上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-28氮族元素及其化合物（2）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-28氮族元素及其化合物（2），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-28氮族元素及其化合物（2）

一、单选题
1．（2022·上海黄浦·统考二模）用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是

A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂 C．属于碱 D．含有极性键
2．（2022·上海黄浦·统考二模）中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是
A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧
3．（2022·上海黄浦·统考二模）已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是
A． B． C． D．(尿素)
4．（2022·上海·统考模拟预测）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是
A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液
5．（2022·上海·统考模拟预测）汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：

下列说法错误的是
A．①属于氮的固定 B．②中氮元素被氧化
C．③属于化合反应 D．④可减排有害气体
6．（2022·上海·统考一模）下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
7．（2022·上海金山·统考二模）自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是

A．过程①和②均属于自然固氮
B．X→Y发生化合反应
C．NH3→N发生氧化还原反应
D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y
8．（2022·上海金山·统考二模）N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有关说法正确的是
A．22.4 L(STP)H2O中有质子10 NA
B．1 mol N2H4中共用电子对6 NA
C．反应生成3 mol N2，转移电子8 NA
D．2 mol NO与足量O2反应得到NO2分子2 NA
9．（2022·上海金山·统考二模）由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

有关该制碱工艺描述错误的是
A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用
C．X可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl2
10．（2022·上海普陀·统考二模）氨碱法制纯碱，处理母液时不涉及的离子反应是
A．NH3＋=＋ B．CaO＋H2O=Ca2+＋2OH—
C．Ca2+＋OH—＋=CaCO3↓＋H2O D．＋OH—NH3↑＋H2O
11．（2022·上海·统考二模）化学法镀银的过程如下：
Ⅰ.向容器中加入一定量2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；
Ⅱ.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在60～70℃水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。
下列说法正确的是
A．该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物
B．步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag+、和
C．步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出
D．可用硝酸洗涤除去容器壁上的银
12．（2022·上海嘉定·统考一模）有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是
A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳
B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放
C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成
13．（2022·上海嘉定·统考一模）某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
14．（2022·上海·统考二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O+、NO、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO D．Cu2+、NH、Br-、OH-
15．（2022·上海徐汇·统考二模）下列过程属于人工固氨的是
A．工业合成 B．被催化氧化为
C．用和合成尿素 D．浓与反应生成
16．（2022·上海·一模）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．可以通过化合反应生成c
B．工业上通过来制备
C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D．加热d＇的固态钾盐可以产生
17．（2022·上海·统考二模）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用加压装置 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
18．（2022·上海长宁·统考二模）采用循环操作可提高原料的利用率， 下列工业生产中， 没有采用循环操作的是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．氯碱工业 D．纯碱工业
19．（2022·上海长宁·统考二模）下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作
实验现象
A
向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl
溶液由浅绿色变为棕黄色
B
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C
向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
生成无色溶液和刺激性气味气体

A．A B．B C．C D．D
20．（2022·上海·模拟预测）下列有关氨的说法正确的是
A．NH3的空间构型为平面三角形
B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NH3的水溶液不能导电
D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
21．（2022·上海宝山·统考一模）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是
A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．AlO2和Al(OH)3 D．AlO
22．（2022·上海宝山·统考一模）属于化学变化的是
A．溴的挥发 B．煤的干馏 C．碘的升华 D．氨的液化
23．（2022·上海·模拟预测）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
CO2
稀盐酸
大理石

A．A B．B C．C D．D
24．（2022·上海浦东新·统考一模）有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是
A．含有的微粒总数相同
B．放置一段时间后溶液pH均增大
C．都有刺激性气味
D．都有杀菌消毒作用
25．（2022·上海浦东新·统考一模）雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如下图。下列说法正确的是

A．NOx仅来自于大气固氮
B．上述过程中只发生氧化还原反应
C．控制农业上氨排放可以减少雾霾
D．硝酸铵是含氮量最高的氮肥
26．（2022·上海·统考一模）工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质
A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢硫酸
27．（2022·上海金山·统考一模）下列实验能达到实验目的的是

A．装置甲制取NH3 B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3 D．装置丁制CaCO3

二、多选题
28．（2022·上海宝山·统考一模）下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸的反应
B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．铁和盐酸的反应
D．硫酸与锌粒的作用

