北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编10离子反应（3）

这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编10离子反应（3），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编10离子反应（3）

一、单选题
1．（2021·北京丰台·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
2．（2021·北京·模拟预测）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．大理石溶于盐酸：＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3+＋ Cu = Fe2+＋ Cu2+
C．小苏打溶液呈弱碱性：HCO＋ H2OH2CO3 ＋ OH－
D．“84消毒液”中加少量醋酸可增强其漂白性：ClO－＋ H＋ = HClO
3．（2021·北京·模拟预测）某固体混合物，含有、、、和中的几种，进行如下实验：
①将固体溶于水，有气泡冒出，得到有色沉淀和弱碱性溶液；
②沉淀与足量溶液作用，沉淀部分溶解。
下列说法不正确的是
A．混合物中必定含有和
B．溶液中含有
C．可以透过蓝色钴玻璃观察焰色反应，确定是否存在
D．往溶液中加入粉，若不溶解，说明中不含
4．（2021·北京·模拟预测）在电解质溶液的导电性实验中(装置如图所示)，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
D．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液
5．（2021·北京·模拟预测）在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4
6．（2021·北京·模拟预测）如图所示，一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯，对其进行导电实验，发现灯泡较亮，滴定管中装有稀硫酸，若小心地向烧杯中滴加稀硫酸，在滴加的过程中灯泡的亮度与原先相比（    ）

A．变亮 B．变暗
C．先变暗后逐渐变亮 D．无法判断
7．（2021·北京·模拟预测）利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是     

选项
甲
乙
A
NH3·H2O
HCl
B
CH3COOH
NH3·H2O
C
NaOH
MgCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2

A．A B．B C．C D．D
8．（2021·北京·模拟预测）如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为（      ）

A．由暗变亮
B．由亮变暗
C．先变亮，再变暗
D．先变暗，再变亮
9．（2021·北京·模拟预测）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D
氧化亚铁溶于稀硝酸


A．A B．B C．C D．D
10．（2021·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O
B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2O
D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-
11．（2020·北京密云·统考一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
12．（2020·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：
B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
D．用稀硝酸除去试管内壁上附着的铜：
13．（2020·北京·模拟预测）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
14．（2020·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是
A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
15．（2020·北京·模拟预测）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
16．（2020·北京·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和溶液，胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D．用作潜水艇供氧剂：；
17．（2020·北京·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．氢氧化铝电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
18．（2020·北京西城·统考二模）下列解释实验事实的方程式书写不正确的是
选项
事实
解释
A
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
B
将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体
2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C
向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀
Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D
将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

A．A B．B C．C D．D
19．（2020·北京·模拟预测）室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑
20．（2020·北京朝阳·统考三模）下列现象及解释不正确的是
A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O
B．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑
C．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O
D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag+ +2NH3∙ H2O ==+ 2H2O
21．（2020·北京·模拟预测）下列用于解释事实的离子方程式不正确的是
A．向悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成:
B．向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去:
C．向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成:
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色:
22．（2020·北京顺义·一模）碲()元素在元素周期表中位于第族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是、含等杂质)中提取单质碲，步骤如下:
①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为;
②用溶液碱浸;
③以石墨为电极电解②所得溶液获得。
已知:微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。
下列说法不正确的是
A．中，的化合价是－2
B．步骤②中，碱浸的离子方程式是
C．步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是:
D．在阳极区溶液中检验出有存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化得到
23．（2020·北京房山·二模）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（      ）
A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-
24．（2020·北京东城·统考二模）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是
A．Cl2(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸
B．AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、盐酸
C．C2H2(H2S)：CuSO4溶液、碱石灰
D．NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、盐酸
25．（2020·北京东城·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+
26．（2020·北京朝阳·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+
B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al + 2OH-=2+ H2↑
C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq)
D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

二、填空题
27．（2021·北京石景山·统考一模）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。
(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。
①TCCA的分子式是______。
②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。
(3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。
资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式______。
② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。

三、工业流程题
28．（2021·北京·模拟预测）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Mg（OH）2
9.3
10.8
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3Al（OH）3

2.73.7

3.74.7

(1)MgO的电子式为__________。
(2)滤渣2的主要成分是__________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为__________。
(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为__________。
(4)利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。
(5)若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__________（用含有a、b的代数式表示）。
29．（2020·北京·模拟预测）高纯氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如下(部分操作和条件略)。
Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6，过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入酸性溶液，充分反应后加入调节，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品
(1)氯化锰中锰元素的化合价是___________。
(2)步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性有关。从原子结构角度解释酸性原因：___________。
(3)步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有、和等，且不被氧化。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH





开始沉淀时
6.5
1.5
8.1
6.5
完全沉淀时
8.3
2.8
10.1
8.5
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入酸性溶液的目的：___________。
②配平加入后发生反应的离子方程式：,________
(4)步骤Ⅲ的目的是去除：。推测溶解度：PbS___________MnS(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。

步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液___________，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。
30．（2020·北京·模拟预测）MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②全属离于沉淀的pH

Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是____。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是____。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是____。
(2)纯化。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：____。
(3)电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是____。
(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)
产品纯度为____(用质量分数表示)。

参考答案：
1．A
【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．过量的SO2通入NaOH溶液中的离子方程式为：SO2+OH-=，B错误；
C．稀硝酸与过量的铁屑反应生成Fe2+，故该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：A。
2．C
【详解】A．大理石溶于盐酸：CaCO3＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑＋ Ca2+，故A错误；
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+＋ Cu = 2Fe2+ ＋ Cu2+，故B错误；
C．小苏打溶液水解呈弱碱性，水解方程式为：HCO＋ H2OH2CO3 ＋ OH－，故C正确；
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO－＋ CH3COOH = CH3COO－＋HClO，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．D
【分析】①将固体溶于水，有气泡冒出，得到有色沉淀和弱碱性溶液，则一定含有Na2CO3，FeCl3、CuSO4中的一种或两种；
②沉淀与足量溶液作用，沉淀部分溶解，说明X中一定含有Al2(SO4)3。
【详解】A．由分析可知，中必定含有和，A正确；
B．溶液Z呈弱碱性，则溶液中含有Na2CO3，水解会生成，故一定含有NaHCO3，B正确；
C．可以透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色，确定是否存在，C正确；
D．溶液Z含有Na2CO3，呈弱碱性，Na2CO3和FeCl3会发生双水解而不能共存，即溶液Z中无FeCl3，因此弱碱性溶液中加铜粉无法说明X中是否含FeCl3，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，酸碱发生中和反应生成硫酸钠和水，滴加过程中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故A不符合题意；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，滴加过程中溶液中离子浓度不断减小，灯泡由亮变暗，至熄灭，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，故B符合题意；
C．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸，滴加过程中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故C不符合题意；
D．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，二者发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴加过程中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故D不符合题意；
故选B。
5．B
【解析】反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。
【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合；
B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合；
C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合；
D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合；
故答案为：B。
6．C
【详解】Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度下降，所以灯泡先变暗，但随着稀硫酸的量不断增多，溶液中离子浓度又上升，所以逐渐变亮，故答案为：C。
7．D
【分析】电解质溶液的导电性主要与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷以及离子的移动速率有关，浓度越大，所带电荷越多，移动速度越快，导电能力越强。
【详解】A．向盐酸HCl中滴加氨水NH3·H2O，原溶液中存在HCl=H++Cl-，加入氨水后反应为NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，则NH4Cl=+Cl-，故溶液中自由移动的离子浓度基本不变，灯泡亮度基本不变，随着氨水的加入，离子浓度减小，灯泡变暗，A不合题意；
B．向NH3•H2O中滴加CH3COOH，生成醋酸铵强电解质，溶液中离子浓度增大，电灯渐渐变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，离子浓度因稀释而减小，电灯又会逐渐变暗，B不合题意；
C．向MgCl2中滴加NaOH，原溶液中存在MgCl2=Mg2++2Cl-，加入NaOH后反应为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，则NaCl=Na++Cl-，此过程中溶液中自由移动的离子浓度基本不变，灯泡亮度基本不变，随着NaOH的加入，离子浓度因稀释而减小，灯泡变暗，C不合题意；
D．向Ba(OH)2中滴加H2SO4，一开始生成沉淀，电灯渐渐变暗甚至熄灭，后来硫酸过量时，电灯又渐渐变亮，D符合题意；
故答案为：D。
8．D
【详解】溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关。向烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液时，发生反应CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗；当二者恰好反应时，溶液中几乎没有可自由移动的离子，灯泡最暗；当继续滴入Ba(OH)2溶液时，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度增加，灯泡又变亮，故选D。
9．A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
C、电荷不守恒；
D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；
【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；
故选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。
10．C
【详解】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2 =2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，选项C错误；D、 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，选项D正确。答案选C。
11．A
