2022-2023学年福建省泉州第一中学高一上学期期中考试化学试题含答案

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福建省泉州第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：是由和构成
B．能量观：和反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．分类观：生石灰、消石灰和碱石灰都属于碱
D．守恒观：和NaOH反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】C
【详解】A．在熔融状态下电离出和，所以是由和构成，故A正确；
B．和反应生成HCl的同时，放出大量热，故B正确；
C．生石灰()属于氧化物，消石灰属于碱，碱石灰属于混合物，故C错误；
D．化学反应遵循质量守恒，反应前后，元素种类和原子数目均不变，故D正确；
故选C。
2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【详解】A．、、电子数为10，质子数为10，Ar电子数和质子数均为18，故A错误；
B．、、、，电子数均为10，质子数均为11，故B正确；
C．、、、电子数均为10，、质子数为9，质子数为8，质子数为10，故C错误；
D．、、、电子数均为10，原子序数依次增大，质子数也依次增大，故D错误；
故选B。
3．配制100mL0.5mol•L-1Na2S2O3溶液，下列操作正确的是
A．称量 B．摇匀
C．移液 D．定容
【答案】C
【详解】A．称量应该左物右码，A错误；
B．容量瓶定容摇匀应该一手托底部，一手拿颈部倒置摇匀，B错误；
C．移液过程中使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸入刻度线以下，C正确；
D．视线应该与刻度线处保持水平，当凹液面与刻度线相切时停止滴加，D错误；
故选C。
4．下列说法正确的是
A．云、雾均属于液溶胶
B．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
C．液氯、氯气和氯水是同一种物质
D．漂白粉既可作漂白剂又可作消毒剂
【答案】D
【详解】A．云、雾均属于气溶胶，故A错误；
B．酸性：碳酸>HClO>，故HClO与不反应，向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，故B错误；
C．液氯、氯气是单质，氯水是混合物，故C错误；
D．漂白粉溶于水能形成HClO具有漂白性，且因其具有强氧化性，可用作消毒剂，故D正确；
故选D。
5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
【答案】D
【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．含为2mol的溶液
C．将80g溶于水并配成1L的溶液
D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
【答案】C
【详解】A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A不选；
B．含为2mol的溶液，未说明体积，故B不选；
C．80g物质的量为，，故C选；
D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水，剩余溶液的体积未知，故D不选；
故选C。
7．科学分类有利于人们分门别类地进行深入研究。下列物质的分类正确的是
选项
酸性氧化物
碱
酸式盐
电解质
A
CO
NaOH
NaHS
Na
B
SO2
Ca(OH)2
KHSO3
BaSO4
C
SO3
Na2CO3
CH3COONa
MgCl2
D
NO
KOH
NH4HSO4
NH3

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
【详解】A．一氧化碳不和碱反应，不是酸性氧化物；钠是金属单质，不是电解质，A错误；
B．二氧化硫和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物；氢氧化钙为碱；亚硫酸氢钾为酸式盐；硫酸钡为盐，B正确；
C．碳酸钠属于盐不是碱；醋酸钠为正盐不是酸式盐，C错误；
D．一氧化氮不和碱反应，不是酸性氧化物；氨气为非电解质，D错误；
故选B。
8．下列图示与操作名称不对应的是
A．升华 B．分液
C．过滤 D．蒸馏
【答案】A
【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。
9．下列说法错误的是

