天津市河西区2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

天津市河西区2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H1  N14  O16

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页，试卷满分100 分。考试时间60分钟。

第Ⅰ卷（选择题  共60分）

本卷包括30小题，每小题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（    ）

2.下列有机物中，不属于烃的是（    ）

A. B. C.丙烷 D.乙醇

3.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（    ）

A.聚乙烯 B.甲烷 C.氯水 D.乙烯

4.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（    ）

A.氯气  B.浓硫酸

C.溴的四氯化碳溶液  D.酸性溶液

5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（    ）

A. B. C. D.

6.下列化合物中，与互为同分异构体的是（    ）

A. B. C. D.

7.下列有关物质分类的说法正确的是（    ）

A.金刚砂（SiC）属于共价化合物

B.属于碱性氧化物

C.氨气属于碱

D.属于含碳碳双键的烯烃

8.下列化合物中，与乙烯互为同系物的是（    ）

A.环丙烷 B.苯 C.甲烷 D.

9.下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（    ）

A. B. C. D.

10.下列反应过程中的能量变化，符合右图所示的是（    ）

A.氢氧化钠溶液与盐酸反应 B.铁与盐酸反应

C.与反应 D.生石灰与水反应

11.下列化学用语表达正确的是（    ）

A.的电子式： B.离子的结构示意图：

C.的空间填充模型： D.中子数为2的氢原子：

12.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是（    ）

A.的质量恒定  B.的质量分数保持不变

C.正反应和逆反应的速率相等 D.、、的物质的量之比为

13.下列有关硅及其化合物的叙述，不正确的是（    ）

A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.碳化硅新型陶瓷用于耐高温结构材料

C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D.二氧化硅可用于生产玻璃、光导纤维

14.在二氧化氮与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为（    ）

A. B. C. D.

15.右图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，不正确的是（    ）

A.铁是负极，电极反应： B.能量转化方式：化学能转化为电能

C.电子从铁片经导线流向石墨 D.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡

16.下列关于的叙述，不正确的是（    ）

A.既可作氧化剂又可作还原剂

B.与足量充分反应，生成

C.转化成含氮的化合物叫氮的固定

D.由于含共价三键，故化学性质稳定

17.用盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是（    ）

A.加入固体  B.用的硫酸代替盐酸

C.滴入溶液 D.滴入溶液

18.下列离子方程式正确的是（    ）

A.碳酸氢铵与过量烧碱溶液：

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：

D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：

19.关于丙烯（）性质的预测，下列说法不正确的是（    ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.能在空气中燃烧

C.与溴发生加成反应的产物是

D.加聚的产物为

20.下列说法中，不正确的是（    ）

A.二氧化硫和氯水混合使用，可增强漂白性

B.高压输电线路使用陶瓷做绝缘材料

C.液氨可以作制冷剂，硝酸能用于制造化肥

D.聚乙烯、橡胶、纤维属于有机高分子材料

21.下列说法中，不正确的是（    ）

A.石墨烯、碳纳米管都属于新型无机非金属材料

B.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石

C.铝与浓硫酸和浓硝酸常温不反应，可用铝制容器来运输这两种酸

D.在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质

22.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是4mol。下列叙述正确的是（    ）

A.用A表示平均反应速率为

B.反应前后压强不变

C.恒容充入He，反应速率增大

D.2min末B的浓度为

23.下列解释事实的化学方程式，不正确的是（    ）

A.硝酸见光分解：

B.红热的铜丝与硫蒸气化合：

C.镁条在氮气中燃烧：

D.粗硅的制备：

24.一定温度下密闭容器发生反应达平衡后，下列说法不正确的是（    ）

A.催化剂可增大反应速率，提高生产效率

B.平衡时、、的浓度不变

C.提高反应温度，可实现的完全转化

D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

25.工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是（    ）

A. B.

C. D.

26.粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（    ）

A.过程②的目的是除去

B.过程①和②的顺序可互换

C.过程③中加入的试剂X为碳酸钠

D.沉淀C的成分是碳酸钡

27.右下图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置（其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的一组是（    ）

