苏教版 (2019)第一单元 研究物质的实验方法第2课时当堂达标检测题

第2课时　常见物质的检验及性质和变化探究

基础巩固

1.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(　　)。

A.稀硫酸 B.稀盐酸

C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液

答案:B

解析:S在检验时,要先加稀盐酸,若无明显现象,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则可以确定含有S。

2.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是(　　)。

A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素

C.能确定该物质中是否含钾元素

D.该物质一定是金属钠

答案:B

解析:焰色反应是元素的性质,故选择B。钠的黄色焰色可掩盖钾的焰色,故无法确定是否含有钾元素,C项错。

3.下列离子检验的方法正确的是(　　)。

A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有S

C.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有C

答案:C

解析:A项,溶液中可能还存在C、S等离子;B项,溶液中可能还存在C、Ag+等离子;D项,溶液中可能还存在HC等离子。

4.只能用焰色反应鉴别的一组物质是(　　)。

A.NaCl、CuCl2

B.NaCl、Na2CO3

C.Na2CO3、K2CO3

D.NH4Cl、Ba(NO3)2

答案:C

解析:A项,可用NaOH溶液鉴别;B项,可用稀盐酸鉴别;D项,可用稀硫酸或NaOH溶液鉴别。

5.离子检验的常用方法有3种:

下列离子检验的方法不合理的是(　　)。

A.N—气体法 B.Cl-—沉淀法

C.Na+—显色法  D.Ca2+—气体法

答案:D

解析:N的检验可用NaOH与其反应产生NH3;Cl-的检验可用硝酸酸化的硝酸银溶液,反应产生白色沉淀AgCl;Na+灼烧产生黄色火焰;Ca2+不能反应生成气体,故D项不合理。

6.检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后(　　)。

A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验

B.加水溶解,加入酸溶液观察现象

C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液

D.加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

答案:D

解析:铵盐受热分解生成氨气的同时,往往也会生成酸性气体,如NH4Cl、NH4HCO3等,挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解;铵盐遇酸无明显变化;铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性,滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH-,不能证明生成了氨分子;若加热,生成的氨气逸出,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则可说明有氨分子生成。

7.下列有关金属铝的叙述正确的是(　　)。

A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝的熔点高于Al2O3的熔点

C.铝既能溶于稀盐酸,又能溶于NaOH溶液

D.铝是活泼金属,不能与碱反应

答案:C

8.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:

(1)欲证明滤液中存在S、C,选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的　　　　,发现有气泡生成,再向其中加入　　　　溶液,出现白色沉淀,则可证明S、C均存在。 

(2)如何洗涤MgCO3沉淀?

(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净?

答案:(1)稀盐酸　BaCl2(其他答案合理也可)

(2)向漏斗中加蒸馏水直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流出;重复操作2~3次

(3)取少量最后一次洗涤液,滴加稀盐酸和BaCl2溶液,若有沉淀生成则说明没有洗净;反之,已洗涤干净(答案合理即可)

解析:(1)熟悉C、S检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H+的酸来检验C,常用含有Ba2+的可溶性钡盐检验S。因C可与Ba2+反应生成BaCO3沉淀,干扰S的检验,故在检验S之前应先检验C,并将其除去。(2)过滤完毕,固体表面总是残留部分母液中的溶质离子,用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时,实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子,此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有S达到目的。

9.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:

①溶于水,得到无色溶液;

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;

③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。

根据上述现象判断:

(1)白色固体中一定含有的成分是　　　　　　　,可能含有的成分是　　　　。 

(2)请写出上述实验中有关反应的化学方程式:                 　。 

答案:(1)KCl和K2CO3　KNO3　(2)KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3,K2CO3+2AgNO3Ag2CO3↓+2KNO3,Ag2CO3+2HNO32AgNO3+H2O+CO2↑

解析:三种物质溶于水均得到无色溶液,且相互之间不反应;加入AgNO3溶液生成白色沉淀,说明固体中可能含KCl、K2CO3,或两者中的一种;滴加稀硝酸,沉淀量减少说明固体中含有K2CO3,沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。

