天津市河西区2022-2023学年高二上学期期末化学试题（解析版）

河西区2022~2023学年度第二学期高二年级期末质量调查

化学试卷

第I卷(选择题  共36分)

本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是

A. 水力发电 B. 水果电池

C. 燃气燃烧 D. 电动车充电

2. 下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是

A.  B.  C.  D.

3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是

A.  B.  C.  D.

4. 结合图关系，判断如下说法正确的是

A.

B

C.

D.

5. 用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是

A. 选用乙装置盛装标准碱液

B. 若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高

C. 处理数据所用表达式：

D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点

6. 如图所示是常见普通干电池示意图，下列说法正确是

A. 锌筒为正极反应物 B. 电解质主要成分为

C. 工作时没有发生变化 D. 每消耗理论上输出

7. 将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象．

下列说法不正确的是

A. 甲中铜丝附近溶液颜色变红

B. 甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色

C. 乙中铁发生吸氧腐蚀

D. 乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化

8. 下列有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是

A. 放电时，铅被还原

B. 放电时，电解质溶液增大

C. 充电时，原极接电源的负极即可复原

D. 放电时总反应：

9. 常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是

A. x点，pH＜1

B. y点，c(A-)＜c(HA)

C. z点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/L

D. q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

10. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A. 实验1测锌与稀硫酸反应速率

B. 实验2制作简单燃料电池

C. 实验3验证铁的吸氧腐蚀

D. 实验4 电解法制取钠

11. 在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(CO、CH2O为副产物)．

上述合成甲醇的反应速率较慢，要加快其反应速率，主要需降低过程中能量变化的基元反应为

A.  B.

C.  D.

12. 在硫酸工业中，。在如下表所示温度、压强下，反应达平衡时的转化率。

下列相关叙述正确的是

A. 实际生产中应采用高压

B. 通入过量可增大该反应的平衡常数

C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率

D. 低温、高压条件下有利于提高反应速率

第II卷(非选择题  共64分)

本卷包括4小题，共64分

13. 氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶液、氨水。且知。按要求回答下列问题。

（1）溶液________；

由水电离出的________。

用盐酸中和溶液，所需盐酸体积为________。

（2）的电离方程式为________________；

氨水的________；

由水电离出的________(填“>”“<”或“=”)

（3）用硫酸中和氨水

①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________L．

②中和后所得溶液的________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式解释：________________．

③中和后溶液中________；

各种离子浓度的由大到小的顺序为________________．

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，则________．

（5）若向氨水中加入少量固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

14. 某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．

（1）甲同学设计如图所示对比实验。

当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________。其原因是________________。

（2）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。

①时，碳粉表面生成的气体为________。

②时，碳粉表面发生的电极反应式为________________。

③电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________。

（3）丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。

①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②写出使用暖贴时的注意事项：________________。

③暖贴发热时，正极材料为________；食盐的作用为________。

④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________。

15. 某小组同学利用盐设计了如下实验，按要求回答下列问题。

I．某温度下，，，．

将溶液和溶液混合，得到悬浊液，后续实验如下．

（1）填写上表空白________；________；________；________；________；________；________；________。

（2）由步骤ⅲ-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，小的沉淀转化为更小的沉淀________(填“容易实现”“难以实现”)。

（3）步骤ⅲ-②反应的平衡常数________(列数式，不用化简)；通过估算判断此反应进行的程度________(填“基本完全”“基本不反应”或“可逆”)。

II．根据有一定的氧化性、有一定的还原性，猜想溶液和溶液可能发生氧化还原反应，设计原电池装置(a、b均为石墨)如图所示。

（4）当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

①b极的电极反应式是________。

②每当有转移时，理论上a极板质量增加________g。

（5）对比实验I与II，溶液与溶液混合条件下，只得到沉淀，却未观察到因发生氧化还原反应而产生的现象．从反应速率和平衡角度解释此实验事实的可能原因：________________。

16. 中国科学院提出的“液态阳光”项目为碳中和目标的达成进行积极探索，将工业生产过程中排放的转化为的研究取得初步成果。按要求回答下列问题。

（1）实现该转化如图所示反应的能量变化。

①写出该图示反应热化学方程式：________________；

②若使用催化剂，反应的活化能E________。

③判断该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。

④在恒容条件下，下列措施能加快该反应速率的是________；能提高转化率的是________。

A．降温    B．减压    C．增加投料量    D．将及时液化

⑤在一恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。

A．容器内压强不随时间变化    B．

C．容器内各物质的浓度相等    D．混合气体的密度不再改变

（2）实现该转化所需高纯的来源是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。

①图示装置的能量转化方式是________________。

②制时，控制开关应连接________(填“”或“”)。产生的电极反应式是________________。

③改变开关连接方式，可得的电极为________(填“阳极”或“阴极”)。此时电极3的电极反应式是________________。