北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编08离子反应（1）

这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编08离子反应（1），共37页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。

北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编08离子反应（1）

一、单选题
1．（2022·北京·一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用明矾净化水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．常温下0.1mol•L-1氨水的pH约为11：NH3•H2O=NH+OH-
D．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2．（2022·北京房山·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
3．（2022·北京·模拟预测）探究亚硝酸钠( NaNO2 )的化学性质，实验如下：
实验
装置
试剂a
现象
①

酚酞溶液
无色溶液变红
②
AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
③
淀粉KI溶液+稀硫酸
无 色溶液立即变蓝
④
酸性K2Cr2O7溶液
无色溶液变为绿色
资料： AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是
A．NaNO2溶液显碱性
B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应： +Ag+= AgNO2↓
C．NaNO2有氧化性： 2I- +2H++2 =I2+2NO2 ↑+H2O
D．NaNO2有还原性： +3 +8H+=3 +2Cr3++4H2O
4．（2022·北京·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+
C．水玻璃中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓+2Na+
D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
5．（2022·北京东城·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2
B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-
C．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)
6．（2022·北京昌平·统考二模）向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是
A．制备原理：Fe+2H++SO=FeSO4+H2↑
B．得到的溶液显酸性的主要原因：H2SO4=2H++SO
C．得到的溶液在空气中变质：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．向制备得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
7．（2022·北京昌平·统考二模）如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是


A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应
B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗
C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象
8．（2022·北京·模拟预测）下列除杂试剂或方法选用正确的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
NaHCO3固体(Na2CO3)
加热
B
苯(苯酚)
浓溴水
C
NaCl溶液(Na2SO4)
BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D
CO2(SO2)
BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·北京通州·统考一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：
B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
10．（2022·北京·模拟预测）用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：
实验现象
反应过程中的pH和电导率变化对比曲线
滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。

资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2(OH)2SO4；
ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。
下列分析中不正确的是
A．a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
B．ab段发生的主要反应为：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH
C．d点混合溶液pH＜7，与反应后生成的NH水解有关
D．根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关
11．（2022·北京顺义·统考二模）下列解释事实的方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－= BaSO4+H2O
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4 △H＞0
12．（2022·北京·模拟预测）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O+2OH-=2CrO+H2O
B．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3(OH) +F- ⇌Ca5(PO4)3F +OH -
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
13．（2022·北京·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大：
B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
C．少量通入溶液中：
D．向含和且物质的量各为0.5mol的溶液中通入：
14．（2022·北京东城·统考一模）下列说法正确的是
A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化
B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2
15．（2022·北京东城·统考一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO
16．（2022·北京·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=
D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
17．（2022·北京延庆·统考一模）用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是


A
B
C
D
试剂a
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
H2SO3
试剂b
CH3COOH
Ca(HCO3)2
H2SO4
H2S

A．A B．B C．C D．D
18．（2022·北京石景山·统考一模）利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是

实验目的
实验药品
A
证明乙炔能和Br2反应
电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水
B
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
粗盐、蒸馏水、NaOH溶液和Na2CO3溶液
C
检验溴乙烷中的溴原子
溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液
D
验证乙醇消去产物有乙烯
乙醇、浓硫酸和溴水

A．A B．B C．C D．D
19．（2022·北京门头沟·统考一模）下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是
A．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
C．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO
20．（2022·北京门头沟·统考一模）在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。

下列说法不正确的是
A．“滤渣I”中含硅和钡元素
B．“氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂
C．“沉钴”过程发生的反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O
D．“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)
21．（2022·北京海淀·统考一模）下列方程式能准确解释事实的是
A．呼吸面具中用吸收并供氧：
B．自然界的高能固氮：
C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3
D．白醋可除去水壶中的水垢：
22．（2022·北京房山·统考一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．海产品中提取碘单质：

二、实验题
23．（2022·北京昌平·统考二模）某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如表：
序号
操作
现象
实验I
取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌
产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生
(1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲的观点，理由如表：
理由
对应的离子方程式
ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2
①
Ca(ClO)2溶液显碱性
②
写出离子方程式：①____，②____。
(2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是____。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。

