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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-23卤素及其化合物（2）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-23卤素及其化合物（2），共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-23卤素及其化合物（2）
一、单选题
1．（2022·上海宝山·统考一模）属于化学变化的是
A．溴的挥发 B．煤的干馏 C．碘的升华 D．氨的液化
2．（2022·上海·模拟预测）向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为
A．S2- B．H2S C．S D．SO
3．（2022·上海·模拟预测）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
CO2
稀盐酸
大理石
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·上海·模拟预测）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用盛满Cl2的量筒进行如图实验。对实验现象的分析正确的是
A．量筒内液面上升，证明Cl2与H2O发生了反应
B．量筒中还剩余气体，是因为Cl2的溶解已达饱和
C．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于Cl2挥发
D．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为Cl2与H2O反应生成盐酸
5．（2022·上海浦东新·统考一模）有关漂粉精的说法错误的是
A．有效成分为Ca(ClO)2 B．溶液显碱性
C．必须密封保存 D．工业上用氯气和澄清石灰水制取
6．（2022·上海·模拟预测）往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是
A．碳酸钙粉末 B．氯化钡溶液 C．稀硫酸 D．二氧化硫气体
7．（2022·上海浦东新·统考一模）有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是
A．含有的微粒总数相同
B．放置一段时间后溶液pH均增大
C．都有刺激性气味
D．都有杀菌消毒作用
8．（2022·上海浦东新·统考一模）向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．还原性：I—
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol
9．（2022·上海松江·统考一模）关于漂粉精的说法错误的是
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性
10．（2022·上海·模拟预测）下列离子常用“气体法”检验的是
A． B． C． D．
11．（2022·上海·模拟预测）下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是
A．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁
B．Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂
C．漂粉精是纯净物
D．次氯酸的酸性比碳酸弱
12．（2022·上海·统考一模）关于新制氯水说法错误的是
A．既含氯离子又含氯分子 B．通入一定量二氧化硫，漂白性减弱
C．加入小苏打粉末，有气泡产生 D．久置后溶液酸性减弱
13．（2022·上海·模拟预测）下列实验现象的描述正确的是
A．将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟
B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生
C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
D．NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是先有白色沉淀后消失
14．（2022·上海青浦·一模）在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了
B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应
C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ，
D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的
15．（2022·上海·模拟预测）某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
16．（2022·上海静安·统考二模）下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色
17．（2022·上海金山·统考一模）实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是
A．反萃取时与溶液反应的离子方程式：
B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相
D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
18．（2022·上海金山·统考一模）为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的氧化铜粉末
D
乙酸乙酯(CH3COOH)
乙醇、浓硫酸
加热蒸馏
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·上海宝山·统考模拟预测）化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是
A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间
B．84消毒液(含)与盐酸混合后消毒效果更佳
C．用生石灰作吸氧剂和干燥剂
D．采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
20．（2022·上海·模拟预测）下列变化过程中，气体被还原的是
A．硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊 B．一氧化碳高温下使氧化铜变红色
C．氯气使溴化钾溶液变黄 D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀
21．（2022·上海·一模）向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是
A．稀盐酸 B．NaHSO4固体 C．CaCl2粉末 D．CO2气体
22．（2022·上海·一模）实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（ ）
A．可用装置甲制取氯气 B．可用装置乙制取氨气
C．可用装置丙制取并检验乙炔 D．可用装置丁制得金属锰
23．（2022·上海长宁·统考二模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）
A．向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜
B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中
C．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
24．（2022·上海·模拟预测）向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。下列判断正确的是
选项
A
B
C
D
上层
红棕色
黄绿色
无色
无色
下层
无色
无色
红棕色
黄绿色
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·上海·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3分解产生了氨气
D．
漂白粉在空气中久置
变成块状固体
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·上海·统考一模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入Na2CO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入NaHS溶液中
二、多选题
27．（2022·上海宝山·统考一模）下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸的反应
B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．铁和盐酸的反应
D．硫酸与锌粒的作用
三、实验题
28．（2022·上海静安·统考一模）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。舍勒的方法沿用至今，实验室用如下装置制取氯气并进行氯气性质探究。
完成下列填空。
(1)甲为发生装置，该处还缺少的玻璃仪器是_______。盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)乙为除杂装置，盛有_______(填写下列字母编号)，目的是为了_______。
a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.四氯化碳
(3)检验丙装置中氯气是否已集满的操作是_______。
(4)丁装置中盛有紫色石蕊试液，实验中可观察到溶液颜色发生了如下变化。请完成下表中的三处空白。
实验现象
原因
最初溶液从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______
然后溶液从无色逐渐变为_______色
/
(5)戊装置的作用是_______，该处的化学反应方程式为_______。
(6)实验结束，测得戊装置中溶液质量为200g，NaOH溶液的质量分数由30%减小到1%，则吸收的氯气质量是_______g(保留一位小数)。
29．（2022·上海·一模）亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净
浓盐酸
_________________
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
_________________
(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；