A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性
B．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体
C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液
D．用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”
【答案】C
【详解】A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，该反应体现氯气的助燃性，A正确；
B．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体，B正确；
C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变为红褐色，过量氯化铁会导致胶体聚沉，C错误；
D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”，D正确；
故选C。
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+
C．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液;产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
【答案】C
【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有、、、，A错误；
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、、，B错误；
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag+、、等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有，C正确；
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D错误；
故选C。
11．已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得镓元素的摩尔质量为69.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】设另一种镓元素的质量数为A，镓元素的摩尔质量在数值上等于相对原子质量，则根据题意，，解得A=71，所以另一种镓元素为，故选C。
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．常温常压下，18.0g重水()。所含的电子数为
C．10g质量分数为17%的，溶液中含氧原子数目为
D．标准状况下，2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为
【答案】D
【详解】A．，未知体积，不能计算出含量，故A错误；
B．18.0g重水()物质的量为，中含10个电子，所以0.9mol重水()所含的电子数为，故B错误；
C．10g质量分数为17%的，含质量为，物质的量为，氧原子数为，含水8.3g，其中也含氧原子，所以溶液中含氧原子数目大于，故C错误；
D．标准状况下，2.24L甲烷与氨气的混合气体的物质的量为，甲烷与氨气均为10电子微粒，2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为，故D正确；
故选D。
13．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去中的HCl，可使气体通入饱和食盐水
⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
A．①②④ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．③⑥
【答案】B
【详解】①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后需要点燃或者光照下才能反应，故①错误；②氯气能与NaOH溶液反应，故②正确；③久置的氯水已变质，溶液中可能不含HClO，不具有漂白性，故③错误；④HCl气体通入硝酸银溶液也能生成白色沉淀，不能检验的存在，故④错误；⑤HCl极易溶于水，不溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中的HCl，故⑤正确；⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，发生反应，红色褪去，也可能是HClO漂白性红色褪去，故⑥错误；综上②⑤正确，故选B。
14．某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：，，则溶质可能是
A．KCl、、 B．KCl、、
C．NaCl、、 D．KCl、、
【答案】C
【详解】A．KCl、、无论按照何种比例混合，都出现c()<2c()，故A错误；
 B．KCl 、、 NaCl 无论按照何种比例混合，都会出现 c()< c()， c()>2c()，故B错误；
 C．NaC1、、按照(NaCl)=2n()混合后满足：c()=c()，c ()=2c()，故 C正确；
 D．KCl 、、无论按照何种比例混合，都会出现c (K+)>c()，c()<2c()，故D错误；
故选C。
15．某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法错误的是

A．I图中：如果过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．II图中：溶液变蓝，说明氯气能置换出碘单质
C．III图中：生成棕黄色的烟
D．IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
【答案】A
【详解】A．过量与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，盐酸不能全部消耗，故A错误；
B．氯气与KI淀粉溶液反应，溶液变蓝，说明碘离子被氧化成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，故B正确；
C．铜与氯气反应生成氯化铜，剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故C正确；
D．氯气本身不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，所以湿润的有色布条褪色，故D正确；
故选A。
16．某白色固体样品，可能含有CuSO4、K2CO3、(NH4)2SO4、CaCl2中的若干种。取少量样品进行如下实验：
①溶于水得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②的白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡。
则该样品的组成是
A．CuSO4、K2CO3 B．CuSO4、CaCl2
C．K2CO3、(NH4)2SO4 D．K2CO3、CaCl2
【答案】C
【详解】①溶于水得到无色透明溶液，则不含有硫酸铜，且碳酸钾和氯化钙不能同时存在；
②向①的溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，③向②的白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀、不溶解的沉淀为硫酸钡沉淀；故溶液中一定含有碳酸钾、硫酸铵，一定不含有硫酸铜、氯化钙；
故选C。
17．在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是
A．x-25 B．A-x+25 C．A-x-23 D．x-23
【答案】B
【详解】含有x个电子，则RO3含有(x-1)个电子，氧原子含8个电子，故R原子含电子(x-1-3×8)个，则R原子含质子数为x-25，所以R的中子数=A-(x-25)=A-x+25，故答案选B。
18．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
O2
H2
通过灼热的氧化铜
④
NaCl固体
CaCO3
溶解，过滤、蒸发
A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【详解】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误；
②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确；
③加热时，氢气和氧气能够反应生成水，不符合除杂原则，故③错误；
④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确；
②④选用的试剂或操作方法正确，故选A。
19．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A．装置甲除去CO2气体中的HCl气体 B．装置乙除去氯化钠晶体中混有的碘晶体
C．装置丙分离CCl4中的Br2 D．装置丁分离植物油和氯化钠溶液
【答案】D
【详解】A．装置甲为洗气装置，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则用氢氧化钠溶液不能出去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故A错误；
B．装置乙为蒸发装置，除去氯化钠晶体中混有的碘晶体应选用升华的装置，不能选用蒸发装置，故B错误；
C．装置丙为过滤装置，溴能溶于四氯化碳得到溴的四氯化碳溶液，不能用过滤的方法分离，应选用蒸馏的方法，故C错误；
D．装置丁为分液装置，植物油不溶于水，分离植物油和氯化钠溶液应选用分液的方法，故D正确；
故选D。
20．在标准状态下，6.72L由CO和CO2组成的混合气体质量为10g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是
A．3:4 B．2:1 C．1:2 D．4:3
【答案】A
【详解】设CO和CO2的物质的量分别是x和y，则28x＋44y＝10g、x＋y＝，解得x＝0.2mol、y＝0.1mol，所以此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(0.2+0.1) :(0.2+0.1×2)=0.3:0.4=3:4；
答案选A。

