上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-44铝及其化合物（2）

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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-44铝及其化合物（2）

一、单选题
1．（2022·上海金山·统考一模）地壳中含量最丰富的元素是
A．O B．Fe C．H D．Al
2．（2022·上海松江·统考一模）等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为
A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量
3．（2022·上海·模拟预测）下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液与HCl溶液
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水与KAl(SO4)2溶液
4．（2022·上海·模拟预测）下列铝的反应中，对氧化剂的判断错误的是(括号中是氧化剂)
A．铝热反应(金属氧化物) B．在浓硫酸中钝化(浓硫酸)
C．溶于溶液 D．在空气中生成氧化膜
5．（2022·上海·统考一模）向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时下列离子方程式正确的是
A．SO+Ba2+→BaSO4↓
B．Al3++SO+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．Al3++2SO+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．Al3++2SO+2Ba2++4OH-→AlO+2BaSO4↓+2H2O
6．（2022·上海闵行·统考一模）利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证浓硫酸有强氧化性
制备并收集乙炔
完成铝热反应
用乙醇、冰醋酸、浓硫酸制备乙酸乙酯





A．A B．B C．C D．D
7．（2022·上海闵行·统考一模）KAl(SO4)2溶液中滴Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大为止，铝元素的存在形式为
A．AlO B．Al3+ C．Al(OH)3 D．AlO和Al(OH)3
8．（2022·上海·模拟预测）下列实验现象的描述正确的是
A．将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟
B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生
C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
D．NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是先有白色沉淀后消失
9．（2022·上海·模拟预测）将表面氧化了的合金投入的硫酸中完全溶解，随后在反应后的溶液中加入溶液，要使溶液中的金属元素完全沉淀下来，需要加入溶液
A． B． C． D．不能确定
10．（2022·上海·模拟预测）下列除杂方法正确的是(括号中为杂质)
A．Al2O3(Fe2O3)：盐酸，过滤 B．硝基苯(苯)：蒸馏
C．己烷(己烯)：加溴水，分液 D．CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液，洗气
11．（2022·上海·模拟预测）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．往碳酸钡中滴加稀盐酸：
C．往氨水中滴加氯化铝：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
12．（2022·上海·模拟预测）若使含有Ba2+、Al3+和Ag+的溶液中各离子逐一沉淀，下列所选试剂和加入试剂的顺序正确的是
A．H2SO4、HCl、NaOH、CO2 B．NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl
C．HCl、Na2SO4、NaOH、CO2 D．Na2CO3、NaCl、NaOH、HCl
13．（2022·上海·模拟预测）某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。


有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
14．（2022·上海·模拟预测）加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．（2022·上海宝山·统考模拟预测）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，
A．碘酒可用于皮肤外用消毒
B．过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒
C．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒
D．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
16．（2022·上海长宁·统考一模）有关水处理的方法错误的是
A．用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物
B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸
D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
17．（2022·上海静安·统考二模）铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是
A．都有水生成 B．都有氢气生成
C．都有偏铝酸根生成 D．都有三价铝离子生成
18．（2022·上海·模拟预测）有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn；②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有关叙述错误的是（    ）
A．反应①是铝热反应 B．反应②是置换反应
C．C2Cl6属于卤代烃 D．氧化性：Al 19．（2022·上海·模拟预测）只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是
A．石灰水和碳酸钠 B．盐酸和碳酸钠
C．氨水和硝酸银 D．氢氧化钠和氯化铝
20．（2022·上海·模拟预测）一定条件下，通过单质间化合可得到的是
A．FeCl3 B．SO3 C．Al(OH)3 D．HClO
21．（2022·上海青浦·统考二模）关于 Al(OH)3的叙述错误的是
A．是两性氢氧化物
B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
22．（2021·上海徐汇·统考二模）下列说法错误的是
A．不锈钢属于合金 B．14C的中子数为8
C．氯气常用于自来水杀菌消毒 D．铝热反应属于吸热反应
23．（2021·上海浦东新·统考二模）按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是

