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天津市河西区 2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题
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2023天津市河西区高一年级期末检测试题
化 学
一、选择题（共15题，共45分）
1. 下列有关元素、化合物的表示正确的是
A. 中子数为 的氧原子：
B. 氧原子的结构示意图：
C. 水分子的电子式：
D. 乙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧原子的中子数为10，质子数为8，则质量数为18，A正确；
B．氧原子的最外层电子数为6，B错误；
C．水是共价化合物，不打括号和标注电荷数，C错误；
D．乙烯的结构简式应该把双键标注出来，即CH2=CH2，D错误；
故选A。
2. 为了除去粗盐中的 ，， 及泥沙，得到纯净的 ，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加 ；③加适量盐酸；④加过量 溶液；⑤加过量 溶液
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③
【答案】D
【解析】
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，故选：D。
3. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；
B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；
C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；
D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；
故选：B。
4. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；
②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；
③光导纤维主要成分是二氧化硅，故③错误；
④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。
综上所述，本题正确答案为C。
5. 下列说法不正确的是
A. 和 互为同位素
B. 金刚石和足球烯互为同素异形体
C. 和 互为同系物
D. 和 互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．16O和18O是氧元素的两种不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．金刚石和足球烯是碳元素的两种不同的单质，互为同素异形体，故B正确；
C．C2H4为烯烃，C3H6为烯烃或环烷烃，两种结构不相似，不能互称为同系物，故C错误；
D． 和 的分子式均为C2H6O，结构不同，两者互为同分异构体，故D正确；
故选：C。
6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 甲烷可用做气体燃料 B. 硅酸盐是玻璃、陶瓷、水泥的主要成分
C. 二氧化硅可做半导体材料 D. 氨气可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷可燃烧，用做气体燃料，故A正确；
B．陶瓷、玻璃、水泥都是传统的硅酸盐产品，故B正确；
C．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可以做半导体，故C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，故D正确；
故选：C。
7. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 、 为电解质、以 为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A. 为 ， 为
B. 向正极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 正极反应式为：
【答案】D
【解析】
【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为丁烷、b为O2，负极反应式为C4H10-26e-+13=17CO2↑+5H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-═2，据此分析解答．
【详解】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为O2，故A错误；
B．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；
C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；
D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为，故D正确；
故选：D。
8. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C. 反应II为2H2O22H2O+O2↑
D. 总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示可知，反应I为水在光和催化剂作用下分解生成过氧化氢和氢气，反应II是过氧化氢转化为水与氧气，由此分析。
【详解】A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A正确；
B．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，B错误；
C．反应II是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，故C正确；
D．整个过程是将水转化为氢气和氧气，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；
答案选B。
9. 对可逆反应 下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时
B. 若单位时间内生成 的同时消耗 则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故A正确；
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C．增大容器体积即减小压强，则正逆反应速率都减小，故C错误；
D．如果体积可变，混合气体的压强始终不随时间变化，故D错误；
故选：A。
10. 下列有关烃的叙述中正确的是
A. 炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上
B. 乙烯的结构简式为 ，电子式为
C. 烷烃的通式为 ，符合该通式是烃一定是烷烃
D. 苯和溴水混合振荡，水层颜色变浅，是因为发生了加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙炔为直线型结构，但如含有的C原子数较多，以单键连接的碳具有烷烃的结构特点，并不是所有的碳原子都在同一条直线上，故A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故B错误；
C．分子通式为CnH2n+2的烃，C处于饱和状态，一定属于烷烃，故C正确；
D．苯能萃取溴水中的溴而使溴水颜色变浅，该变化属于物理变化，故D错误；
故选：C。
11. 桶烯（）的键线式如图所示，则下列有关说法不正确的是
A. 桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面内
B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应
C. 桶烯与苯乙烯（）互为同分异构体
D. 桶烯中的一个氢原子被氯原取代，所得产物有三种
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和碳原子具有甲烷中碳原子结构，是四面体结构，所以该分子中所有原子不可能处于同一平面上，A正确；
B．桶烯分子中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，在一定条件下能发生加成反应和加聚反应，B正确；
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)的分子式都为C8H8，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；
D．桶烯分子中含有二种氢原子，一个氢原子被氯原子取代，所得产物有二种，D错误；
故选：D。
12. 对CH4与Cl2的反应如图所示叙述不正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 该反应条件是光照
C. 该反应的生成物有四种
D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾
【答案】C
【解析】
【详解】CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，该反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢共5种产物；所以现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾；
