浙江省高考化学三年(2021-2023)模拟题分类汇编14氧化还原反应(2)
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一、单选题
1.(2023·浙江·模拟预测)对于反应:,下列说法正确的是
A.该反应中,有三种元素化合价发生改变
B.该反应的还原剂为和,氧化产物为和
C.1.5mol参加反应,被还原的为0.4mol
D.1.5mol参加反应,有4mol转移
2.(2023·浙江·模拟预测)关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法正确的是
A.C在反应过程中被还原 B.Si3N4既是氧化产物又是还原产物
C.氧化剂和还原剂质量之比为1:3 D.每生成14.0g Si3N4共转移1.2mol电子
3.(2022·浙江·模拟预测)下列实验的解释与结论正确的是
编号
实验过程
解释与结论
A
向硝酸铁溶液中加入稀硫酸,溶液黄色褪去
Fe3+被还原
B
向碳酸钠溶液中加入稀盐酸,产生的气体再通入硅酸钠溶液中,产生白色沉淀
非金属性:氯>碳>硅
C
将浓硫酸加入浓硝酸中,产生红棕色气体
氧化性:浓硫酸<浓硝酸
D
甲烷、苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液混合,只有甲苯使高锰酸钾溶液褪色
甲基与苯环基团间发生了相互影响
A.A B.B C.C D.D
4.(2022·浙江·模拟预测)关于反应,下列说法不正确的是
A.有发生氧化反应
B.既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D.生成,反应转移电子
5.(2022·浙江·模拟预测)在有机合成中具有重要意义,结构为(四角锥形结构)。其纯品为无色发烟液体,保存时要防水。下列关于该物质的说法错误的是
A.分子中所有原子均满足8电子结构 B.该中心原子I的孤电子对数为1
C.该物质可作氧化剂 D.与反应生成两种酸
6.(2022·浙江·模拟预测)下列反应的离子方程式不正确的是
A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO+H+=HCO
B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C.苯与液溴反应:
D.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O
7.(2022·浙江·模拟预测)关于化合物的性质,下列推测不合理的是
A.具有强还原性
B.与水反应产生无色气体和白色沉淀
C.与稀盐酸反应生成、NaCl、
D.在空气中充分加热,最终得到的固体为
8.(2022·浙江·模拟预测)可以发生反应:,下列说法错误的是
A.氧气是还原产物 B.是氧化剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
9.(2022·浙江·模拟预测)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为,下列说法中正确的是
A.和分子的空间结构都是直线形
B.该反应中,S和C被氧化
C.分子中C原子为杂化
D.该反应中,若生成,则转移电子的物质的量为12mol
10.(2022·浙江·模拟预测)下列实验操作、现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向装有经过硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿色()
乙醇具有还原性
B
检验含氟化钠的牙膏中的,向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液
血红色褪去
说明含氟牙膏中含
C
鉴别NaCl与,各取少量固体加水溶解,分别滴加盐酸酸化的溶液,观察溶液颜色变化
其中一份溶液变黄,另一份无明显现象
使溶液变黄色的是,无明显现象的是NaCl
D
在硫酸酸化的溶液中加入溶液,再滴加溶液
产生白色沉淀
将氧化成
A.A B.B C.C D.D
11.(2022·浙江·模拟预测)亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是
A.中N的化合价是-1价 B.该反应中既是氧化剂又是还原剂
C.和半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
12.(2022·浙江·模拟预测)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂,主要用于处理饮用水。工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为,下列说法正确的是
A.是氧化产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.的氧化性强于
