福建省龙岩重点中学2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

龙岩重点中学2022-2023学年高二上学期期末质量检测

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   F-19   Fe-56

（满分：100分   考试时间：75min ）

一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）

1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（  ）

A．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同

C．暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

D．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程

2．用下列装置能达到实验目的的是（  ）

A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热               B．图2：证明铁发生了吸氧腐蚀

C．图3：用NaOH溶液滴定盐酸的滴定终点读数为26.42mL  D．图4：证明

3．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时从乙电极流向甲电极。已知和均难溶于水。下列说法正确的是

A．放电时甲电极上的反应为：     B．放电时乙电极电势比甲电极高

C．充电时导线上每通过1mol，甲电极质量增加19g  D．充电时外加电源的正极与乙电极相连

4．反应在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是（  ）

①升高温度                               ②增加C的量  

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大    ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．只有① B．①② C．①④ D．②④

5．将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：  。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是（  ）

A.

B. 温度：

C. 温度为时，M的平衡转化率为50％

D. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

6．室温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（  ）

C．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO-

A．=10-8的溶液中：K+、Na+、NO、ClO-

D．的溶液：、、、

B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L的溶液中：、、、

7．下列叙述中正确的是（  ）

A．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为③>②>①

B．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)

C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

D．将pH=12的一水合氨和氢氧化钠溶液各1mL 分别稀释至100 mL，所得氢氧化钠的pH略大

8．下列实验操作能达到相应实验目的的是（  ）

9．中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（  ）

A．该过程的总反应速率主要由过程①决定

B．升高温度，有利于过程②的进行

C．过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=-2.08kJ•mol-1

D．过程中经历两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明该过程包含两个基元反应

10．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）

A．0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)

B．当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-)

C．常温下，H2XO3的Ka2小于1.0×10-7

D．b点溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c()

二、填空题（5大题，除特殊标注外，每空2分，共60分）

11. (8分)利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将转化为和水蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的。其中涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：(萨巴蒂尔反应)

反应Ⅱ：(副反应)

（1）反应Ⅰ的前三步反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量。

（2）恒容密闭装置中分别充入和，若仅发生反应Ⅰ，在不同温度下反应10分钟，测得转化率与温度关系如图2所示。已知该反应的速率方程为：

，，其中、为速率常数。

①平衡常数___________(用、表示)。

②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率(填“a”、“b”或“c”)。

③比较b、c两点的： b_______c (填“>”、“=”或“<”)。

④某温度下，的平衡转化率为50%，此时平衡常数为___________。

（3）向恒压密闭装置中充入和，一定温度下若同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。

反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。

A．的分压不变        B．混合气体密度不变

C．    D．

12.(12分)已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；10-0.35=0.447；溶液中H2CO3、HCO、CO的存在与溶液pH的关系如图所示：

(1)  下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是___________(填字母)。

A．0.1mol·L-1的HCN溶液pH=2

B．用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗

C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强

D．10mL0.1mol·L-1的HCN溶液怡好与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应

(2)碳酸第一步电离的电离平衡常数表达式为_________________

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_____________________________。

(4)将浓度为0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则混合溶液中c (Na+) _______c (CN-)(填“<”或“>”或“=”)

(5)HCN溶液有剧毒，含CN-的废水必须处理后才能排放。处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐(其中一种用于制作面包的发酵粉)。

①第一步控制强碱性的主要目的是_____________________________________________________，

②第二步反应中碳元素被氧化为_____________（填离子符号）。

13．(12分)高炉废渣在循环利用前需要脱硫(硫元素主要存在形式为，少量为和)处理。

(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中，相关热化学方程式如下：

①第二阶段在惰性气体中，反应的________。

②利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如右图装置所示。则a极发生的电极反应式为_____________________________________；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_____(电解过程中忽略溶液体积变化)。

(2)喷吹脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的，将硫元素以H2S形式脱去。当的流量、温度一定时，渣－水混合液的、含碳元素各种微粒(、、)的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。

①第二步电离的电离常数为，则________(填数值，已知)。

②通入时，混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为_____________________。

(3)硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图3，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3％，温度为___________。

14．(14分)活性氧化锌是橡胶、医药及化学工业的重要原料。一种采用高硅氧化锌矿[主要成分为、ZnO，还含少量铁、钙、镁、镉(Cd)等元素]制备优质活性氧化锌的工艺流程如下图：

(1)为提高锌的浸出率，除将矿石粉碎外，流程中还用到的方法是_________________。

(2)“酸浸”过程中，Zn浸出率、浸出率、过滤速率与起始酸度的关系如图所示，宜选择的起始酸度为_______，理由是_____________________________________。

(3)滤渣1的主要成分是_______。

(4)操作A的主要目的是将溶液中的、形成氟化物沉淀。工业上除杂应控制、小于，应控制溶液中大于_______。

[已知、]

(5)“还原除杂”过程，主要反应的离子方程式为_________________________________。

(6)“碳铵沉锌”中生成碱式碳酸锌的离子方程式为_____________________。

15.(14分)I．平衡常数的测定对化学学习和化学研究都有重要意义。已知“”为可逆反应，某小组将0.0100mol/L溶液与0.0400mo/L溶液等体积混合，测定平衡时各物质浓度、计算平衡常数。

(1)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______。(从下图中选择仪器编号)

A．      B．        C．       D．        E.

(2)反应达到平衡后，过滤除去Ag单质，用0.01moL/LKSCN溶液滴定所取的15.00mL滤液中的，滴定原理为：(白色固体)、；

①滴定终点的现象为____________________________________________________。

②除去Ag单质的目的是________________________________。

(3)若要测定平衡体系中浓度，可以利用pH为9~11.5条件下和磺基水杨酸()生成稳定的黄色络合物，可以通过测定吸光度得知其浓度。请据此将测定实验方案补充完整：取平衡后的浊液，过滤，取5.00mL滤液，加入2mL2%磺基水杨酸溶液，加入pH为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。若得出待测平衡体系中浓度为cmol/L，则测得的平衡常数K=___________________。(用含c的计算式表示)

(4)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。

设计方案并完成实验：用一定浓度的溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。

_______，_______。用和的关系来表示平衡移动方向的判据是____________________。