河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-07卤素及其化合物

这是一份河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-07卤素及其化合物，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-07卤素及其化合物

一、单选题
1．（2023·河南·校联考模拟预测）为了探究CdS、Ag2S的溶解度相对大小，利用如图装置进行实验。
  
已知：Ag2S呈黑色，难溶；CdS呈黄色，难溶；FeS呈块状黑色，难溶。下列叙述正确的是
A．X为硝酸，Y溶液为硫酸铜溶液
B．若装置B中先生成黑色沉淀，则Ag2S的溶解度小于CdS
C．停止反应的操作是关闭活塞K
D．用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A
2．（2023·河南·校联考模拟预测）卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是
A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－
C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、
D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气
3．（2023·河南·校联考模拟预测）有关下列装置或操作正确的是
  
A．用软锰矿和浓盐酸选①制备纯净氯气
B．用FeSO4溶液和NaOH溶液选②制备纯净Fe(OH)2
C．用收集氨气和甲基橙溶液选③装置做红色喷泉实验
D．用Na2SO4溶液选④装置制备热饱和Na2SO4溶液
4．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
5．（2022·河南·校联考模拟预测）下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是
选项
实验目的
实验装置
实验分析及评价
A
制

的酸性大于，不稳定，易分解出，可用该装置制取，且可以随开随用、随关随停
B
制NO

通入可排除空气，防止NO与反应生成，用该装置可制取纯净的NO
C
制

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使分解。可用此装置快速制备少量
D
制

作氧化剂、HCl作还原剂，实验室常用该装置制备
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·河南·校联考模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．向溶液中通入少量：
B．过量的溶液与溶液反应：
C．向溶液中通入少量：
D．时：
7．（2022·河南·校联考模拟预测）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．①实验室制取并收集 B．②验证二氧化硫的漂白性
C．③可进行单质铁与硫粉的反应 D．④实验室制取氨气
8．（2022·河南·统考二模）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，已知A2-与B+具有相同的电子层结构，A、B与C(或D)能形成由三种元素组成的盐M(或N)，向M、N的溶液中分别通入D的氢化物，均能产生使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是
A．A、B两元素组成的两种常见化合物与水反应的产物均相同
B．上述品红溶液褪色过程中均发生了氧化还原反应
C．A、D的氢化物均很稳定
D．工业上常用电解法制备B、D的单质
9．（2022·河南·校联考二模）下列实验操作、现象及相应结论都正确的是

实验操作
现象
结论
A
铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释
溶液呈蓝色
反应生成了硫酸铜
B
取当地雨水样品，用pH计测水样的酸度，7天后再测一次
pH：第一次5.2，第二次4.9
pH与二氧化碳溶解在雨水中无关
C
把红色的鲜花放入干燥的氯气中
花的颜色无明显变化
干燥的氯气没有漂白性
D
铝箔放入氢氧化钠溶液中
无现象
铝箔表面存在致密的氧化膜

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·河南·校联考模拟预测）下列制备并收集气体的方法不可行的是

气体
方法
A
Cl2
将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集
B
NH3
将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集
C
NO2
将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集
D
SO2
铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·河南·校联考模拟预测）利用图示装置制备和收集气体，合理的是

选项
固体A
试剂B
试剂C
制备和收集的气体
A
生石灰
浓氨水
水
NH3
B
Na2SO3
70%硫酸
饱和亚硫酸氢钠溶液
SO2
C
MnO2
浓盐酸
饱和食盐水
Cl2
D
Cu
浓硝酸
水
NO2

A．A B．B C．C D．D
12．（2021·河南郑州·统考三模）某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是

A．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl
B．NaOH溶液不可以用水代替
C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：Cl>O
D．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2
13．（2021·河南·统考一模）实验室制备干燥氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是

A．该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸 B．用该装置可收集到纯净的氯气
C．a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸 D．尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO

二、实验题
14．（2022·河南·校联考模拟预测）(C2H5O)4Si(硅酸乙酯)可用于耐化学品涂料等。某校同学通过下列实验制备该物质。部分物质的性质如下：

熔点/°C
沸点/°C
溶解性
化学性质
SiCl4
-70
57.6
溶于苯等有机溶剂
在潮湿空气中水解为硅酸和氯化氢
(C2H5O)4Si
-77
168.1
溶于乙醇
遇水分解成乙醇与硅酸
回答下列问题：
(1)甲组同学设计下列装置(每个装置只用一次)及图示药品制备SiCl4并检验尾气中有CO。

①装置A中制取氯气的化学方程式为 。
②各装置正确的连接顺序为A→ →尾气处理；C中盛放的合适试剂为 。
(2)乙组同学利用甲组制得的SiCl4与C2H5OH制备(C2H5O)4Si，实验步骤如下：
I、向三颈烧瓶中加入1200mL无水乙醇，向恒压分液漏斗中加入500mLSiCl4(如图)，将盛有乙醇的三颈烧瓶中反应液在冰盐浴中冷却至-6~-8°C，然后在不断搅拌下滴入SiCl4至反应结束。
II、将反应液加热至80~90°C，维持该温度约4小时。
III、将反应液调至中性。
IV、分离出硅酸乙酯。

①步骤I中选用冰盐浴而不用冰水浴，其原因是 ；生成硅酸乙酯的化学方程式为 。
②步骤II中加热的主要目的是 。
③步骤III中将反应液调至中性的试剂是 (填“NaOH溶液”“NaHCO3固体”或“Na、无水乙醇”)。
④经步骤III后，步骤IV中分离出硅酸乙酯需进行的操作是 。
15．（2021·河南·统考二模）碘是人类生命必需的微量元素，主要来源于海产品。某学习小组称取100 g海带(假设碘都以I-的形式存在)，经过实验最后得到了碘的CCl4溶液。现将碘的CCl4溶液分成5等 份，进行分离碘和CCl4及测定碘含量的实验，四位同学查阅资料提出不同设计方案。资料显示：
①碘44°C开始升华；
②溶剂的沸点
物质
四氯化碳
碘
甲醇
乙醚
丙酮
沸点℃
78
184.35
64.7
34.5
56.2
③2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
方案实施如下：甲同学取其中1份混合溶液用普通蒸馏装置进行蒸馏，使四氯化碳和碘分离，结果所得溶液显紫色。
乙同学认为甲同学的萃取剂选的不合适，于是重新取海带做实验，在萃取碘单质时，用其他试剂代替四氯化碳进行萃取分液，然后再蒸馏，结果得到无色溶液。
丙同学取其中1份混合溶液按下列过程进行实验。

丁同学取1份碘的四氯化碳溶液于锥形瓶中，用C molA，Na2S2O3溶液进行滴定，重复操作 2次，平均消耗Na2S2O3 V mL。
根据上述四位同学实验回答下列问题：
(1)甲同学蒸馏时用到的玻璃仪器有酒精灯、接引管、直形冷凝管、温度计、烧杯、 、 。
(2)结合资料信息，乙同学应该用 作溶剂代替CCl4进行萃取，并用水浴加热控制温度 (填温度范围)，进行了实验。
(3)丙同学实验中：
①过程A中混合液发生的离子反应方程式为 。
②过程A操作是在盛有样品的分液漏斗中加入NaOH溶液，充分振荡，放气，静置分层，如图所示振荡和放气操作方法正确的是 。

③过程B边加硫酸边振荡时，观察到有明显紫色蒸汽出现，原因是 。继续加入硫酸，然后静置沉降，发现试管底部有较多紫黑色固体。说明碘离子已经全部转化的操作是 。
(4)丁同学实验中：
①滴定终点的现象是 。
②海带中碘含量为 。

