天津市第一中学 2022-2023学年高一下学期期末质量调查化学试题

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天津市第一中学2022-2023学年高一下学期期末质量调查
化学试题
第Ⅰ卷
一、选择题(共48分，每题只有1个正确选项)
1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是
文物




选项
A.南宋鎏金饰品
B.蒜头纹银盒
C.广彩瓷咖啡杯
D.铜镀金钟座

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；
B．蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意；
C．广彩瓷咖啡杯由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意；
D．铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意；
综上所述，答案为C。

2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D. 研发催化剂将还原为甲醇
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；
B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
故选D。
3. 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是
A. 可以用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿 B. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒
C. 用灼烧的方法鉴别人造丝和蚕丝织物 D. “地沟油”不能食用但可以用来制肥皂
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下油脂发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，所以可以用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿，故A正确；
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B错误；
C．蚕丝是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，用灼烧的方法鉴别人造丝和蚕丝织物，故C正确；
D．“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生水解反应制取肥皂，故D正确；
选B。
4. 下列说法正确的是
A. 电解熔融态的冶炼金属铝
B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿(含)得到三氧化硫
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏()
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解熔融态的冶炼金属铝，故A错误；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿(含)生成氧化铁、二氧化硫，故B错误；
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造太阳能电池、计算机芯片，故C错误；
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，石灰石和二氧化硫反应生成CaSO3，CaSO3被氧气氧化为CaSO4，得到副产品石膏()，故D正确；
选D。
5. 下列说法不正确是
A. 乙醇和乙二醇()互为同系物
B. 和纳米碳管互为同素异形体
C. 氟利昂的结构式为，它只有1种结构
D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇和乙二醇()官能团个数不同，不是同系物，故A错误；
B．和纳米碳管是C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．根据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构式为，它只有1种结构，故C正确；
D．丙酮()和环氧丙烷()的分子式都是C3H6O，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
选A。
6. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是

A. Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. a处变红，说明是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，体现的酸性和强氧化性，故A错误；
B．a处变红，说明a处二氧化硫和水反应生成酸，说明是酸性氧化物，故B正确；
C．二氧化硫使品红褪色，体现二氧化碳的漂白性；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．反应后的溶液中含有浓硫酸，为防止液体飞溅，应将试管中的液体慢慢倒入水中，观察到溶液呈蓝色，故D错误；
选B。
7. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A. 移走部分PbCrO4固体，转化率升高
B. 加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
C. 加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D. 升高温度，该反应的平衡常数K增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．移走部分PbCrO4固体，对反应体系中其它微粒的浓度无影响，则转化率不变，A说法错误；
B．加入少量K2Cr2O7固体后，导致溶液中的浓度增大，平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，B说法错误；
C．加入少量NaOH固体，导致溶液中氢离子浓度减小，平衡正向移动，浓度减小，自然沉降后，溶液颜色变浅，C说法正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小，D说法错误；
答案为C。
8. 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A. A是Cu、B是Al、C为溶液
B. A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸
C. A是Zn、B是石墨、C为溶液
D. A是石墨、B是Fe、C为溶液
【答案】C
【解析】
【分析】A极逐渐变细，说明A是负极；B极逐渐变粗，说明B是正极，且在B电极上有金属单质析出；
【详解】A．若A是Cu、B是Al，C为溶液，Al的活泼性大于Cu，A是正极、B是负极，故不选A；
B．若A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，则B是负极，故不选B；
C．若A是Zn、B是石墨、C为溶液，锌是负极，B是正极，正极反应为，B电极增粗，故选C；
D．A是石墨、B是Fe、C为溶液，Fe失电子生成Fe2+，B是负极，故不选D；
选C。
9. 一种氢氧燃料电池以为燃料，为氧化剂，电解质溶液是质量分数为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是
A. 在电池负极发生还原反应
B. 工作一段时间后，正极区域溶液pH增大
C. 使用一段时间后KOH溶液质量分数仍为30%
D. 若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则反应中消耗的气体体积为6.72 L
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池负极发生氧化反应，在电池负极失电子发生氧化反应，故A错误；
B．正极反应式为，工作一段时间后，正极区域溶液pH增大，故B正确；
C．电池总反应为，有水生成，使用一段时间后KOH溶液质量分数小于30%，故C错误；
D．电池总反应为，若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则反应中消耗0.2molH2、0.1molO2，没有明确是否为标准状况，气体体积不一定为6.72 L，故D错误；
选B。
10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. ，则
B. 已知 ； ；则
C. 已知31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，则(白磷，s)(红磷，s)
D. 已知 ，则氢气燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A． ，由于反应有硫酸钡固体生成， ，故A错误；
B．碳完全燃烧放热多， ； ；则，故B错误；
C．已知31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，白磷变为红磷放热，则(白磷，s)(红磷，s) ，故C正确；
D．已知 ，氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，则氢气燃烧热，故D错误；
选C。
11. 制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，易自燃)与过量H2在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是