选项
x
y
z
实验目的
A
浓氨水
生石灰
溶液
验证能溶于碱
B
稀醋酸
小苏打
澄清石灰水
验证醋酸的酸性强于碳酸
C
水
过氧化钠
溶液
验证具有还原性
D
70%硫酸
亚硫酸钠
紫色石蕊试液
验证二氧化硫的漂白性
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·上海嘉定·统考二模）2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合同。东航将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司。大飞机 C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是
A．高强度、导热性 B．低密度、高强度 C．低密度、导电性 D．导热性、导电性
25．（2021·上海嘉定·统考二模）对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是
A．铝是还原剂 B．是氧化剂
C．与是氧化剂 D．氢气是还原产物
26．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验目的可以达到的是
A．用酒精灯加热铝片与氧化铁混合物验证铝热反应
B．乙醇在浓硫酸加热到140℃时制取乙烯
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝
27．（2021·上海虹口·统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
28．（2021·上海长宁·统考二模）利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是


A
B
C
D
气体
硫化氢
二氧化碳
氨气
氯化氢
溶液
亚硫酸
氯化钙
氯化铝
硝酸银

A．A B．B C．C D．D
29．（2021·上海闵行·统考二模）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（    ）
A．常温下小块铝片投入足量浓硫酸中 B．少量碘片投入足量溴化钠中
C．小块硫磺投入足量二硫化碳中 D．小块铜片投入热乙醇溶液中
30．（2021·上海闵行·统考二模）在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．SSO2H2SO3
B．NH3NO2HNO3
C．Fe2O3FeFeCl3
D．AlNaAlO2Al(OH)3

