化学人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第3课时综合训练题

这是一份化学人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第3课时综合训练题，共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章　第一节　第3课时一、选择题(每小题只有1个或2个选项符合题意)1．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是(　B　)A．在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在C．碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2OD．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱解析：碱金属元素中锂单质的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，A项错误；自然界中碱金属元素都以化合态存在，B项正确；钠元素的单质在空气中加热生成Na2O2，C项错误；随核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，D项错误。2．下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是(　D　)选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是＋1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2解析：锂、钠、钾单质都很活泼，自然界中都以化合态存在，铷和铯单质更活泼，在自然界中都以化合态存在，A正确；钾比钠活泼，钾与氧气反应更剧烈，铷、铯单质比钾单质还活泼，B正确；从钠到铯与H2O反应依次加快，C正确；锂单质与氧气反应只生成Li2O，D错误。3．人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节，钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷，钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础，世界卫生组织建议每人每日摄入1～2克钠盐，钾离子也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷，人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是(　AB　)A．锂与水反应比钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH解析：钠比锂活泼，钠与水反应更剧烈，A不正确；K性质非常活泼，K先与溶液里的H2O反应，不能从溶液中置换出钠，B不正确；熔沸点：Li>Na>K，C正确；从Li到Cs，金属性增强，对应碱的碱性增强，D正确。4．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是(　BD　)A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度小于钫单质，且小于1 g·cm－3二、非选择题5．碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬起来。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。①Li在元素周期表中的位置：__第2周期第ⅠA族__。②6. 941的意义：__锂元素的相对原子质量__。(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。①完成铯的原子结构示意图：____②下列有关铯的说法正确的是(　D　)A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解D．其碳酸盐易溶于水(3)①钠－钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠－钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)__0.75__mol·L－1__。②计算并确定该钠－钾合金的化学式__NaK2__。解析：(1)Li原子序数为3，位于第2周期第IA族，图中6.941的意义是锂元素的相对原子质量。(2)主族元素铯的L层应排8个电子，铯属于碱金属元素，最外层电子数为1，将所有电子数相加和为55，所以核电荷数为55。由Na→K→Cs，原子序数依次增大，原子半径依次增大，同主族元素性质相似，NaOH、CsOH均易溶于水且为强碱，可使Al(OH)3溶解；Na2CO3、K2CO3都易溶于水，所以Cs2CO3易溶于水。(3)①设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，根据电子守恒可得：a＋b＝0.075 mol×2＝0.15 mol，该溶液中氢氧根离子的物质的量与转移的电子的物质的量相等，则c(OH－)＝＝0.75 mol·L－1；②根据①有23 g·mol－1a＋39 g·mol－1b＝5.05 g，a＋b＝0.15 mol，解得：a＝0.050 mol，b＝0.10 mol，n(Na)：n(K)＝1∶2，该钠－钾合金化学式为NaK2。