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液，Fe2+被H2O2氧化，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，生成Na2CO3和水，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，由于Ag2S比AgCl更难溶，所以可以发生沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
12．A
【详解】A．应该以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应的离子方程式应该为：，A错误；
B．反应符合事实，遵循质量守恒定律，B正确；
C．反应符合事实，遵循质量守恒定律，C正确；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，原子守恒、电子守恒、电荷守恒，D正确；
故合理选项是A。
13．B
【详解】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；
C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；
D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应：，故A错误；
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3，故B正确；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：，故C错误；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；
综上答案为B。
15．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
16．B
【详解】A． 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、Mn2+和水，则离子方程式为：，A正确；
B． 向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不正确；
C．银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确；
D． 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确；
答案选B。
17．D
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能电离出H+也能电离出OH-，因而其有酸式电离和碱式电离：Al3++3OH-Al(OH)3H+ + AlO + H2O，故A错误；
B．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故B错误；
C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO- +H2O，故C错误；
D．Mg(OH)2悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，滴酚酞后溶液变红，故D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故A正确；
B．水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体为四氧化三铁，正确的化学方程式为；故B错误；
C．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．Cl2通入KBr溶液发生氧化还原反应生成溴单质和氯化钾，离子反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D正确。
答案选B。
19．C
【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+ ，1L0.1mol•L-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.1mol•L-1，据此分析解答。
【详解】A．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，故A错误；
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；
C．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正确；
D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO+2 CH3COOH =H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
答案选C。
20．C
【详解】A．水晶手镯的主要成分为SiO2，属于酸性氧化物，石灰水的主要成分为Ca(OH)2，属于强碱，二者接触会发生反应：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O，从而会被腐蚀，A正确；
B．铝盆中的铝能与食醋中的醋酸反应：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑，从而导致铝盆被腐蚀，所以不用铝盆盛放食醋，B正确；
C．石灰水和过量小苏打溶液混合发生反应2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，离子方程式为2+ Ca2++2OH- == CaCO3↓++2H2O，从而使溶液变浑浊，C不正确；
D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中，起初生成的AgOH完全溶解，转化为Ag(NH3)2OH，发生反应的离子方程式为：Ag+ +2NH3∙ H2O ==+ 2H2O，所以最终不会出现沉淀，D正确；
故选C。
21．C
【详解】A. 向悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成，其离子方程式为：，故A正确；
B. 向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去，反应生成和离子：，故B正确；
C. 向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀碳酸钙生成，按照少定多变思想书写离子方程式：，故C错误；
D. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色，反应生成铜离子：，故D正确。
综上所述，答案为C。
22．C
【详解】A. 中，的化合价是－2，Cu的化合价是+1，故A正确；
B. 步骤②中，根据信息易与较浓的强碱反应，因此碱浸的离子方程式是：，故B正确；
C. 步骤③中，溶液是碱性环境，因此阴极上发生反应的电极方程式是:，故C错误；
D. 在阳极区溶液中检验出有存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化得到，故D正确。
综上所述，答案为C。
23．A
【详解】A. 氢氧化镁为中强碱，与NH反应生成弱碱NH3·H2O，离子方程式正确，A正确；
B. 沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，则离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；
C. CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D. 84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D错误；
答案选A。
24．B
【详解】A．Cl2(HCl)：氯气在饱和食盐水中溶解度小，但HCl在其中溶解度大而除去，最后再通过浓硫酸进行干燥，故A正确；
B．AlCl3溶液(Fe3+)：加入氨水后引入新的杂质NH4＋，故B错误；
C．C2H2(H2S)：先通过CuSO4溶液，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，除去H2S，再通过碱石灰进行干燥，故C正确；
D．NaCl溶液(SO42-)：SO42-+BaCO3BaSO4+CO32－、再用盐酸酸化，故D正确；
故选B。
25．A
【详解】A. 过量的氯气将Fe2＋和Br-氧化，离子方程式正确，A正确；
B. 硫酸电离成两个H+和一个SO42-，氢氧化钡电离成一个Ba2＋和两个OH－，离子方程式为：2H+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，B错误；
C. 苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根，离子方程式为：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，C错误；
D. 氨水过量，AgOH沉淀溶解成Ag(NH3)2OH，离子方程式为：Ag++2NH3∙H2O = [Ag(NH3)2]+ +2H2O ，D错误；
答案选A。

