天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03化学用语（2）

这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03化学用语（2），共18页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03化学用语（2）

一、单选题
1．（2021·天津河北·统考一模）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法不正确的是
A．图中代表H2O2
B．步骤i、ii的总反应方程式是
C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
2．（2021·天津·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．F-的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
3．（2021·天津·模拟预测）下列化学用语或模型正确的是
A．甲烷和CCl4的空间填充模型均为
B．水的结构式：
C．乙烯的电子式：
D．Cr原子的价电子排布图：
4．（2021·天津·三模）下列表示正确的是
A．14N2与15N2互为同位素
B．正丁烷的球棍模型：
C．NaClO的电子式：
D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO+H2OH3O++CO
5．（2021·天津·三模）下列化学用语表示正确的是
A．根据图 可知，氯元素的质量数是35.45
B．聚氯乙烯的结构简式：
C．如图所示为2，4，4一三甲基戊烷的球棍模型
D．离子结构示意图： 可表示16O2-，也可表示18O2-
6．（2021·天津·统考二模）下列表示正确的是
A．相对原子量为35.5的氯元素，原子的符号为
B．的空间结构模型：
C．结构示意图：
D．有机物的名称：2，2-二甲基丁烷
7．（2021·天津·模拟预测）下列化学用语表述正确的个数是
①CO2的比例模型：
②基态钒原子价层电子排布图为
③原子核内有8个中子的碳原子C
④NaCl的结构式Na—Cl
⑤次氯酸的电子式
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．（2021·天津·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．氮原子价层电子的轨道表示式：
B．乙腈(CH3-C≡N)的结构式：CH3-C≡N
C．醛基的电子式：
D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
9．（2021·天津·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型：
B．的结构示意图：
C．基态N原子价电子的轨道表达式：
D．的电子式：
10．（2021·天津滨海新·统考三模）下列表示不正确的是
A．醋酸的电子式： B．乙醇的结构简式：
C．乙烯的球棍模型： D．2—甲基—2—戊烯的键线式：
11．（2021·天津南开·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．由H和形成的过程：
B．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形
C．中心原子的杂化轨道类型：
D．聚乙烯的链节：
12．（2021·天津和平·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：C
B．O2-的结构示意图：
C．羟基的电子式是
D．对硝基甲苯的结构简式是
13．（2021·天津·一模）2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关化学用语表示错误的是
A．中子数为20的氯原子： B．碳原子轨道表示式：
C．()的比例模型： D．的电子式：
14．（2021·天津·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的键线式： B．的电子式：
C．基态铜原子的核外电子排布式： D．的模型名称：正四面体
15．（2021·天津河东·统考一模）下列化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．CO2分子的电子式：
C．铝原子轨道表示式：
D．顺2—丁烯的结构简式：
16．（2021·天津红桥·统考一模）下列有关说法不正确的是
A．S2-的结构示意图为 B．CH4为非极性分子
C．干冰属于分子晶体 D．CO的空间构型为平面三角形
17．（2021·天津河西·统考一模）下列说法正确的是
A．PH3的电子式为： B．沸点：CCl4>CBr4
C．第一电离能：S>P D．CH4分子立体结构模型：
18．（2021·天津·模拟预测）下列化学用语表达正确的是(    )
A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式：
C．Cr的外围电子排布式：3d54s1 D．基态碳原子的电子排布图：
19．（2021·天津和平·统考三模）2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是
A．Ti原子核内中子数比质子数多4
B．Sn的金属活动性比Al弱比Fe强
C．SiCl4的电子式为
D．Al元素最外层电子数等于电子层数
20．（2021·天津·二模）用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（    ）
A．F－的结构示意图： B．水分子的比例模型：
C．SiF4的电子式： D．中子数为15的Si原子：Si

二、原理综合题
21．（2021·天津·模拟预测）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应，回答下列问题：
(1)CH4的电子式为___________，CS2分子的立体构型为___________。
(2)某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度b．气体总压c．CH4与S2体积比d．CS2的体积分数
(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
22．（2021·天津河东·统考一模）氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：
Ⅰ.(1)将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下;
NON2
已知：氧气浓度过高时，会被氧化成。
(1)参与I中反应的n()：n(O2)=___________
(2)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图，当DO＞2mg/L时，氮的脱际率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生：还有可能是___________