参考答案：
1．A
【详解】已知地壳中含量较高的元素依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg，故答案为：A。
2．C
【详解】根据铝与盐酸反应的关系式：，铝与盐酸反应的关系式：，等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6:7，产生的氢气后者较多，说明加入氢氧化钠溶液的铝完全反应，而加入盐酸溶液的铝未完全反应，故答案选C。
3．C
【详解】A．NaHCO3电离出HCO和NaOH电离出OH-结合成碳酸根和水，离子方程式：HCO+ OH-= CO+H2O，调换滴加顺序，反应相同，A不选；
B．NaHCO3电离出HCO和HCl电离出H+结合成二氧化碳和水，离子方程式：HCO+ H+= CO2+H2O，调换滴加顺序，反应相同，B不选；
C．少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中生成Al(OH)3, 离子方程式：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl3溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++ 4OH-=AlO+2H2O，反应不同，C选；
D．氨水电离出OH-结合KAl(SO4)2电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++ 3NH3∙ H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，D不选；
故选：C。
4．C
【详解】A．铝热反应如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，Fe2O3为氧化剂，A不合题意；
B．Al在浓硫酸中钝化是表面的Al被浓硫酸氧化形成了一层致密的氧化物保护膜，故浓硫酸是氧化剂，B不合题意；
C．根据Al与NaOH反应的方程式2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O可知其氧化剂为H2O，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；    
D．Al在空气中生成氧化膜即4Al+3O2=2Al2O3，故O2是氧化剂，D不合题意；
故答案为：C。
5．D
【详解】向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-→AlO+2BaSO4↓+2H2O；
故答案为D。
6．D
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热才能实现，A不符合题意；
B．电石和水反应生成的乙炔，乙炔的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集或排水法收集，B不符合题意；
C．铝热反应是金属铝和某些金属氧化发生发光放热的反应，铝热剂错误，C不符合题意；
D．乙酸乙酯的制取利用乙醇和冰醋酸在浓硫酸的加热的条件下制备，用饱和的碳酸钠作为除杂试剂，由于乙醇和乙酸易溶于水，导管口需在液面以上，以免倒吸，D符合题意；
故选D。
7．C
【详解】KAl(SO4)2溶液中滴Ba(OH)2溶液，KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量比为2:3时，生成沉淀物质的量最大，Al3+恰好发生反应，此时铝元素的存在形式为Al(OH)3，选C。
8．A
【详解】A． 将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，生成氯化铁，产生棕黄色烟，故A正确；
B． 向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生，先发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，故B错误；
C． FeSO4溶液中加入NaClO溶液，发生氧化还原反应、亚铁离子被氧化为铁离子，但不一定生红褐色沉淀，故C错误；
D．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解产生氢氧化铝沉淀，则NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是没有白色沉淀后产生沉淀并逐渐增多，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】表面氧化了的合金与硫酸反应，金属完全溶解，生成硫酸亚铁和硫酸铝等，反应后的溶液加入2mol/的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Fe2+、Fe3+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有硫酸钠，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.25L1mol/L=0.25mol，n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.5mol，V===0.5L=500mL。
答案选C。
10．B
【详解】A．Al2O3和Fe2O3都能与盐酸反应，所以不能用稀盐酸除杂，故A错误；
B．硝基苯和苯互溶，但是二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．己烯与溴水发生加成反应，且产物与溴均易溶于己烷，引入新杂质，不能除杂，应蒸馏分离，故C错误；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选：B。
11．A
【详解】A．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，胃酸的主要成分为HCl，则用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：，故A正确；
B．碳酸钡为难溶物，不能拆成离子形式，则往碳酸钡中滴加稀盐酸反应的离子方程式：，故B错误；
C．氢氧化铝能溶于强碱，但不溶于氨水等弱碱，且氨水不能拆成离子形式，则往氨水中滴加氯化铝：，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：，故D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．加H2SO4会同时沉淀Ba2+、Ag+，故A错误；
B．加入NaCl沉淀Ag+，加入硫酸钠沉淀Ba2+，加入适量NaOH能沉淀Al3+，过量氢氧化钠将Al3+转化为偏铝酸根离子，最后一步加过量HCl会溶解Al(OH)3沉淀，故B错误；
C．加HCl沉淀Ag+，加Na2SO4沉淀Ba2+，加过量的NaOH消耗之前的HCl同时生成偏铝酸钠，最后通CO2生成Al(OH)3沉淀，故C正确；
D．Na2CO3会同时沉淀Ba2+、Ag+、Al3+，故D错误；
故选：C。
13．B
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故C正确；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D正确；
故选：B。
14．B
【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，说明溶液为非氧化性强酸溶液（含有大量H+）或者强碱溶液（含有大量OH-）。
【详解】A．会与OH-反应生成NH3•H2O，不能在碱性条件下存在，但是离子均可以在酸性条件下共存，故A错误；
B．与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在碱性下共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，故酸性条件也不能共存，故B正确；
C．无论酸性还是碱性，均可以共存，不会发生化学反应，故C错误；
D．酸性条件下，弱酸酸根不能共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，碱性条件下可以共存，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．碘酒能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，且没有毒性，常用于皮肤外用消毒，故Ａ正确；
B．过氧乙酸含有过氧键，具有氧化性，能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，过氧乙酸溶液常用于环境消毒，故Ｂ正确；
C．84消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，84消毒液可用于消杀新型冠状病毒，故Ｃ正确；