故C错误。
13. 只用一种试剂，区别苯、四氯化碳、己烯、碘化钾、亚硫酸四种无色液体
A. FeCl3溶液 B. 溴水 C. 水 D. AgNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液与苯、四氯化碳、己烯都不反应，无法鉴别，选项A错误；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯的有色层在上层，四氯化碳的有色层在下层，己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，且生成难溶于水的有机物，在溶液的下层，溴水加入到碘化钾溶液中，生成单质碘，溶液变为紫色，亚硫酸和溴水发生氧化还原反应，溶液无色，以上现象各不相同，选项B正确；
C．苯和己烯与水互不相溶，且密度比水小，有机物在上层，无法鉴别，选项C错误；
D．AgNO3溶液与苯、四氯化碳、己烯都不反应，无法鉴别，选项D错误
答案选B。
14. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是
A. 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B. 在提纯鸡蛋中蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C. 油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D. 甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，A正确；
B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，且为可逆过程，能用于蛋白质的分离提纯，B正确；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油，则加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，不能得到油脂，C错误；
D．甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去杂质，则制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖，D正确；
答案选C。
15. 下列说法中，正确的是
A. 多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的
B. 多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性
C. 淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D. 淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖
【答案】B
【解析】
【详解】A. 多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水而结合成的，A不正确；
B. 多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性，B正确；
C. 淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是(C6H10O5)n，但是其聚合度不同，故二者不是同分异构体，C不正确；
D. 淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖，D不正确。
本题选B。
二、综合题（共4题，共55分）
16. 人类利用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期：从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。
(2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为，其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)
(3)石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如图所示。
据此写出该物质的结构式或结构简式__。
(4)多能源结构时期：基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。
根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。
【答案】 ①. 热 ②. 共价键 ③. CH3CH2OH或C2H5OH ④. 负极 ⑤. 产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）
【解析】
【分析】柴草燃烧主要是为了产生热量，甲烷是共价化合物，在分子球棍模型中，将球转化为原子，便可得到结构简式；在燃料电池中，从电子流动的方向，可确定负极和正极。
【详解】(1)木材燃烧时，通过化学反应产生热量，将化学能主要转化成热能和光能。答案为：热；
(2)甲烷的电子式为，C、H原子间通过形成共用电子对相结合，其化学键类型是共价键。答案为：共价键；
(3)将小球改成原子，则为CH3-CH2-OH，据此写出该物质的结构式或结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；
(4)由图中箭头可能看出，A电极失电子作负极，电子流入B电极，B电极作正极。所以A电极是负极；氢氧燃料电池的最终产物只有水，所以其优点是产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。答案为：负极；产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。
【点睛】分析氢氧燃料电池的优点时，可写出电极反应式和总反应式，然后从原料来源、环境保护等方面进行分析。
17. 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：4：16。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）写出化合物A的分子式___________。
（2）B和反应生成C的反应类型是______________。
（3）B和氢气反应的化学方程式是___________。
（4）1mol芳香烃X和2mol通过加成反应生成C，写出X的结构简式______。
（5）下列说法正确的是____________。
A 煤的干馏属于物理变化
B 煤的液化属于化学变化
C 石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的质量和产量
D 共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
【答案】 ①. CH4O ②. 加成反应 ③. +3H2 ④. ⑤. BC
【解析】
【分析】化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：4：16，则A中C、H、O原子个数之比=12/12：4/1：16/16=1：4：1，A的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH，E是有芳香味的酯，D为苯甲酸，E为C6H5COOCH3，液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g⋅mol−1，则B为，B发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，据此解答。
【详解】(1)由分析知A的分子式为CH4O；
(2)B为，B和乙烯反应生成苯乙烷，则B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；
（3）苯和氢气发生加成反应生成环己烷，方程式为+3H2 。
（4）1mol芳香烃X和2mol通过加成反应生成C，C是苯乙烷，可知X是苯乙炔，结构简式为。
（5）A. 煤的干馏是隔绝空气加热、分解生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程是化学变化，故A错误；
B. 煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，故B正确；
C. 石油的裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的质量和产量，故C正确；
D. a mol 苯(C6H6)在氧气中燃烧耗氧气7.5a mol，a mol 苯甲酸(C7H6O2相当于C6H6·CO2)燃烧消耗氧气7.5a mol，所以共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气等于7.5a mol，故D错误，故答案选BC。
【点睛】有机物可写成CxHy·mCO2·nH2O，x、y相等时，等物质的量完全燃烧消耗氧气量相等。
18. 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。
（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。
（3）装置B的作用是__。