(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数
四、工业流程题
30．（2022·上海·统考一模）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：
(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→__(填小写字母)。
(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__；操作②的方法是___。
(3)溶液Ⅰ可加试剂X__(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
(4)检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是__。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式__。
在溶液II转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H2O)(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(绿色)+4H2O(l)
(5)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___。
(6)为测定原料CuCl2•xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
b.在坩埚中充分灼烧
c.在__(填仪器名称)中冷却
d.称量所得黑色固体质量
e.重复b~d操作直至__。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=__(精确到0.1)。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况___。
31．（2022·上海·模拟预测）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：① 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；
② NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
（1）ClO2发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。
a 将SO2氧化成SO3，增强酸性 b 稀释ClO2以防止爆炸 c 将NaClO3氧化成ClO2
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
a Na2O2 b Na2S c FeCl2 d PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
a 蒸馏 b 蒸发 c 灼烧 d 过滤 e 冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。
32．（2022·上海·模拟预测）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。
a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品
（3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③ 是从MgCl2溶液中获得MgCl2×6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为____________________________。
（4）操作④是加热MgCl2×6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因________________。
（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br¯，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。
参考答案：
1．B
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。
【详解】A．溴的挥发是物质的状态的变化，在这个过程中无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的是复杂的化学变化，B符合题意；
C．碘的升华是由于碘分子间距离增大，分子间作用力比较小，在该过程中物质状态由固体变为气体，无新物质生成，因此该变化物理变化，C不符合题意；
D．氨的液化是分子间距离缩小，在物质变化过程中无新物质生成，因此该变化为物理变化，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．氯气过量，硫离子具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，A错误；
B．氯气过量，硫化氢具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，B错误；
C．若生成硫单质，两者充分反应后应有黄色沉淀生成，C错误；
D．氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，过量的氯气又会与硫反应，充分振荡后无明显现象，说明S元素存在的主要形式为硫酸根，D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S， A不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C不符合题意；
D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；
故答案选D。
4．D
【详解】A．由信息可知，氯气能溶于水，也能使液面上升，A错误；
B．如果全部为氯气，水充满试管，若收集的氯气不纯则会导致水不能充满，B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，在空气中放置一段时间后，次氯酸分解变为盐酸和氧气，造成溶液pH下降，C错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向大理石中滴加量筒中的溶液，盐酸与大理石反应生成二氧化碳，产生气泡，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A正确；
B．漂粉精中的次氯酸钙为强碱弱酸盐，在溶液发生水解反应水溶液呈碱性，故B正确；
C．次氯酸的酸性弱于碳酸，敞口放置时漂粉精中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，导致漂白精失效，则漂粉精必须密封保存，防止变质，故C正确；
D．工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精，故D错误；
故选D。
6．A
【分析】新制氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，溶液中次氯酸的浓度越大，漂白能力越强。
【详解】A．往新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，溶液中氢离子与碳酸钙反应，平衡向正反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度增大，溶液漂白能力增强，故A正确；
B．往新制氯水中加入少量氯化钡溶液，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故B错误；
C．往新制氯水中加入少量稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故C错误；
D．往新制氯水中通入少量二氧化硫气体，氯气与二氧化硫反应，溶液中氯气浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；
B．氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误；
C．氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确；
D．氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误；
故合理选项是C。
8．B
【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B正确；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C错误；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A正确；
B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B正确；
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C错误；
D．漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强氧化性，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．的检验是向待测液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明待测液中一定含有，此法为沉淀法，A不合题意；
B．的检验是向待测液中加入NaOH溶液，并微热，有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明待测液中一定含有，此法为气体法，B符合题意；
C．的检验是向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，说明待测液中一定含有I-，此法为沉淀法，C不合题意；
D．的检验是向待测液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明待测液中一定含有Fe2+，此法为显色法，D不合题意；
故答案为：B。
11．D
【详解】A．氯气具有强氧化性，所以氯气与铁反应会生成氯化铁，故A错误；
B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．漂粉精是次氯酸钠和氯化钠的混合物，故C错误；
D．空气中的二氧化碳可以使次氯酸钙失效，故说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故D正确；
故答案为D
12．D
【详解】A．新制氯水为浅黄绿色，溶液中含有氯气分子、盐酸和次氯酸，盐酸完全电离出氢离子和氯离子，则新制氯水中既含氯离子又含氯分子，故A正确；
B．新制氯水和二氧化硫都有漂白性，新制氯水中通入一定量二氧化硫发生反应，氯气与二氧化硫和水反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸，溶液的漂白性减弱，故C正确；