28.依据下列各组实验操作、现象与结论，判断未知离子的检验。下列说法正确的是（    ）

29.根据下列装置完成系列实验（加热装置省略），下列说法不正确的是（    ）

A.NaOH溶液可以吸收尾气，防污染

B.溶液中会出现白色沉淀

C.溶液中会出现黄色沉淀，体现了的氧化性

D.为验证碳、硅非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性溶液

30.厌氧氨氧化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.所含的质子总数为

B.经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L（设每步转化均完全）

C.上述过程Ⅳ发生还原反应

D.该方法每处理需要的为0.5mol

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共3题，共40分。

31.（13分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）元素①~⑨中，金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）我国化学家姜雪峰是“元素⑧代言人”，其氢化物的电子式是________。

（3）由①、②、④三种元素形成的有机物M的分子结构模型为写出M的结构简式________；由①和②所形成的最简单的烯烃制取M的化学方程式________；反应类型是________；由元素①和②可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是________（填序号）。

（4）元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________（填酸的化学式）；判断的理由________。

（5）写出元素⑥、⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：________。

（6）依据周期律可以推测未知元素性质。如主族元素砷的部分信息如图所示。下列说法正确的是________（填序号）。

a.元素砷在周期表的位置：第四周期第ⅤA族

b.③的气态氢化物的热稳定性大于砷的气态氢化物的热稳定性

c.砷元素的最高氧化物为

32.（9分）为探究影响化学反应速率的因素与化学反应限度的存在，某中学实验小组进行以下两组实验。

（Ⅰ）探究影响化学反应速率的因素，结合下表中信息，回答问题：

（1）探究温度对反应速率的影响，应选择的实验组号是________；实验组①②对比的实验目的是________。

（2）实验过程中，需要观察和记录________，比较化学反应速率的快慢。

（3）上述四组实验中，反应速率最慢的是________。

（Ⅱ）验证铁离子与碘离子反应存在限度，结合相关实验，回答问题：

药品选择：溶液、溶液、淀粉溶液、试剂N

实验步骤：①溶液中滴入5~6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

②向甲中滴加2滴淀粉，充分振荡；

③向乙中滴加试剂N。回答下列问题：

（1）步骤②甲试管中出现________现象，证明反应有的生成。

（2）若实验①中的反应存在限度，可用试剂N的溶液检验，则试剂N是________；乙试管中的现象是________。

（3）写出实验步骤①的化学方程式________。

33.（18分）（Ⅰ）自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

（1）图2中的N对应图1中物质的化学式为________。

（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为________。

（4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是________。

（Ⅱ）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。

方案l：

汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式________。

方案2：

在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下图（部分夹持装置省略）。

（1）用装置A制备，反应的化学方程式为________；装置B内的试剂是________。

（2）装置D中发生反应的离子方程式是________；可抽动铜丝的优点是________。

（3）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为________。

方案3：

工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如下图所示。被吸收过程的离子方程式是________。

天津市河西区2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学

参考答案

第Ⅰ卷（共30题，每题2分，满分60分）

第I卷（共3道大题，满分40分）

31.（13分）

（1）Na（1分）    （2）（1分）

（3）；（1分）

（2分）；加成反应（1分）；b（1分）

（4） （1分）

非金属性，故最高价氧化物的水化物酸性弱于 （1分）

（5） （2分）

（6）a b （2分）

32.（9分）

（Ⅰ）

（1）②③  （1分）    探究反应物浓度对反应速率的影响  （1分）

（2）溶液出现浑浊所需的时间（合理给分）  （1分）

（3）②  （I分）

（Ⅱ）

（1）溶液变蓝  （1分）

（2）KSCN（硫氰化钾）  （1分）    溶液变红  （1分）

（3）  （2分）

33.（18分）

（Ⅰ）

（1）（1分）

（2）（1分）    （3）盐酸    溶液  （2分）

（4）（2分）

冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中（合理给分）（1分）

（Ⅱ）

方案1：（2分）

方案2：

（1）（2分）（合理给分）

碱石灰（1分）（合理给分）

（2）（2分）    可控制反应发生和停止（1分）

（3）（1分）

方案3：（2分）