(3)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去。该过程涉及三个反应(a、b和c)如图，在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：___________。

②采用微生物电解工艺也可有效除去，其原理如图，A是电源___________极。B电极反应式：___________

Ⅱ.(4)二氯氨(NHCl2)是由氢气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为___________。
(5)在恒温条件下，将2molCl2和1 mol NH3充入压强可变的密闭容器中反应：
2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得不同压强下平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，)


参考答案：
1．C
【详解】A．根据题意，H2O2与CH4转化为含氧有机物， 为H2O2的比例模型，A正确，不选；
B．根据图示步骤i、ii，得到产物水和CH3OH，方程式为，B正确，不选；
C．根据图示，步骤iv生成的H2O，其中的H来自于步骤ii生成的CH3OH和H2O2，C错误，符合题意；
D．模仿步骤ii，H2O2分解成2个－OH，1个结合H原子生成H2O，1个与v生成的-CHO结合得到HCOOH，因此步骤vi生成HCOOH和H2O，D正确，不选；
故选C。
2．D
【详解】A．F-最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误；
B．基态碳原子的轨道表示式：，故B错误；
C．丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误；
D．H2O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A． 甲烷的空间填充模型均为，CCl4分子中氯原子大于碳原子半径，故A错误；
B． 水分子是V型结构，水的结构式：，故B正确；
C． 乙烯分子中两个碳原子间形成碳碳双键，乙烯的电子式：    ，故C错误；
D． Cr原子的价电子排布图：，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．14N2与15N2均表示分子，不是原子，不互为同位素，故A错误；
B．正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为，故B正确；
C．NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，NaClO的电子式为，故C错误；
D．NaHCO3水解的离子方程式为HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，故D错误；
故选：B。
5．D
【详解】A．由图中信息可知，元素的相对原子质量为35.45，元素的质量数为35，故A错误；
B．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，不存在碳碳双键，聚氯乙烯正确的结构简式为 ，故B错误；
C．由题意2，4，4一三甲基戊烷的结构式为 ，编号有错，命名应为2，2，4一三甲基戊烷，球棍模型 ，故C错误；
D．16O2-、18O2-质量数不同，都为氧离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为 ，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A．原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示该原子的质量数，元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，故相对原子量为35.5的氯元素，其某种Cl的同位素原子的质量数不等于35.5，则原子的符号不能表示为，故A错误；
B． Cl的原子半径大于C的原子半径，故B错误；
C． 核外共10个电子，其结构示意图：，故C错误；
D． 有机物为烷烃，选择最长碳链为主链，命名为某烷，从距离支链最近的一端开始编号，故其名称：2，2-二甲基丁烷，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】①碳原子半径大于氧原子，故①错误；
②钒是23号元素，基态钒原子价层电子排布图为，故②正确；
③原子核内有8个中子的碳原子质子数是14，表示为C，故③正确；
④NaCl是离子晶体，写不出结构式，故④错误；
⑤次氯酸的电子式是，故⑤错误；
正确的个数是2，选B。
8．D
【详解】A．氮原子价层电子为最外层电子，即2s22p3，则价电子轨道表示式为：，故A错误；
B．乙腈(CH3-C≡N)的结构式中碳氢键也要用一根短线来表示，故B错误；
C．醛基中氧原子最外层为8个电子，其电子式为：，故C错误；
D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．1个水分子含有2个H原子，O原子半径大，是V形分子，水分子的比例模型为，故A错误；
B．K是19号元素，质子数为19，失去一个电子形成K+，结构示意图为，故B正确；
C．N原子价电子排布式为2s22p3，价电子的轨道表示式为，故C错误；
D．Na2S为离子化合物，书写电子式时应注意标明离子所带的电荷，电子式：，故D错误；
故选：B。
10．A
【详解】A．醋酸是共价化合物，电子式为 ，故A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故B正确；
C．乙烯的分子式为C2H4，球棍模型为 ，故C正确；
D．2—甲基—2—戊烯的结构简式为(CH3)2C=CH CH2CH3，键线式为 ，故D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．氯化氢是共价化合物，氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对，形成过程为，故A错误；
B．所有原子任一能层的s电子电子云轮廓图都是球形，故B错误；
C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故C正确；
D．聚乙烯的单体为CH2=CH2，链节为—CH2CH2—，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为C，故A错误；
B．氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，离子的结构示意图为，故B错误；
C．羟基的结构简式为—OH，电子式为，故C正确；
D．对硝基甲苯中硝基中的氮原子与苯环上碳原子相连，结构简式为，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．中子数为20的氯原子，其质量数是17+20＝37，可表示为：    ，A错误；
B．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其轨道表示式：，B正确；
C．()是直线形结构，碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型：，C正确；
D．的电子式为：，D正确；
答案选A。
14．A
【详解】A．键线式中所有拐点和端点都有一个碳原子，丙烯有3个碳原子，丙烯的结构式为，故其键线式为，选项A正确；
B．氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼，分子中全部为单键，电子式为：，选项B错误；
C．Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，选项C错误；
D．NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，选项D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．铝元素的原子序数为13，价电子数为3，铝原子轨道表示式为，故C错误；
D．由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，则顺2—丁烯的结构简式为，故D正确；
故选D。
16．A
【详解】A．硫离子的核外电子数为18，电子层数为3，离子的结构示意图为，故A错误；
B．甲烷为空间结构对称的正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．干冰是熔沸点低的分子晶体，故C正确；
D．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，孤孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，故D正确；
故选A。
17．D
【详解】
A．PH3中P满足8电子的稳定结构，其电子式为：，A说法错误；
B．CCl4、CBr4均为分子晶体，二者的组成和结构相似，相对分子质量CCl4＜CBr4，则沸点：CCl4＜CBr4，B说法错误；
C．P最外层电子处于半充满的稳定状态，则第一电离能：S＜P，C说法错误；
D．CH4分子为正四面体构型，则立体结构模型：，D说法正确；
答案为D。
18．C
【详解】A．Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，原子结构示意图为，A错误；
B．HClO分子中O原子和H、Cl分别共用一对电子，电子式为，B错误；
C．Cr为24号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，C正确；
D．基态C原子的2s轨道全满，电子排布图为，D错误；
综上所述答案为C。
19．D
【详解】A．Ti原子核内中子数比质子数多46-22-22=2，A错误；
B．根据金属活动顺序表可知，Sn的金属活动性比Al、Fe都弱，B错误；
C．SiCl4为共价化合物，故其电子式为，C错误；
D．Al元素的最外层电子数和电子层数均等于3，D正确；
故答案为：D。
20．D
【详解】A．F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故A错误；
B．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故B错误；
C．SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写F原子上的孤电子对，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为Si，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为B，在分子的比例模型中，要注意原子的空间排布，还要注意原子的相对大小。
21．(1) 直线形
(2) 30% d
(3) 放热 600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢
(4)、、写出任意一个