C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应中有气泡产生，故C正确；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，则久置后得到盐酸，溶液酸性增强，故D错误；
故选D。
13．A
【详解】A． 将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，生成氯化铁，产生棕黄色烟，故A正确；
B． 向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生，先发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，故B错误；
C． FeSO4溶液中加入NaClO溶液，发生氧化还原反应、亚铁离子被氧化为铁离子，但不一定生红褐色沉淀，故C错误；
D．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解产生氢氧化铝沉淀，则NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是没有白色沉淀后产生沉淀并逐渐增多，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确；
B．新制氯水呈黄绿色，证明有分子，不能证明与能反应，故B错误；
C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确；
D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去中混有的，故D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确；
C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C正确；
D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误；
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误；
故答案选C。
17．B
【详解】A．配平错误，应是：，A错误；
B．振荡过程中会增大分液漏斗内气压，要适时旋开活塞放气，以防产生危险，B正确；
C．四氯化碳密度比水大，在下口放出，水相要从上口倒出，C错误；
D．过滤时，待其自然流尽，不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．氯水也能与NaBr反应，不符合除杂的要求，A错误；
B．NH4Cl也能与NaOH反应，不符合除杂的要求，B错误；
C．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，C正确；
D．乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，不能加乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸。除去乙酸乙酯中的CH3COOH可以先加入饱和Na2CO3溶液，然后分液，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A． 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间，故A错误；
B． 84消毒液(含)与盐酸混合后反应生成氯气，消毒效果变差，同时污染环境，故B错误；
C． 用生石灰作干燥剂，不能作吸氧剂，故C错误；
D． 采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，减少污染气体的排放，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好，故D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．硫化氢被亚硫酸氧化生成S单质，所以产生淡黄色浑浊，故A不符合题意；
B．一氧化碳在高温下使氧化铜变红色时，一氧化碳被氧化生成CO2，故B不符合题意；
C．氯气使溴化钾溶液变黄时，氯气将溴离子氧化，氯气本身被还原，故C符合题意；
D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀发生的是复分解反应，氨气既不被还原也不被氧化，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
21．C
【分析】漂粉精是混合物，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸或酸性物质，由此分析。
【详解】A．向漂粉精的水溶液中加入稀盐酸，稀盐酸与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强漂白能力，故A不符合题意；
B．向漂粉精的水溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4电离出的氢离子与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，能增强其漂白能力，故B不符合题意；
C．向漂粉精的水溶液中加入氯化钙粉末，氯化钙与Ca(ClO)2不能反应，不能增强其漂白能力，，故C符合题意；
D．向漂粉精的水溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强漂白能力，故D不符合题意；
答案选C。
22．D
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
B．制备氨气时反应生成水，试管口不能向上，图中试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．乙炔、H2S等均能被高锰酸钾氧化，应先利用硫酸铜溶液除杂，再利用高锰酸钾溶液检验乙炔，故C错误；
D．点燃镁条，引发铝热反应，Al与二氧化锰发生氧化还原反应可制得金属锰，故D正确；
答案选D。
23．A
【详解】A．6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；
B．铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；
C．浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；
D．合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】合成氨的反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时存在。
24．C
【详解】向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，氯气与溴化钠发生置换反应，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2，然后加入适量CCl4，Br2易溶于四氯化碳，发生萃取，振荡，静置，溶液分层，下层为红棕色的溴的四氯化碳溶液，上层为无色的水溶液，故选C。
25．D
【详解】A项，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，所以还原性：Fe>Fe2+，A正确；B项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，B正确；C项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故C正确；D项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故D错误。
点睛：本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A、C、D涉及的知识都是高频考点，注意B项，中学阶段教材没有讨论Na和CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和Na2O，Na2O是一种碱性氧化物，会立即与CO2气体反应生成Na2CO3。
26．B
【详解】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；
C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；
D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；
故选B。
27．BC
【详解】A．铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，故A不选；
B．氯气通入氢氧化钠溶液中，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，改变温度，反应产物会发生变化，改变氢氧化钠溶液的浓度，反应产物不会发生改变，故B选；
C．铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气，改变反应物的浓度，不会改变生成物，故C选；
D．硫酸与锌粒反应时，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌与稀硫酸反应生成氢气，硫酸的浓度不同，反应产物不同，故D不选；
故选：BC。
28．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) b 除去氯气中的氯化氢气体
(3)将润湿的淀粉—KI试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满
(4) 红 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 淡黄绿
(5) 尾气处理，吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
(6)40.7
【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙为向上排空气法收集氯气的装置，装置丁中盛有紫色石蕊试液先变红后褪色，验证氯水的酸性和漂白性，装置戊中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）由分析可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则缺少的玻璃仪器是酒精灯；由装置图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：酒精灯；分液漏斗；
（2）由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：b；除去氯气中的氯化氢气体；
（3）若氯气已集满，逸出的氯气能与湿润的碘化钾淀粉试纸中的碘化钾溶液反应生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，则检验丙装置中氯气是否已集满的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满，故答案为：将润湿的淀粉—KI试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满；
