福建省福州市2022-2023学年高二上学期期末考试模拟化学试题（Word版含答案）

这是一份福建省福州市2022-2023学年高二上学期期末考试模拟化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
A．N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B．1mlN2和1mlO2的总焓比2 ml NO的总焓高
C．1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180kJ·ml-1
2．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
3．下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是
A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸
4．下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是
A．AB．BC．CD．D
5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等
6．下列对实验方案的设计或评价合理的是
A．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出
B．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减
C．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应
D．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡
7．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列有关说法正确的是
A．正极上发生氧化反应
B．金属钠在负极上失电子
C．阳离子由正极移向负极
D．该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境
8．180℃时将0.5 ml H2和1 ml CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 ml·L-1·min-1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
9．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ∆H <0，下列错误的是( )
A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小
D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同
10．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是
A．反应混合物中各组分的浓度不再改变B．反应已经停止
C．M、N全部变成了PD．速率之比为v(M)∶v(N)=1∶2
11．现有下列两个图象：
下列反应中同时符合上述两个图象的是
A．2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
D．N2O4(g)2NO2(g) △H>0
12．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应历程共分4步进行
C．第3步的正反应活化能最小
D．第二步反应的小于第三步反应的
13．下列关于铜电极的叙述中，不正确的是
A．铜锌原电池中铜作正极
B．氯碱工业中用铜作阳极
C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
D．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极
14．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是
A．气体X是氢气，电极E是阴极
B．H+由左室进入右室，发生还原反应
C．该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程
D．电极D的电极反应式为C6H6+6H+ +6e-=C6H12
15．下列纯气体反应符合图1、图2的是
A．X+3Y2Z ΔH >0B．X+3Y2Z ΔH <0
C．X+2Y3Z ΔH <0D．5X+3Y4Z ΔH <0
二、填空题：55分
16．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝−566.0kJ/ml
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/ml
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝−116.5kJ/ml
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为___。若1mlN2(g)、1mlO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mlNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。
17．下图为氢氧燃料电池装置示意图。
（1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。
（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。
（3）下列关于装置描述不正确的是：__________。
a．导线是电子导体
b．该装置需要点燃才能产生电流
c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。
18．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：
电解过程中，石墨电极附近溶液的pH减小，其原因是___(用化学用语和必要的文字说明)。
19．火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的结构式是__________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/ml，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。
(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。
20．羟胺()为无色固体，结构可视为替代中1个，羟胺具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。
(1)中元素的化合价是_______。
(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：
步骤1：+NH3+H2O2X+2H2O
步骤2：X+HCl+H2O⇌NH2OHHCl+
资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液体，沸点为。
①的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。的结构简式是_______。
②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于时，随温度上升氨的转化率变化的原因是_______。
③步骤2中，在密闭容器中反应时，的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是_______(1点即可)。
(3)电化学法制备盐酸羟胺：
向两侧电极分别通入和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)：
①将图4方框中缺失的物质补充完整______。
②一段时间后，正极区的与反应前相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。
A
B
C
D
煤的气化
煅烧石膏
铝热反应
丁烷裂解
共价键
键能/()
436
247
a
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．B 7．B 8．B 9．C 10．A 11．D 12．D 13．B 14．D 15．B16． 283kJ·ml−1 631.8 2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g) ∆H=-1196kJ·ml−1
17． 该反应属于氧化还原反应，有电子的转移 氧气 氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物 b、d 氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流
18．石墨电极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液的酸性增强
19． 434
20． -1 以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低 吸热 降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高的平衡转化率；得到的丙酮可循环使用 HCl、 增大