【详解】（1）CH4的电子式为：；CS2和二氧化碳是等电子体故其立体构型为：直线型；
（2）①在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应，
CS2的体积分数为10%，即，解得x=0.3a，则CH4的转化率为30%。
②a.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选；b.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，不选；c.CH4与S2体积比一直为1:2，故不一定平衡，不选；d.CS2的体积分数说明反应已经达到了平衡，选；故选d。
（3）由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢。
（4）用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S)发生的化学反应方程式为、、写出任意一个。
22． 2：3 I中产生得NO全部被氧化为NO，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生 NH的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c ＞b 正 阴极发生了2NO + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O B 0.5
【详解】Ⅰ.(1)I中：被O2氧化为，N元素升高了6价，O2中的O元素降低了2价，O2分子降低了4价，升降的最小公倍数为12，所以n()：n(O2)==2：3；
(2)当DO＞2mg/L时，即溶解氧浓度过高，I中产生的又被O2继续氧化为，导致II中反应因无而无法发生；
(3)①由图可以看出：b反应生成了，c反应消耗了，当反应速率c＞b时，在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加，即NH的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c ＞ b；
②与A相连的电极发生的反应是转化为，属于氧化反应，该电极属于阳极，所以A为电源的正极；阴极可以实现转化为N2，B电极反应式为：2NO + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O；
Ⅱ.(4)二氯氨(NHCl2)为共价化合物，其电子式为；
(5)根据平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系，可知B点HCl的物质的量浓度最大，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是B点；设反应的NH3的物质的量为x mol，可列出三段式：，C点氯气浓度与HCl浓度相等，则2-2x=2x，解得，x=0.5，反应后气体总物质的量为(3-3x+2x)=2.5mol，总压强为10Mpa，则平衡常数为。