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天津市河西区2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）
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这是一份天津市河西区2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列物质不属于电解质的是， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列分类不正确的是， 下列行为不符合安全要求的是等内容，欢迎下载使用。
高一化学(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】青蒿素的化学式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C。
2. 下列物质不属于电解质的是
A. 石灰水 B. C. 烧碱 D.
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。单质和混合物不属于电解质的研究范畴。
【详解】A．石灰水属于混合物，电解质属于化合物，A符合题意；
B．在水溶液中可发生部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；
C．烧碱在水溶液中或熔融状态下本身均能导电，属于电解质，C不符合题意；
D．属于盐，在水溶液中或熔融状态下本身均能导电，属于电解质，，D不符合题意；
故选A。
3. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；
B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；
C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；
D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；
故选D。
4. 下列物质中，属于纯净物的是
A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，故不选A；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B；
C．液氯是液态氯气，只含Cl2分子，属于纯净物，故选C；
D．84消毒液是主要成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故不选D；
选C。
5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体 B. 溶液
C. 云、雾 D. 密林
【答案】B
【解析】
【详解】胶体会出现丁达尔效应，胶体、云、雾、密林中空气都属于胶体，溶液不是胶体；
答案选B。
6. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是
A. 氧气与臭氧 B. 与
C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷
【答案】B
【解析】
【详解】同素异形体为同种元素组成的不同单质，与是化合物；
答案选B。
7. 下列分类不正确的是
A. 酸：、氯水 B. 碱：、烧碱
C. 盐：、纯碱 D. 氧化物：、干冰
【答案】A
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故A错误；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，NH3•H2O、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C正确；
D．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故D正确；
故选：A。
8. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷前，要检验气体的纯度
B. 观察金属钠与水反应的实验现象，要带好护目镜
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现象并尽量往高处去
D. 做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤酒精灯，再撤导管
【答案】D
【解析】
【详解】A．点燃甲烷前，先进行验纯操作，不然会爆炸，A不符合题意；
B．金属钠化学性质活泼，与水反应剧烈，要带好护目镜，B不符合题意；
C．氯气有毒且密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，C不符合题意；
D．做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，防止液体冷凝回流，炸裂试管，D符合题意；
故答案为：D。
9. 下列变化中，不属于氧化还原反应的是
A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 钟乳石的形成 D. 酒精的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁的生锈过程中铁元素化合价0价升高到+3价，生成氧化铁，是氧化还原反应，故A正确；
B．食物的腐败发生了氧化还原反应，故B正确；
C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．酒精的燃烧是发生了氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
食用小苏打
漂白粉
有效成分
用途
调味品
消毒剂
制纯碱
漂白剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确；
B．医用酒精的有效成分的化学式是，可以杀菌消毒，可做消毒剂，B正确；
C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解生成纯碱（Na2CO3），可制纯碱，C正确；
D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误；
故选D。
11. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；
C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，电离方程式为：，故C错误；
D．硫酸为强电解质，电离方程式为：，故D正确；
故答案为D。
12. 下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是
A. B. Fe C. NaOH D. CaO
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠在空气中不会发生变化，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；
C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选；
D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B；
13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．该组离子不反应，能大量共存，A正确；
B．与会反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；
C．会与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；
D．会与反应生成白色沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
14. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，Na元素化合价从0价升高到+1价，被氧化，需要氧化剂，A不符合题意；
B．转化过程中，无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，B不符合题意；
C．，Fe元素化合价从+3价降低到+2价，被还原，需要加入还原剂，C符合题意；
D．，O元素化合价从-1升高到0价，被氧化，D不符合题意；
故选C。
15. 下列物质间的转化(条件未列出)通过一步反应不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu和氯气反应得到CuCl2，再与Fe反应得到FeCl2，能一步转化，A不选；
B．氯气和Na反应得到NaCl，但NaCl无法一步得到Na2O，B选；
C．C和氧气反应得到CO2，CO2与Ba(OH) 2溶液反应得到BaCO3，能一步转化，C不选；
D．Na和水反应得到NaOH，NaOH再与CO2反应得到Na2CO3，能一步转化，D不选；
故选：B。
16. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氧化还原反应，反应前后元素化合价会发生变化，属于氧化还原反应的有、、，其中属于置换反应的为；
答案选B。
