【期中真题】天津市南开区2022-2023学年高三上学期期中阶段性质量监测（一）化学试题.zip

2022~2023学年度第一学期阶段性质量监测(一)

高三年级  化学学科

本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

第I卷

注意事项：

1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5

1. 化学与生活密切相关，下列做法不适宜推广的是

A. 减少塑料袋的使用 B. 开发使用清洁能源

C. 垃圾分类回收利用 D. 禁止使用农药化肥

【答案】D

【解析】

【详解】A．减少塑料袋的使用，用布袋代替等方法适宜推广，A不符合题意；

B．开发使用清洁能源，减少污染，B不符合题意；

C．垃圾分类回收后再利用，可推广到每个人去实施，C不符合题意；

D．为了生态可以适当减少农药和化肥的使用，比如禁止某些高毒、难降解、易累积的农药，或者鼓励使用畜禽养殖业的粪便，但不能完全禁止使用农药和化肥，D符合题意；

故选D。

2. 下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B. 酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

【答案】C

【解析】

【详解】A． Al3＋、S2－会发生双水解反应而不能大量共存，错误；

B．酸性溶液中ClO－、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；

C．在弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO不会发生任何反应，可以大量共存，正确；

D．中性溶液中Fe3＋会形成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，错误；

答案选C。

3. 下列物质中属于碱性氧化物的是

A.  B.  C. FeO D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．碳酸钠是盐，A错误；

B．四氧化三铁溶于酸生成两种盐和水，不是碱性氧化物，B错误；

C．氧化亚铁溶于酸生成对应价态的盐和水是碱性氧化物，C正确；

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误；

故选C。

4. 下列物质中属于电解质的是

A.  B.  C. Cu D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．碳酸钙是熔融状态能导电的化合物，属于电解质，A正确；

B．二硫化碳是有机化合物，属于非电解质，B错误；

C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D．乙醇是有机化合物，是非电解质，D错误；

故选A。

5. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

【答案】D

【解析】

【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；

B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；

C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；

D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；

故选D。

6. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是

A. 铝的钝化、煤的气化过程均有化学反应发生

B. 胶体红褐色、透明、能产生丁达尔效应

C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

【答案】C

【解析】

【详解】A．铝的钝化、煤的气化过程均有新物质的生成，均有化学反应发生，选项A正确；

B．胶体红褐色、透明，能产生丁达尔效应，选项B正确；

C．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，选项C不正确；

D．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康，选项D正确；

答案选C。

7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，中含有分子数为

B. 常温常压下，中含有离子总数是

C. 和混合气体中含有原子总数为

D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为

【答案】C

【解析】

【详解】A． 标准状况下，为固体，无法计算其物质的量，故A错误；

B． 常温常压下，物质的量为0.1mol，是由Na+和构成的，则含有离子总数是，故B错误；

C． 和的最简式均为，则和混合气体中相当于含有1mol，则原子总数为，故C正确；

D． 随反应进行浓硫酸变稀，反应停止，无法计算分子数，故D错误；

故选C。

8. 锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是

A. 原子最外层有2个电子

B. 中子数为52的Sr的核素符号为

C. 与同周期的53I的原子半径：Sr>I

D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2

【答案】D

【解析】

【详解】A．主族序数等于原子最外层电子数，锶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以锶原子原子最外层有2个电子，故A正确；

B．质量数=质子数+中子数=38+52=90，所以中子数为52的Sr的核素符号为，故B正确；

C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数：碘>锶，所以原子半径：Sr>I，故C正确；

D．同一主族元素元素从上到下金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D错误；

故答案选D。

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：

B. 将过量的通入NaOH溶液中：

C. 与反应：

D. 向溶液中加入过量氨水：

【答案】D

【解析】

【详解】A．次氯酸是弱酸不能拆，A错误；

B．过量的二氧化硫会与碱反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，B错误；

C．氧元素不守恒，，C错误；

D．过量氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式，D正确；

故选D。

10. 下列物质的用途不正确的是

A. 碳酸钠可用于纺织、造纸 B. 生石灰可用作食品抗氧化剂

C. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D. 液态钠可用作核反应堆的传热介质

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸钠可用于纺织、造纸，A正确；

B．生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂，B错误；

C．亚硝酸钠可用作食品防腐剂，但是必须是在合理范围之内，C正确；

D．液态钠具有良好的热传导性，可用作核反应堆的传热介质，D正确；

故选B。

11. 下列叙述正确的是

A. 还原性： B. 金属性：

C. 酸性： D. 最高正化合价：

【答案】A

【解析】

【详解】A． 非金属单质的氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱，单质的氧化性，gu还原性：，故A正确；

