浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编19氮气元素及其化合物（1）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编19氮元素及其化合物（1）

一、单选题
1．（2023·浙江·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3
B．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．工业制硫酸中需先将SO2压缩，再进行催化氧化
2．（2023·浙江金华·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水：SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的浓溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
D．足量Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O
3．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
往溶液中通入
无明显现象
弱酸不能制强酸
B
向固体中加入较浓硫酸
产生无色有刺激性气味气体
浓硫酸体现强氧化性
C
将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
该固体中一定含有或
D
盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸
热水浴中产生乳白色浑浊更快
其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列反应的离子方程式的正确是
A．磁铁矿溶于稀硝酸：
B．将溶液与溶液混合：
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：
5．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是

方案设计
现象和结论
A
往溶液中加入适量铜粉
铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素
C
取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
试纸没有变蓝，说明溶液中没有
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．既能与反应又能与反应生成
B．FeO固体不稳定，在空气中受热易被氧化成
C．工业上将氯气通入澄清石灰水可制得漂白粉
D．工业上氮气、氢气合成氨气的反应属于人工固氮
7．（2023·浙江宁波·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱
B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的
D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
8．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．和反应可生成 B．和足量反应可生成
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D．高温下与反应可制备粗硅
9．（2023·浙江台州·统考二模）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A．NaHCO3受热易分解，可用作膨松剂 B．氮化硅熔点高，可用来制作坩埚
C．液氨易溶于水，可用作致冷剂 D．ClO2具有氧化性，可用作自来水消毒剂
10．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
11．（2023·浙江·模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．SiC熔点高硬度大，可作耐高温结构材料
B．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
C．CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇是否含水
D．SO2具有还原性，可作抗氧化剂
12．（2023·浙江台州·统考二模）化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是
A．电冶金工业中，加冰晶石降低熔融温度
B．炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具
C．电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液
D．硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮
13．（2023·浙江宁波·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：
C．银氨溶液中加入足量盐酸：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
14．（2023·浙江台州·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．通入中制：
B．饱和溶液处理水垢中的：
C．溶液中通入少量：
D．氨水中滴入少量：
15．（2023·浙江台州·统考二模）水溶液呈酸性的非电解质是
A． B． C． D．
16．（2023·浙江·二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气
C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅
17．（2023·浙江·二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板
C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
18．（2023·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B
探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱
将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中
若溶液出现黄色，则说明H2O2的氧化性比Fe3+强
C
探究CH3COOH和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测定0.1mol·L−1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D
探究有机物基团之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化

A．A B．B C．C D．D

二、元素或物质推断题
19．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
  
已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中，非金属元素有___________，X的化学式___________。
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式___________。
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子：___________。
20．（2023·浙江·模拟预测）化合物 X 由 3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A 由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X 的组成元素有_______(写元素符号)；X 的化学式为_______。
(2)写出固体 B 与足量浓硝酸共热时发生反应的化学方程式_______。
(3)X 化学性质相当活泼，1mol X 吸收 1mol H2 只生成一种二元弱酸 Y 和 1mol 气体 C，请写出 Y 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式_______。
(4)设计实验证明溶液 G 中的阳离子_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．不是所有的铵盐受热分解都能放出氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，故A正确；
B．铁和高温水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故的发生，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，故C错误；
D．催化剂作用下二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成三氧化硫，该反应在常压条件下反应，所以工业制硫酸中不需要将二氧化硫压缩，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水，由于氯水少量，离子方程式为 3SO+Cl2+H2O=SO+2HSO+2Cl-，故A错误；
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的浓溶液，生成氯化镁和一水合氨，离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，故B正确；
C．Al(OH)3为两性化合物，可与NaOH溶液反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故C正确；
D．足量Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O，故D正确；
故答案选A。
3．D
【详解】A．是硝酸盐，硝酸盐溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性，根据氧化还原反应中强制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸钡沉淀、一氧化氮气体等，即Ba(NO3)2+ 3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，故A错误；
B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故B错误；
C．将某固体溶于水后，向溶液滴加加足量稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在HSO、或Ag+，故C错误；
D．盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸，热水浴中产生乳白色浑浊更快，说明其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．磁铁的主要成分是四氧化三铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为：，A错误；
B．两者混合发生双水解反应，得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，B正确；
C．亚硫酸有还原性，次氯酸钠有氧化性，两者发生氧化还原反应，但是次氯酸钠过量，最终会生成次氯酸，离子方程式为：，C错误；
D．硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．铜粉溶解，溶液变蓝，因为2+Cu=2FeCl2+CuCl2，无法说明Fe比Cu活泼，A错误；
B．玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误；
C．因为氨气在水中溶解度大，检验，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，C错误；
D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．和水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，A正确；
B．氧化亚铁和氧气在加热的条件生成四氧化三铁，方程式为：6FeO+O2=2Fe3O4，B正确；
C．工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，澄清石灰水中溶质浓度太小，效率较低，C错误；
D．工业上氮气、氢气合成氨气，实现了氮由游离态变为化合态，属于氮的固定，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．Fe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；
B．氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉，B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；
D．工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．和反应生成碳酸钠和，故A正确；
B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B错误；
C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C正确；
D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D正确；
选B。
9．C
【详解】A．NaHCO3不稳定，受热易分解产生二氧化碳，可用作膨松剂，A正确；
B．氮化硅为共价晶体，具有强度高，硬度大、熔点高等特点，可以用于制作切割刀具，制作坩埚，制作高温轴承等，B正确；
C．氨气的沸点较高，易液化，且液氨气化吸收大量的热，所以可以做制冷剂，与其易溶于水无关，C错误；
D．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，D正确；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；
C．、与反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误；
D．铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．SiC属于共价晶体，熔点高硬度大，可作耐高温结构材料，A正确；
B．NH4Cl受热易分解，但生成的氨气和氯化氢又化合转化为氯化铵，不能用于实验室制氨气，B错误；
C．CuSO4遇水变蓝，因此可用于检验乙醇是否含水，C正确；
D．SO2具有还原性，所以可作食品抗氧化剂，D正确；
答案选B。
12．A
【详解】A．电解熔融Al2O3生成Al和氧气，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，A正确；
B．由反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知炼钢工业中，将炽热的钢水注入没有水的模具中，否则将影响钢的质量，B错误；
C．由反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，电子工业中，以FeCl3溶液作为覆铜板腐蚀液，C错误；
D．氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故硝酸工业中，通过氨的催化氧化不能实现人工固氮，D错误；
故答案为：A。
13．C
【详解】A．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A错误；
B．氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B错误；
C．银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C正确；
D．镁离子与氢氧根不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO+NO↑+2H+，A错误；
B．饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO(aq)，B错误；
C．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，C错误；
D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)+4H2O，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．二氧化氮不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化氮与水反应生成的硝酸能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B符合题意；
C．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，乙醇水溶液呈中性，故C不符合题意；
D．乙酸在溶液中部分电离出自由移动的氢离子使溶液呈酸性，属于弱电解质，故D不符合题意；
故选B。
16．B
【详解】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项正确；
B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项错误；
C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项正确；
D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项正确；
故选B。
17．D
【详解】A．石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；
B．FeCl3和Cu发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；
C．硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；
D．液氨气化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选；
故选D。
18．D
【详解】A．电解饱和食盐水，氯离子失去电子被氧化为氯气，氯气为阳极产物，故应检验阳极产生的气体，A错误；
B．氢离子、硝酸根离子和亚铁离子能反应生成铁离子，故探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱，可将稀硫酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中，不能选择Fe(NO3)2，B错误；
C． NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测定，C错误；
D．做这组对比实验，实验方案正确，若只有甲苯中紫红色褪去，说明甲苯中侧链甲基已经被氧化，甲基变得活泼，则说明苯环对甲基有影响，D正确；
答案选D。
19．(1) C、H、O、N
(2)
(3)
(4)检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子