A. 整个实验的关键是控温、检查装置气密性和排尽装置中的空气
B. 装置II、III中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水
C. 实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置IV石英管
D. 尾气处理可直接通入NaOH溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置可知，I中Zn与稀硫酸反应生成氢气，II中浓硫酸干燥氢气，Ⅲ中气化的SiHCl3与过量H2混合，Ⅳ中高温下反应硅，且SiHCl3遇水发生SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，以此来解答。
【详解】A．SiHCl3的沸点为31.85°C，且易自燃，因而整个实验的关键是控温、检查装置气密性和排尽装置中的空气，故A正确；
B．装置Ⅱ中浓H2SO4可干燥氢气，Ⅲ中盛装温度高于32℃的温水，目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化，与氢气反应，故B正确；
C．实验时应先打开装有稀硫酸仪器的活塞制取氢气，用氢气将装置内的空气排出，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管，防止氢气不纯加热易爆炸，故C正确；
D．SiHCl3与氢气在1100～1200°C反应制备高纯硅，因而处理尾气时，因该在通入NaOH溶液前加上防倒吸装置，故D错误；
故选：D。
12. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的
取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成
可能混有
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
D
利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构
在0.01 mol金属钠与过量的反应，收集到标准状况下的气体112 mL
乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，蔗糖体积膨胀、石灰水变浑浊，说明有二氧化碳、二氧化硫生成，证明浓硫酸具有强氧化性，故A正确；
B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、硫沉淀、二氧化硫气体，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成，不能证明样品中混有，故B错误；
C．乙醇、水都能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故C错误；
D．0.01 mol与足量金属钠反应，收集到标准状况下的气体112 mL，可证明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连，故D错误；
选A。
13. 在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 ，对此反应下列说法正确的是
A. 分离出S，正、逆反应速率均减小
B. 若混合气体的密度保持不变，则已达平衡
C. 达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变
D. 从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．S是固体，分离出S，正、逆反应速率均不变，故A错误；
B．反应有固体S生成，反应前后气体总质量是变量，容器体积不变，密度是变量，若混合气体的密度保持不变，则已达平衡，故B正确；
C．再充入一定量的，平衡逆向移动，容器内温度降低，平衡常数增大，故C错误；
D．反应前后气体系数和不同，从反应开始至平衡，容器内气体的压强是变量，故D错误；
选B。
14. 能正确表示下列反应的离子方程式的为
A. 明矾溶液与过量氨水混合：
B. 过量的通入溶液中：
C. 硫化钠溶液和硝酸混合：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是，故A错误；
B．过量的通入溶液中发生归中反应生成S单质，故B错误；
C．硝酸为强氧化性酸，能把S2-氧化为S单质，所以硫化钠溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为3S2-+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合，反应生成硫酸钡、硫酸铵、水，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
15. 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是
A. ②中被还原，可用于检测汽车司机是否酒驾
B. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
C. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
D. 对比②和④可知酸性溶液氧化性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．②中被还原，由橙色变为绿色，所以可用于检测汽车司机是否酒驾，故A正确；
B．①中滴加硫酸，氢离子浓度增大，(橙色)(黄色)平衡逆向移动，溶液橙色加深，③中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，故B正确；
C．若向④中加入70%溶液至过量，(橙色)(黄色)平衡逆向移动，被还原，溶液变为绿色，故C错误；
D．酸性条件下能被还原，碱性条件下不能被还原，对比②和④可知酸性溶液氧化性强，故D正确；
选C。
16. 反应物(S)转化为产物(P或P—Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C. 生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，进程Ⅰ发生的反应为反应物S的总能量大于生成物P的总能量的放热反应，故A正确；
B．由图可知，进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡移动方向，所以平衡时Ⅱ和Ⅰ进程中P的产率相同，故B错误；
C．由图可知，进程Ⅲ中由S—Y转化为P—Y的活化能高于进程Ⅱ中由S—X转化为P—X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，所以生成P的速率为Ⅲ小于Ⅱ，故C正确；
D．由图可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S—Z，然后S—Z转化为产物P—Z，由于P—Z没有转化为P＋Z，所以进程Ⅳ中Z没有表现出催化作用，故D正确；
故选B。
17. 除去括号中的杂质、写出所用的试剂方程式及除杂方法