17. 在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+数约是
A. 0.5 B. 1 C. 6.02×1023 D. 3.01×1023
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】Na2CO3~2Na+，0.5mol Na2CO3中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。
故选C。
18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和稀硫酸反应：
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
C. 钠与水反应：
D. 的尾气处理：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：，故B错误；
C．钠与水反应的离子方程式为：，故C错误；
D．的尾气用碱液处理，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
19. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠燃烧时的火焰呈黄色
C. 钠的密度比水小 D. 钠与水反应放热
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠燃烧时生成过氧化钠，故A错误；
B．钠的焰色试验为黄色，故钠燃烧时的火焰呈黄色，故B正确；
C．钠的密度比水小，可以浮在水面上，故C正确；
D．钠与水反应放出热量，为放热反应，故D正确；
故选：A。
20. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A. 氯气常温下能溶于水 B. 氯气可用钢瓶储存
C. 氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 氯气没有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，故氯气常温下能溶于水，故A正确；
B．常温下，氯气和铁不反应，故氯气可用钢瓶储存，故B正确；
C．氢气氯气燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，次氯酸以及次氯酸盐具有漂白性，故D正确；
故选：C。
21. 下列说法中，不正确的是
A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 燃烧可能没有氧气参加
C. 燃烧一定伴随能量变化 D. 钠燃烧可以用水来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧是物质与O2等氧化剂的剧烈反应，一定是氧化还原反应，A项正确；
B．H2在Cl2中燃烧，没有氧气参加，B项正确；
C．所有燃烧都是放热反应，C项正确；
D．钠会与水反应生成氢气，钠燃烧应该用沙土灭火，D项错误；
答案选D。
22. 将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2与不反应，A项正确；
B．Cl2与水反应生成H+，会消耗，不符合题意，B项错误；
C．Cl2与水反应生成H+，会消耗，不符合题意，C项错误；
D．Cl2具有强氧化性，有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不符合题意，D项错误；
答案选A。
23. 工业上利用浓氨水吸收氯气，该技术可高效处理氯气，同时得到副产品氮肥。反应的方程式为，关于该反应的说法不正确的是
A. 是还原剂 B. 发生了氧化反应
C. 每生成，反应转移 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
【答案】B
【解析】
【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的理论解答。
【详解】A．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，故A正确；
B．反应中Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C．物质的量为0.5mol，生成1molN2时，电子转移的物质的量为1mol×2[0-（-3）]=6mol，则每生成，反应转移，故C正确；
D．由方程式可知，反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确；
故选B。
24. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
固体不导电
溶液能导电
熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
25. 下列有关方程式书写正确的是
A. 过氧化钠与水反应的离子方程式：
B. 铁在氯气中燃烧的化学方程式：
C. 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应离子方程式：
D. 碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：，A正确；
B．氯气具有强氧化性，与铁发生反应时生成氯化铁，其化学方程式为：，B错误；
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，上述反应不遵循事实和电荷守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．碳酸银在离子方程式中保留化学式，不可拆分，正确离子方程式为：，D错误；
故选A。
26. 为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为、进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是
A
分别滴入少量水，触摸试管底部：①变热 ②变凉
B
分别加入水，再分别滴入两滴酚酞；试管①中的溶液颜色更深
C
①和②中加入足量等浓度等体积的盐酸，产生气体速率①更快
D
分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色试验火焰均为黄色
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应，碳酸钠溶解的热效应大于水解，所以①变热，②变凉，A正确；
B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠的，现象描述正确，B正确；
C．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成盐酸，碳酸钠与盐酸反应，当滴入少量盐酸时，先生成碳酸氢钠，无气泡生成，所以与等浓度等体积的盐酸反应剧烈的是②试管中的碳酸氢钠，C错误；
D．钠元素焰色反应呈黄色，所以①、②火焰均为黄色，D正确；
答案选C。
27. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是
A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成
B. 碳酸氢钠可以用于制药，碳酸钠可以用于制肥皂
C. 在硫酸铜的稀溶液加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体
D. 和分别溶于水中，得到溶液的溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），A项错误；
B．碳酸氢钠碱性较弱，可用来做抗酸药，碳酸钠可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，B项正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀和无色气体产生，C项正确；
D．6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数也为7.5%，二者得到溶液的溶质质量分数相等，D项正确；
答案选A。
28. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. 固体()：对固体加热
B. 溶液()：通入足量
C. ：通过足量的溶液
D. ：通入灼热的
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体受热易分解转化为碳酸钠，所以可以利用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确；
B．向碳酸钠溶液中通入足量的会生成碳酸氢钠，所选用的试剂和方法均合理，B正确；
C．氯气和HCl均会与氢氧化钠溶液发生反应，应该选用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，C错误；
D．CO可与灼热的氧化铜发生反应转化为二氧化碳气体，从而得到除杂的目的，D正确；
故选C。
29. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 所含分子数为
B. 和的混合气体所含的氧原子数为
C. 与足量的铜反应，转移的电子数为
D. 的溶液中的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．所含的分子数目为，选项A错误；