（4）由分析可知，装置丁中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中的氢离子使紫色石蕊试液变红色，反应生成的次氯酸具有强氧化性，使红色的石蕊试液因氧化而漂白褪色，当石蕊试液完全褪色后，继续通入氯气，氯气溶于水得到淡黄绿色的新制氯水，故答案为：红；氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质；淡黄绿；
（5）由分析可知，装置戊中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（6）设吸收的氯气质量为xg，由题意可知，参加反应的氢氧化钠的物质的量为，由方程式可得：×=，解得x=40.7，故答案为：40.7。
29． 饱和食盐水 f可互换 不同意 NO与反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 Ⅰ
【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。
【详解】(1)用与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；
用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；
(2)，熔点：，沸点：，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是；
不同意此观点，因为氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、通入装置Ⅴ中；
用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；
(3)装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置Ⅰ可以用作氯气的储气的装置；而Ⅱ、Ⅲ不能形成较大压强差，在使用氯气时不能将多余的氯气排出；
(4)由信息可知NOCl在水中剧烈水解生成NO、和HCl，类比，装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为；
(5)黑色沉淀物为二氧化锰，则高锰酸钾被还原为，NO被氧化为硝酸根离子，因此对应的离子方程式为： ；
(6) n(AgNO3)=0.05L×0.40mol/L=0.02mol，根据氯原子守恒，由关系式NOCl∼NaCl∼AgNO3可知，n(NOCl)=0.02mol，则样品的纯度为×100%=80%。
【点睛】根据物质的性质结合装置图综合分析，实验原理和装置在实验操作中的作用，计算时要紧密结合物质的量计算中的守恒关系的运用。
30．(1)dehifg(gf)b(c)
(2) 防止CuCl2和FeCl3水解 在氯化氢氛围中/滴加浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)
(3)CuO/CuCO3/Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3
(4) KSCN溶液 SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+
(5)取绿色溶液Y少许，将Y稀释，发现溶液呈蓝色/在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色/在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色，即可证明存在如上平衡
(6) 干燥器 连续两次称量差值不超过0.001g 1.9 加热时有固体溅出
【分析】本题为通过粗铜粉制备氯化铜晶体的工业过程，粗铜粉中含有杂质铁，首先和氯气反应生成氯化物，之后为了防止铜离子和铁离子的水解，用稀盐酸溶解氯化铜和氯化铁，再通过调pH来除去铁杂质，最后剩下氯化铜溶液，再经过处理得到产品，以此解题。
(1)
依题意，制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应，A是Cl2的发生装置，出来气体含有HCl，用饱和食盐水除去，经浓硫酸干燥即得到纯净、干燥Cl2，在D中与粗铜粉反应后用NaOH溶液吸收尾气，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是：adehifg(gf)b(c)；
(2)
固体Ⅰ的主要成分是氯化铜和氯化铁，其中铜离子和三价铁离子容易水解，用稀盐酸溶解可以防止其水解，故固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是：防止CuCl2和FeCl3水解；溶液Ⅱ是氯化铜溶液，从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O晶体，由于产品中含有为了防止失去结晶水同时还要防止铜离子的水解，故操作②的方法是：在氯化氢氛围中/滴加浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)；
(3)
试剂X作用为消耗H+，调节pH使杂质Fe3+转化为沉淀而除去，并且不能产生新的杂质离子，故试剂X可以选CuO/CuCO3/Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3；
(4)
通过实验过程可知溶液II如果含有杂质离子，则杂质离子是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验，故检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是：KSCN溶液；溶液Ⅱ的主要成分是氯化铜，二氧化硫有还原性，向氯化铜溶液中通入二氧化硫生成氯化亚铜，则方程式为：SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+；
(5)
通过已知可知Cu(H2O)(aq)(蓝色)，CuCl(aq)(绿色)而且他们之间的转化是可逆的，故可以通过平衡移动的方法验证，则证明溶液中有上述转化关系的方法为：取绿色溶液Y少许，将Y稀释，发现溶液呈蓝色/在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色/在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色，即可证明存在如上平衡；
(6)
①固体物质在坩埚中灼烧后应该在干燥器中冷却；固体物质在坩埚中灼烧时为了使其反应充分，应该重复b~d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g；
②晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体为CuO，质量为1.600g，则n(CuO)=0.02mol，根据铜元素守恒，则晶体中n(CuCl2)也为0.02mol，则m(CuCl2)=0.02mol×135g/mol=2.7g
晶体中，，解得x=1.9；
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，说明比实际误差偏大，可能是加热时有固体溅出。
31． b 4mol/L 溶液的密度 2NaOH +2ClO2 + H2O2 → 2NaClO2 + O2 +2H2O 防止H2O2分解 连续测定吸收塔内溶液的pH a bed 重结晶
【分析】利用二氧化硫的还原性将NaClO3在ClO2发生器中还原成ClO2，再利用H2O2的还原性将ClO2在吸收塔中还原成NaClO2，结合题目所给题目信息分析解答。
【详解】（1）根据题给信息①可知纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全，故发生器中鼓入空气的作用可能是稀释以防止爆炸，故答案为：b；
（2）160 g/L NaOH溶液指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，NaOH的摩尔质量为，即1L该溶液含有4molNaOH，物质的量浓度为，由溶质质量分数=×100%可知，若要计算溶液质量分数，需要知道溶液的质量，由m=ρV可知，还需要溶液密度，故答案为：；溶液密度；
（3）根据题给流程知吸收塔内NaOH、和生成 和，反应的化学方程式为；受热易分解，吸收塔的温度不能超过，其目的是防止分解，故答案为：；防止H2O2分解；
（4）判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH，故答案为：用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）吸收塔中为防止被还原成NaCl，除外，还可以选择的还原剂是，不引入杂质离子，故a正确，故答案为：a；
（6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；要得到更纯的晶体必须进行的操作是重结晶，故答案为：bed；重结晶。
32． 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成 C 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气 热空气或水蒸气 挥发性 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀问题
【分析】海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到较为纯净的氯化钠，电解饱和食盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；再通入Cl2将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；操作③是氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作④为加热六水合氯化镁得到干燥的氯化镁，以此解答该题。
【详解】：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，
故答案为：；用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；
（2）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c，
故答案为：c；
（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因为边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气，
故答案为：边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气；
（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发性，
故答案为：热空气或水蒸气；挥发；