试剂
①、②写离子方程式③写化学方程式
除杂方法
①CO2(SO2)
______
______
______
②NO(NO2)
______
______
______
③(C2H4)
______
______
______
④ (CH3COOH)
______
不填
______

【答案】 ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. HCO+SO2=HSO+CO2 ③. 洗气 ④. H2O ⑤. 3NO2+H2O=2H++2NO+NO ⑥. 洗气 ⑦. 溴水 ⑧. CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br ⑨. 洗气 ⑩. 饱和Na2CO3溶液 ⑪. 分液
【解析】
【详解】①除去二氧化碳中混有的二氧化硫应将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+SO2=HSO+CO2，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO+SO2=HSO+CO2；洗气；
②除去一氧化氮中混有二氧化氮应将混合气体通过盛有水的洗气瓶，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故答案为：H2O；3NO2+H2O=2H++2NO+NO；洗气；
③除去乙烷中混有的乙烯应将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为：溴水；CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；洗气；
④除去乙酸乙酯中的乙酸应加入饱和碳酸钠溶液洗涤除去乙酸后，分液得到乙酸乙酯，故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液。
18. 在氯化铜溶液中有如下转化关系：
（1）向上述平衡体系中加水，平衡向_______反应(填“正”或“逆”)方向移动，请用平衡移动原理解释_______。
（2）取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液X，进行如下实验，其中能证明溶液中存在上述转化关系的是(填序号)_______
A. 将X稀释，发现溶液呈蓝色
B. 在X中加入晶体，溶液变为绿色
C. 在X中加入NaCl固体，溶液变为绿色
D. 取X进行电解()，溶液颜色最终消失
【答案】（1） ①. 逆 ②. 加水稀释，平衡向溶质微粒系数和增大的方向移动 （2）ABC
【解析】
【小问1详解】
向平衡体系中加水，平衡向溶质微粒系数和增大的方向移动，所以平衡向逆方向移动。
【小问2详解】
A．将X稀释，发现溶液呈蓝色，说明平衡逆向移动，故选A；
B．在X中加入晶体，平衡正向移动，浓度增大，溶液变为绿色，故选B
C．在X中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，浓度增大，溶液变为绿色，故选C；
D．取X进行电解()，溶液颜色最终消失，铜离子、氯离子都减少，与平衡移动无关，故不选D；
选ABC。
19. 以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D是一种厨房常用的调味品，E是具有果香气味的油状液体。