经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中____(选填序号)CuO。
a.一定有    b.可能有      c.一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca(CuO2)2，实验I中主要发生了以下反应：
i____。(写出该反应的离子方程式)
ii.i中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2=2CaCuO2+2CuO+O2↑
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾：
FeCl2溶液溶液CK2FeO4溶液
写出第一步反应的离子方程式____。
24．（2022·北京通州·统考一模）实验室探究溶液与的反应。
I.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出C中制备的离子方程式___________。
II.探究溶液与的反应，过程如下图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
(3)加入固体后产生的无色气体经检验为，写出该检验的实验操作及现象：_______。(可选试剂：溶液、溶液、碘水)
(4)加入固体后产生的白色沉淀经检验是，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因：
a.改变了的还原性
b.改变了的的氧化性
用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。
编号
实验1
实验2
实验


现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。
②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

ⅰ.补全上图电化学装置示意图：___________。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式___________。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，______，使与的反应能够进行完全。
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)]。
已知：
(5)利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：___________。
25．（2022·北京西城·统考一模）探究溶液中与单质S的反应。
资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ  将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ    具体操作如图所示

ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。
a．酸性溶液        b．和的混合溶液        c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。
实验Ⅲ   具体操作如图所示

①说明溶液a中不含的实验证据是_______。
②加入足量稀盐酸的作用是_______。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物质是_______。
②改用溶液的目的是_______。
(4)用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。
26．（2022·北京房山·统考一模）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：
[猜想假设]
(1)假设1：___________
假设2：硝酸铜溶液中溶解了
[实验操作及现象分析]
实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。
甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。
实验二：
(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是___________。
乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：
实验三：
操作及试剂
现象
向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入
大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色

(3)结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是___________
(4)乙同学查阅资料发现：
①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。
②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应，开始生成的溶于水形成，它再和反应，速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i.；___________
ii.；___________
iii.
实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。
实验
操作
现象
1
向试管a中加入lmL浓硝酸，再插入铜丝
快速产生红棕色气体，溶液变为绿色
2
向试管b中加入1mL浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝
快速产生红棕色气体溶液变为绿色
3
向试管c中加入1mL浓硝酸，3滴，再插入铜丝
反应较慢，溶液变为蓝色

(5)结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是___________。

三、工业流程题
27．（2022·北京昌平·统考二模）镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如图：

资料1：25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀时
6.3
1.5
6.2
9.1
11.8
6.9
完全沉淀时
8.3
2.8
8.2
11.1
13.8
8.9
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L.
资料2：25℃时，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，ZnF2易溶于水。
资料3：P204(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：x +Mx+M+xH+
(1)操作1、2的名称是____，操作3的名称是____。
(2)操作1中加入Cl2的主要目的是____。
(3)NiF2溶液参与反应的离子方程式是____。杂质离子沉淀完全时，溶液中c(F-)=____mol/L(c(杂质离子)≤10-5mol/L即可视为沉淀完全)。
(4)滤液b中含有的微粒主要有____。
(5)在硫酸盐溶液中，P204对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是____。

(6)在母液中加入其它物质，可制备操作1中所需Ni(OH)2浆液，写出制备的离子方程式____。
28．（2022·北京通州·统考一模）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。
I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为，还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：

资料：ⅰ.遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：橙色绿色
(1)中元素的化合价是___________。
(2)熔块的主要成分为等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________。
(3)测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，至滴定终点消耗标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度：___________。(滴定过程中其他杂质不参与反应)
II.探究重铬酸钾的性质
实验
I
II
III
IV
操作




现象
溶液中略有微小气泡产生
溶液颜色变为浅黄色
试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅，后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同
迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体

(4)由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起_________作用；
乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用，实验V的操作和现象是：_____。
(5)查阅资料可知，在反应III中，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：
ⅰ：；
ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：___________。
(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：___________。
综上所述，的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。
29．（2022·北京房山·统考一模）金属钛()性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分，含等杂质为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

已知：
(1)该元素位于周期表___________区。
(2)已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。25℃时，难溶电解质溶解度(S)与关系如图。溶度积

①步骤Ⅱ加入铁屑的目的是___________。
②水解的离子方程式为___________。
③溶液Ⅱ中加入溶液的作用是___________。
④结合图象，当溶液接近___________时，已沉淀完全。
(3)反应后得到、、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。





熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
(4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融作电解质，利用图示所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式：___________。