参考答案：
1．C
【分析】A装置稀酸和FeS反应生成 H2S气体， H2S气体通入B装置和含Ag+、Cd2+ 溶液反应，装置C是为了检验硫化氢气体是否过量；
【详解】A．X如果为稀硝酸，会产生NO气体，达不到实验目的，A项错误；

B．若装置B中先生成黑色沉淀，不能根据沉淀先后去证明的溶解度小于CdS，B项错误；
C．关闭活塞K则停止通入气体，可以让反应停止，C项正确；
D．用浓盐酸和制备氯气时需要加热，不能用装置A，D项错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．次氯酸钠在水溶液中电离形成钠离子和次氯酸根离子，A错误；
B．亚铁离子具有还原性，氯水中氯气具有氧化性，向溴化亚铁中滴加氯水能发生氧化还原反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－，B正确；
C．碘离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，故不能共存，C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰反应过程中会不断变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故得到的氯气在标准状况下小于5.6L，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．浓盐酸易挥发，故制取的氯气中含有HCl杂质气体，需要用饱和食盐水进行除杂，再用浓硫酸干燥，A错误；
B．Fe(OH)2易与空气中的氧气结合生成Fe(OH)3，故需要用长胶头滴管伸入液面以下，避免与空气接触，B错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨显碱性，遇甲基橙溶于变为黄色，C错误；
D．蒸发Na2SO4溶液制取饱和溶液，D正确；
故答案为：D。
4．B
【分析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，无色溶液说明无 Fe3+，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。
【详解】A. 由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；
B. 由分析可知溶液中一定含有K+、OH-、，故B正确；
C. 不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；
D. 不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应的继续进行，所以实验室不能用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应制备一氧化氮时，用氮气虽然可以除去装置中的空气，防止一氧化氮被氧化，但氮气和一氧化氮的相对分子质量相差不大，制得的一氧化氮中会混有氮气，无法制得纯净的一氧化氮，故B错误；
C．浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，反应使水的量减少，反应放出的热量使一水合氨受热分解生成氨气，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+ NH3↑，则题给实验装置可用于快速制备少量氨气，故C正确；
D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，由实验装置图可知，题给实验装置缺少酒精灯，无法用二氧化锰与浓盐酸制得氯气，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．次氯酸钙溶液与少量二氧化硫反应生成氯化钙、次氯酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．碘离子的还原性强于亚铁离子，碘化亚铁溶液与氯气反应时，碘离子优先反应，当碘化亚铁与氯气以3：4的物质的量比反应时，反应生成氯化铁、氯化亚铁和碘，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．①实验室制取需要加热装置，故A不符合题意；
B．验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫应该通入到品红溶液中，二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，溶液变红，故B不符合题意；
C．③可进行单质铁与硫粉的反应，先利用氮气将装置内的空气排出，则加热反应生成硫化亚铁，故C符合题意；
D．固体加热制气体，试管口应低于试管底部，防止冷凝水回流，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
8．D
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A2-与B+具有相同的电子层结构，则A为O元素，B为Na元素；A、B与C(或D)能形成由三种元素组成的盐M(或N)，向M、N的溶液中分别通入D的氢化物，均能产生使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2或Cl2，推出盐M(或N)为Na2SO3(或NaClO)，D的氢化物为HCl，则C为S元素,D为Cl元素；综上所述，A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl。
【详解】A．A、B两元素组成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O与水反应的产物为NaOH，Na2O2与水反应的产物为NaOH和O2，A错误；