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀问题。
【点睛】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-23卤素及其化合物（2）
一、单选题
1．（2022·上海宝山·统考一模）属于化学变化的是
A．溴的挥发 B．煤的干馏 C．碘的升华 D．氨的液化
2．（2022·上海·模拟预测）向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为
A．S2- B．H2S C．S D．SO
3．（2022·上海·模拟预测）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
CO2
稀盐酸
大理石
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·上海·模拟预测）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用盛满Cl2的量筒进行如图实验。对实验现象的分析正确的是
A．量筒内液面上升，证明Cl2与H2O发生了反应
B．量筒中还剩余气体，是因为Cl2的溶解已达饱和
C．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于Cl2挥发
D．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为Cl2与H2O反应生成盐酸
5．（2022·上海浦东新·统考一模）有关漂粉精的说法错误的是
A．有效成分为Ca(ClO)2 B．溶液显碱性
C．必须密封保存 D．工业上用氯气和澄清石灰水制取
6．（2022·上海·模拟预测）往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是
A．碳酸钙粉末 B．氯化钡溶液 C．稀硫酸 D．二氧化硫气体
7．（2022·上海浦东新·统考一模）有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是
A．含有的微粒总数相同
B．放置一段时间后溶液pH均增大
C．都有刺激性气味
D．都有杀菌消毒作用
8．（2022·上海浦东新·统考一模）向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．还原性：I—
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol
9．（2022·上海松江·统考一模）关于漂粉精的说法错误的是
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性
10．（2022·上海·模拟预测）下列离子常用“气体法”检验的是
A． B． C． D．
11．（2022·上海·模拟预测）下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是
A．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁
B．Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂
C．漂粉精是纯净物
D．次氯酸的酸性比碳酸弱
12．（2022·上海·统考一模）关于新制氯水说法错误的是
A．既含氯离子又含氯分子 B．通入一定量二氧化硫，漂白性减弱
C．加入小苏打粉末，有气泡产生 D．久置后溶液酸性减弱
13．（2022·上海·模拟预测）下列实验现象的描述正确的是
A．将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟
B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生
C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
D．NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是先有白色沉淀后消失
14．（2022·上海青浦·一模）在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了
B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应
C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ，
D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的
15．（2022·上海·模拟预测）某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
16．（2022·上海静安·统考二模）下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色
17．（2022·上海金山·统考一模）实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是
A．反萃取时与溶液反应的离子方程式：
B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相
D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
18．（2022·上海金山·统考一模）为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的氧化铜粉末
D
乙酸乙酯(CH3COOH)
乙醇、浓硫酸
加热蒸馏
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·上海宝山·统考模拟预测）化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是
A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间
B．84消毒液(含)与盐酸混合后消毒效果更佳
C．用生石灰作吸氧剂和干燥剂
D．采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
20．（2022·上海·模拟预测）下列变化过程中，气体被还原的是
A．硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊 B．一氧化碳高温下使氧化铜变红色
C．氯气使溴化钾溶液变黄 D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀
21．（2022·上海·一模）向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是
A．稀盐酸 B．NaHSO4固体 C．CaCl2粉末 D．CO2气体
22．（2022·上海·一模）实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（ ）
A．可用装置甲制取氯气 B．可用装置乙制取氨气
C．可用装置丙制取并检验乙炔 D．可用装置丁制得金属锰
23．（2022·上海长宁·统考二模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）
A．向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜
B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中
C．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
24．（2022·上海·模拟预测）向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。下列判断正确的是
选项
A
B
C
D
上层
红棕色
黄绿色
无色
无色
下层
无色
无色
红棕色
黄绿色
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·上海·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3分解产生了氨气
D．
漂白粉在空气中久置
变成块状固体
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·上海·统考一模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入Na2CO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入NaHS溶液中
二、多选题
27．（2022·上海宝山·统考一模）下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸的反应
B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．铁和盐酸的反应
D．硫酸与锌粒的作用
三、实验题
28．（2022·上海静安·统考一模）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。舍勒的方法沿用至今，实验室用如下装置制取氯气并进行氯气性质探究。
完成下列填空。
(1)甲为发生装置，该处还缺少的玻璃仪器是_______。盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)乙为除杂装置，盛有_______(填写下列字母编号)，目的是为了_______。
a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.四氯化碳
(3)检验丙装置中氯气是否已集满的操作是_______。
(4)丁装置中盛有紫色石蕊试液，实验中可观察到溶液颜色发生了如下变化。请完成下表中的三处空白。
实验现象
原因
最初溶液从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______
然后溶液从无色逐渐变为_______色
/
(5)戊装置的作用是_______，该处的化学反应方程式为_______。
(6)实验结束，测得戊装置中溶液质量为200g，NaOH溶液的质量分数由30%减小到1%，则吸收的氯气质量是_______g(保留一位小数)。
29．（2022·上海·一模）亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净
浓盐酸
_________________
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
_________________
(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；
(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数
四、工业流程题
30．（2022·上海·统考一模）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：