（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。
A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。
【答案】 ①. 红棕色 ②. C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O ③. BaCO3 ④. 防倒吸 ⑤. AC ⑥. 浓硝酸的分解
【解析】
【分析】探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。
【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：红棕色； C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，
故答案为：BaCO3；
(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，
故答案为：安全瓶，防倒吸；
(4)①A. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；
B. 一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；
故答案为：AC；
②硝酸在加热条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，
故答案为：浓硝酸的分解。
19. 工业上常利用含硫废水生产 ，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶 中发生反应如下：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____，则整个装置气密性良好。装置 的作用是____。装置 中为____ 溶液。仪器 的名称是____。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶 中 和 恰好完全反应，则烧瓶 中 和 物质的量之比为____。
（3）装置 的作用之一是观察 的生成速率，其中的液体最好选择____ (填字母序号)。
a．蒸馏水 b．饱和 溶液
c．饱和 溶液 d．饱和 溶液
实验中，为使 缓慢进入烧瓶 ，采用的操作是____。
已知反应 相对较慢，则烧瓶 中反应达到终点的现象是____。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有____ (填字母序号)。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）已知 遇酸易分解，写出其与稀硫酸反应的离子方程式：____。
（5）反应终止后，烧瓶 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 ，其中可能含有 、 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 ，简要说明实验操作、现象和结论：____。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 溶液、 溶液)
【答案】（1） ①. 液柱高度保持不变 ②. 防止倒吸 ③. ④. 分液漏斗
（2）
（3） ①. c ②. 控制滴加硫酸的速度 ③. 溶液变澄清 ④. ad
（4）
（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液)，滴加 溶液，若出现沉淀则说明含有 杂质
【解析】
【分析】A中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中；
【小问1详解】
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，仪器m为分液漏斗；故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；分液漏斗；
【小问2详解】
将2×(I)+(II)+3×(III)得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1；故答案为：2：1；
【小问3详解】
观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中滴加硫酸的速度，Ⅲ中发生S(g)+Na2SO3(aq)= Na2S2O3(aq)，反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清(或浑浊消失)；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清(或浑浊消失)；ad；
【小问4详解】
Na2S2O3•5H2O遇酸易分解，则Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
2023天津市河西区高一年级期末检测试题
化 学
一、选择题（共15题，共45分）
1. 下列有关元素、化合物的表示正确的是
A. 中子数为 的氧原子：
B. 氧原子的结构示意图：
C. 水分子的电子式：
D. 乙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧原子的中子数为10，质子数为8，则质量数为18，A正确；
B．氧原子的最外层电子数为6，B错误；
C．水是共价化合物，不打括号和标注电荷数，C错误；
D．乙烯的结构简式应该把双键标注出来，即CH2=CH2，D错误；
故选A。
2. 为了除去粗盐中的 ，， 及泥沙，得到纯净的 ，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加 ；③加适量盐酸；④加过量 溶液；⑤加过量 溶液
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③
【答案】D
【解析】
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，故选：D。
3. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；
B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；
C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；
D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；
故选：B。
4. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；
②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；
③光导纤维主要成分是二氧化硅，故③错误；
④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。
综上所述，本题正确答案为C。
5. 下列说法不正确的是
A. 和 互为同位素
B. 金刚石和足球烯互为同素异形体
C. 和 互为同系物
D. 和 互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．16O和18O是氧元素的两种不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．金刚石和足球烯是碳元素的两种不同的单质，互为同素异形体，故B正确；
C．C2H4为烯烃，C3H6为烯烃或环烷烃，两种结构不相似，不能互称为同系物，故C错误；
D． 和 的分子式均为C2H6O，结构不同，两者互为同分异构体，故D正确；
故选：C。
6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 甲烷可用做气体燃料 B. 硅酸盐是玻璃、陶瓷、水泥的主要成分
C. 二氧化硅可做半导体材料 D. 氨气可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷可燃烧，用做气体燃料，故A正确；
B．陶瓷、玻璃、水泥都是传统的硅酸盐产品，故B正确；
C．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可以做半导体，故C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，故D正确；
故选：C。
7. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 、 为电解质、以 为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A. 为 ， 为
B. 向正极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 正极反应式为：
【答案】D
【解析】
【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为丁烷、b为O2，负极反应式为C4H10-26e-+13=17CO2↑+5H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-═2，据此分析解答．
【详解】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为O2，故A错误；
B．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；