三、实验题
29．（2022·上海·统考二模）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：

Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______

Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_______
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：_______。
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr2O3，质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______。
(6)证明样品已反应完全的操作名称是_______；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
30．（2022·上海浦东新·统考一模）某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；D装置的作用___________。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________(保留三位小数)。
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
①
②
③
④
已煮沸的BaCl2溶液
未煮沸的BaCl2溶液
已煮沸的Ba(NO3)2溶液
未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。
得到如下pH-t图：

(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________(填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________(任写2条)。
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为_______。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________(选填编号)。
a．气体通入速率过快     b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面

参考答案：
1．C
【分析】吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红，说明溶液为碱性，故气体为氨气，据此分析解题。
【详解】A．NH3是一种有强烈的刺激性气味的气体，A正确；
B．液氨气化过程中吸收热量，可用作制冷剂，B正确；
C．氨气是氮的氢化物，溶于水生成碱一水合氨，氨气不属于碱，C错误；
D．NH3含有3条N-H键，为极性键，D正确；
答案选C。
2．A
【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．水稻田土壤带负电，硫酸铵中铵根离子带正电可被吸附在土壤中，故肥效较好，A正确；
B．硝酸铵中，铵根离子带正电可被土壤吸附，硝酸根带负电无法被土壤吸附，肥效较差，B错误；
C．碳酸铵中铵根离子带正电可被土壤吸附，肥效较好，C正确；
D．尿素不是电解质，无法电离出阴阳离子，土壤带负电对尿素的肥效影响较小，D正确。
故答案选B。
4．A
【分析】碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。
【详解】A．将二氧化碳、二氧化硫通入品红溶液中，具有漂白性的二氧化硫使溶液由红色褪为无色，所得无色溶液为澄清溶液，故A正确；
B．将二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，溶液变混浊，故B错误；
C．将二氧化碳、二氧化硫通入氢硫酸溶液中，二氧化硫和氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，溶液变混浊，故C错误；
D．将二氧化碳、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变混浊，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．①将游离态氮(N2)转化为化合态氮，属于氮的固定，A正确；
B．②中氮元素价态升高，失电子作还原剂，被氧化，B正确；
C．③中反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，不属于化合反应，C错误；
D．④发生反应为2NO+2CON2+2CO2，产物不污染环境，可减排有害气体，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；
B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；
C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；
D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；
故答案为：C。