B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为：，选项B正确；
C．氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量和转移电子数，选项C错误；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，选项D错误；
故选：B。
30. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是
A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C. 取ag混合物充分加热，固体质量减少bg
D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，得bg溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意；
C．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意；
故选：D。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共40分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
31. 定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配置溶液。
（1）写出在水中的电离方程式_______。
（2）需要称取固体的质量为_______。
（3）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（4）实验过程中其它操作均正确，若定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的溶液实际浓度比目标浓度(填“偏大”或“偏小”)_______。
（5）取出配制准确的该溶液，将其稀释到，此是溶液中的物质的量浓度为_______。
【答案】（1）
（2）7.1 （3）容量瓶
（4）偏小 （5）0.1
【解析】
【小问1详解】
在水中的电离方程式为；
【小问2详解】
根据m=cVM，需要称取固体的质量为0.1L×0.5mol/L×142g/mol=7.1g；
【小问3详解】
用固体配制一定物质的量浓度溶液，本配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；
【小问4详解】
若定容时不小心加水超过了刻度线，加水过多，则配制的溶液实际浓度比目标浓度偏小；
【小问5详解】
浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液浓度c==0.05mol/L，结合化学式，溶液中的物质的量浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L。
32. 物质的分类与转化是化学学习中重要的方法。
（1）为了保护环境，应减少在大气中的排放，属于酸性氧化物，可与、_______(填与碱不同类别的具体物质)反应；写出用吸收少量的反应离子方程式_______。
（2）是重要的化工原料，可用于金属蚀刻、污水处理等。写出两个生成的化学方程式(以含铁元素的不同类别的物质为原料)。
①_______；
②_______。
【答案】（1） ①. 或 ②.
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
属于酸性氧化物，能与水反应生成酸，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐，故可与、、等反应；与少量反应离子方程式为；
【小问2详解】
生成，可以用氧化铁直接与盐酸反应，也可以用氢氧化铁与盐酸反应，化学方程式为；。
33. 钠及其化合物是具有广泛应用的材料。
（1）金属钠很活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。
（2）是_______色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式_______。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。
③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。
④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放N2为_______。
【答案】（1）煤油 （2） ①. 淡黄 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3） ①. ②. ③. ④. 1.5
【解析】
【小问1详解】
金属钠很活泼，可以和空气中成分反应，通常保存在煤油里，以隔绝空气。
【小问2详解】
是淡黄色固体，Na2O2与人体呼出的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问3详解】
①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：；
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。
③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。
④分解的化学方程式为：，65g的物质的量为=1mol，2mol会释放3molN2，则1mol会释放出1.5molN2。
34. 工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为_______。
（2）下表是某实验研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容
实验现象
解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色
①_______
氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入
有无色气体生成
②_______(写离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上
红色褪去
③_______
（3）“价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。
①二维图缺失的类别A是_______；B是家庭学校常用的消毒药品，则B是_______(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______(填化学式)。
②某同学利用a.b.c.酸性三种溶液探究盐酸性质，试验前进行如下预测：从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，盐酸的具有_______性，(填“氧化”或“还原”)；可能与_______发生反应(填序号)。
（4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是_______。
a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O
（2） ①. 氯水颜色为浅黄绿色 ②. ③. 次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色
（3） ①. 单质 ②. ClO2 ③. KClO3 ④. ab ⑤. 还原 ⑥. ac
（4）bc
【解析】
【小问1详解】
实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；
【小问2详解】
氯水中存在化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色；
小问3详解】
①A对应的Cl2是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为KClO3；
②NaClO是弱酸强碱盐、具有强氧化性，NaOH是碱，酸性KMnO4具有强氧化性，从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与NaClO、NaOH反应，从化合价角度看，盐酸中的Cl-处于最低价，具有还原性，可与强氧化性物质反应，能与NaClO、酸性KMnO4反应；
【小问4详解】
a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，故a错误；
b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故b正确；
c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图像相符，故c正确；
d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d错误。
高一化学(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】青蒿素的化学式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C。