D.高铁酸钠在水处理中体现了氧化性,因此具有消毒的作用,且上述反应生成高铁酸钠转移电子
13.(2022·浙江·模拟预测)含氮化合物(、等)是环境污染物,除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用催化剂、采用还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物,消除其污染,反应机理(以为例)如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应的中间体有5种
B.该过程总反应的方程式为
C.作催化剂不仅能加快反应,还能提高氮氧化物的平衡转化率
D.反应过程中氮元素的化合价均上升
14.(2022·浙江·模拟预测)关于反应,下列说法正确的是
A.是还原产物
B.发生氧化反应
C.生成1mol NaCl时,转移1mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
15.(2022·浙江·模拟预测)关于反应,下列说法正确的是
A.上述条件下,氧化性:
B.该反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3
C.产生时,反应转移的电子物质的量为
D.分解产生气体的体积为
二、元素或物质推断题
16.(2022·浙江·模拟预测)化合物A()由3种元素组成,某小组开展如图的探究实验:
已知:固体C由相对分子质量相差32的甲、乙(相对分子质量:甲>乙)两种物质组成,甲和乙所含元素完全相同。
请回答:
(1)组成化合物A的元素为O、___________,A的化学式为___________。
(2)溶液E的溶质为___________(用化学式表示)。
(3)由B生成F的离子方程式为___________。
(4)化合物A在KOH溶液中会发生歧化反应,生成两种盐(与C成分不完全相同,其中的氧化产物为固体C中的一种),且无沉淀生成,写出该反应的化学方程式:___________。
(5)请设计实验方案检验固体C中乙物质的阴离子:取适量纯净的乙物质于试管中,___________。
17.(2022·浙江·模拟预测)固体X是四种短周期元素组成的化合物,X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成,取3.28g X,与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应,得溶液A(溶液A中含两种溶质,其中一种溶质的相对分子质量为33),将溶液A分成和两等份,完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应,无色气体B在标准状况下的体积为896mL,在空气中变成红棕色):
(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号),X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质,化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式:_________。
(4)为探究和NaOH的反应,设计实验方案如下:向含的溶液中加入0.1mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成,则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式);若无沉淀生成,则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有,提出修正意见:_________。
18.(2022·浙江·模拟预测)化合物是一种由三种元素组成的重要化工原料,其,进行如图所示操作,已知、含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物,其中气体可使品红溶液褪色(部分反应条件省略)。请回答:
(1)组成的元素有___________,化合物的化学式是___________。
(2)溶液中溶质的主要成分是___________(用化学式表示)。
(3)写出与反应生成、、的化学方程式:___________。
(4)写出与反应生成和的化学方程式:___________。
(5)请设计实验确定气体的成分:___________。
19.(2022·浙江·统考模拟预测)由三种短周期元素组成的化合物A,常温下为无色晶体,易分解、易爆炸,水溶液中相对稳定,是二元含氧酸,一定条件下可用作还原剂。A的制备可以经过如下步骤实现:
已知:A的相对分子质量为62,在氧气中灼烧可得物质的量之比为2:1的两种气体;钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物,是一种强还原剂;B、E含有相同的阴离子。