B．SO2与品红反应生成不稳定的无色物质，为非氧化还原反应，B错误；
C．A、D的氢化物可以为H2O、H2O2、HCl，H2O2不稳定，C错误；
D．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，用电解饱和食盐水的方法制取氯气，D正确；
故答案为D。
9．B
【详解】A．铜丝和浓硫酸混合加热，发生反应产生CuSO4、H2O、SO2，由于反应容器中含有一定量的未反应的浓硫酸，因此要检验反应产物中含有CuSO4，应该待反应液冷却后，将反应液加入到盛有一定量的水的烧杯中进行稀释，而不能向反应后的溶液中加水稀释，否则酸滴飞溅，造成危险，A错误；
B．CO2溶于水反应产生H2CO3，使水的pH=5.6。用pH试纸测定雨水pH时，溶液pH减小，是由于SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，溶液pH进一步减小，这与二氧化碳溶解在雨水中无关，B正确；
C．把红色的鲜花放入干燥的氯气中，鲜花中的水与氯气反应产生HClO具有强氧化性，将红花氧化变为无色物质，因此看到鲜花褪色，C错误；
D．铝箔放入氢氧化钠溶液中，首先是铝箔表面的Al2O3与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2O，然后是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，因此看到的现象是开始无现象，后来有气泡，D错误；
故合理选项是B。
10．C
【分析】根据物质的性质判断是否发生反应，利用是否反应判断能否制取该气体，利用气体的性质判断收集的方法，不溶于水的气体可以利用排空气法，不与溶液反应的气体可以用排液法进行收集；
【详解】A．浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，可以生成氯气，而氯气在饱和食盐水中的溶解度比较低，故可以排饱和食盐水收集，故A不符合题意；
B．氢氧化钠溶于水放热，且导致溶液中氢氧根离子浓度增大，导致氨气放出，因为氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故B不符合题意；
C．二氧化氮与水会发生反应，故不能用排水法收集二氧化氮，故C符合题意；
D．铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫在亚硫酸氢钠溶液中溶解度比较小，故可以利用排饱和亚硫酸氢钠溶液收集，故D不符合题意；
故选答案C。
【点睛】本题主要考查常见气体的制备及收集，侧重考查学生对基础知识的理解能力，注意收集气体时排气和排液法都不能发生反应。
11．B
【详解】A．氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；
B．Na2SO3固体与70%硫酸发生复分解反应，制取SO2气体，且SO2不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，所以可用排饱和亚硫酸氢钠溶液的方法收集SO2气体，B正确；
C．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能制取氯气，C不正确；
D．NO2易与水发生反应生成NO气体，不能用排水法收集，D不正确；
故选B。
12．C
【分析】发生装置为高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：，经过饱和食盐水除去挥发出的HCl气体，由于在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明氯气与双氧水发生核心反应产生O2，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。
【详解】A．根据分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，A正确；
B．水吸收氯气的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B正确；
C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可说明该条件下氧化性：Cl2>O2，但不可证明非金属性：Cl>O，客观事实是O的电负性大于Cl，即O的非金属性大于Cl，所以C错误；
D．实验产生的O2有可能是H2O2分解所得，不一定是氯气氧化了H2O2产生了O2，D正确；
答案选C。
13．B
【分析】制备纯净的氯气，由实验装置可知，利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中有HCl杂质，可在装置a中盛放饱和食盐水将HCl除去，装置b中盛放浓硫酸将氯气进行干燥，氯气密度比空气大，利用向上排空气法收集氯气，NaOH溶液收集多余的氯气。
【详解】A．二氧化锰为固体，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故A正确；
B．装有NaOH溶液的烧杯与集气瓶相连，烧杯中的水蒸气会挥发进入集气瓶中，得不到纯净的氯气，故B错误；
C．干燥气体时要最后一步干燥，a中盛放饱和食盐水，b中盛放浓硫酸，故C正确；
D．尾气处理发生的化学反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的盐有NaCl、NaClO，故D正确；
故选：B。
14．(1) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O E→F→B→G→C→D 无水CaCl2
(2) 冰水浴达不到-6~-8°C SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl 除去HCl、未反应的乙醇和低沸点的杂质 Na、无水乙醇 蒸馏