四、结构与性质
30．（2022·北京石景山·统考一模）工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S，生产单质硫。
(1)铁元素属于_______区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。
(2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。
①吸收：用Fe3+将H2S氧化为S，该反应的离子方程式是_______。
②再生：O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。
缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______。
(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。
①碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“↑”或“↓”补全Fe3+的电子分布图。从图中可以看出Fe3+有空轨道，可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物，L表示配体，n表示配位数)。_______

②ⅰ.写出碱性条件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的离子方程式_______。
ⅱ.O2氧化再生Fe3+Ln的离子方程式：4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH−
写出总反应的化学方程式_______。
③下图是EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图，Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化，1mol该配合物中配位键有_______mol。


参考答案：
1．C
【详解】A．用明矾净化水发生的反应为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为，选项A正确；
B．氢氧化亚铁暴露于空气中变色发生的反应为溶液中的氢氧化亚铁沉淀与氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为，选项B正确；
C．由常温下氨水的约为11可知，一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为，选项C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确；
答案选C。
2．A
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；
B．84消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；
C．小苏打为NaHCO3，可以和胃酸即HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确；
D．硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；
综上所述答案为A。
3．C
【详解】A．加入酚酞溶液变红，证明NaNO2溶液显碱性，A项正确；
B．AgNO2是淡黄色难溶于水的固体，故NaNO2可与某些盐发生复分解反应： +Ag+= AgNO2↓，B项正确；
C．根据反应现象可知，NaNO2有氧化性，能将I-氧化，同时本身被还原成NO，反应为： 2I- +4H++2 =I2+2NO ↑+2H2O，C项错误；
D．NaNO2有还原性，会被氧化成，反应为： +3 +8H+=3 +2Cr3++4H2O，D项正确；
答案选C。
4．B
【详解】A．氧化亚铁有还原性，稀硝酸有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A错误；
B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛利用其水解： Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+，B正确；
C．硅酸钠为可溶性盐，离子方程式中应拆成离子形式，正确的离子方程式为：，C错误；
D．酸性溶液滴定双氧水，双氧水被氧化得到氧气，反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．NO遇空气，会与空气中的O2反应：2NO+O2=2NO2，生成红棕色气体NO2，A正确；
B．用NaOH溶液吸收Cl2，由于溶液呈碱性，HClO不能稳定存在，所以离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，B不正确；
C．明矾溶于水，Al3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，所以可用于净水，C正确；
D．由于Ag2S的Ksp比AgI的Ksp还小，所以向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，发生反应：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，从而产生黑色沉淀，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．FeSO4是强电解质，需要拆写后，并删减不参加反应的离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=+H2↑，A错误；
B．由于稀硫酸过量，故反应后所得溶液为H2SO4和FeSO4的混合溶液，H2SO4的电离和FeSO4的水解都能使溶液呈酸性，但是H2SO4的电离是完全进行的，FeSO4的水解是可逆反应，且会被H2SO4的电离抑制，故溶液显酸性的主要原因是H2SO4的电离，B正确；
C．由于稀硫酸过量，反应所得溶液显酸性，则溶液在空气中变质的原因是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，C错误；
D．由于稀硫酸过量，故反应后所得溶液为H2SO4和FeSO4的混合溶液，向所得溶液中滴加NaOH溶液，发生的离子反应有：H++OH-=H2O（优先进行），Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．现象③中产生了白色沉淀，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故产生白色沉淀的实质是钡离子与硫酸根离子不能共存，生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．酚酞遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱导致的，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0，故小灯泡变暗直至熄灭，故C正确；
D．若将H2SO4换为Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会生成白色沉淀，而且溶液显碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与上述实验不同，故D错误；
故答案选C
8．D
【详解】A．NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3稳定性好，所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，A错误；
B．苯酚虽能与浓溴水发生取代反应，但生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新的杂质，不能达到除杂目的，B错误；
C．过量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根离子，多余的钡离子可有过量的碳酸钠溶液除去，但多余的碳酸钠中碳酸根离子无法除去，不能达到除杂目的，C错误；
D．SO2具有还原性，可与过氧化氢发生氧化还原反应转化为硫酸根离子，再与钡离子发生复分解反应生成硫酸钡沉淀而除去，再利用浓硫酸干燥二氧化碳，即可达到除杂目的，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗，反应的方程式为，故A正确；
B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为+CO2+H2O→ +NaHCO3，故B错误；
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生黄色沉淀的反应为氯化银与碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．a之前未加氨水，溶液中溶质为CuSO4，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的Cu2+发生水解反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液pH＜7，A正确；
B．向溶液中滴加少量氨水时，产生浅蓝色沉淀是碱式硫酸铜，根据电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH，B正确；
C．d点混合溶液pH＜7，溶液显酸性，是由于溶液中含有(NH4)2SO4，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH发生水解反应，消耗水电离产生的OH-产生NH3∙H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，导致溶液pH＜7，故与反应生成的NH水解有关，C正确；
