福建省龙岩市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（Word版含答案）

龙岩市2022-2023学年高二下学期7月期末考试

化学试题

（考试时间：75分钟满分：100分）

注意：

1．请将答案填写在答题卡上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Br-80  Cs-133  Pb-207

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。）

1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（    ）

A．汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应

B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

C．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层

D．用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇

2．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．顺-2-丁烯分子的球棍模型：

C．乙基的电子式：

D．基态铯原子最高能级的电子云轮廓图：

3．苯乙炔常用作医药中间体和有机合成试剂。下列关于苯乙炔说法正确的是（    ）

A．分子中有14个σ键，5个π键 B．所有碳原子均为杂化

C．分子中所有碳碳键的键能均相等 D．该分子加聚后可以做导电塑料

4．科学家用、、、、、HCN、硫醇、铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（    ）

A．C、N、O三种原子中，O的第二电离能最大

B．比稳定是因为能形成氢键

C．、和HCN的中心原子均有孤对电子

D．沸点：（乙硫醇）

5．下列离子方程式正确的是（    ）

A．向苯酚钠溶液中通入：

B．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：

C．向银氨溶液中滴加乙醛，并水浴加热：

D．将苯与浓硝酸和浓硫酸混合，水浴加热：

6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是（    ）

A．离子半径：

B．分子中键角是109.5°

C．基态W原子核外有19种运动状态不同的电子

D．和有相同的空间构型

7．某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．分子式为SN  B．各原子最外层都达到8电子稳定结构

C．分子中只含有极性键 D．分子中N的化合价为-3

8．双环戊二烯合铁又称二茂铁，它的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁不溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是（    ）

A．环戊二烯为非极性分子 B．二茂铁中存在配位键

C．核外有4个未成对电子 D．二茂铁为分子晶体

9．对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良特性，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。有关对羟基肉桂酸甲酯的说法不正确的是（    ）

A．所有碳原子可能在同一平面

B．苯环上的二氯代物有4种

C．1 mol该物质最多可与3 mol 发生反应

D．与氢气加成后的产物中含有手性碳原子

10．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（    ）

11．碳有石墨（如图1）、富勒烯（）（晶胞如图2，代表）、金刚石（晶胞如图3）等多种同素异形体。已知是阿伏加德罗常数的值，图3中M点的原子坐标参数为，N点为。下列说法中不正确的是（    ）

A．石墨层与层之间的作用力为范德华力 B．720g富勒烯晶体含有个晶胞

C．12g石墨中含有六元环的个数为 P点的原子坐标参数为

12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌作用。由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是（    ）

A．咖啡酸的分子式为

B．咖啡酸、苯乙醇、CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

C．苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物

D．1 mol CPAE最多可与2 mol NaOH发生反应

13．某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法不正确的是（    ）

A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在

B．1 mol 中含有个σ键

C．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：

D．以上实验说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关

14．已知某有机物M的红外光谱（图甲）和核磁共振氢谱（图乙）如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．有机物M属于芳香烃

B．由图乙可知M的相对分子质量

C．M分子中有3种不同化学环境的氢原子

D．若M的分子式为，则其可能的结构为

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（共4大题）

15．（14分）氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。

（1）基态氯原子的价层电子排布图为______；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______（填字母）。

A． B． C． D．

（2）C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______。

（3）X中的配位数是______；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性______CuO（填“大于”或“小于”），从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______。

（4）X中N原子的杂化方式为______。

（5）下列关于X的说法中不正确的是______（填字母）。

A．存在大π键

B．存在氢键、配位键等化学键

C．碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1

D．铜属于d区元素

16．（15分）卤素与金属形成的化合物在生产生活中具有一定用途。

（1）某些卤化镓可用作光电材料，下表是三种卤化镓的熔点。

①试解释三种卤化镓熔点呈现表中差异的原因__________________；

②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。

（2）可用作有机反应的催化剂。在催化下，乙酰氯的部分反应历程如图：

①乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角______120°（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是____________。

②的空间构型为______，请写出一种与互为等电子体的分子______。

（3）三维立方钙钛矿（）可用作太阳能电池材料。钙钛矿中三种离子在晶胞（图a）中分别占据正方体顶点、面心、体心位置，图b显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：

①的配位数为______。

②若晶体的密度为d g⋅cm，阿伏加德罗常数的值为，则与之间的距离为______nm（用含d的表达式表示）。

17．（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图所示（加热和夹持装置等略）。

制备苯乙酸的反应原理为：

（1）配置100 mL 70%的硫酸（密度1.61 g⋅cm）需取______mL 98%的浓硫酸（密度）1.84 g⋅cm）。

（2）仪器b的名称______，仪器c的作用是______。

（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是______（填标号）。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（4）在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为______（结果保留三位有效数字）。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

①混合溶剂中乙醇的作用是________________________。

②写出制苯乙酸铜的化学方程式：______________________________。

18．（15分）2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺（Ⅰ）的合成路线如下：

已知：①

②

③

回答下列问题：

（1）E的名称为______；A中含氧官能团的名称为______。

（2）化合物A能溶于水，其原因是____________。

（3）将A转化为B的目的是____________，H→I的反应类型为______。

（4）写出D+G→H的化学方程式：__________________。

（5）E的芳香族同分异构体中既能发生银镜反应又能与反应生成气体，其中核磁共振氢谱中有4组峰的分子结构简式为____________。

（6）参考题中信息和所学知识，写出由化合物M（）为原料合成化合物N（）的路线图（其他试剂任选）______。

龙岩市2022-2023学年高二下学期7月期末考试

化学试题答案

说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分，化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。）

二、非选择题(共4大题)

15.（14分）

（1）   （2分）     D （1分）        

（2）O>N>C    （2分）

（3）5 （2分）     大于 （1分）      

的价电子排布为，而的价电子排布为，处于全满结构，根据洪特规则特例可知，更稳定，因此比CuO稳定（2分）

（4）、   （2分）       

（5）BD  （2分）

16. （15分）

（1）①属于离子晶体，和属于分子晶体，相对分子质量小于，的范德华力更小。因此熔点最高，熔点低于 （2分）   

②   （2分  未标出配位键不给分）

（2）①小于 （1分）   该碳原子为杂化，碳氧双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，导致C-C和C-Cl键角小于120°（2分）

②正四面体（2分）   （或其他合理答案）（2分） 

（3）①12 （2分）    ②（2分）

17.（14分）

（1）62.5（2分）

（2）滴液漏斗（或分液漏斗）（2分）     冷凝回流（1分）

（3）降低苯乙酸的溶解度 （1分）         AD（2分）

（4）51.0%（2分，51%不给分）

（5）①增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）

②2（2分）

18.（15分）

（1）邻苯二甲酸（2分）  酰胺基和羧基（2分）

（2）化合物A氨基和羧基是亲水基团，能与水形成氢键（2分）

（3）保护氨基 （1分）  还原反应（1分）  

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）

（写对1步给1分，全对给3分）