(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→__(填小写字母)。
(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__；操作②的方法是___。
(3)溶液Ⅰ可加试剂X__(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
(4)检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是__。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式__。
在溶液II转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H2O)(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(绿色)+4H2O(l)
(5)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___。
(6)为测定原料CuCl2•xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
b.在坩埚中充分灼烧
c.在__(填仪器名称)中冷却
d.称量所得黑色固体质量
e.重复b~d操作直至__。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=__(精确到0.1)。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况___。
31．（2022·上海·模拟预测）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：① 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；
② NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
（1）ClO2发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。
a 将SO2氧化成SO3，增强酸性 b 稀释ClO2以防止爆炸 c 将NaClO3氧化成ClO2
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
a Na2O2 b Na2S c FeCl2 d PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
a 蒸馏 b 蒸发 c 灼烧 d 过滤 e 冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。
32．（2022·上海·模拟预测）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。
a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品
（3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③ 是从MgCl2溶液中获得MgCl2×6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为____________________________。
（4）操作④是加热MgCl2×6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因________________。
（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br¯，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。
参考答案：
1．B
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。
【详解】A．溴的挥发是物质的状态的变化，在这个过程中无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的是复杂的化学变化，B符合题意；
C．碘的升华是由于碘分子间距离增大，分子间作用力比较小，在该过程中物质状态由固体变为气体，无新物质生成，因此该变化物理变化，C不符合题意；
D．氨的液化是分子间距离缩小，在物质变化过程中无新物质生成，因此该变化为物理变化，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．氯气过量，硫离子具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，A错误；
B．氯气过量，硫化氢具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，B错误；
C．若生成硫单质，两者充分反应后应有黄色沉淀生成，C错误；
D．氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，过量的氯气又会与硫反应，充分振荡后无明显现象，说明S元素存在的主要形式为硫酸根，D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S， A不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C不符合题意；
D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；
故答案选D。
4．D
【详解】A．由信息可知，氯气能溶于水，也能使液面上升，A错误；
B．如果全部为氯气，水充满试管，若收集的氯气不纯则会导致水不能充满，B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，在空气中放置一段时间后，次氯酸分解变为盐酸和氧气，造成溶液pH下降，C错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向大理石中滴加量筒中的溶液，盐酸与大理石反应生成二氧化碳，产生气泡，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A正确；
B．漂粉精中的次氯酸钙为强碱弱酸盐，在溶液发生水解反应水溶液呈碱性，故B正确；
C．次氯酸的酸性弱于碳酸，敞口放置时漂粉精中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，导致漂白精失效，则漂粉精必须密封保存，防止变质，故C正确；
D．工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精，故D错误；
故选D。
6．A
【分析】新制氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，溶液中次氯酸的浓度越大，漂白能力越强。
【详解】A．往新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，溶液中氢离子与碳酸钙反应，平衡向正反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度增大，溶液漂白能力增强，故A正确；
B．往新制氯水中加入少量氯化钡溶液，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故B错误；
C．往新制氯水中加入少量稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故C错误；
D．往新制氯水中通入少量二氧化硫气体，氯气与二氧化硫反应，溶液中氯气浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；
B．氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误；
C．氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确；
D．氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误；
故合理选项是C。
8．B
【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B正确；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C错误；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A正确；
B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B正确；
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C错误；
D．漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强氧化性，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．的检验是向待测液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明待测液中一定含有，此法为沉淀法，A不合题意；
B．的检验是向待测液中加入NaOH溶液，并微热，有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明待测液中一定含有，此法为气体法，B符合题意；
C．的检验是向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，说明待测液中一定含有I-，此法为沉淀法，C不合题意；
D．的检验是向待测液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明待测液中一定含有Fe2+，此法为显色法，D不合题意；
故答案为：B。
11．D
【详解】A．氯气具有强氧化性，所以氯气与铁反应会生成氯化铁，故A错误；
B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．漂粉精是次氯酸钠和氯化钠的混合物，故C错误；
D．空气中的二氧化碳可以使次氯酸钙失效，故说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故D正确；
故答案为D
12．D
【详解】A．新制氯水为浅黄绿色，溶液中含有氯气分子、盐酸和次氯酸，盐酸完全电离出氢离子和氯离子，则新制氯水中既含氯离子又含氯分子，故A正确；
B．新制氯水和二氧化硫都有漂白性，新制氯水中通入一定量二氧化硫发生反应，氯气与二氧化硫和水反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸，溶液的漂白性减弱，故C正确；
C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应中有气泡产生，故C正确；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，则久置后得到盐酸，溶液酸性增强，故D错误；
故选D。
13．A
