2022-2023学年天津市第九中学高一阶段性质量检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年天津市第九中学高一阶段性质量检测化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

天津市第九中学2022-2023学年高一 阶段性质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．汽油 C．液氯 D．漂粉精
【答案】C
【详解】A．生铁是铁和碳的混合物，故A错误；
B．汽油是多种烃的混合物，故B错误；
C．液氯是液态氯气单质，是纯净物，故C正确；
D．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，为混合物，故D错误；
故选C。
2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．云、雾 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．胶体
【答案】B
【分析】当光束通过胶体分散系时会产生丁达尔效应，只要判断出分散系是胶体即可。
【详解】A．云、雾是胶体，有丁达尔效应，A不符合题意；
B．蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，B符合题意；
C．有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，有丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
3．下列属于电解质的是
A．石墨 B．NaCl溶液 C．乙醇 D．熔融的NaOH
【答案】D
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．石墨是碳单质，不是电解质，A不符合题意；
B．NaCl溶液是混合物，不是电解质，B不符合题意；
C．乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，因此熔融的NaOH 属于电解质，D符合题意；
故选D。
4．和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是
A．中子数相同 B．互为同位素 C．质子数相同 D．质量数相同
【答案】A
【详解】A．的质量数为14，质子数为6，中子数为14-6=8，的质量数为15，质子数为7，中子数为15-7=8，则中子数相同，A正确；
B．和两种核素的质子数不相同，不是同位素，B错误；
C．的质子数为6，的质子数为7，C错误；
D．的质量数为14，的质量数为15，D错误；
故选：A。
5．下列不同类别的物质中，一定不能与熟石灰发生反应的是
A．酸性氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】C
【详解】A．熟石灰的成分是Ca(OH)2，属于碱，酸性氧化物能够和碱反应，故A不选；
B．熟石灰的成分是Ca(OH)2，属于碱，酸能够和碱发生中和反应，故B不选；
C．熟石灰的成分是Ca(OH)2，属于碱，碱一定不能和碱发生反应，故C选；
D．熟石灰的成分是Ca(OH)2，属于碱，盐可能和Ca(OH)2发生复分解反应，如Na2CO3，故D不选；
故选C。
6．下列不属于主族元素的是
A．H B．K C．P D．He
【答案】D
【详解】A．H是第一周期第IA族的元素，A不符合题意；
B．K是第四周期第IA族的元素，B不符合题意；
C．P是第三周期第VA族的元素，C不符合题意；
D．He是第一周期0族元素，不属于主族元素，D符合题意；
故选D。
7．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．钟乳石的形成
C．金属的冶炼 D．绿色植物的光合作用
【答案】B
【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。
【详解】A．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意；
C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【详解】A．H+、Mg2+、Cl-、相互之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意；
B．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选A
9．下列反应能用表示的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，A不符合题意；
B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，B符合题意；
C．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，C不符合题意；
D．生成的硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，离子方程式表示为：，D不符合题意；
故选B。
10．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：
B．溶液中加入铜粉：
C．钠投入水中：
D．通入氢氧化钠溶液中：
【答案】B
【详解】A．铁与稀硫酸反应被氧化产生Fe2+，A错误；
B．溶液中加入铜粉，Fe3+被Cu还原成Fe2+，离子方程式为：，故B正确；
C．Na和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，故C错误；
D．通入氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：，故D错误；
故选B。
11．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．Cu生成Cu(NO3)2，Cu由0价升为+2价，需加入氧化剂稀硝酸或浓硝酸才能实现转化，A符合题意；
B．生成CO2的过程中没有化合价的变化，加H+即可实现，B不符合题意；
C．Na2O2与CO2或H2O反应都可以生成O2，Na2O2发生歧化反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．I2生成I-，I的化合价由0加降为-1价，需加入还原剂或自身发生歧化，D不符合题意；
故选A。
12．我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式是。下列说法不正确的是
A．在反应中，是氧化剂 B．NaClO是漂白液的有效成分
C．CO具有还原性 D．1molNaCl完全反应，转移1mol电子
【答案】D
【详解】A．在反应中，中碳元素化合价降低，是氧化剂，故A正确；    
B．NaClO能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有漂白性，所以NaClO是漂白液的有效成分，故B正确；
C．CO中碳元素化合价可以升高，所以CO具有还原性，故C正确；    
D．NaCl中氯元素化合价由-1升高为+1，1molNaCl完全反应，转移2mol电子，故D错误；
选D。
13．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．是碱性氧化物
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火
C．可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶
【答案】D
【详解】A．Na2O2能与酸反应生成盐、水、氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，A错误；
B．钠着火生成Na2O2，可与CO2或水反应生成O2，干粉灭火器中含有CO2，因此金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火，B错误；
C．Na2O2与CO2反应生成O2，但Na2O不能，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的是Na2O2，C错误；
D．由于金属钠易与氧气、水蒸气反应，且反应放热，可能引起实验安全事故，故取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶，D正确；
故选D。
14．下列有关和的说法正确的是
A．加热均易分解生成气体 B．均可用作食用碱和工业用碱
C．加水溶解均伴随放热现象 D．均能与NaOH溶液反应
【答案】B
【详解】A．加热易分解生成气体，加热不分解，故A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；
C．加水溶解伴随着吸热现象，溶于水放热，故C错误；
D．不能与NaOH溶液反应，能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选B。
15．下列有关氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气与过量的铁反应生成
C．氯气可以使有色鲜花变色 D．氯气能溶于水
【答案】B
【详解】A．氯气是为黄绿色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，可溶于水，A正确；
B．Cl2具有强氧化性，与Fe反应所得产物为FeCl3，3Cl2+2Fe2FeCl3，与铁粉过量无关，B错误；
C．氯气与鲜花中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，C正确；
