】
温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
【小问4详解】
反应热=反应物的总键能−生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能；
【小问5详解】
根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷的热化学方程式=①−4×②，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=(−2983.2kJ•mol−1)−4×(−738.5kJ•mol−1)=−29.2kJ•mol−1；该反应是放热反应，说明白磷的能量高于红磷，物质具有的能量越低，物质越稳定，所以白磷的稳定性比红磷弱。
【小问6详解】
已知25℃，101kPa时：①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，
②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ/mol，
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/mol，
则根据盖斯定律，将①+②×4-③×2，整理可得热化学方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol。
天津市南开区2022-2023学年高一下学期期末质量检查
化学试题
一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)
1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
【答案】D
【解析】
【详解】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确；
B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确；
C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；
D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
B. 等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
C. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
D. 在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．热化学方程式的化学计量数表示各物质的物质的量，的大小与热化学方程式的化学计量数有关，A错误；
B．硫蒸气生成固态硫要放出热量，故等量硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多，B正确；
C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知，石墨能量较低，石墨比金刚石稳定，C错误；
D．在25℃，101kPa时，1mol氢气完全燃烧，即生成液态水所放出的热量为氢气的燃烧热，D错误；
故选B。
3. 我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的△H等于（ ）
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/(kJ•mol-1)
412
348
612
436
A. -124kJ·mol-1 B. +124kJ·mol-1
C. -288kJ·mol-1 D. +288kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应的△H=(412´6+348)kJ/mol-(436+412´4+612) kJ/mol=+124kJ·mol-1，故答案为B。
4. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. ﹣317.3 kJ/mol B. ﹣379.3 kJ/mol
C. ﹣332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol
根据盖斯定律，将(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3 kJ/mol，故合理选项是A。
5. 已知 ，则的焓变为
A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】已知 ，则，则；
故选A。
6. 下列热化学方程正确的是(的绝对值均正确)
A. (燃烧热)
B. (中和热)
C. (反应热)
D. (反应热)
【答案】BC
【解析】
【详解】A．表示燃烧热时水应该是液态，A错误；
B．水的系数为1，注明各种物质状态，符合中和热定义，热化学方程式正确，B正确；
C．注明了各种物质的状态，热化学方程式正确，C正确；
D．没有注明物质的状态，D错误；
答案选BC。
7. 下列热化学方程式中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D. 500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．在101kPa时，1mol物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1mol，放出2858kJ热量，2molH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
故答案为：B。
8. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C. 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，所以固体硫燃烧时放出的热量较少，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＜△H2，故A错误；
B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以△H=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D．若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，则酸碱中和放出的热量为57.3KJ，但由于浓硫酸稀释放热，故总体上来讲放出的热量大于57.3KJ，故D正确；
故答案为D。
9. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )。
A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故A正确；
B．温度计测量烧杯内溶液的温度，温度计水银球不能接触烧杯底部，故B错误；
C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，则用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与等体积的0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，测得的中和热数值不相同，故C错误；
D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误；
答案选A。
10. 已知化学反应的能量变化如图，下列叙述正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应热
D. 断裂1 mol 和1 mol 键，放出a kJ能量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．依据图象分析判断，1molA和 1moB反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，A项错误；
B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，B项错误；
C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，△H=+(a - b)，C项正确；
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，D项错误；
答案选C。
11. “下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。
【详解】A． C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而不是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误；
B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而不是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误；
C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热反应方程式为，C选项错误；
D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确；
答案选D。
12. 依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 石墨燃烧是放热反应
B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；
C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；
答案选C。
13. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与NaOH溶液反应：
B. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C. 已知的燃烧热，则有
D. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A项错误；
B．燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B项错误；
C．燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→、H→，而中不是，C项错误；
D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D项正确；
答案选D。
14. 已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能
413
347
614
436
则下列有关反应的说法正确的是
A. 生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B. 生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C. 该反应的热化学方程式为
D. 该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123 kJ，A正确；
B.根据A选项可知，B错误；
C.该反应的热化学方程式，C错误；
D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；
答案选A。
15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则异丁烷比正丁烷稳定
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mo1-1，则H2的燃烧热△H=-571.6 kJ·mo1-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，该反应的正反应是放热反应，说明异丁烷比正丁烷的能量低，因此异丁烷比正丁烷更稳定，A正确；
B．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2 mol H2燃烧产生液态水放出热量571.6 kJ，则H2的燃烧热△H=-285.8 kJ·mo1-1，B错误；
C．C燃烧产生CO或CO2的反应是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，故反应热△H1＜△H2，C错误；
D．若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，除发生反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，还存在Ba2+与形成BaSO4放出热量的反应，因此放出的热量大于57.3 kJ，D错误；
故合理选项是A。
16. 下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2
A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
C. 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H1；2SO3(g)＝O2(g)＋2SO2(g) △H2
D. 已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1；C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于液态水的能量小于气态水的能量，则氢气完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此△H1＞△H2，A正确；
B、由于气态硫的能量高于固体硫的能量，则气态硫完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，所以△H1＜△H2，B错误；
C、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，△H1＜0，三氧化硫分解是吸热反应，△H2＞0，则△H1＜△H2，C错误；