D．硫酸铝在溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但是不能起到杀菌消毒的作用，故Ｄ错误；
故选Ｄ。
16．B
【详解】A． 铝盐、铁盐能够水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，沉降净水，故可用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物，故A正确；
B． 氯气不能与与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S等处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，生成难溶的CuS，HgS，故B错误；
C． 石灰、纯碱与酸发生反应生成氯化钙、氯化钠，故可用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸，故C正确；
D． 烧碱与高浓度反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨，故D正确；
故选B。
17．C
【详解】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，若强碱溶液中的溶质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与过量NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有生成，故答案为C。
18．D
【详解】A．铝热反应是指铝在高温下与少数金属氧化物反应生成氧化铝和金属，反应①中利用Al的还原性将Zn2+还原生成Zn，为铝热反应冶炼Zn，故A正确；
B．反应②中反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，所以属于置换反应，故B正确；
C．C2Cl6为乙烷的六氯代物，则属于卤代烃，故C正确；
D．由①②可知还原性为Al＞Zn＞C，但Al、Zn均为金属，不具有氧化性，故D错误；
综上所述答案为D。
19．A
【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别。
【详解】A．无论是Ca(OH)2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到Ca(OH)2中，都产生沉淀，不能鉴别，A项选；
B．向碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而向盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，B项不选；
C．向硝酸银中滴加到氨水，先生成沉淀后溶解变成银氨溶液，而向氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，现象不同，可鉴别，C项不选；
D．向氯化铝中滴加氢氧化钠，先生成沉淀，后沉淀溶解，而向氢氧化钠中滴加氯化铝，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，D项不选；
答案选A。
20．A
【详解】A．氯气与Fe发生化合反应生成FeCl3，故A选；
B．S与氧气发生化合反应生成SO2，不能得到SO3，故B不选；
C．可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3，不能由单质反应生成，故C不选；
D．氯气与水反应生成HClO，不能由单质反应生成，故D不选；
故选A。
21．C
【详解】A. 是两性氢氧化物，故A正确；B. 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质，故B正确；C. 不溶于弱碱氨水和弱酸醋酸，故C错误；D. 表面积大，能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂，故D正确。故选C。
点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既是弱酸又是弱碱，是弱电解质，溶于强酸或强碱。
22．D
【详解】A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正确；
B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B正确；
C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C正确；
D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D错误；
答案选D。
23．B
【详解】A．向生石灰中加入浓氨水，生成氨气，氨气进入试管中，溶于水，生成一水合氨，一水合氨和Al3+反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3不溶于弱碱，无法达到实验目的，A项不选；
B．稀醋酸和小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明醋酸的酸性强于碳酸，B项选；
C．水和过氧化钠反应生成氧气，氧气和溶液反应生成Fe3+，溶液由绿色变为黄色，证明Fe2+具有还原性，C项不选；
D．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，无法证明二氧化硫具有漂白性，D项不选；
答案选B。
24．B
【详解】制造飞机材料要求密度低，强度高，铝和锂都是轻金属，所以制成的铝锂合金密度低，强度高，适合用作制造飞机的材料，与其导电和导热性无关。
故选B。
25．C
【分析】铝和氢氧化钠溶液反应的实质是铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，方程式依次为2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，据此解答。
【详解】A．反应中铝元素化合价升高，失去电子，铝是还原剂，A正确；
B．水中氢元素化合价降低，得到电子，是氧化剂，B正确；
C．只是溶解氢氧化铝，不是氧化剂，是氧化剂，C错误；
D．水中氢元素化合价降低，得到电子，是氧化剂，所以氢气是还原产物，D正确；
答案选C。
26．C
【详解】A．铝热反应需要在高温条件下才能引发反应，在酒精灯加热铝片与氧化铁混合物不能验证铝热反应，需要通过点燃Mg条等方法产生的高温引发铝热反应，故A不选；
B．乙醇在浓硫酸存在条件下加热到170℃制取乙烯，加热到140℃生成乙醚，故B不选；
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应能够生成二氧化硫，可用于制备二氧化硫气体，故C选；
D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠和氯化钠，不能用于制备氢氧化铝，故D不选；
故选C。
27．A
【详解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
28．B
【详解】A．H2S和亚硫酸反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，有沉淀生成，故A不选；
B．由于碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中，不会生成沉淀，故B选；
C．氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于弱碱，所以即使通入过量的氨气沉淀也不溶解，故C不选；
D．氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不选；
故选B。
29．C
【详解】A．常温下小块铝片投入足量浓硫酸中发生钝化，所加固体不可以完全溶解，故A错误；
B．碘的非金属性比溴弱，少量碘加入溴化钠溶液中不反应，所加固体不能溶解，故B错误；
C．硫磺易溶于二硫化碳，小块硫磺投入足量二硫化碳中完全溶解，故C正确；
D．小块铜片投入热乙醇溶液中，铜片作催化剂，所加固体不能溶解，故D错误；
故答案为：C。
30．A
【详解】A．S与氧气点燃反应生成SO2，SO2与水形成亚硫酸，能一步转化，故A符合题意；
B．氨气催化氧化生成NO，不能生成NO2，不能一步实现，故B不符合题意；
C．Fe2O3与Al发生铝热反应生成Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2，不能生成氯化铁，不能一步转化实现，故C不符合题意；
D．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝为两性氢氧化物，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故D不符合题意；
答案为A。