D．根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率不仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关，而且也与离子的种类有关，D错误；
故合理选项是D。
11．B
【详解】A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅，铁变为亚铁离子：Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，故A错误；
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀CuS生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)，故B正确；
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，说明两者恰好完全反应完：2H++SO+Ba2++2OH－= BaSO4+2H2O，故C错误；
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅，说明平衡逆向移动，则降低温度，逆向是吸热反应，则得出：2NO2 N2O4△H＜0，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．C
【详解】A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色，橙色的Cr2O转化为黄色的CrO，故A正确；
B．铜离子水解消耗水中的氢氧根离子，促进水的电解，氢离子浓度增加，所以显酸性；离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，故B正确；
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸为弱酸，离子方程式中应该以化学式形式存在，故C错误；
D．用FeS除去废水中的Hg2+时，发生复分解反应，离子方程式为FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正确；
故答案为C。
13．B
【详解】A．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全时为沉淀的物质的量最多时，而不是质量最大时，选项A错误；
B．向漂白粉溶液中通入少量，将氧化为，自身被还原为，与结合，生成的与过量的将结合为HClO，选项B正确；
C．通入溶液中，碳酸为二元弱酸，电离产生的浓度太小，溶液中，无沉淀产生，选项C错误；
D．向含和且物质的量各为0.5mol的溶液中通入，等效于和且物质的量各为1mol的溶液中通入，离子的还原性：，正确的离子方程式为，选项D错误。
答案选B。
14．A
【详解】A． 电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，发生了化学变化，故A正确；
B． 原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B错误；
C． 石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，故C错误；
D． “碳中和”是指一定时间内CO2吸收和排放的量相当，故D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；
B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；
C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；
D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；
答案选A。
16．B
【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜，发生反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A不正确；
B．用FeS除去废水中的Hg2+时，发生复分解反应，离子方程式为FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，B正确；
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2时，生成Na2SO3和水，离子方程式为2OH-+SO2=+H2O，C不正确；
D．用食醋处理水垢时，由于醋酸是弱酸，所以在发生的两个离子反应中，都应以化学式表示，D不正确；
故选B。
17．A
【详解】A．醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；
B．Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；
C．硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；
D．H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；
综上所述答案为A。
18．A
【详解】A．用电石和饱和食盐水制取的乙炔中混有硫化氢等气体，通过硫酸铜溶液可以除去硫化氢等杂质，然后通过溴水，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴水褪色，可以证明乙炔能和溴反应，故A能达到实验目的；
B．粗盐中的Ca2+能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀而除去，但不能除去，同时为了将杂质尽可能除去，加入的试剂一般要稍过量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中还含有OH-、，故B不能达到实验目的；
C．检验溴乙烷中的溴原子可以将溴乙烷在NaOH溶液中发生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸银溶液观察是否有淡黄色沉淀生成，如果不加稀硝酸则剩余的NaOH会和硝酸银溶液反应生成AgOH，AgOH不稳定容易分解为棕黑色的氧化银而不能观察到淡黄色的溴化银沉淀，故C不能达到实验目的；
D．乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯，但由于浓硫酸的强氧化性，会生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反应也能使溴水褪色，故D不能达到实验目的；
故选A。
19．A
【详解】A．碳酸根离子分步水解，因此溶液变红的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，以钙离子和氢氧根离子物质的量之比为1:2书写离子方程式，题给离子方程式正确，B正确；
C．FeSO4溶液滴入溴水中，亚铁离子与溴发生氧化还原反应生成铁离子和溴离子，题给离子方程式正确，C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，题给离子方程式正确，D正确；
答案选A。
20．B
【分析】由流程可知，含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入氧化剂H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3调节pH使Fe2(SO4)3等转化为含铁元素沉淀过滤除去，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，过滤、洗涤、干燥得到CoCO3；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O晶体，煅烧生成NixOy，以此来解答。
【详解】A．结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，“滤渣I”中含硅和钡元素，故A正确；
B．“调pH”过程中，Na2CO3不能过量，否则Co2+和Ni2+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，故B错误；
C．在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO +Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确；
D． 当恰好刚生成时的，常温下，即pH=7.5，则为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液，故D正确；
故选B。
21．A
【详解】A．根据反应可知呼吸面具中用吸收并供氧，A符合题意；
B．是人工固氮，自然界的高能固氮是N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO的过程，B不合题意；
C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞，故苯酚钠溶液通入后变浑浊的反应原理为：+H2O+CO2+NaHCO3，C不合题意；
D．由于醋酸是弱酸，则白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为：，D不合题意；
故答案为：A。
22．A
【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式为：，B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式为：，C正确；
D．海产品中通入Cl2可将I-氧化为I2从而提取碘单质，离子方程式为：，D正确；
答案选A。
23．(1)
(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃
(3) b
(4)