B． 同主族从上往下，金属性逐渐增强，则金属性：，故B错误；

C． HF为弱酸，HCl为强酸，酸性：，故C错误；   

D． O元素无最高正价，N的最高正价为+5价，故D错误；

故选A。

12. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是

A. 只作还原剂

B. 青铜的硬度比纯铜大

C. 和是氧元素的同素异形体

D. 参与反应时，该反应中电子转移的总数约为

【答案】A

【解析】

【详解】A．反应中Cu元素的化合价由Cu2S中的+1价降至0价，S元素的化合价由Cu2S中的-2价升至SO2中的+4价，Cu2S既作氧化剂、又作还原剂，A项错误；

B．青铜是铜合金，其硬度比纯铜大，B项正确；

C．O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；

D．反应中Cu元素的化合价由Cu2S中的+1价降至0价，S元素的化合价由Cu2S中的-2价升至SO2中的+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，反应中每消耗1molO2转移6mol电子，3.2gO2物质的量为0.1mol，则3.2gO2参与反应时，反应中转移电子物质的量为0.6mol，转移电子数为6×6.02×1022，D项正确；

答案选A。

13. 下列说法正确的是

A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族

C. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D. 同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素

【答案】D

【解析】

【详解】A．过渡元素是元素周期表中所有的副族及VIII族元素，A错误；

B．锰、铁和锌等过渡元素最外层电子数也为2，B错误；

C．同主族元素最高价的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，C错误；

D．同周期中从左到右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是IA族的金属元素，D正确；

故选D。

14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．与反应生成，A项错误；

B．与反应生成，B项错误；

C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；

D．与H2O不反应，D项错误；

答案选C。

15. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A. 硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，故A错误；B. 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫酸不能将碘离子氧化； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化性比碘强，故B正确；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故C错误； D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；故选B。

16. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A． 铜和稀硝酸生成一氧化氮且反应不需加热，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮， 不能保证二氧化氮的纯度，故A错误；

B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置b，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置c，故B正确；

C． 制取氨气不能用加热氯化铵的方法，应选择氯化铵和氢氧化钙的混合物，故C错误；

D． 亚硫酸钠和硫酸反应不需要加热，且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，故D错误；

故选B。

17. 用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A 若溶液中有，则一定有Cu析出 B. 若溶液中有，则一定没有固体析出

C. 若有固体存在，则溶液中一定有 D. 若无固体剩余，则溶液中一定有

【答案】C

【解析】

【分析】用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应，据此分析解答。

【详解】A． 用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应，所得的溶液中一定含有氯化亚铁、氯化铜，加入铁粉，若有剩余，铁粉先与发生反应，若此反应完成后铁粉无剩余，则不能发生，由此可知，溶液中一定有，但是不一定有Cu析出，故A错误；

B． 若溶液中有，可能是加入的铁量不足，铁粉可能置换出一部分铜，剩余一部分，故可能有固体析出，故B错误；

C． 若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有，故C正确；

D． 无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁粉完全反应，溶液中一定含有，但是不一定含有，故D错误；

故选C。

18. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是

A. 操作a是过滤

B. 图中X可能是氨气

C. 母液的主要成分是，可用于化肥工业

D. 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

【答案】B

【解析】

【分析】侯氏制碱法法的主要原理是：，，据此回答。

【详解】A．操作a是过滤，过滤得沉淀和母液，A正确；

B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B错误；

C．母液的主要成分是，可用于化肥工业，C正确；

D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；

故选B。

第II卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共3题，共46分。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  I-127

19. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气嚢迅速膨胀，从而起到保护作用。回答下列问题：

（1）是气体发生剂，受热分解产生和Na，含有共价键的类型为_______。

（2）是主氧化剂，Fe在周期表中的位置是_______。与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。

（3）是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和。的电子式为_______，K的原子结构示意图为_______。

（4）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解反应，其化学方程式为_______。

（5）50g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为_______；

②该产气药剂中的质量分数为_______。

【答案】（1）非极性共价键(键、键)   

（2）    ①. 第四周期第VIII族    ②. Fe   

（3）    ①.     ②.    