7．B
【分析】依据自然界中氮的部分循环过程图可知，的化合价依次递增，且物质类别分别为氧化物、氧化物、酸，由此判断X为，Y为，Z为，M为硝酸盐，N为铵盐；
【详解】A．自然固氮指的是大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮化合物或通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，所以过程①可能是自然固氮，但是过程②不是，A错误；
B．发生的反应为，反应物有两种，生成物只有一种，是化合反应，B正确；
C．在自然界中氮的部分循环过程图，不难发现的过程并未发生化合价的改变，所以不是氧化还原反应，C错误；
D．若为硫循环，X为，Y为，的反应为，X在空气中点燃不可能得到Y，D错误；
故合理选项为B。
8．C
【详解】A．标准状况下水是液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；
B．肼的结构式为：，1molN2H4中共用电子对为5NA，B错误；
C．反应2N2H4+2NO2→3N2+4H2O，N2H4中N的化合价由-2价升高为0价， NO2中N的化合价由+4价降低为0价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知3N2～8e-，生成3mol氮气，转移8mol电子，即8NA个，C正确；
D．NO2分子中存在平衡：2NO2⇌N2O4，2molNO与足量O2反应得到NO2分子小于2NA， D错误；
故选C。
9．A
【分析】由制碱工艺图可知，“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl (饱和) +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X加到NH4Cl中加热生成氨气和氯化钙溶液，可推知X为氢氧化钙，以此来解析；
【详解】A．由制碱工艺图可知，原料是食盐、NH3、CO2、水还有石灰乳，A错误；
B．由制碱工艺图可知，氨气循环使用，B正确；
C．根据以上分析，X为氢氧化钙，可以是石灰乳，C正确；
D．由制碱工艺图可知，产品是纯碱和氯化钙，D正确；
故选A。
10．A
【详解】氨碱法制纯碱所得母液主要成分为氯化铵和碳酸氢钠，向母液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，反应生成的过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，与氯化铵溶液共热反应生成氯化钙、氨气和水，不发生氨气与碳酸氢钠溶液的反应；
故选A。
11．D
【详解】A．该实验只能证明葡萄糖分子中含有醛基，但不能证明其与甲醛、乙醛等互为同系物，A不正确；
B．步骤Ⅰ中，AgNO3与氨水反应生成AgOH和NH4NO3，AgOH再溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，所以溶液中不存在大量的Ag+，B不正确；
C．步骤Ⅱ中，若使用酒精灯直接加热，则反应速率过快，生成的银在试管内壁附着不均匀，且易脱落，C不正确；
D．银能与硝酸反应从而发生溶解，所以可用硝酸洗涤容器壁上的银，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A． 浓硝酸与浓硫酸具有强氧化性，加热时可与C反应，对应方程式为：，，A正确；
B． 常温下，浓硝酸与浓硫酸都将用铁制或铝钝化，所以可以用铁制或铝制容器盛放，B正确；
C．长期露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所溶质质量分数都会变小，浓硝酸具有挥发性，溶质会减少，所溶质质量分数都会变小，C正确；
D．浓硝酸有挥发性，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成，而浓硫酸难挥发，不会产生白烟，D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A错误；
B．83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B错误；
C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C错误；
D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．存在水合氢离子，则酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+不共存，A选；    
B． Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B不选；
C． Ba2＋与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C不选；    
D． Cu2＋、能分别与OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存，不是氧化还原反应，D不选；
答案：A。
15．A
【分析】氮的固定是指游离态氮元素到化合态的过程。
【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成，属于人工固氮，A项正确；
B．被催化氧化为和水，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，B项错误；
C．用和合成尿素，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，C项错误；
D．浓与反应生成，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，D项错误；
答案选A。
16．B
【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。
【详解】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确；
B．工业上通过，，，即来制备，故B错误；
C．可通过反应得到氯气，故C正确；
D．氯酸钾受热分解，可以产生，故D正确；
故答案为B。
17．D
【详解】A．硫酸工业中由于SO2和O2反应转化为SO3的反应在常压下转化率就已经很高了，故不需使用加压装置，合成氨中常采用500MPa下，需要加压装置，A不合题意；    
B．H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，这其中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，也不需要吸收装置，B不合题意；
C．H2SO4的工业生产中不用氢气，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4，C不合题意；
D．氨气用铁触媒做催化剂，而制硝酸第一步制氨气则同上，第二步制一氧化氮时用铂铑合金网，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，D符合题意；
故答案为：D。
18．C
【详解】A．硫酸工业是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，所以尾气中含有二氧化硫，可以进行循环操作，A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，必须进行循环操作，B错误；
C．氯碱工业生成氢气、氯气和氢氧化钠，没有进行循环操作， C正确；
D．纯碱工业：向氨的氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热产生纯碱和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化铵和氢氧化钙共热产生氨气，氨气可回收利用，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl，在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色，实验现象与实验操作相匹配，A不符合题意；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，使溶液显酸性，Mg(OH)2沉淀能够与酸性溶液中的H+反应产生Mg2+和H2O，因此看到的实验现象是：白色沉淀溶解，实验现象与实验操作相匹配，B不符合题意；
C．Na与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，看到有气泡产生，实验现象与实验操作相匹配，C不符合题意；
D．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，二者反应产生NaCl、S、SO2、H2O，反应产生的S单质是不溶于水的淡黄色固体，因此该实验现象是：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成，同时有刺激性气味气体产生，实验现象与实验操作不相匹配，D符合题意；
故合理选项是D。
20．B
【详解】A．NH3中中心原子N有3个σ键，一个孤电子对，因此NH3的空间构型为三角锥形，故A错误；
B．形成分子间氢键的条件是①必须要有H，H与原子半径小，电负性大的元素(N、O、F)形成共价键，②H与与原子半径小，电负性大的元素(N、O、F)形成氢键，因此NH3和H2O能形成分子间氢键，故B正确；
C．氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O属于弱碱，能发生电离NH和OH-，即氨气的水溶液能导电，故C错误；
D．氨的催化氧化生成NO和水，N的化合价由-3升高为+2，化合价升高，即利用了氨气的还原性，故D错误；
答案为B。
21．B
【详解】设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，该溶液中含有1mol、1molAl3+、2mol，根据反应+Ba2+═BaSO4↓可知，当溶液中的完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH﹣，1molAl3+和3molOH﹣发生反应生成1molAl(OH)3沉淀，剩余的1molOH﹣恰好与1mol铵根离子反应，所以Al元素的主要存在形式为Al(OH)3；
故答案为B。
22．B
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。
【详解】A．溴的挥发是物质的状态的变化，在这个过程中无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的是复杂的化学变化，B符合题意；
C．碘的升华是由于碘分子间距离增大，分子间作用力比较小，在该过程中物质状态由固体变为气体，无新物质生成，因此该变化物理变化，C不符合题意；
D．氨的液化是分子间距离缩小，在物质变化过程中无新物质生成，因此该变化为物理变化，D不符合题意；
故合理选项是B。
23．D
【详解】A．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S， A不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C不符合题意；
D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；
故答案选D。
24．C
【详解】A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；
B．氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误；
C．氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确；
D．氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误；
故合理选项是C。
25．C
【详解】A．氮氧化合物NOx不仅来自于大气固氮,也来源于机动车的尾气及硝酸制造工厂产生的废气，A错误；
B．在上述反应中NH3+HNO3=NH4NO3的反应中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，B错误；
C．农业上氨排放的降低，就不会与酸雨中的HNO3及H2SO4结合形成NH4NO3、NH4HSO4、(NH4)2SO4固体颗粒，因而就可以降低雾霾的形成，C正确；
D．氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、CO(NH2)2、(NH4)2SO4等，硝酸铵中N元素的含量为，尿素中N元素的含量为 ，可见硝酸铵并不是含氮量最高的氮肥，D错误；
故合理选项是C。
26．A
【详解】工业上制硫酸通常用氨水吸收含有二氧化硫的尾气，防止污染空气，故选A。
27．D
【详解】A．实验室制NH3的反应原理为：Ca(OH)2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，装置甲制取NH3因缺少反应物Ca(OH)2而不能实现，A不合题意；    
B．由于2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故装置乙干燥NH3不能用浓硫酸，而应该用碱石灰，B不合题意；
C．已知NH3的密度小于空气的密度，故装置丙收集NH3时应该是短进长出，C不合题意；
D．由于2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3，CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl，则装置丁可以制得CaCO3，D符合题意；
故答案为：D。
28．BC
【详解】A．铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，故A不选；
B．氯气通入氢氧化钠溶液中，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，改变温度，反应产物会发生变化，改变氢氧化钠溶液的浓度，反应产物不会发生改变，故B选；
C．铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气，改变反应物的浓度，不会改变生成物，故C选；
D．硫酸与锌粒反应时，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌与稀硫酸反应生成氢气，硫酸的浓度不同，反应产物不同，故D不选；
故选：BC。
29．(1)b→e→f
(2) 2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O 通HCl气流加热
(3)制备NH3装置易堵塞，引发爆炸
(4)Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O
(5)20:1
(6) 恒重操作 偏大