二、填空题
21．工业上过氧化氢()可用于生产过硼酸钠()、过碳酸钠()、亚氯酸钠()等。
(1)3mol与_______g合有的氧原子数相等。
(2)过碳酸钠()具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，取0.1mol过碳酸钠固体与足量稀盐酸反应产生8.8g。
①x=_______。
②若0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g，则0.05mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是_______。
(3)现有一瓶浓度为的过氧化氢溶液，其密度是，则该过氧化氢溶液中的质量分数是_______。
(4)在碱性环境中，可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO，其反应的化学方程式为。
①中Cl元素的化合价是_______。
②用300mL溶液能吸收NO(标准状识)的体积是_______L。
【答案】(1)164
(2)     2     0.3mol
(3)17%
(4)     +3     8.96

【详解】（1）3mol含氧氧原子6mol，则的物质的量为，质量为，故填164；
（2）①8.8g的物质的量为，根据反应方程式，可知的物质的量为0.2mol，所以，故填2；
②根据题意，0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g，则其摩尔质量为，由其化学式可知，，解得，则其化学式可写为，0.05mol含H原子的物质的量为，故填0.3mol；
（3）现有一瓶浓度为的过氧化氢溶液，其密度是，根据，可得，故填17%；
（4）①中Na元素+1价，O元素-2价，所以Cl元素的化合价是+3，故填+3；
②300mL的物质的量为，根据反应，消耗的NO物质的量为，标准状况下的体积为，故填8.96。

三、实验题
22．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸_______mL进行配制；
(2)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)；

(3)在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_______；
A．量取98%浓硫酸溶液时仰视刻度线
B．容量瓶洗涤后，未干燥处理
C．定容时仰视观察液面
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
(4)为中和100mLKOH溶液后显中性，需要加入_______mL稀硫酸。
【答案】(1)     500mL容量瓶     125
(2)①④
(3)A
(4)25

【分析】溶液配制误差分析：通过操作判断溶质和体积变化，根据，判断浓度的高低；所配制的溶液浓度偏高，出现的情况有：溶质偏多，或者体积偏小；
【详解】（1）需要490mL的稀硫酸，根据近且大的原则，在配制时选用500mL容量瓶，配制溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，500mL容量瓶；根据已知，该浓硫酸的浓度为，稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要98%浓硫酸的体积为，故填500mL容量瓶、125；
（2）步骤①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，①错误；②为移液，②正确；③为洗涤烧杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，③正确；④定容时，眼睛平视刻度线，④错误；⑤为摇匀溶液，⑤正确，故填①④；
（3）A．量取98%浓硫酸溶液时仰视刻度线，导致n偏高，则c偏高，故A正确；
B．容量瓶洗涤后不用干燥，浓度不变，故B错误；
C．定容时仰视观察液面，则溶液V偏高，c偏低，故C错误；
D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致n偏小，c偏低，故D错误；
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，因为部分液体挂在瓶壁上，浓度不变，故E错误；
故填A；
（4）根据反应，消耗的的物质的量为KOH的一半，100mLKOH溶液，KOH的物质的量为，则需要稀硫酸的体积为，故填25。