D．氯气可以溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，D正确；
故选B。
16．同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是
A．物质的量之比为7：11 B．原子数之比为22：21
C．体积之比为1：1 D．密度之比为11：7
【答案】B
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=、ρ=、V=Vm、N=NA，结合分子构成分析解答。
【详解】A. 根据n=可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44 g/mol：28 g/mol=11：7，A错误；
B. 根据N=NA可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol：28 g/mol=11：7，每个CO、CO2分子中原子个数之比为2：3，所以总的原子个数之比22：21，B正确；
C. 根据V=Vm可知相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol：28 g/mol=11：7，C错误；
D. 根据ρ=可知：气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol：44 g/mol=7：11，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，再结合基本公式中各个物理量之间的关系式解答。
17．下列有关生活中的化学知识的说法不正确的是
A．食醋可以去除水壶中的水垢
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成
【答案】D
【详解】A．水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋去除水壶中的水垢，A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，B正确；
C．洁厕灵含有盐酸、“84”消毒液有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸发生反应生成氯气，氯气是剧毒气体，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，C正确；
D．CaCl2与空气中的CO2不反应，漂白粉在空气中久置变质，是因为Ca(ClO)2吸收CO2生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉失效，D错误；
故选D。
18．配制的NaCl溶液时，下列操作正确的是
A．准确称取5.85g NaCl固体 B．将NaCl固体直接在容量瓶中溶解
C．定容时液面最低点超过了刻度线 D．转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤
【答案】A
【分析】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，依据m=cVM计算需要溶质氯化钠的质量，容量瓶为精密仪器不能用来溶解和稀释固体，移液时应用玻璃棒引流，定容时，到液面距离量瓶瓶颈的刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，据此解答。
【详解】A．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，需要溶质的质量为1.00mol/L×58.5g/mol×0.1L=5.85g，故A正确；
B．容量瓶为精密仪器不能用来溶解和稀释固体，应在烧杯中溶解氯化钠，故B错误；
C．定容时液面最低点应该和刻度线相切，故C错误；
D．转移溶液后的烧杯要用蒸馏水洗涤，若未洗涤会导致浓度偏低，故D正确；
故选：A。
19．下列物质所含分子数最多的是
A．0.2 mol H2
B．标准状况下，2.24 L NH3
C．44 g CO2
D．0.5 NA个NO(NA为阿伏伽德罗常数)
【答案】C
【详解】A．0.2 mol H2含分子数0.2NA；
B．标准状况下，2.24 L NH3含分子数；
C．44 g CO2含分子数；
D．0.5 NA个NO含分子数0.5 NA；
则含分子数最多的是C，故选C。
20．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
【答案】B
【详解】A．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，A正确；
B．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，B错误；
C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确；
D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠与水，D正确；
故选B。
21．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
C．b既可被氧化，也可被还原 D．可由化合反应制得d
【答案】B
【分析】由图像可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。
【详解】A．亚铁盐与NaOH反应可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2发生氧化反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与强酸反应生成铁盐，铁盐与Fe等还原剂反应生成亚铁盐，因此存在b→c→d→e→b的循环转化关系，A正确；
B．将铁盐加入浓碱溶液中生成Fe(OH)3沉淀，将饱和FeCl3加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，B错误；
C．亚铁盐为+2价，化合价既可以升高，又可以降低，因此既可以被氧化，也可被还原，C正确；
D．根据4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3可知，Fe(OH)3可由化合反应制得，D正确；
故选B。
22．下列各组比较不正确的是
A．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl、S、P、Si
B．碱性强弱：
C．酸性强弱：
D．原子半径：Na＜Mg＜Cl
【答案】D
【详解】A．非金属性越强，对应单质与氢气越易化合，同周期元素从左到右非金属性依次增强，因此单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl、S、P、Si，A正确；
B．同周期元素从左到右金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，因此金属性Be＜Li＜K，最高价氧化物对应水合物的碱性Be(OH)2＜LiOH＜KOH，B正确；
C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，因此非金属性Si＜C＜N，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，C正确；
D．Na、Mg、Cl同周期，随原子序数增大，原子半径减小，原子半径Na＞Mg＞Cl，D错误；
故选D。
23．下列关于碱金属单质的说法不正确的是
A．都具有还原性 B．都能与水反应产生
C．都具有金属光泽 D．都能与反应生成过氧化物
【答案】D
【详解】A．碱金属原子最外层都是1个电子，容易失电子表现还原性，A正确；
B．碱金属都能与水反应生成碱和氢气，B正确；
C．碱金属都具有金属光泽，Cs带有金黄色，其他碱金属均为银白色，C正确；
D．Li与O2反应只能生成Li2O，不能生成过氧化物，D错误；
故选D。
24．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是
A．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性增强
B．随核电荷数的增加，元素非金属性减弱
C．随核电荷数的增加，单质的颜色加深
D．随核电荷数的增加，原子半径增大
【答案】A
【详解】A．按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；
B．按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的非金属性减弱，故B正确；
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故C正确；
D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，原子半径增大，故D正确；
故选A。
25．下列物质中，含有非极性键的是
A． B．HCl C． D．
【答案】D
【详解】A．中钠离子和氧离子之间以离子键结合，不存在非极性键，故A错误；
B．HCl中氢原子和氯原子之间以极性共价键结合，故B错误；
C．中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故C错误；
D．氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，故D正确；
故选D。
26．部分元素在周期表中的分布如下图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。