【详解】A． 将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，生成氯化铁，产生棕黄色烟，故A正确；
B． 向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生，先发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，故B错误；
C． FeSO4溶液中加入NaClO溶液，发生氧化还原反应、亚铁离子被氧化为铁离子，但不一定生红褐色沉淀，故C错误；
D．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解产生氢氧化铝沉淀，则NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是没有白色沉淀后产生沉淀并逐渐增多，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确；
B．新制氯水呈黄绿色，证明有分子，不能证明与能反应，故B错误；
C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确；
D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去中混有的，故D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确；
C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C正确；
D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误；
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误；
故答案选C。
17．B
【详解】A．配平错误，应是：，A错误；
B．振荡过程中会增大分液漏斗内气压，要适时旋开活塞放气，以防产生危险，B正确；
C．四氯化碳密度比水大，在下口放出，水相要从上口倒出，C错误；
D．过滤时，待其自然流尽，不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．氯水也能与NaBr反应，不符合除杂的要求，A错误；
B．NH4Cl也能与NaOH反应，不符合除杂的要求，B错误；
C．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，C正确；
D．乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，不能加乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸。除去乙酸乙酯中的CH3COOH可以先加入饱和Na2CO3溶液，然后分液，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A． 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间，故A错误；
B． 84消毒液(含)与盐酸混合后反应生成氯气，消毒效果变差，同时污染环境，故B错误；
C． 用生石灰作干燥剂，不能作吸氧剂，故C错误；
D． 采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，减少污染气体的排放，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好，故D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．硫化氢被亚硫酸氧化生成S单质，所以产生淡黄色浑浊，故A不符合题意；
B．一氧化碳在高温下使氧化铜变红色时，一氧化碳被氧化生成CO2，故B不符合题意；
C．氯气使溴化钾溶液变黄时，氯气将溴离子氧化，氯气本身被还原，故C符合题意；
D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀发生的是复分解反应，氨气既不被还原也不被氧化，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
21．C
【分析】漂粉精是混合物，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸或酸性物质，由此分析。
【详解】A．向漂粉精的水溶液中加入稀盐酸，稀盐酸与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强漂白能力，故A不符合题意；
B．向漂粉精的水溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4电离出的氢离子与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，能增强其漂白能力，故B不符合题意；
C．向漂粉精的水溶液中加入氯化钙粉末，氯化钙与Ca(ClO)2不能反应，不能增强其漂白能力，，故C符合题意；
D．向漂粉精的水溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强漂白能力，故D不符合题意；
答案选C。
22．D
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
B．制备氨气时反应生成水，试管口不能向上，图中试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．乙炔、H2S等均能被高锰酸钾氧化，应先利用硫酸铜溶液除杂，再利用高锰酸钾溶液检验乙炔，故C错误；
D．点燃镁条，引发铝热反应，Al与二氧化锰发生氧化还原反应可制得金属锰，故D正确；
答案选D。
23．A
【详解】A．6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；
B．铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；
C．浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；
D．合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】合成氨的反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时存在。
24．C
【详解】向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，氯气与溴化钠发生置换反应，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2，然后加入适量CCl4，Br2易溶于四氯化碳，发生萃取，振荡，静置，溶液分层，下层为红棕色的溴的四氯化碳溶液，上层为无色的水溶液，故选C。
25．D
【详解】A项，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，所以还原性：Fe>Fe2+，A正确；B项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，B正确；C项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故C正确；D项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故D错误。
点睛：本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A、C、D涉及的知识都是高频考点，注意B项，中学阶段教材没有讨论Na和CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和Na2O，Na2O是一种碱性氧化物，会立即与CO2气体反应生成Na2CO3。
26．B
【详解】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；
C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；
D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；
故选B。
27．BC
【详解】A．铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，故A不选；
B．氯气通入氢氧化钠溶液中，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，改变温度，反应产物会发生变化，改变氢氧化钠溶液的浓度，反应产物不会发生改变，故B选；
C．铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气，改变反应物的浓度，不会改变生成物，故C选；
D．硫酸与锌粒反应时，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌与稀硫酸反应生成氢气，硫酸的浓度不同，反应产物不同，故D不选；
故选：BC。
28．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) b 除去氯气中的氯化氢气体
(3)将润湿的淀粉—KI试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满
(4) 红 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 淡黄绿
(5) 尾气处理，吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
(6)40.7
【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙为向上排空气法收集氯气的装置，装置丁中盛有紫色石蕊试液先变红后褪色，验证氯水的酸性和漂白性，装置戊中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）由分析可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则缺少的玻璃仪器是酒精灯；由装置图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：酒精灯；分液漏斗；
（2）由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：b；除去氯气中的氯化氢气体；
（3）若氯气已集满，逸出的氯气能与湿润的碘化钾淀粉试纸中的碘化钾溶液反应生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，则检验丙装置中氯气是否已集满的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满，故答案为：将润湿的淀粉—KI试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满；