26．B
【详解】A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu =Cu2+ + 2Fe2+，故A正确；
B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al +2H2O+ 2OH- = 2+ 3H2↑，故B错误；
C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS(s) + Pb2+ (aq) =PbS (s) + Mn2+(aq) ，故C正确；
D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故答案为B。
27． Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O C3N3O3Cl3 H2O 2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2+ 2H2O 趁热过滤(或高于38℃过滤) 乙醇洗涤
【分析】根据TCCA分子结构，X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，根据结构得到X为C，Y为N，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为O，W为Cl
【详解】(1)用氯气制备漂白液是氯气通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，其离子方程式是Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；故答案为：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O。
(2)①根据图中结构和前面分析得到TCCA的分子式是C3N3O3Cl3；故答案为：C3N3O3Cl3。
②根据前面分析及同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是H2O；故答案为：H2O。
(3)①将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2，因此ClO2制备NaClO2的离子方程式2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2+ 2H2O；故答案为：2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2+ 2H2O。
②根据题意，由于NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇；因此需在温度高于38℃过滤，用乙醇洗涤，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体；故答案为：趁热过滤(或高于38℃过滤)；乙醇洗涤。
28．(1)
(2) Fe（OH）3、Al（OH）3 Al（OH）3 + OH- = AlO+ 2H2O
(3)Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓
(4)2Mg（OH）2 +2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O
(5)

【分析】硼泥（主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质）用工业硫酸加热溶解后，过滤除去不溶于硫酸的滤渣1 SiO2，滤液1中含Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+，用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+后，加NaOH调pH=6.0将Al3+和Fe3+全部转化为沉淀，过滤除去的滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3，所得滤液2再加NaOH调pH=12.0，过滤得到滤渣3 为Mg(OH)2，洗涤、烘干得到产品。
【详解】（1）MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2-离子构成，MgO的电子式为；
（2）根据氢氧化物沉淀的pH可知，加入NaOH调节溶液pH=6时，Fe 3+、Al3+完全沉淀，Mg2+还没开始沉淀，所以，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3 、Al(OH)3；向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3溶解，离子方程式为Al(OH)3 + OH-= AlO+ 2H2O；
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，溶液中的Mg2+完全沉淀，Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓；
（4）Mg(OH)2吸收SO2生成MgSO3，后MgSO3被O2氧化生成生成MgSO4，化学方程式2Mg(OH)2 +2SO2 +O2=2MgSO4 + 2H2O；
（5）根据Mg元素守恒，n（MgO）=n[Mg(OH)2]，所以，m（MgO）=吨，MgO的质量分数=×100℅=×100℅。
29． +2 P、Si在同一周期，核电荷数，原子半径，得电子能力，非金属性 使氧化为，并使铁元素以的形式从溶液中除去 ＜ 加热至80℃使溶液接近饱和，冷却至0℃左右
【分析】制备高纯氯化锰的原料是粗锰粉，第一步将粗锰粉加酸溶解，铁与酸反应生成亚铁离子，由于其还原性较强，容易被氧气氧化，并且去除了磷酸盐和硅酸盐；由于金属活动性Mn>Fe>Ni>Pb，所以溶液中Pb2+会与未反应完全的Mn反应，造成Pb2+浓度下降；第二步加入过氧化氢，主要是为了将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀的去除；第三步通入H2S，是想通过生成硫化物沉淀的方式去除残余的锌离子和铅离子。
【详解】(1) 氯化锰中锰元素的化合价是+2；
(2) 磷酸和硅酸是P和Si的最高价氧化物对应的水化物，同周期，P的非金属性强于Si，故磷酸酸性更强；
(3)①加入酸性过氧化氢主要是为了将亚铁离子氧化为铁离子，方便后续沉淀去除；
②配平加入后发生反应的离子方程式：；
(4)若硫化锰的溶解度小于硫化铅，则硫化锰会先沉淀，故硫化铅的溶解度小于硫化锰；
(5) 浓缩、结晶的操作应为：将滤液加热至80℃使溶液接近饱和，冷却至0℃左右，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。
30． 增大反应速率，提高浸出率 MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+ MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
【分析】软锰矿首先进行研磨，可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率；加入浓硫酸及过量的铁屑，铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子与二氧化锰反应生成二价锰离子和铁离子；再电解锰离子的纯化液制取二氧化锰。
【详解】(1)①研磨软锰矿可增大固体与浓硫酸接触面积，增大反应速率，提高浸出率；
②i.根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O；
ii.根据方程式可知，Fe与MnO2的物质的量比值为2，实际反应时，二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，导致需要的减少Fe2+，故实际比值(0.9)小于2。
(2)MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，除去溶液中的Al3+、Fe3+；
(3)电解时，溶液呈酸性，Mn2+失电子，与水反应生成二氧化锰和氢离子，则电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
(4)根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原发，剩余部分再与高锰酸钾反应(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，则与二氧化锰反应的草酸钠为-；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，则n(MnO2)=n(Na2C2O4)=-，产品纯度=×100%=。