能力提升

1.下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)。

答案:B

解析:A项错,因为不能排除Ag+等离子的干扰。C项错,操作中没有透过蓝色钴玻璃来观察,实验结论不可靠。D项错,有可能含有HC等离子。

2.除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2,所用试剂及其顺序正确的是(　　)。

A.Na2CO3、AgNO3、HNO3  　　B.AgNO3、Na2CO3、HCl

C.AgNO3、Na2CO3、HNO3  　　D.AgNO3、K2CO3、HNO3

答案:C

解析:除杂质时,为了保证杂质被完全除去,所加入的试剂要稍微过量。若先加入过量Na2CO3溶液,再加入AgNO3溶液时会生成Ag2CO3沉淀,过量的AgNO3无法除去,从而引入新的杂质。所以要先加入AgNO3溶液除去NaCl,再加入Na2CO3溶液除去Ca(NO3)2,最后加入HNO3除去过量Na2CO3溶液。

3.下列说法中正确的是(　　)。

A.焰色反应是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

答案:B

解析:焰色反应是物理变化,不是化学变化,A项错误;盐酸可以除去其他元素杂质,且易挥发,不会残留痕迹,B项正确;K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察,避免钠的焰色对钾的焰色的干扰,钠元素的焰色就不需要透过蓝色钴玻璃观察,C项错误;焰色反应是元素的性质,NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色,无法利用焰色反应来区分,D项错误。

4.有Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液及NH4NO3溶液五瓶无标签的溶液,为鉴别它们取4支试管分别装入一种溶液,再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列说法中错误的是(　　)。

A.若有3支试管中出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液

B.若全部没有明显现象时,则后加入的是NH4NO3溶液

C.若有1支试管中出现气体,2支试管中出现沉淀时,则后加入的是HCl溶液

D.若有2支试管中出现沉淀时,则后加入的是BaCl2溶液或Na2CO3溶液

答案:C

5.某水样中可能存在H+、S、Cl-等离子,为检验水样中存在的离子,三位同学进行了如下不同的实验。

甲同学:取少量溶液先滴加石蕊试液,再加入BaCl2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液。

乙同学:取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液,再加入少量NaHCO3粉末。

(1)评价两位同学实验的合理性。甲　　　　(填“合理”或“不合理”,下同);乙　　　　。如不合理,请说明原因　                    (如合理,此空不填)。

(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的,但要控制试剂的用量:取少量溶液先滴加紫色石蕊试液,再加入Ba(OH)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量:                   

答案:(1)不合理　合理　甲同学加入BaCl2溶液后引入Cl-,干扰Cl-的检验

(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生,且溶液红色不褪去

解析:(1)甲同学设计的方案不合理,加入BaCl2溶液时已引入了Cl-,此后再检验Cl-已无意义。

(2)加Ba(OH)2不要过量,保证溶液仍呈酸性为好。否则在碱性条件下后加入的Ag+与OH-反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀,对实验造成干扰。

6.一种溶液中可能含有OH-、Cl-、C、S四种离子中的一种或几种,取出溶液分别放入三支试管中,进行如下实验:

①向第一支试管中滴入酚酞溶液,溶液变红。

②向第二支试管中加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成。

③向第三支试管中逐滴加入稀硝酸,有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊;继续加入稀硝酸使溶液显酸性后,再加入氢氧化钡溶液不产生沉淀。

试判断该溶液中

(1)肯定含有的离子是　　　　; 

(2)肯定没有的离子是　　　　; 

(3)可能含有的离子是　　　　。 

答案:(1)C、OH-　(2)S　(3)Cl-

解析:向第一支试管里滴入酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液呈碱性,应含有OH-;向第二支试管里加入足量硝酸钡溶液,产生白色沉淀,至少含有C、S中的一种;向第三支试管中逐滴加入稀硝酸,有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊;继续加入稀硝酸使溶液显酸性后,再加入氢氧化钡溶液不产生沉淀,说明含有C,不含S,不能确定是否存在Cl-。

7.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:

如果此方案正确,那么:

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?                               　。 

(2)进行操作①后,如何判断S已除尽,方法是                                　。 

(3)操作②的目的是　　　　　　　　　　,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是　                           　。 

答案:(1)否,因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质N,后续操作中无法除去　(2)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀产生说明S已除尽　(3)除去过量的Ba2+　减少一次过滤操作

解析:本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠,解题关键是牢记物质提纯的原则:不增、不减、易分离、易复原。

NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质,要得到纯净的氯化钠溶液,可向溶液中加入BaCl2溶液,除去S,但此过程中引入了Ba2+,故需在后续过程中把Ba2+除去,可加入Na2CO3,其中操作①不能改为硝酸钡溶液,因为在后续过程中无法除去N。检验S是否除尽可用以下方法:取滤液的上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀产生说明S已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀,可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。