（1）⑤的反应类型为_______，⑥的反应类型为_______。
（2）B和E中官能团的名称分别是_______和_______。
（3）写出B→C反应的化学方程式_______。
（4）仿照反应⑤的原理，写出与按物质的量之比为2∶1反应的化学方程式_______。相同条件下，等物质的量的、分别与足量的Na反应产生气体的体积比为_______。
（5）相对分子质量比A大14的A的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为_______。
（6）写出能与溶液反应产生气体的E的所有同分异构体的结构简式_______。
（7）乙醇、空气、KOH溶液燃料电池是一种可再生能源，请写出负极的电极反应式_______。
（8）检验反应①的产物的实验方法(写出实验操作、现象及结论)：取少量①反应后的溶液于试管中，冷却后，_______。
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 加成反应
（2） ①. 羟基 ②. 酯基
（3）
（4） ①. 2+CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O ②. 1:2
（5） （6）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
（7）
（8）加入氢氧化钠使溶液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，说明有葡萄糖生成
【解析】
【分析】淀粉在稀硫酸作用下水解为葡萄糖，G是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，B是乙醇，A和水反应生成乙醇，逆推可知A是乙烯；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。
【小问1详解】
⑤是乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为取代反应（酯化反应）；⑥是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；
【小问2详解】
B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，E是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，官能团的名称分别是羟基和酯基；
小问3详解】
B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式；
【小问4详解】
与按物质的量之比为2∶1发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，反应的化学方程式2+CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；2+2Na→2CH3COONa+H2、+2Na→NaOCH2CH2ONa+ H2，相同条件下，等物质的量的、分别与足量的Na反应产生气体的体积比为1:2。
【小问5详解】
相对分子质量比乙烯大14的乙烯的同系物是CH2=CH-CH3，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为 。
【小问6详解】
能与溶液反应产生气体的有机物含有羧基，符合条件的乙酸乙酯的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
【小问7详解】
乙醇、空气、KOH溶液燃料电池，乙醇在负极失电子生成碳酸钾和水，负极反应式为。
【小问8详解】
取少量淀粉水解后的溶液于试管中，冷却后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，说明有葡萄糖生成。
20. (一)高效利用能源并且减少的排放，对完成“碳中和”的目标有重要意义。
Ⅰ.可用下列方法把转化成甲醇燃料
（1）①
②
反应①在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
Ⅱ.利用与合成甲醇涉及的主要反应如下：
a.
b.
试回答下列问题：
（2）已知 ，则_______
（3）向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图所示：

①由图可知，催化效果Cat.1_______Cat.2(填“>”“<”或“=”)。
②在210~270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因_______。
（4）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的和发生上述反应。有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______(填标号)。
A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压
(二)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
（5）下列说法正确的是________
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C. 将炭块粉碎，可加快反应速率
D. 平衡时的体积分数可能大于
（6）反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）低温 （2）-58
（3） ①. > ②. 正反应放热，升高温度平衡逆向移动 （4）B （5）BC
（6）0.02
【解析】
【小问1详解】
反应气体物质量减少，△S<0、△H<0，所以反应①在低温下易自发进行。
【小问2详解】
a.
b.
根据盖斯定律a-b得 ，则-58
【小问3详解】
①根据图示，其它条件相同，Cat.1作催化剂时的转化率和甲醇的选择性高，所以催化效果Cat.1>Cat.2。
②正反应放热，升高温度平衡逆向移动，所以在210~270℃间，的选择性随温度的升高而下降。
【小问4详解】
正反应放热，降低温度，平衡正向移动；正反应气体物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，所以有利于提高甲醇平衡产率的条件是低温高压，选B；
【小问5详解】
A．容器体积不变，充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，反应Ⅰ的平衡不移动，故A错误；
B．有固体C参与反应，气体总质量是变量、容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确；
C．将炭块粉碎，接触面积增大，可加快反应速率，故C正确；
D．Ⅰ、Ⅱ的总反应为，所以平衡时的体积分数不可能大于，故D错误；
选BC。
【小问6详解】
反应平衡时，的转化率为50%，根据氢元素守恒，H2的物质的量为0.5mol、CO的物质的量为0.1 mol、H2O的物质的量为0.5mol。根据氧元素守恒，CO2的物质的量为0.2mol；1mol气体的压强为0.2MPa，则平衡时H2O的压强为0.1MPa、CO的压强为0.02MPa、H2的压强为0.1MPa，反应Ⅰ的平衡常数Kp=MPa。