【分析】氨气是一种碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，能被无水CaCl2吸收，从而转化为CaCl2∙8NH3，所以氨气只能用碱石灰干燥。
(1)
NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl，所以不能用NH4Cl热分解制氨气。由分析可知，只能用碱石灰干燥NH3，则相应的连接顺序可以是b→e→f。答案为：b→e→f；
(2)
CrCl3·6H2O直接加热脱水往往得到Cr2O3，化学方程式为2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O，所以由氯化铬晶体制备无水氯化铬时，应设法抑制水解反应的发生，从方程式提供的信息看，方法是通HCl气流加热。答案为：2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O；通HCl气流加热；
(3)
因为氨易液化，实际进行实验时，液氨会引起制气装置的堵塞，从而导致危险，简要说明为：制备NH3装置易堵塞，引发爆炸。答案为：制备NH3装置易堵塞，引发爆炸；
(4)
NH3与Cr2O3发生氧化还原反应时，生成两种单质为Cr和N2，化学方程式：Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O。答案为：Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O；
(5)
设产品中CrN的物质的量为x，Cr2N的物质的量为y，则可建立如下等量关系式：
66x+118y=14.38……①、x+2y=……②，解方程可得：x=0.2mol，y=0.01mol。从而得出样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.2:0.01=20:1。答案为：20:1；
(6)
证明样品已反应完全时，只需看继续加热前后固体的质量是否改变，所以操作名称是恒重操作；若加热时长不足，则CrN和Cr2N没有完全转化为Cr2O3，加热后固体的质量必然小于16.720g，含Cr物质的量小于0.22mol，由此算出的y值偏小，x值偏大，所以最终测定CrN的纯度将偏大。答案为：恒重操作；偏大。
【点睛】在分析加热时长不够产生的误差时，可得出x+2y＜0.22，代入解方程，便可求出y＜0.01mol，x＞0.2mol。
30．(1) 隔绝空气，避免空气中氧气干扰实验 吸收尾气SO2并防止倒吸 0.295
(2) SO2溶于水，与水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，电离出的少量氢离子使溶液pH下降 盐酸或硫酸 ①O2能氧化SO2；②能氧化SO2；③O2的氧化作用比强(或有O2参与，可显著提高氧化SO2的反应速率或剧烈程度)
(3) 0.92 b