D、C(金刚石，s)＝C(石墨，s) △H＜0，这说明金刚石的总能量高于石墨的总能量，因金刚石完全燃烧放热多，则△H1＜△H2，D错误；
答案选A。
【点睛】ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。另外比较反应热大小时还需要注意：ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号；参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大；反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
17. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，故A错误；
B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，故B错误；
C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，故D正确；
答案为D。
18. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
【答案】D
【解析】
【详解】A. P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，反应是放热反应，能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故A错误；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧应生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为<-241.8kJ•mol-1，故B错误；
C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a
故选D。
【点睛】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。
（2）中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。
19. 对于敞口容器中的反应：，下列叙述不正确的是（ ）
A. 和的总能量大于和的总能量
B. 反应过程中能量关系可用图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体（标准状况）
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的反应是放热反应，所以和的总能量大于和的总能量，A项正确；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B项正确；
C．在反应中失去电子，化合价升高，作原电池的负极，C项正确；
D．根据反应方程式可知，1mol（65g）完全反应生成1mol，其在标准状况下的体积为22.4L，D项错误；
故选：D。
20. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A. 图a可以表示和反应的能量变化
B. 图a中生成物比反应物稳定
C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．图a中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，而和反应为吸热反应，选项A错误；
B．图a中生成物总能量低，生成物稳定，选项B正确；
C．图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；
D．图b表示的是吸热反应，吸热反应发生不一定需要加热也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体在常温下就可发生，故D错误。
答案选B。
二、解答题(本大题共4小题，共60.0分)
21. 下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑨
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。
（2）①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
（3）③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
（4）②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
（5）④⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键类型是_______。
（6）表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是_______(填元素符号)。写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。
【答案】（1） （2）H2O
（3）O＜N＜Na （4）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（5） ①. ②. 离子键和(非极性)共价键
（6） ①. Al ②. 2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。
【小问1详解】
表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：；
【小问2详解】
H分别与C、N、O形成的简单化合物有CH4、NH3、H2O中，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O；
【小问3详解】
同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na为第三周期元素，原子半径大于N、O，故N、O、Na的原子半径由小到大的顺序为O＜N＜Na；
【小问4详解】
同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C＜S＜Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
【小问5详解】
Na和O元素形成的物质为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；含有离子键和(非极性)共价键；
【小问6详解】
⑥号Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，Al和NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑。
22. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量。_______。
（2）其他相关数据如下表：
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
436
230
369
写出1mol和1mol化合时的热化学方程式：_______。
（3）已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：_______。
（4）已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
【答案】（1）+32△H=-92.2kJ/mol
（2）H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol
（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol
（4）CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量，故热化学方程式为+32△H=-92.2kJ/mol。
【小问2详解】
1molH2和1molBr2化合时的反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=436kJ/mol+230kJ/mol-2×369kJ/mol=-72kJ/mol，热化学方程式为
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol。
【小问3详解】
生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则1mol乙烯完全燃烧生成2molCO2和液态水，放出2bkJ的热量，可知表示乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol。
【小问4详解】
已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)，该反应的反应热△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol。
23. 某化学小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_______ g。
（2）做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是_______、_______。
（3）他们记录的实验数据如下
请填写表中的空白：
实验次数
起始温度t1
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
NaOH
1
25.0℃
25.0℃
29.1
_______
2
25.0℃
25.0℃
29.8
3
25.0℃
25.0℃
28.9
4
25.0℃
25.0℃
29.0
（4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
【答案】（1）5.0 （2） ①. 温度计 ②. 环形玻璃搅拌棒
（3）4.0 （4）偏小
【解析】
【分析】用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验，H+过量，OH-完全反应，测定酸碱中和反应放出的热量使体系温度升高值，通过计算可求反应的焓变。
【小问1详解】
实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时选用250mL规格的容量瓶，则至少需称量NaOH固体的质量为。
【小问2详解】
做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是温度计、环形玻璃搅拌棒。
【小问3详解】
第1次的温度差值为4.1℃，第2次的温度差值为4.8℃，第2次的温度差值为3.9℃，第2次的温度差值为4.0℃，第2次实验数据与其它组相差较大，舍去不用，则温度差平均值为(℃)，即4.0。
【小问4详解】
若用氨水代替NaOH做实验，氨水是弱碱，其电离过程吸收热量，使酸碱中和反应放出热量对体系温度升高的值降低，即减小，则测定结果会偏小。
24. Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)
（3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
（4）该反应反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
已知：
②
（5）则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______，相同状况下，能量较低的是_______，白磷的稳定性比红磷_______(填“强”或“弱”)。
Ⅲ.已知25℃、101kPa时：
①
②
③
（6）在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_______。
【答案】（1）放热 （2）高
（3）热能 （4）低
（5） ①. P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=−29.2kJ•mol−1 ②. 红磷 ③. 弱
（6）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降右侧液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大；
【小问2详解】
放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
【小问3详解】
温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
【小问4详解】
反应热=反应物的总键能−生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能；
【小问5详解】
根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷的热化学方程式=①−4×②，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=(−2983.2kJ•mol−1)−4×(−738.5kJ•mol−1)=−29.2kJ•mol−1；该反应是放热反应，说明白磷的能量高于红磷，物质具有的能量越低，物质越稳定，所以白磷的稳定性比红磷弱。
【小问6详解】
已知25℃，101kPa时：①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，
②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ/mol，
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/mol，
则根据盖斯定律，将①+②×4-③×2，整理可得热化学方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol。
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