四、工业流程题
23．()是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。制备高铁酸钾的方法如下：将通入中生成饱和浓碱溶液，缓慢加入反应生成，用使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用和进行脱碱、洗涤，干燥制得高铁酸钾。可用下图表示的制备过程：

已知反应Ⅲ的化学方程式为。
请回答下列问题：
(1)在上述标有①~⑩序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于盐的是_______，属于有机物的是_______。
(2)反应II的反应类型是_______(填四大基本反应类型之一)。
(3)写出的电离方程式：_______。
(4)若生成166g，则反应Ⅲ需要消耗NaOH溶液的体积为_______mL。
【答案】(1)     ①④⑤⑥；③⑨；⑧⑩     ③⑨     ⑧⑩
(2)复分解反应
(3)
(4)500

【分析】如图，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅲ为；加入KOH将转化为；
【详解】（1）高铁酸钾、次氯酸钠、硝酸铁、高铁酸钠是盐；氢氧化钠溶液、是混合物；、是有机物，故填①④⑤⑥；③⑨；⑧⑩；
（2）反应Ⅱ为，属于复分解反应，故填复分解反应；
（3）是盐且能完全电离，其电离方程式为，故填；
（4）166g的物质的量为，根据反应Ⅲ为，生成1mol消耗NaOH物质的量为2mol，需要NaOH溶液的体积为，故填500。

五、实验题
24．某200mL无色溶液中浓度为，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
、、、
阴离子
、、

对该溶液进行如下实验。

请回答下列问题：
(1)该溶液中一定不能大量存在的离子是_______。
(2)白色沉淀1的化学式是_______，白色沉淀2的化学式是_______，原溶液中形成白色沉淀2的离子的物质的量为_______。
(3)是否存在？_______(填“存在”或“不存在”)，若存在，的浓度范围是多少，若不存在，理由是什么？_______(后两个空根据情况选一个回答)
【答案】(1)、、
(2)               0.2mol
(3)     存在    

【分析】该溶液为无色，所以不能大量含；在浓度为中不能大量存在；与不能同时大量存在于同一溶液中，根据加入氯化钡生成沉淀推断，该溶液中不含，一定含；加入NaOH溶液生成白色沉淀，则溶液中一定含；
【详解】（1）根据分析，该溶液中一定不能大量存在的有、、，故填、、；
（2）加入NaOH溶液与反应生成白色沉淀；加入溶液与反应生成白色沉淀23.3g，其物质的量为，则，原溶液中，故填、、0.2mol；
（3）的质量为5.8g，其物质的量为，则，原溶液中，浓度为，同理，根据溶液呈电中性，所以根据溶液呈电中性，原溶液中一定含，若溶液中不含，则，若溶液中含，则，综上的浓度范围为，故填存在、。
25．氯化亚砜()是一种有强烈刺激性气味的液体，遇水易反应生成二氧化硫和氯化氢，主要用于酰基氯化物及农药、医药、染料等的生产。实验室制备氯化亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：丙装置中发生的反应为
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_______。甲装置中反应的化学方程式为_______。
(2)试剂Y是_______。
(3)戊装置中NaOH溶液的作用是_______。
(4)若没有丁装置，丙装置中生成的氯化亚砜会与水反应，写出该反应的化学方程式：____。
【答案】(1)     圆底烧瓶    
(2)浓硫酸
(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(4)

【分析】装置甲为实验室制取氯气，其反应为；为防止产物与水反应，需要对氯气进行干燥后反应，装置乙中为浓硫酸，干燥氯气；装置丙中制备氯化亚砜()，装置丁可以防止戊中的水蒸气进入装置丙；装置戊为尾气处理装置，其反应为；
【详解】（1）仪器X为圆底烧瓶；装置甲为实验室制取氯气，其反应为，故填圆底烧瓶、；
（2）为防止产物与水反应，需要对氯气进行干燥后反应，装置乙中为浓硫酸，故填浓硫酸；
（3）装置戊为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故填吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（4）装置丁可以防止戊中的水蒸气进入装置丙与产品反应，若没有丁装置，丙装置中生成的氯化亚砜会与水反应，其反应的化学方程式为，故填。