【详解】（1）次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，离子反应方程式为：；次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸跟的水解，离子反应方程式为：；
（2）若产生的气体为氧气，可使带火星的木条复燃，故实验操作为：将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃；
（3）预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b；
（4）实验1中i的反应为生成Ca(CuO2)2的反应，离子反应方程式为：；根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根，加KOH后生成高铁酸钾。第一步的离子反应方程式为：。
24．(1)分液漏斗
(2)SO2+OH-=
(3)将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1mol/LKMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2
(4) 实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同 Cu2++Cl-+e-=CuCl↓ 降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性
(5)生成HAuCl4或AuCl，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全

【详解】（1）仪器a为：分液漏斗；
（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应制备NaHSO3的离子方程式为： ；
（3）根据所提供试剂，可利用二氧化硫的还原性，故可选试剂为高锰酸钾溶液或碘水。检验方法为：将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1mol/LKMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；
（4）对比实验1和实验2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化（或与实验1现象相同），可知氯离子并没有改变的还原性，故答案为：实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同；要证明原因b合理，在其他条件均不变的情况下，在CuSO4溶液附近添加氯化钠固体，补全化学装置图为：；B中的电极附近Cu2+被还原，转变为CuCl，反应为：；添加氯化钠后，Cu2+的还原产物Cu+与Cl-生成CuCl沉淀，使c(Cu+)降低，可以提高Cu2+的氧化性，使与Cu2+的反应能够进行完全，故答案为：降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性；
（5）Au与浓硝酸反应微弱，在浓硝酸中添加浓盐酸，即添加了氯离子后Au生成HAuCl4或 ，与（4）中实验结论类似，Cl-的加入改变了金的还原性，与Au3+结合，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全，故答案为：生成HAuCl4或，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全。
25．(1) 氧化性和还原 bc
(2) S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 排除对和检验的干扰
(3) 10mL 溶液与0.01g S粉 排除(H+)对反应的影响
(4)，形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生

【解析】(1)
①由转化为、Ag、或可见Ag的化合价有上升也有下降，表现了根据S具有氧化还原性；
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含，若含有硫酸根则会生成硫酸钡沉淀；
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是和的混合溶液，因为双氧水将亚硫酸根氧化为硫酸根与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；溴水具有氧化性将亚硫酸根氧化为硫酸根产生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液中可能会含有硫酸根影响检验；
ⅲ．沉淀e含有Ag、气体含有，与Fe在酸性环境下同时生成Ag和，离子方程式：；
(2)
溶液a中可能存在或，依据是S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或；
①说明溶液a中不含的实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原；
②加入足量稀盐酸的作用是：对溶液进行酸化，排除对和检验的干扰；
(3)
①向注射器中加入的物质是：10mL 溶液与0.01g S粉；
②改用溶液的目的是：排除(H+)对反应的影响
(4)
与S反应的离子方程式并简要说明的作用：，形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生。
26．(1)硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关
(2)加热硝酸铜溶液，温度升高，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色
(3)向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色
(4) 2NO2+H2O=HNO2+H++NO Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑
(5)过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低