【分析】由实验装置图可知，装置A中绿矾高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，装置B中三氧化硫与水蒸气冷凝反应得到硫酸溶液，装置C用于探究二氧化硫与钡盐溶液的反应，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，其中导致的漏斗能起到防止倒吸的作用。
（1）
C装置中覆盖食用油可以隔绝空气，避免空气中氧气干扰探究二氧化硫与钡盐溶液反应的实验检测；由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，其中导致的漏斗能起到防止倒吸的作用；由方程式可知，反应生成三氧化硫和水蒸气的物质的量比,1：14，1mol三氧化硫与1mol水反应生成1mol硫酸，则所得硫酸溶液的质量分数理论值为≈0.295，故答案为：隔绝空气，避免空气中氧气干扰实验；吸收尾气SO2并防止倒吸；0.295；
（2）
由图可知，曲线①的变化说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，使溶液中pH减小；曲线②的变化说明溶液中氧气将二氧化硫氧化生成强酸硫酸，反应生成的硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，使溶液中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降；曲线③的变化说明反应生成弱酸亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子在溶液中将二氧化硫氧化生成硫酸钡沉淀和硝酸，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，但溶液中的pH大于曲线②；曲线④的变化说明溶液中的弱酸亚硫酸被空气中氧气氧化生成强酸硫酸，溶液中氢离子浓度大，硝酸根离子的氧化性强，在溶液中将二氧化硫迅速氧化生成硫酸钡和硝酸，溶液pH出现骤降，在四组曲线中溶液的pH最小，综合四组数据可知，氧气和硝酸根离子能氧化二氧化硫，溶液中的氧气能提高硝酸根离子氧化二氧化硫的反应速率和反应程度，故答案为：盐酸或硫酸；①O2能氧化SO2；②能氧化SO2；③O2的氧化作用比强(或有O2参与，可显著提高氧化SO2的反应速率或剧烈程度)；
（3）
标准状况下2240mL气体的物质的量为=0.1mol，二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中得到21.436g硫酸钡沉淀，由硫原子个数守恒可知，二氧化硫的体积分数为=0.92；
a．若气体通入速率过快会使二氧化硫不可能完全吸收，生成硫酸钡的质量偏小，导致所测结果偏低，故错误；
b．若沉淀未进行恒重操作可能会使沉淀表面附有可溶性杂质，使测得硫酸钡的质量偏大，导致所测结果偏高，故正确；
c．若收集的气体中有二氧化碳不会影响硫酸钡的质量，对所测结果无影响，故错误；
d．若未用食用油覆盖液面不会影响硫酸钡的质量，对所测结果无影响，故错误；
b正确，故答案为：0.92；b。