2. 下列物质不属于电解质的是
A. 石灰水 B. C. 烧碱 D.
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。单质和混合物不属于电解质的研究范畴。
【详解】A．石灰水属于混合物，电解质属于化合物，A符合题意；
B．在水溶液中可发生部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；
C．烧碱在水溶液中或熔融状态下本身均能导电，属于电解质，C不符合题意；
D．属于盐，在水溶液中或熔融状态下本身均能导电，属于电解质，，D不符合题意；
故选A。
3. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；
B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；
C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；
D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；
故选D。
4. 下列物质中，属于纯净物的是
A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，故不选A；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B；
C．液氯是液态氯气，只含Cl2分子，属于纯净物，故选C；
D．84消毒液是主要成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故不选D；
选C。
5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体 B. 溶液
C. 云、雾 D. 密林
【答案】B
【解析】
【详解】胶体会出现丁达尔效应，胶体、云、雾、密林中空气都属于胶体，溶液不是胶体；
答案选B。
6. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是
A. 氧气与臭氧 B. 与
C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷
【答案】B
【解析】
【详解】同素异形体为同种元素组成的不同单质，与是化合物；
答案选B。
7. 下列分类不正确的是
A. 酸：、氯水 B. 碱：、烧碱
C. 盐：、纯碱 D. 氧化物：、干冰
【答案】A
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故A错误；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，NH3•H2O、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C正确；
D．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故D正确；
故选：A。
8. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷前，要检验气体的纯度
B. 观察金属钠与水反应的实验现象，要带好护目镜
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现象并尽量往高处去
D. 做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤酒精灯，再撤导管
【答案】D
【解析】
【详解】A．点燃甲烷前，先进行验纯操作，不然会爆炸，A不符合题意；
B．金属钠化学性质活泼，与水反应剧烈，要带好护目镜，B不符合题意；
C．氯气有毒且密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，C不符合题意；
D．做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，防止液体冷凝回流，炸裂试管，D符合题意；
故答案为：D。
9. 下列变化中，不属于氧化还原反应的是
A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 钟乳石的形成 D. 酒精的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁的生锈过程中铁元素化合价0价升高到+3价，生成氧化铁，是氧化还原反应，故A正确；
B．食物的腐败发生了氧化还原反应，故B正确；
C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．酒精的燃烧是发生了氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
食用小苏打
漂白粉
有效成分
用途
调味品
消毒剂
制纯碱
漂白剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确；
B．医用酒精的有效成分的化学式是，可以杀菌消毒，可做消毒剂，B正确；
C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解生成纯碱（Na2CO3），可制纯碱，C正确；
D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误；
故选D。
11. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；
C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，电离方程式为：，故C错误；
D．硫酸为强电解质，电离方程式为：，故D正确；
故答案为D。
12. 下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是
A. B. Fe C. NaOH D. CaO
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠在空气中不会发生变化，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；
C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选；
D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B；
13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．该组离子不反应，能大量共存，A正确；
B．与会反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；
C．会与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；
D．会与反应生成白色沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
14. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，Na元素化合价从0价升高到+1价，被氧化，需要氧化剂，A不符合题意；
B．转化过程中，无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，B不符合题意；
C．，Fe元素化合价从+3价降低到+2价，被还原，需要加入还原剂，C符合题意；
D．，O元素化合价从-1升高到0价，被氧化，D不符合题意；
故选C。
15. 下列物质间的转化(条件未列出)通过一步反应不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu和氯气反应得到CuCl2，再与Fe反应得到FeCl2，能一步转化，A不选；
B．氯气和Na反应得到NaCl，但NaCl无法一步得到Na2O，B选；
C．C和氧气反应得到CO2，CO2与Ba(OH) 2溶液反应得到BaCO3，能一步转化，C不选；
D．Na和水反应得到NaOH，NaOH再与CO2反应得到Na2CO3，能一步转化，D不选；
故选：B。
16. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氧化还原反应，反应前后元素化合价会发生变化，属于氧化还原反应的有、、，其中属于置换反应的为；
答案选B。
17. 在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+数约是
A. 0.5 B. 1 C. 6.02×1023 D. 3.01×1023
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】Na2CO3~2Na+，0.5mol Na2CO3中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。
故选C。
18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和稀硫酸反应：