C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；
D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为，故D正确；
故选：D。
8. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C. 反应II为2H2O22H2O+O2↑
D. 总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示可知，反应I为水在光和催化剂作用下分解生成过氧化氢和氢气，反应II是过氧化氢转化为水与氧气，由此分析。
【详解】A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A正确；
B．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，B错误；
C．反应II是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，故C正确；
D．整个过程是将水转化为氢气和氧气，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；
答案选B。
9. 对可逆反应 下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时
B. 若单位时间内生成 的同时消耗 则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故A正确；
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C．增大容器体积即减小压强，则正逆反应速率都减小，故C错误；
D．如果体积可变，混合气体的压强始终不随时间变化，故D错误；
故选：A。
10. 下列有关烃的叙述中正确的是
A. 炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上
B. 乙烯的结构简式为 ，电子式为
C. 烷烃的通式为 ，符合该通式是烃一定是烷烃
D. 苯和溴水混合振荡，水层颜色变浅，是因为发生了加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙炔为直线型结构，但如含有的C原子数较多，以单键连接的碳具有烷烃的结构特点，并不是所有的碳原子都在同一条直线上，故A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故B错误；
C．分子通式为CnH2n+2的烃，C处于饱和状态，一定属于烷烃，故C正确；
D．苯能萃取溴水中的溴而使溴水颜色变浅，该变化属于物理变化，故D错误；
故选：C。
11. 桶烯（）的键线式如图所示，则下列有关说法不正确的是
A. 桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面内
B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应
C. 桶烯与苯乙烯（）互为同分异构体
D. 桶烯中的一个氢原子被氯原取代，所得产物有三种
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和碳原子具有甲烷中碳原子结构，是四面体结构，所以该分子中所有原子不可能处于同一平面上，A正确；
B．桶烯分子中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，在一定条件下能发生加成反应和加聚反应，B正确；
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)的分子式都为C8H8，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；
D．桶烯分子中含有二种氢原子，一个氢原子被氯原子取代，所得产物有二种，D错误；
故选：D。
12. 对CH4与Cl2的反应如图所示叙述不正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 该反应条件是光照
C. 该反应的生成物有四种
D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾
【答案】C
【解析】
【详解】CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，该反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢共5种产物；所以现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾；
故C错误。
13. 只用一种试剂，区别苯、四氯化碳、己烯、碘化钾、亚硫酸四种无色液体
A. FeCl3溶液 B. 溴水 C. 水 D. AgNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液与苯、四氯化碳、己烯都不反应，无法鉴别，选项A错误；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯的有色层在上层，四氯化碳的有色层在下层，己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，且生成难溶于水的有机物，在溶液的下层，溴水加入到碘化钾溶液中，生成单质碘，溶液变为紫色，亚硫酸和溴水发生氧化还原反应，溶液无色，以上现象各不相同，选项B正确；
C．苯和己烯与水互不相溶，且密度比水小，有机物在上层，无法鉴别，选项C错误；
D．AgNO3溶液与苯、四氯化碳、己烯都不反应，无法鉴别，选项D错误
答案选B。
14. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是
A. 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B. 在提纯鸡蛋中蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C. 油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D. 甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，A正确；
B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，且为可逆过程，能用于蛋白质的分离提纯，B正确；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油，则加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，不能得到油脂，C错误；
D．甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去杂质，则制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖，D正确；
答案选C。
15. 下列说法中，正确的是
A. 多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的
B. 多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性
C. 淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D. 淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖
【答案】B
【解析】
【详解】A. 多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水而结合成的，A不正确；
B. 多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性，B正确；
C. 淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是(C6H10O5)n，但是其聚合度不同，故二者不是同分异构体，C不正确；
D. 淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖，D不正确。
本题选B。
二、综合题（共4题，共55分）
16. 人类利用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期：从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。
(2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为，其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)
(3)石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如图所示。
据此写出该物质的结构式或结构简式__。
(4)多能源结构时期：基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。
根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。
【答案】 ①. 热 ②. 共价键 ③. CH3CH2OH或C2H5OH ④. 负极 ⑤. 产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）