请回答:
(1)A的组成元素名称是_______。
(2)A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构,且具有对称性,则A的结构式为_______。
(3)B的水溶液显碱性,用离子方程式表示其原因:_______。
(4)C是氯碱工业产物之一,写出由X生成B的化学方程式:_______。
(5)将A加入到碘水中,碘水褪色,生成三种酸,物质的量之比为1:1:6,写出发生的方程式:_______。
三、实验题
20.(2022·浙江·模拟预测)高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒净水剂,集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体,是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。回答下列问题:
(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时,应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准,原因是___________,装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体,又可以___________。
(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。
(3)低温下,向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和,可析出高铁酸钾粗产品,该反应的离子方程式为___________。粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。
(4)目前,利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法:
样品溶液滴定
准确称取a g高铁酸钾粗品配成溶液,取该待测液于锥形瓶中,加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐;再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠,用硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色,即为终点,共消耗标准液(假设杂质不参与反应)。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。
参考答案:
1.C
【详解】A.在的反应中,发生化合价变化的元素有Br、O二种元素,而F、H元素的化合价没有发生变化,在该反应中,只有两种元素化合价发生改变,故A错误;
B.在该反应中,Br元素的化合价由反应前中的+3价变为反应后中的0价,化合价降低,获得电子,所以该反应的氧化剂为,而是还原产物;Br元素的化合价由反应前中的+3价变为反应后中的+5价,化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂,是氧化产物;O元素的化合价由反应前中的-2价变为反应后中的0价,化合价升高,失去电子,所以是还原剂,是氧化产物,即该反应的氧化产物有和,故B错误;
C.5mol参加反应只有2mol作还原剂,2mol只还原了mol,所以1.5mol参加反应,0.6mol作还原剂只还原0.4mol,故C正确;
D.根据方程式可知:每有3mol发生反应,有6mol电子转移,则若有1.5mol参加反应,有3mol转移,故D错误;
故选C。
2.D
【详解】A.该反应中C元素化合价由0价升高为+2价,失电子被氧化,A错误;
B.该反应中Si元素化合价没有改变,N元素由0价变为-3价被还原,所以Si3N4只是还原产物,B错误;
C.该反应中C为还原剂,N2为氧化剂,根据化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3,质量之比为28:(12×3)=7∶9,C错误;
D.14.0g Si3N4的物质的量为=0.1mol,所以有0.2molN2被还原,转移1.2mol电子,D正确;
综上所述答案为D。
3.D
【详解】A.Fe3+不能与加入的硫酸发生氧化还原反应,溶液不褪色,A错误;
B.碳酸钠溶液中加入稀盐酸生成的二氧化碳气体中可能混有HCl,HCl与硅酸钠反应生成硅酸,不能证明C、Si非金属性强弱,非金属性氯>碳的验证,要用HClO4,B错误;
C.浓硫酸加入浓硝酸中放热,导致硝酸受热分解生成NO2气体,硫酸本身没有参与反应,不能比较氧化性,C错误;
D.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能,则说明苯环对甲基产生了影响,D正确;
故选D。
4.B