【解析】(1)
结合实验一操作可知，实验探究的是硝酸铜溶液浓度对溶液颜色的影响，故假设1：硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关；
(2)
猜想2为硝酸铜溶液中溶解了且甲同学初步验证了假设2成立，则实验设计可以为：加热硝酸铜溶液，温度升高二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关；
(3)
实验三向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色，说明绿色的产生不是溶解二氧化氮气体的原因，假设2不严谨；
(4)
由资料可知，溶于水形成，反应中氮元素化合价降低则必须有元素化合价升高，则部分氮元素化合价升高生成硝酸，反应i为：2NO2+H2O=HNO2+H++NO；
由反应iii可知，一氧化氮参与可反应，则在反应ii中生成了一氧化氮气体，故反应ii为：Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑；
(5)
已知：①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果；②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快，原因是过程中有生成。实验3中反应较慢，溶液变为蓝色的原因是过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低，反应速率减慢，溶液变蓝。
27．(1) 过滤 萃取分液
(2)将废液中的氧化为
(3) ， 3×10-2
(4)Ni2+、Zn2+、F-、Cl-、
(5)萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动
(6)

【分析】酸性硫酸镍废液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等杂质离子)，加入Cl2氧化Fe2+，用Ni(OH)2调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，再进行过滤，得滤渣为Fe(OH)3；得到滤液a含有Ni2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等离子，向滤液a加入NaF溶液，使Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，再次进行过滤得到滤液b含有Ni2+、Zn2+等离子，加入萃取剂萃取Zn2+，有机相中含有锌，通过反萃取使萃取剂再生；萃余液含有Ni2+和硫酸根离子等，进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体，母液中加碱溶液得到Ni(OH)2可循环利用，据此分析解答。
（1）
操作1、2用于分离沉淀和溶液，故名称是过滤，操作3的名称是萃取分液。
（2）
操作1中加入Cl2的主要目的是将废液中的氧化为。
（3）
NiF2溶液使Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，参与反应的离子方程式是，。已知，25℃时，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，则CaF2溶解度小于MgF2，钙离子先沉淀，镁离子后沉淀，已知(c(杂质离子)≤10-5mol/L即可视为沉淀完全，则杂质离子沉淀完全时，溶液中c(F-)mol/L。
（4）
结合流程与分析，滤液b中含有的微粒主要有Ni2+、Zn2+、F-、Cl-、离子。
（5）
P204(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：x +Mx+M+xH+，萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进平衡正向移动，故P204对某些金属离子的萃取率随pH的升高而升高。
（6）
母液中含有Ni2+、加入强碱Ca(OH)2，可得到Ni(OH)2，多余钙离子可转化为硫酸钙沉淀在操作1中被过滤与氢氧化铁一起除去，故加入石灰乳可制备操作1中所需Ni(OH)2浆液，离子方程式。
28．(1)+6
(2)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-
(3)
(4) 催化剂(加快过氧化氢分解反应的速率) 另取一支试管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入几滴实验Ⅲ试管中的溶液，出现与实验Ⅲ试管相同的现象(或者向实验Ⅲ试管中再加入少量5%H2O2溶液出现试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅现象)
(5)2HCrO=+H2O+2O2↑
(6)+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O

【分析】铬铁矿加入碳酸钠、氯酸钾熔融氧化，得到熔块，熔块的主要成分为等可溶性盐，水浸后水解生成氢氧化铁沉淀过量得到滤渣1氢氧化铁和滤液1，滤液1最终生成；
【详解】（1）中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，化合物中正负化合价代数和为，则元素的化合价是+6；
（2）滤渣1为红褐色固体，说明水解生成氢氧化铁红褐色沉淀，+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；
（3）根据电子守恒可知，~6e-~6，则的物质的量为，则产品中重铬酸钾的纯度为
（4）由上述I、II、III实验现象可知，III中一段时间后产生大量使带火星木条复燃的气体氧气，说明在实验Ⅲ中起催化剂(加快过氧化氢分解反应的速率)的作用；
催化剂改变反应速率，本身化学性质不变，实验还需要证明在Ⅲ反应前后化学性质不变，故需补充实验为：另取一支试管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入几滴实验Ⅲ试管中的溶液，出现与实验Ⅲ试管相同的现象(或者向实验Ⅲ试管中再加入少量5%H2O2溶液出现试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅现象)；
（5）总反应为过氧化氢生成水和氧气，在反应中起催化作用，反应前后化学性质和质量不变，反应ⅰ中转化为，则反应ⅱ中会转化为氧气和，故反应为：2HCrO=+H2O+2O2↑；
（6）实验Ⅳ中为酸性，反应后溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体，说明参与反应和过氧化氢生成了Cr3+和氧气，反应为+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。
29．(1)d
(2) 将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀 TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+ 调pH，消耗溶液中的H+ 3
(3)1412
(4)2O2--4e-=O2↑；C+O2=CO2；或写为：C+2O2--4e-=CO2↑

