高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第3课时同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第3课时同步练习题，共7页。试卷主要包含了下列关于主族元素的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
A组·基础达标
1．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是( )
A．密度小，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在
C．常温下易液化D．最外层只有一个电子，容易失去
【答案】D
【解析】结构决定性质，碱金属元素原子最外层只有一个电子，很容易失去，化学性质活泼。
2．以下关于碱金属元素(钫除外)的叙述不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性依次增强
A．①③⑤B．②④⑥
C．②③④⑥D．①⑤
【答案】C
【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强(钫除外)，由于Cs金属性最强，所以对应的氢氧化物碱性最强，①正确；碱金属元素的单质熔、沸点随着原子序数的增加而降低，单质熔点最低的是铯，②错误；锂与氧气反应只生成氧化锂，③错误；锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中，④错误；碱金属元素随着原子序数增大，金属性增强，单质还原性增强，对应离子的氧化性减弱，⑤正确，⑥错误。
3．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( )
A．在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中
B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在
C．碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2O
D．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱
【答案】B
【解析】Li的密度比煤油小，会浮在煤油上面，Li应保存在固体石蜡中，A错误；碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B正确；Na、K等元素在空气中加热反应会生成更复杂的产物，C错误；随着核电荷数的递增，碱金属元素单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D错误。
4．下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③B．②③④
C．②④⑤D．①③⑤
【答案】C
【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，①错误，⑤正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，逐渐加深，②正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，所以沸点逐渐升高，④正确。
5．下列关于Li、Na、K的描述不正确的是( )
A．都是金属元素B．原子核电荷数依次增大
C．原子半径依次增大D．原子最外层电子数依次增大
【答案】D
6．下列关于主族元素的说法错误的是( )
A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强
B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素随着原子序数的递增，元素(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
【答案】B
【解析】同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A、D均正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C正确。
7．氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1 价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态
【答案】D
8．砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A．砹是有色固体
B．非金属性：At＜I
C．HAt非常稳定
D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
【答案】C
【解析】同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态→液态→固态，且颜色加深，A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，B正确，C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，D正确。
9．关于第三周期第ⅢA族元素说法正确的是( )
A．是非金属元素B．易得电子
C．其单质能与氢氧化钠溶液反应D．在化学反应中常作氧化剂
【答案】C
10．现有部分元素的性质或结构如表所示：
(1)X的原子结构示意图为__________。
(2)Z在周期表中的位置为__________。
(3)判断非金属性：X________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)Y。
(4)判断非金属性：Y________Z，写出结构上的原因：_____________________________。
【答案】(1) eq \a\vs4\al\c1() (2)第五周期第ⅦA族
(3)＜ (4)＞ 二者最外层电子数相同，但碘的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱
【解析】由表中信息推断出X为S元素，Y为Cl元素，Z为I元素，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。
11．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L－1 NaBr溶液、0.1 ml·L－1 NaI溶液等。
②仪器：_________、_________、_________、
镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
(4)实验结论：___________________。
【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)
(3)①D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③B Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱
B组·能力提升
12．可能存在的第119号未知元素，位于第ⅠA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是( )
A．“类钫”原子半径大于铯
B．“类钫”单质有较高的熔点
C．“类钫”在自然界中没有单质，在化合物中显＋1 价
D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈
【答案】B
【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A正确；碱金属元素，同主族自上而下，熔点呈降低趋势，“类钫”不可能有较高的熔点，B错误；“类钫”位于第ⅠA族，在化合物中的化合价为＋1价，C正确；同主族元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增加，D正确。
13．(2023·广东湛江高一月考)硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述，正确的是( )
A．硒的非金属性比S弱
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更稳定
【答案】A
14．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第_____周期_____族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。
①与水反应比钠剧烈 ②原子半径比钠小
③氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④阳离子最外层电子数和镁原子相同 ⑤是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填字母)。
a．Lib．Nac．Kd．Cs
【答案】(1)五 ⅠA (2)①③⑤ (3)ab
【解析】(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，Rb的金属性比Na强，①③⑤正确，②④错误。(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据得失电子守恒得 eq \f(50 g,M g·ml－1)×1＝ eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)×2，M＝25，因Ar(Rb) ＞25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。
15．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素(第ⅥA族)的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格。
请根据上表回答下列问题：
(1)硒的熔点T的范围可能是__________。
(2)碲的化合价x可能有__________。
(3)硒( Se )的原子半径r可能在________之间。
(4)从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐______(填“增强”或“减弱”)。
(5)氢硫酸(H2S)具有较强的还原性，推测氢硒酸______(填“有”或“无”)较强的还原性；如果氢硒酸放在空气中长期保存易变浑浊，生成硒单质，反应的化学方程式为__________ ____________________，该反应属于______(填基本反应类型)反应。
(6)工业上Al2Te3 可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
______ Al2Te3＋______( )===______Al(OH)3↓＋______H2Te↑。
【答案】(1)113 ℃＜T＜450 ℃
(2)－2、＋4、＋6
(3)0.102～0.136
(4)减弱
(5)有 2H2Se＋O2===2H2O＋2Se↓ 置换
(6)1 6 H2O 2 3
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置
A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B．溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置
C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D．溶液呈橙色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
O
S
Se
Br
元素性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
－218.4
113
T
450
单质沸点/℃
－183
444.6
685
989
主要化合价
－2
－2、＋4、＋6
－2、＋4、＋6
x
原子半径/nm
0.074
0.102
r
0.136
单质与氢化合的难易程度
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合