下列说法不正确的是
A．Si、Ge可作半导体材料
B．Te处于第五周期第VIA族
C．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素
D．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性
【答案】C
【详解】A．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的Si、Ge可作半导体材料，A正确；
B．Te是氧族元素，处于第五周期第VIA族，B正确；
C．制造催化剂和耐腐蚀的元素应该在过渡金属元素中寻找，C错误；
D．由周期表的结构可知，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性又有非金属性，D正确；
故选C。
27．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】C
【详解】A．铁片与稀硫酸反应 氢气，故A错误；
B．铁与氢氧化钠不反应，溶液的质量不变，故B错误；
C．铁溶于生成硫酸亚铁溶液，溶液质量增重，故C正确；
D．铁可以置换出中的Ag，溶液质量减小，故D错误；
故答案为C
28．元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（    ）
A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
【答案】B
【详解】对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，答案选B。
29．下列物质的电子式书写正确的是
A．氯化钾 B．氢氧化钠
C．二氧化碳 D．氨气
【答案】A
【分析】离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写；
【详解】A、氯化钾为离子化合物，电子式为，选项A正确；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为，选项B错误；
C、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项C错误；
D、氨气为共价化合物，电子式为，选项D错误；
答案选A。
30．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．6.5g锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为
【答案】B
【详解】A．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以32g由O2和O3组成的混合气体中含有的O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子总数为2NA，A错误；
B．6.5g锌的物质的量为=0.1mol，Zn与H2SO4反应生成ZnSO4，每个Zn转移2个电子，因此转移的电子总数为0.2NA，B正确；
C．标况下水为液体或固体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，C错误；
D．稀盐酸不与MnO2反应，80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热，参加反应的氯化氢小于0.8mol，所以生成的Cl2分子数小于0.2NA，D错误；
故选B。

二、元素或物质推断题
31．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA


0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②
③
④

⑤
3
⑥

⑦


⑧
⑨


回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是_______，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是_______(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是_______(填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)Ne
(2)          共价键
(3)C
(4)H2O
(5)HClO4
(6)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【分析】根据周期表可知：①-⑨分别为：H、C、N、O、Ne、Na、Al、S、Cl，以此解答。
【详解】（1）惰性气体化学性质最不活泼，①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne。
（2）元素②为C，原子结构示意图是；元素②与⑨组成的化合物为CCl4，其中化学键类型为共价键。
（3）同一周期从左到右原子半径依次减小，元素C和N中原子半径较大的是C。
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，N和O中气态氢化物稳定性较强的是H2O。
（5）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，元素S和Cl的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是HClO4。
（6）元素Al的单质与Na的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，Al(OH)3和NaOH反应的离子方程式为： Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。