【分析】钛铁矿主要成分为，含等杂质，加入浓硫酸，，得到主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+的强酸性溶液，向该溶液中加入铁屑，Fe3+被还原为Fe2+，经沉降分离后得到主要含有TiO2+、Fe2+的溶液Ⅰ，溶液Ⅰ经浓缩结晶后得到溶液Ⅱ和FeSO4·7H2O，再向溶液Ⅱ中加入Na2CO3溶液调pH得到TiO(OH)2，最后得到Ti单质，据此分析解答。
【详解】（1）22Ti为22号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅡB族，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，属于d区；
（2）①由分析，加入浓硫酸，，得到主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+的强酸性溶液，加入铁屑可将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀；
②TiO2＋水解生成TiO(OH)2，其离子方程式为TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+；
③根据分析可知，加入Na2CO3溶液的作用为调pH，消耗溶液中的H+；
④根据图象可知，当溶液pH接近3时，TiO(OH)2已沉淀完全；
（3）TiCl4在隔绝空气时加入Mg发生置换反应产生Ti、MgCl2，同时还有过量的金属Mg，根据混合物中Mg、Ti、MgCl2的熔沸点关系可知当加热的温度略高于1412℃时，Mg、MgCl2变为气体逸出，而Ti则恰好刚刚熔化，因此可以达到分离提纯的目的。
（4）由于用惰性电极石墨电极作阳极，所以电解质中的阴离子在阳极放电，该电极的电极式是：2O2--4e-=O2↑；C+O2=CO2；或写为：C+2O2--4e-=CO2↑。
30．(1)d
(2) 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ H2SH++HS−，酸性条件下c(H+)较大，平衡逆移抑制H2S的吸收；或2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+，酸性条件下c(H+)较大，平衡逆移抑制H2S的吸收
(3) 16Fe3+Ln+16OH−+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8↓ 4O2+8H2S8H2O+S8↓ 6

【解析】(1)
铁为26号元素，价电子构型为3d64s2，最后填充d电子，属于d区元素，故答案为：d。
(2)
①Fe3+与H2S反应，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出反应的的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
②H2S为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：H2SH++HS−，酸性条件下，c(H+)较大，平衡逆移，抑制H2S的吸收，因此酸性条件不利于H2S的吸收，故答案为：H2SH++HS−，酸性条件下c(H+)较大，平衡逆移抑制H2S的吸收；或2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+，酸性条件下c(H+)较大，平衡逆移抑制H2S的吸收。
(3)
①Fe3+的价电子构型为3d5，3d轨道上的电子处于半充满状态，整个体系的能量最低，处于能量较高的4s、4p、4d没有填充电子，为空轨道，则Fe3+的电子分布图为：，故答案为：；
②ⅰ.在碱性条件下Fe3+Ln和H2S反应，H2S被氧化为S8，Fe3+Ln被还原为Fe2+Ln，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出反应的离子方程式为16Fe3+Ln+16OH−+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8↓，故答案为：16Fe3+Ln+16OH−+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8↓；
ⅱ.由两步反应可知，Fe3+Ln是第一步反应的反应物，第二步又生成了Fe3+Ln，说明Fe3+Ln是该反应的催化剂，即总反应为O2和H2S在Fe3+Ln作催化剂的条件下反应生成S8和H2O，根据电子守恒和元素守恒，写出总反应的化学方程式为4O2+8H2S8H2O+S8↓，故答案为：4O2+8H2S8H2O+S8↓。
③Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化，提供6个空轨道，EDTA的阴离子的结构具有两个氨基和四个羧基，可作为六基配位体，由图可知4个O和2个N与Fe3+形成配位键，所以1mol该配合物中有6mol配位键，故答案为：6。