（4）由分析可知，装置丁中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中的氢离子使紫色石蕊试液变红色，反应生成的次氯酸具有强氧化性，使红色的石蕊试液因氧化而漂白褪色，当石蕊试液完全褪色后，继续通入氯气，氯气溶于水得到淡黄绿色的新制氯水，故答案为：红；氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质；淡黄绿；
（5）由分析可知，装置戊中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（6）设吸收的氯气质量为xg，由题意可知，参加反应的氢氧化钠的物质的量为，由方程式可得：×=，解得x=40.7，故答案为：40.7。
29． 饱和食盐水 f可互换 不同意 NO与反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 Ⅰ
【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。
【详解】(1)用与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；
用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；
(2)，熔点：，沸点：，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是；
不同意此观点，因为氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、通入装置Ⅴ中；
用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；
(3)装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置Ⅰ可以用作氯气的储气的装置；而Ⅱ、Ⅲ不能形成较大压强差，在使用氯气时不能将多余的氯气排出；
(4)由信息可知NOCl在水中剧烈水解生成NO、和HCl，类比，装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为；
(5)黑色沉淀物为二氧化锰，则高锰酸钾被还原为，NO被氧化为硝酸根离子，因此对应的离子方程式为： ；
(6) n(AgNO3)=0.05L×0.40mol/L=0.02mol，根据氯原子守恒，由关系式NOCl∼NaCl∼AgNO3可知，n(NOCl)=0.02mol，则样品的纯度为×100%=80%。
【点睛】根据物质的性质结合装置图综合分析，实验原理和装置在实验操作中的作用，计算时要紧密结合物质的量计算中的守恒关系的运用。
30．(1)dehifg(gf)b(c)
(2) 防止CuCl2和FeCl3水解 在氯化氢氛围中/滴加浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)
(3)CuO/CuCO3/Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3
(4) KSCN溶液 SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+
(5)取绿色溶液Y少许，将Y稀释，发现溶液呈蓝色/在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色/在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色，即可证明存在如上平衡
(6) 干燥器 连续两次称量差值不超过0.001g 1.9 加热时有固体溅出
【分析】本题为通过粗铜粉制备氯化铜晶体的工业过程，粗铜粉中含有杂质铁，首先和氯气反应生成氯化物，之后为了防止铜离子和铁离子的水解，用稀盐酸溶解氯化铜和氯化铁，再通过调pH来除去铁杂质，最后剩下氯化铜溶液，再经过处理得到产品，以此解题。
(1)
依题意，制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应，A是Cl2的发生装置，出来气体含有HCl，用饱和食盐水除去，经浓硫酸干燥即得到纯净、干燥Cl2，在D中与粗铜粉反应后用NaOH溶液吸收尾气，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是：adehifg(gf)b(c)；
(2)
固体Ⅰ的主要成分是氯化铜和氯化铁，其中铜离子和三价铁离子容易水解，用稀盐酸溶解可以防止其水解，故固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是：防止CuCl2和FeCl3水解；溶液Ⅱ是氯化铜溶液，从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O晶体，由于产品中含有为了防止失去结晶水同时还要防止铜离子的水解，故操作②的方法是：在氯化氢氛围中/滴加浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)；
(3)
试剂X作用为消耗H+，调节pH使杂质Fe3+转化为沉淀而除去，并且不能产生新的杂质离子，故试剂X可以选CuO/CuCO3/Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3；
(4)
通过实验过程可知溶液II如果含有杂质离子，则杂质离子是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验，故检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是：KSCN溶液；溶液Ⅱ的主要成分是氯化铜，二氧化硫有还原性，向氯化铜溶液中通入二氧化硫生成氯化亚铜，则方程式为：SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+；
(5)
通过已知可知Cu(H2O)(aq)(蓝色)，CuCl(aq)(绿色)而且他们之间的转化是可逆的，故可以通过平衡移动的方法验证，则证明溶液中有上述转化关系的方法为：取绿色溶液Y少许，将Y稀释，发现溶液呈蓝色/在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色/在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色，即可证明存在如上平衡；
(6)
①固体物质在坩埚中灼烧后应该在干燥器中冷却；固体物质在坩埚中灼烧时为了使其反应充分，应该重复b~d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g；
②晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体为CuO，质量为1.600g，则n(CuO)=0.02mol，根据铜元素守恒，则晶体中n(CuCl2)也为0.02mol，则m(CuCl2)=0.02mol×135g/mol=2.7g
晶体中，，解得x=1.9；
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，说明比实际误差偏大，可能是加热时有固体溅出。
31． b 4mol/L 溶液的密度 2NaOH +2ClO2 + H2O2 → 2NaClO2 + O2 +2H2O 防止H2O2分解 连续测定吸收塔内溶液的pH a bed 重结晶
【分析】利用二氧化硫的还原性将NaClO3在ClO2发生器中还原成ClO2，再利用H2O2的还原性将ClO2在吸收塔中还原成NaClO2，结合题目所给题目信息分析解答。
【详解】（1）根据题给信息①可知纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全，故发生器中鼓入空气的作用可能是稀释以防止爆炸，故答案为：b；
（2）160 g/L NaOH溶液指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，NaOH的摩尔质量为，即1L该溶液含有4molNaOH，物质的量浓度为，由溶质质量分数=×100%可知，若要计算溶液质量分数，需要知道溶液的质量，由m=ρV可知，还需要溶液密度，故答案为：；溶液密度；
（3）根据题给流程知吸收塔内NaOH、和生成 和，反应的化学方程式为；受热易分解，吸收塔的温度不能超过，其目的是防止分解，故答案为：；防止H2O2分解；
（4）判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH，故答案为：用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）吸收塔中为防止被还原成NaCl，除外，还可以选择的还原剂是，不引入杂质离子，故a正确，故答案为：a；
（6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；要得到更纯的晶体必须进行的操作是重结晶，故答案为：bed；重结晶。
32． 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成 C 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气 热空气或水蒸气 挥发性 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀问题
【分析】海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到较为纯净的氯化钠，电解饱和食盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；再通入Cl2将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；操作③是氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作④为加热六水合氯化镁得到干燥的氯化镁，以此解答该题。
【详解】：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，
故答案为：；用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；
（2）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c，
故答案为：c；
（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因为边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气，
故答案为：边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气；
（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发性，
故答案为：热空气或水蒸气；挥发；
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀问题。
【点睛】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
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