【分析】气体A和CuO反应生成气体B能使澄清石灰水变浑浊，则气体A是CO，气体B是CO2，白色固体C是CaCO3，则n(C元素)= n(CO)=n(CO2)=；红棕色固体G是沉淀F经灼烧得到，则G是Fe2O3，其物质的量n(Fe2O3)=，n(Fe元素)=，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为氨气，物质的量n(N元素)= n(NH3)=；第一步反应中元素价态没有发生变化，且溶液D中含有三种正盐，则D中含有，D能与KOH反应生成氨气，则D中含有，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，则H为含K2SO4， D中另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的Fe2O3和两种组成元素相同的氧化物应为SO2、SO3，n(Fe元素)：n(S元素)=1:1，则正盐M为FeSO4，则F是Fe(OH)2，所以D中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4；结晶水合物X由六种元素组成，则X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，且n(C元素):n(Fe元素): n(N元素)=0.05mol:0.01mol:0.05mol=5:1:5，则为离子，则n(K元素)=0.03mol， m(H2O)=3.21g- m(C元素)-m(Fe元素)-m(N元素)- m(K元素)=3.21g-0.6g-0.56g-0.7g-1.17g=0.18g，n(H2O)=0.01mol，所以X的化学式为。据此作答。
【详解】（1）根据分析，X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，非金属元素有H、O、N、C；X的化学式为；
（2）根据分析，M是FeSO4，受热分解可得到相同物质的量的三种产物，方程式为：；
（3）根据分析，沉淀F为Fe(OH)2，与次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐为高铁酸钠，反应的离子方程式为：；
（4）根据分析，溶液D 中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4，在空气中敞口放置一段时间后，Fe2+可能会部分或全部被氧化为Fe3+。检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子；检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子。
20．(1) Fe、C、O Fe(CO)5
(2)FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O
(3)H2Fe(CO)4+2OH-= Fe(CO)+2H2O
(4)取少量 G 溶液分别置于试管 A、B 中，往 A 试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；往B试管中滴加KSCN 无明显现象，再加氯水(或双氧水)，溶液变血红色，则有 Fe 2+

【分析】由白色沉淀D可知混合气体A中含CO2，根据碳元素守恒，CO2的物质的量为0.1mol，A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO，物质的量为0.3mol；H为红棕色固体，故H为Fe2O3，物质的量为0.05mol，Fe元素的物质的量为0.1mol；气体A中含CO，故B为FeC，与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C，物质的量为0.1mol，综上混合气体A中：0.3mol CO，0.1mol CO2，混合固体B中：0.1molFe，0.1molC，总质量为19.6g，故X中含Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5。
【详解】（1）根据分析，X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；
（2）根据分析，固体B为FeC，其与浓硝酸共热发生氧化还原反应生成二氧化氮、二氧化碳及硝酸铁，反应的化学方程式：FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O
（3）X[Fe(CO)5]化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；
（4）根据分析，G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有。