【分析】对于反应,中的Cl元素化合价降低,被还原,作氧化剂,HCl中Cl元素化合价升高,被氧化,作还原剂,转移电子总数为2;
【详解】A.部分HCl失去电子转化为氯气,发生了氧化反应,A正确;
B.得电子生成,只作为氧化剂,B错误;
C.在反应中,为氧化产物,为还原产物,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,C正确;
D.由化学方程式可知,每生成2molNaCl,反应转移2mol电子,故生成1molNaCl,反应转移1mol电子,D正确;
故选B。
5.A
【详解】A.从结构上可以看出,中心I原子形成了5个σ键,不满足8电子稳定结构,A错误;
B.中心原子I形成的σ键为5个,中心原子上的孤电子对数为,B正确;
C.中F为-1价,I为+5价,I元素化合价较高,可作氧化剂,C正确;
D.与发生反应,生成两种酸,D正确。
故选A。
6.C
【详解】A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和NaCl,A正确;
B.根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒,B正确;
C.苯与液溴在溴化铁作催化剂时发生取代反应生成溴苯和溴化氢,而不是氢气,C错误;
D.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液,出现白色沉淀,化学方程式为Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O,拆分化简后得选项中离子方程式,D正确;
综上所述答案为C。
7.B
【详解】A.中H元素为-1价,具有强还原性,A正确;
B.与水反应生成和,无白色沉淀生成,B错误;
C.与稀盐酸反应的化学方程式为,C正确;
D.在空气中加热反应的化学方程式为,D正确。
故选B。
8.C
【详解】A.中的O元素化合价为+1价,转化为,化合价降低发生还原反应,氧气是还原产物, A正确;
B.中的O元素化合价为+1价,转化为,化合价降低发生还原反应,是氧化剂,B正确;
C.HF所处温度和压强未知,且标准状况下HF为液体,因此不能确定转移电子的物质的量,C错误;
D.还原剂为,氧化剂为,由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4,D正确。
故选C。
9.D
【详解】A.分子中心原子价层电子对为3, S原子杂化方式为,含有一对孤电子,分子的空间结构为V形,A错误;
B.对于反应,,反应中C元素化合价升高,被氧化,S元素化合价降低,被还原,B错误;
C.分子中心原子价层电子对为2,没有孤电子对,为sp杂化,C错误;
D.该反应中,S元素化合价由0价降低到价,N元素化合价由价降低到0价,故1mol该反应转移12mol电子,若生成,则转移电子的物质的量为12mol,D正确;
故选D。
10.D
【详解】A.与乙醇反应之后变为,Cr元素化合价降低,被还原,说明乙醇具有还原性,A正确;
B.铁离子与氟离子形成的络合离子更稳定,向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液能形成,溶液血红色褪去,B正确;
C.酸性条件下,亚硝酸根离子具有氧化性,能把亚铁离子氧化成铁离子,C正确;
D.溶液酸化时引入了,产生白色沉淀无法确定被氧化为,D错误。
故选D。
11.B
【详解】A.中H元素为+1价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可得氮元素化合价为-3价,A错误;
B.反应物中H元素化合价为0,产物中中H元素为+1价,LiH中H元素为-1价,所以既是还原剂又是氧化剂,B正确;
C.核外有一个电子层,核外没有电子层,两者半径不相等,C错误;
D.钢瓶储氢为物理过程,此法为化学变化,两者原理不同,D错误。
故选B。
12.D
【详解】A.反应过程中中元素的化合价降低,被还原为,是还原产物,A错误;
B.由A项分析可知,作氧化剂,作还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为,B错误;
C.反应中被氧化,是氧化产物,是氧化剂,氧化剂的氧化性强于氧化产物,C错误;
D.高铁酸钠中铁的化合价为+6价,具有氧化性,可以消毒杀菌,题给反应中元素由+3价升高为+6价,生成高铁酸钠转移电子,D正确。
故选D。
13.B
【分析】根据反应机理图示,、和是反应物,和是产物,中间体是先生成后消耗,催化剂是先消耗后生成;
【详解】A.该反应中作催化剂,其他含微粒为中间体,共3种,A错误;
B.根据反应机理图示,、和是反应物,和是产物,反应的化学方程式为,B正确;
C.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变反应物质的平衡转化率,C错误;
D.在此反应过程中,和都转化为氮气,中元素化合价升高,中元素化合价降低,D错误;
故答案为:B。