【解析】
【分析】柴草燃烧主要是为了产生热量，甲烷是共价化合物，在分子球棍模型中，将球转化为原子，便可得到结构简式；在燃料电池中，从电子流动的方向，可确定负极和正极。
【详解】(1)木材燃烧时，通过化学反应产生热量，将化学能主要转化成热能和光能。答案为：热；
(2)甲烷的电子式为，C、H原子间通过形成共用电子对相结合，其化学键类型是共价键。答案为：共价键；
(3)将小球改成原子，则为CH3-CH2-OH，据此写出该物质的结构式或结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；
(4)由图中箭头可能看出，A电极失电子作负极，电子流入B电极，B电极作正极。所以A电极是负极；氢氧燃料电池的最终产物只有水，所以其优点是产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。答案为：负极；产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。
【点睛】分析氢氧燃料电池的优点时，可写出电极反应式和总反应式，然后从原料来源、环境保护等方面进行分析。
17. 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：4：16。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）写出化合物A的分子式___________。
（2）B和反应生成C的反应类型是______________。
（3）B和氢气反应的化学方程式是___________。
（4）1mol芳香烃X和2mol通过加成反应生成C，写出X的结构简式______。
（5）下列说法正确的是____________。
A 煤的干馏属于物理变化
B 煤的液化属于化学变化
C 石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的质量和产量
D 共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
【答案】 ①. CH4O ②. 加成反应 ③. +3H2 ④. ⑤. BC
【解析】
【分析】化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：4：16，则A中C、H、O原子个数之比=12/12：4/1：16/16=1：4：1，A的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH，E是有芳香味的酯，D为苯甲酸，E为C6H5COOCH3，液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g⋅mol−1，则B为，B发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，据此解答。
【详解】(1)由分析知A的分子式为CH4O；
(2)B为，B和乙烯反应生成苯乙烷，则B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；
（3）苯和氢气发生加成反应生成环己烷，方程式为+3H2 。
（4）1mol芳香烃X和2mol通过加成反应生成C，C是苯乙烷，可知X是苯乙炔，结构简式为。
（5）A. 煤的干馏是隔绝空气加热、分解生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程是化学变化，故A错误；
B. 煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，故B正确；
C. 石油的裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的质量和产量，故C正确；
D. a mol 苯(C6H6)在氧气中燃烧耗氧气7.5a mol，a mol 苯甲酸(C7H6O2相当于C6H6·CO2)燃烧消耗氧气7.5a mol，所以共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气等于7.5a mol，故D错误，故答案选BC。
【点睛】有机物可写成CxHy·mCO2·nH2O，x、y相等时，等物质的量完全燃烧消耗氧气量相等。
18. 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。
（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。
（3）装置B的作用是__。
（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。
A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。
【答案】 ①. 红棕色 ②. C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O ③. BaCO3 ④. 防倒吸 ⑤. AC ⑥. 浓硝酸的分解
【解析】
【分析】探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。
【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：红棕色； C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，
故答案为：BaCO3；
(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，
故答案为：安全瓶，防倒吸；
(4)①A. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；
B. 一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；
故答案为：AC；
②硝酸在加热条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，
故答案为：浓硝酸的分解。
19. 工业上常利用含硫废水生产 ，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶 中发生反应如下：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____，则整个装置气密性良好。装置 的作用是____。装置 中为____ 溶液。仪器 的名称是____。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶 中 和 恰好完全反应，则烧瓶 中 和 物质的量之比为____。
（3）装置 的作用之一是观察 的生成速率，其中的液体最好选择____ (填字母序号)。
a．蒸馏水 b．饱和 溶液
c．饱和 溶液 d．饱和 溶液
实验中，为使 缓慢进入烧瓶 ，采用的操作是____。
已知反应 相对较慢，则烧瓶 中反应达到终点的现象是____。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有____ (填字母序号)。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）已知 遇酸易分解，写出其与稀硫酸反应的离子方程式：____。
（5）反应终止后，烧瓶 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 ，其中可能含有 、 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 ，简要说明实验操作、现象和结论：____。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 溶液、 溶液)
【答案】（1） ①. 液柱高度保持不变 ②. 防止倒吸 ③. ④. 分液漏斗
（2）
（3） ①. c ②. 控制滴加硫酸的速度 ③. 溶液变澄清 ④. ad
（4）
（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液)，滴加 溶液，若出现沉淀则说明含有 杂质
【解析】
【分析】A中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中；
【小问1详解】
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，仪器m为分液漏斗；故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；分液漏斗；
【小问2详解】
将2×(I)+(II)+3×(III)得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1；故答案为：2：1；
【小问3详解】
观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中滴加硫酸的速度，Ⅲ中发生S(g)+Na2SO3(aq)= Na2S2O3(aq)，反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清(或浑浊消失)；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清(或浑浊消失)；ad；
【小问4详解】
Na2S2O3•5H2O遇酸易分解，则Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
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