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
C. 钠与水反应：
D. 的尾气处理：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：，故B错误；
C．钠与水反应的离子方程式为：，故C错误；
D．的尾气用碱液处理，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
19. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠燃烧时的火焰呈黄色
C. 钠的密度比水小 D. 钠与水反应放热
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠燃烧时生成过氧化钠，故A错误；
B．钠的焰色试验为黄色，故钠燃烧时的火焰呈黄色，故B正确；
C．钠的密度比水小，可以浮在水面上，故C正确；
D．钠与水反应放出热量，为放热反应，故D正确；
故选：A。
20. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A. 氯气常温下能溶于水 B. 氯气可用钢瓶储存
C. 氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 氯气没有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，故氯气常温下能溶于水，故A正确；
B．常温下，氯气和铁不反应，故氯气可用钢瓶储存，故B正确；
C．氢气氯气燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，次氯酸以及次氯酸盐具有漂白性，故D正确；
故选：C。
21. 下列说法中，不正确的是
A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 燃烧可能没有氧气参加
C. 燃烧一定伴随能量变化 D. 钠燃烧可以用水来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧是物质与O2等氧化剂的剧烈反应，一定是氧化还原反应，A项正确；
B．H2在Cl2中燃烧，没有氧气参加，B项正确；
C．所有燃烧都是放热反应，C项正确；
D．钠会与水反应生成氢气，钠燃烧应该用沙土灭火，D项错误；
答案选D。
22. 将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2与不反应，A项正确；
B．Cl2与水反应生成H+，会消耗，不符合题意，B项错误；
C．Cl2与水反应生成H+，会消耗，不符合题意，C项错误；
D．Cl2具有强氧化性，有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不符合题意，D项错误；
答案选A。
23. 工业上利用浓氨水吸收氯气，该技术可高效处理氯气，同时得到副产品氮肥。反应的方程式为，关于该反应的说法不正确的是
A. 是还原剂 B. 发生了氧化反应
C. 每生成，反应转移 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
【答案】B
【解析】
【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的理论解答。
【详解】A．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，故A正确；
B．反应中Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C．物质的量为0.5mol，生成1molN2时，电子转移的物质的量为1mol×2[0-（-3）]=6mol，则每生成，反应转移，故C正确；
D．由方程式可知，反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确；
故选B。
24. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
固体不导电
溶液能导电
熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
25. 下列有关方程式书写正确的是
A. 过氧化钠与水反应的离子方程式：
B. 铁在氯气中燃烧的化学方程式：
C. 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应离子方程式：
D. 碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：，A正确；
B．氯气具有强氧化性，与铁发生反应时生成氯化铁，其化学方程式为：，B错误；
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，上述反应不遵循事实和电荷守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．碳酸银在离子方程式中保留化学式，不可拆分，正确离子方程式为：，D错误；
故选A。
26. 为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为、进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是
A
分别滴入少量水，触摸试管底部：①变热 ②变凉
B
分别加入水，再分别滴入两滴酚酞；试管①中的溶液颜色更深
C
①和②中加入足量等浓度等体积的盐酸，产生气体速率①更快
D
分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色试验火焰均为黄色
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应，碳酸钠溶解的热效应大于水解，所以①变热，②变凉，A正确；
B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠的，现象描述正确，B正确；
C．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成盐酸，碳酸钠与盐酸反应，当滴入少量盐酸时，先生成碳酸氢钠，无气泡生成，所以与等浓度等体积的盐酸反应剧烈的是②试管中的碳酸氢钠，C错误；
D．钠元素焰色反应呈黄色，所以①、②火焰均为黄色，D正确；
答案选C。
27. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是
A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成
B. 碳酸氢钠可以用于制药，碳酸钠可以用于制肥皂
C. 在硫酸铜的稀溶液加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体
D. 和分别溶于水中，得到溶液的溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），A项错误；
B．碳酸氢钠碱性较弱，可用来做抗酸药，碳酸钠可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，B项正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀和无色气体产生，C项正确；
D．6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数也为7.5%，二者得到溶液的溶质质量分数相等，D项正确；
答案选A。
28. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. 固体()：对固体加热
B. 溶液()：通入足量
C. ：通过足量的溶液
D. ：通入灼热的
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体受热易分解转化为碳酸钠，所以可以利用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确；
B．向碳酸钠溶液中通入足量的会生成碳酸氢钠，所选用的试剂和方法均合理，B正确；
C．氯气和HCl均会与氢氧化钠溶液发生反应，应该选用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，C错误；
D．CO可与灼热的氧化铜发生反应转化为二氧化碳气体，从而得到除杂的目的，D正确；
故选C。
29. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 所含分子数为
B. 和的混合气体所含的氧原子数为
C. 与足量的铜反应，转移的电子数为
D. 的溶液中的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．所含的分子数目为，选项A错误；
B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为：，选项B正确；