14.C
【详解】A.中I的化合价为+7价,而中I的化合价为+5价,所以是氧化产物,A错误;
B.中Cl的化合价为0价,而NaCl中Cl的化合价为-1价,所以发生还原反应,B错误;
C.根据得失电子守恒,生成1mol NaCl时,转移电子的物质的量为1mol,C正确;
D.氧化产物是,还原产物是NaCl,二者物质的量之比为1∶2,D错误;
故选C。
【点睛】氧化还原基本规律:
元素化合价升高,失电子,发生氧化反应(升失氧);
元素化合价降低,得电子,发生还原反应(降得还)。
15.B
【详解】A.由题意可知,中Cl元素化合价降低,作氧化剂,部分O元素化合价升高,为氧化产物,故氧化性:,故A错误;
B.在该反应中,还原产物为,氧化产物为和,所以还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3,故B正确;
C.的物质的量为0.2mol,生成的同时会生成,由于氧气和氮气均为氧化产物,所以转移的电子数为(0.2×4+0.1×6)mol=1.4mol,故C错误:
D.未说明气体所处的温度和压强,无法计算分解产生气体的体积,故D错误。
故答案选B。
16.(1) K、S
(2)KCl、HCl
(3)
(4)
(5)加水溶解,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并将生成的气体通入品红溶液,品红溶液褪色,则其阴离子为
【分析】化合物A()由3种元素组成,隔绝空气加热产生气体B和固体C,根据固体C和过量盐酸反应产生的气体B可与双氧水和足量氯化钡溶液反应产生46.6g白色沉淀F(即0.2mol硫酸钡),可推断气体B为,且固体C与过量盐酸反应生成0.2mol。根据已知信息固体C由相对分子质量相差32的甲、乙(相对分子质量:甲>乙)两种物质组成,甲和乙所含元素完全相同,结合固体C和过量盐酸反应产生3.2g黄色沉淀D(即0.1molS)、0.2mol气体B(),推测固体C为0.1mol亚硫酸盐和0.1mol硫代硫酸盐混合物;且化合物A隔绝空气加热时产生,则固体A中、,A由三种元素组成,另一种元素质量为。由于亚硫酸盐和硫代硫酸盐的物质的量均为0.1mol,则若为+1价金属离子,其物质的量为0.4mol,相对原子质量为39,即为K元素。
【详解】(1)根据以上分析,可知组成化合物A的元素为O、K和S;A中,由于A的摩尔质量满足,则化学式为。
(2)固体C为和的混合物,其与过量盐酸反应,得到的溶液E的溶质为KCl和过量的HCl。
(3)二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,由B生成F的离子方程式为;
(4)化合物A()在KOH溶液中会发生歧化反应,生成两种盐(与C成分不完全相同,且其中的氧化产物为固体C中的一种),中S的平均化合价为+3价,固体C中中S的化合价为+4价,中S平均化合价为+2价,所以氧化产物应为,由于产物为盐且无沉淀生成,则还原产物为,根据得失电子守恒、原子守恒,配平得反应的化学方程式为。
(5)乙是,加水溶解,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并将生成的气体通入品红溶液,品红溶液褪色,则其阴离子为。
17.(1) N、S、H、O [或、、]
(2)
(3)
(4) 先煮沸,然后滴加氯化钙稀溶液
【详解】(1)结合S元素守恒与生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知,中含硫酸根离子0.01mol,则X中含硫酸根离子0.02mol;结合N元素守恒、得失电子守恒与和,反应生成标况下896mL NO和水可知,中有0.02mol价的N原子,则X中有0.04mol N;根据元素守恒可知X中还存在H和O两种元素,则3.28g化合物X中有0.04mol价的氮、0.02mol价的硫和一定量的H与O,根据电中性原则及X质量可求,H为0.16mol,O为0.12mol,故X的化学式为,因X与NaOH发生的复分解反应且X中有,故X的组成可写为,由于X的性质与铵盐类似,进一步改写为、。
(2)羟胺,是分析化学中一种常见的还原剂,其结构式为,其相对分子质量为33,为A中的一种溶质,与AgBr反应可生成两种单质,是羟胺还原AgBr生成和Ag,其化学方程式为。
(3)X的水溶液中类似于,可与发生双水解反应生成沉淀,离子方程式为。
(4)若有碳酸钙沉淀生成,则加入NaOH后生成了,说明与发生反应,反应离子方程式为;若无沉淀生成,则加入NaOH后没有生成,说明是与发生反应,反应离子方程式为;该实验方案有不妥之处,因为在存在的条件下,溶液中能将转化为,所以也会有沉淀生成,最终与前一种情况现象相同,因此,应在滴加稀溶液之前,将溶液煮沸,除去溶液中的氨。
18.(1) 、、; ;
(2)、;
(3);
(4);
(5)将气体通入硫酸铜溶液,若产生黑色沉淀且溶液酸性增强,则说明是。