【分析】A装置漂白粉和浓盐酸制备Cl2，经浓硫酸干燥后进入F装置发生反应，Cl2与F装置中生成的Si反应生成SiCl4，经B装置冷却收集SiCl4，剩余气体通入G中，CO与CuO反应生成CO2，接干燥管C，防止D中的水蒸气进入前面的装置，最后D装置的澄清石灰水检验产生的CO2。
【详解】（1）①漂白粉和浓盐酸制备Cl2，方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
②根据分析，装置的连接顺序为A→E→F→B→G→C→D→尾气处理；干燥管C需要防止D中的水蒸气进入前面的装置，但不能把生成的CO2吸收，因此选用无水CaCl2；
（2）①冰盐浴可以降温至0℃以下，而冰水浴只能降温只0℃，该反应的温度在-6~-8°C，故选择冰盐浴；SiCl4与C2H5OH反应生成(C2H5O)4Si，方程式为SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl；
②加热可以除去生成的HCl，温度为80~90°C，还可以除去未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质；
③由于硅酸乙酯与水反应，因此不能加NaOH溶液，NaHCO3与HCl反应生成H2O，因此只能选择Na、无水乙醇；
④经步骤III后，加入的Na和无水乙醇生成乙醇钠，与剩余的HCl反应生成乙醇和NaCl，混合物蒸馏收集168.1℃的馏分可得硅酸乙酯。
15． 蒸馏烧瓶 锥形瓶 乙醚 34.5~44℃ 3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O a 酸碱中和反应放热，使碘升华 取上层清液滴加稀硫酸，若没有紫黑色固体出现，则碘离子已经完全转化(或滴加AgNO3溶液，无黄色沉淀出现) 当滴入最后一滴Na2S2O3时，CCl4层由紫红色变为无色 0.635CV%
【分析】本实验的目的是分离碘和CCl4及测定碘含量，由于四氯化碳的沸点高于碘的升华温度，所以直接蒸馏时得到四氯化碳中会有升华出来的碘，造成浪费，所以应选用沸点低于碘升华温度的萃取剂如乙醚，然后再蒸馏；
测定碘含量时，丙同学先用NaOH溶液进行反萃取，使碘在碱性环境中发生歧化反应，得到含有I-和IO的水溶液，然后加入硫酸酸化使I-和IO反应得到碘的悬浊液，静置沉降过滤得到碘单质；丁同学是利用Na2S2O3标准液来滴定碘单质的含量，Na2S2O3会将碘还原为易溶于水的碘离子，所以滴定终点时四氯化碳溶液会变无色。
【详解】(1)蒸馏时一般需要酒精灯加热，蒸馏烧瓶盛放待蒸馏液体，温度计测定馏分温度，直形冷凝管进行冷凝，接引管导流，锥形瓶承接蒸馏出来的液体，所以还需要的仪器为蒸馏烧瓶、锥形瓶；
(2)为避免蒸馏时碘升华，所用萃取剂的沸点应低于碘的升华温度，所以选用沸点为34.5℃的乙醚作溶剂代替四氯化碳进行萃取，并用水浴加热控制温度在34.5~44℃之间；
(3)①碘在NaOH溶液中发生歧化反应生成碘酸钠和碘化钠，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O；
②使用分液漏斗进行萃取，振荡和放气时应使分液的下口漏斗朝斜上方，通过下口进行放气，故选a；
③滴加硫酸时有碘单质生成，而硫酸和过量的NaOH发生中和反应时会放出热量，使生成的碘单质升华，所以紫色蒸气出现；只要确定上层清液中没有碘离子则说其完全转化，所以可以取上层清液滴加稀硫酸，若没有紫黑色固体出现，则碘离子已经完全转化；也可以利用硝酸银检验碘离子，具体操作为滴加AgNO3溶液，无黄色沉淀出现，则碘离子已经完全转化；
(4)①到达滴定终点时碘单质被全部还原，四氯化碳中不再有碘单质，所以现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3时，CCl4层由紫红色变为无色；
②滴定时发生反应：2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，消耗的Na2S2O3的物质的量为CV×10-3mol，则从=20g海带中提取的碘单质的物质的量为0.5CV×10-3mol，所以碘的含量为=0.635CV%。