C．氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量和转移电子数，选项C错误；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，选项D错误；
故选：B。
30. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是
A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C. 取ag混合物充分加热，固体质量减少bg
D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，得bg溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意；
C．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意；
故选：D。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共40分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
31. 定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配置溶液。
（1）写出在水中的电离方程式_______。
（2）需要称取固体的质量为_______。
（3）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（4）实验过程中其它操作均正确，若定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的溶液实际浓度比目标浓度(填“偏大”或“偏小”)_______。
（5）取出配制准确的该溶液，将其稀释到，此是溶液中的物质的量浓度为_______。
【答案】（1）
（2）7.1 （3）容量瓶
（4）偏小 （5）0.1
【解析】
【小问1详解】
在水中的电离方程式为；
【小问2详解】
根据m=cVM，需要称取固体的质量为0.1L×0.5mol/L×142g/mol=7.1g；
【小问3详解】
用固体配制一定物质的量浓度溶液，本配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；
【小问4详解】
若定容时不小心加水超过了刻度线，加水过多，则配制的溶液实际浓度比目标浓度偏小；
【小问5详解】
浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液浓度c==0.05mol/L，结合化学式，溶液中的物质的量浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L。
32. 物质的分类与转化是化学学习中重要的方法。
（1）为了保护环境，应减少在大气中的排放，属于酸性氧化物，可与、_______(填与碱不同类别的具体物质)反应；写出用吸收少量的反应离子方程式_______。
（2）是重要的化工原料，可用于金属蚀刻、污水处理等。写出两个生成的化学方程式(以含铁元素的不同类别的物质为原料)。
①_______；
②_______。
【答案】（1） ①. 或 ②.
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
属于酸性氧化物，能与水反应生成酸，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐，故可与、、等反应；与少量反应离子方程式为；
【小问2详解】
生成，可以用氧化铁直接与盐酸反应，也可以用氢氧化铁与盐酸反应，化学方程式为；。
33. 钠及其化合物是具有广泛应用的材料。
（1）金属钠很活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。
（2）是_______色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式_______。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。
③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。
④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放N2为_______。
【答案】（1）煤油 （2） ①. 淡黄 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3） ①. ②. ③. ④. 1.5
【解析】
【小问1详解】
金属钠很活泼，可以和空气中成分反应，通常保存在煤油里，以隔绝空气。
【小问2详解】
是淡黄色固体，Na2O2与人体呼出的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问3详解】
①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：；
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。
③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。
④分解的化学方程式为：，65g的物质的量为=1mol，2mol会释放3molN2，则1mol会释放出1.5molN2。
34. 工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为_______。
（2）下表是某实验研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容
实验现象
解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色
①_______
氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入
有无色气体生成
②_______(写离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上
红色褪去
③_______
（3）“价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。
①二维图缺失的类别A是_______；B是家庭学校常用的消毒药品，则B是_______(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______(填化学式)。
②某同学利用a.b.c.酸性三种溶液探究盐酸性质，试验前进行如下预测：从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，盐酸的具有_______性，(填“氧化”或“还原”)；可能与_______发生反应(填序号)。
（4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是_______。
a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O
（2） ①. 氯水颜色为浅黄绿色 ②. ③. 次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色
（3） ①. 单质 ②. ClO2 ③. KClO3 ④. ab ⑤. 还原 ⑥. ac
（4）bc
【解析】
【小问1详解】
实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；
【小问2详解】
氯水中存在化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色；
小问3详解】
①A对应的Cl2是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为KClO3；
②NaClO是弱酸强碱盐、具有强氧化性，NaOH是碱，酸性KMnO4具有强氧化性，从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与NaClO、NaOH反应，从化合价角度看，盐酸中的Cl-处于最低价，具有还原性，可与强氧化性物质反应，能与NaClO、酸性KMnO4反应；
【小问4详解】
a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，故a错误；
b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故b正确；
c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图像相符，故c正确；
d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d错误。
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