（4）   

（5）    ①. 、    ②. 65%

【解析】

【小问1详解】

氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，相同原子之间形成非极性共价键，三键中既有键，又有键，故含有共价键的类型为非极性共价键(键、键)。

【小问2详解】

Fe在周期表中的位置是第四周期第VIII族。因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质，还原产物为Fe。

【小问3详解】

为离子化合物，电子式为，K是19号元素，原子结构示意图为。

【小问4详解】

NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，方程式为。

【小问5详解】

①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O。

②标准状况下16.8LN2的物质的量为0.75mol，根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为。

20. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

I.配制一定物质的量浓度的溶液。

实验室用NaOH固体配制98mL0.1mol/LNaOH溶液。

（1）需要用天平称量纯净NaOH固体_______g。

（2）若其他操作均正确，定容时仰视，则所配NaOH溶液的浓度会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

II.铜与浓硝酸反应。

利用下图所示装置进行铜与浓硝酸反应的实验。

（3）仪器a名称为_______。

（4）该反应的离子方程式为_______。

（5）可以观察到的实验现象为_______。

III.不同价态含硫物质的转化。

（6）在一支试管中加入溶液，向其中边振荡边滴加溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，可观察到的实验现象为_______。

（7）将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，硫粉与铁粉发生反应。该反应的化学方程式为_______，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

【答案】（1）0.4    （2）偏小   

（3）具支试管    （4）   

（5）反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体   

（6）生成淡黄色沉淀    （7）    ①.     ②. 放热

【解析】

【小问1详解】

容量瓶的固定规格只有100mL，故；

【小问2详解】

其他操作均正确，定容时仰视，配制溶液的体积增大，由知所配NaOH溶液的浓度会偏小；

【小问3详解】

仪器a的名称为具支试管；

【小问4详解】

铜与浓硝酸反应的离子方程式为；

【小问5详解】

可以观察到的实验现象为反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体；

【小问6详解】

硫化钠溶液中硫离子具有还原性可与溶液中亚硫酸根发生硫的归中反应生成硫单质，故现象是生成淡黄色沉淀；

【小问7详解】

硫的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁，化学方程式为，该反应是放热反应。

21. 向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变为紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变为无色。回答下列问题：

（1）层由紫色变为无色是因为继续与氯水反应生成，该反应的化学方程式为_______。

（2）整个过程中的还原剂是_______。

（3）把KI换成KBr，则层变为_______色，反应的离子方程式为_______；继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是_______。

（4）加碘盐(含的食盐)可用稀硫酸、淀粉-KI试纸检验其中是否含有碘元素，该反应的离子方程式为_______，加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。要制取这样的加碘盐1000kg，若用KI与反应制，至少需要消耗_______L(标准状况，保留2位小数)。

【答案】（1）   

（2）KI、   

（3）    ①. 橙色    ②.     ③.    

（4）    ①.     ②. 10.58

【解析】

【小问1详解】

层由紫色变为无色是因为继续与氯水反应生成，同时生成HCl，反应化学方程式为；

【小问2详解】

整个过程中KI→、→，KI、分别被氧化，化合价升高，故还原剂是KI、；

【小问3详解】

氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br2，则CCl4层变为橙色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有Cl2＞HIO3，所以氧化性顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3；

【小问4详解】

加碘盐(含的食盐)可用稀硫酸、淀粉-KI试纸检验其中是否含有碘元素，反应的离子方程式为；

1000kg加碘盐中最少含碘量为20g，含20g碘的的物质的量为，根据反应KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl可知，n(Cl2)=3mol=mol，标准状况下Cl2的体积为mol22.4L/mol=10.58L，答案为10.58。