【分析】根据题意,为可使品红溶液褪色的气态化合物,则为二氧化硫。结合操作流程,化合物在氧气中焙烧生成、、,加过量的盐酸生成气体和浅绿色溶液,中含有亚铁离子,则为亚铁盐,、含有一种相同的元素且常温下为气态化合物,为,为;中加入氢氧化钠生成红褐色沉淀,为氢氧化铁,灼烧生成红棕色固体,为氧化铁,其质量为,则化合物中;与反应生成砖红色固体和,为,为,中加入得紫红色固体,紫红色固体为铜,其质量为,则;和发生反应:,则原物质中;由此可知化合物中含有、、,其中,,且该化合物,则化合物的化学式为,据此分析。
【详解】(1)由上述分析可知,组成的元素有:、、,化合物的化学式是:;答案为:、、;;
(2)由上述分析可知,溶液中溶质的主要成分是:、;答案为:、;
(3)为,在中焙烧生成、、,反应的化学方程式为;答案为:;
(4)为,为,两者反应生成和,反应的化学方程式为;答案为:;
(5)与铜离子发生反应,+Cu2+= CuS+2H+,故将气体通入硫酸铜溶液,若产生黑色沉淀CuS且溶液酸性增强,则说明是。答案为:将气体通入硫酸铜溶液,若产生黑色沉淀且溶液酸性增强,则说明是。
19.(1)氢、氮、氧
(2)H-O-N=N-O-H
(3)N2O+H2OHN2O+OH-
(4)2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH
(5)H2N2O2+3I2+3H2O=HNO3+HNO2+6HI
【分析】工业盐即NaNO2;A是二元含氧酸,则含有两个羟基,根据工业盐所含元素可推测A另一种元素应为N,且A分子中含N原子的个数为=2,所以A的分子式为H2N2O2;F蒸发得到A,则F中溶质应为H2N2O2,黄色沉淀E与HCl气体在无水乙醚条件下反应得到F,则E应为Ag2N2O2,G为AgCl;由C是氯碱工业产物之一可知,NaNO2与钠汞齐反应生成B和氢氧化钠,B、E所含阴离子应为N2O,所以B为Na2N2O2,D为NaNO3。
【详解】(1)根据分析可知A的分子式为H2N2O2,A的组成元素名称为氢、氮、氧;
(2)2N2O2中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构,则O形成2个共价键,N形成3个共价键,且具有对称性,则结构式为H-O-N=N-O-H;
(3)B的水溶液显碱性,说明N2O为弱酸根,发生水解:N2O+H2OHN2O+OH-,溶液显碱性;
(4)根据分析可知亚硝酸钠溶液与水、钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH,结合元素守恒、电子守恒可得化学方程式为2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH;
(5)将H2N2O2加入到碘水中,碘水褪色,说明I2被H2N2O2还原,生成三种酸,则其中一种应为HI,再结合元素守恒可知另外两种酸应是HNO3和HNO2,所以化学方程式为H2N2O2+3I2+3H2O=HNO3+HNO2+6HI。
20.(1) 使分液漏斗内外的空气相通,平衡内外压强,便于液体顺利流出 观测气体流速,进而调节后续反应速率
(2)将体系内残留的氯气排尽
(3) 重结晶
(4) %
【分析】本实验利用次氯酸盐和三价铁盐制备高铁酸钾,装置A用于制备氯气,将制得的氯气通过装置B,除去其中混有的少量HCl,然后通入装置C中,氯气与NaOH反应转变为次氯酸钠,次氯酸钠具有强氧化性,与三价铁离子反应生成高铁酸钠,最后利用装置D吸收没有反应的尾气,向制得的含高铁酸钠等物质的混合溶液中加入KOH至饱和,可析出高铁酸钾粗产品,粗产品通过重结晶方法进一步提纯,据此分析解答。
【详解】(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时,应打开上口玻璃塞或先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准,使分液漏斗内外的空气相通,平衡内外压强,便于漏斗里的液体顺利流出。由分析知,装置B用于除去A中挥发出的HCl气体,又可以用于观测气体流速,进而调节后续反应速率。
(2)氯气有毒,多余氯气必须处理,实验结束时通入氮气的目的是将体系内残留的氯气排尽。
(3)高铁酸钾微溶于浓碱,在低温下、强碱溶液中比较稳定,则低温下,向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和,可析出高铁酸钾粗产品,该反应的离子方程式为。粗产品中的可溶性杂质可通过重结晶方法进一步提纯。
(4)①滴定时酸性环境中把氧化为,自身被还原为,发生反应的离子方程式为。
②由流程图知,存在反应,,可得关系式:,到达滴定终点时,消耗的的物质的量为,则的物质的量为,该a g粗品中高铁酸钾的质量分数为%%。
浙江省高考化学三年(2021-2023)模拟题分类汇编53烃(2): 这是一份浙江省高考化学三年(2021-2023)模拟题分类汇编53烃(2),共15页。试卷主要包含了单选题等内容,欢迎下载使用。
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