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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-46铝及其化合物（4）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-46铝及其化合物（4），共17页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，填空题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-46铝及其化合物（4）
一、单选题
1．（2021·上海嘉定·统考一模）将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠、氢氧化钠混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
亚硫酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·上海金山·统考一模）有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn；②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列叙述错误的是
A．①是铝热反应 B．②是置换反应
C．C2Cl6属于卤代烃 D．还原性：Al
A．AlCl3与NaOH B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2
4．（2021·上海金山·统考一模）工业上不宜用电解法制备的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
5．（2021·上海闵行·统考一模）使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A．除去Al2O3中杂质Fe2O3 B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3
C．除去C2H5Br中杂质Br2 D．检验醛基时制备新制Cu(OH)2
6．（2021·上海虹口·统考一模）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是
A．溴苯(Br2)：NaOH溶液
B．C2H2(H2S)：CuSO4溶液
C．AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳
D．NaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
7．（2021·上海崇明·统考一模）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液
8．（2021·上海崇明·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
9．（2021·上海·统考一模）探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．A1、NaOH溶液、稀盐酸 B．、氨水、稀盐酸
C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、氨水、稀盐酸
10．（2021·上海·统考二模）为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是
A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．NH3·H2O
11．（2020·上海静安·统考一模）用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是
A．Al和O2化合放出热量 B．硝酸汞是催化剂
C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝
12．（2020·上海松江·一模）下列混合物，不属于铝热剂的是( )
A．Al和Fe3O4 B．Al和MgO C．Al和Cr2O3 D．Al和MnO2
13．（2020·上海嘉定·二模）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
14．（2020·上海嘉定·二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15．（2020·上海·二模）肯定能得到Al(OH)3的一组物质是（ ）
A．Al片和NaOH溶液 B．Al2O3粉末和H2O
C．Al2(SO4)3溶液和NH3·H2O D．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．（2020·上海·二模）生产原料选择合理的是
A．制耐火砖： B．制自热餐盒发热剂：NH4Cl
C．制电木(绝缘塑料)：HCHO D．制PVC(聚氯乙烯)薄膜：CH2=CH2
17．（2020·上海徐汇·统考二模）日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是
A．75%酒精 B．紫外线照射 C．明矾 D．84消毒液
18．（2020·上海奉贤·统考二模）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（ ）
A． B． C． D．
19．（2020·上海金山·统考二模）在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是
A．Al3+、Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．lO2－、Al(OH)3 D．lO2－
20．（2020·上海静安·统考二模）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂
21．（2020·上海静安·统考二模）能以游离态存在于自然界的元素是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
22．（2020·上海杨浦·统考二模）表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应
A．n(还原剂)：n(氧化剂)＝1:3 B．Al(OH)3表现了弱碱性
C．氧化剂是NaOH D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:3
23．（2020·上海奉贤·统考二模）化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是
A
B
C
D
酸性重铬酸钾用于检测酒精
铝粉与强碱溶液反应放热
植物油在空气中变质，产生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得粗盐
A．A B．B C．C D．D
24．（2020·上海浦东新·统考二模）下列物质与铝的反应属于铝热反应的是（ ）
A．HCl B．Fe2O3 C．H2O D．NaOH
25．（2020·上海长宁·统考二模）常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
26．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
A．Al→Al3+ B．Na2SO3→NaOH C．Al2O3→Al(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
27．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（ ）
A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B．氯化铵溶液作除锈剂
C．84消毒液作消毒剂 D．白醋作除垢剂
28．（2020·上海松江·统考二模）下列物质不和NaOH溶液反应的是（ ）
A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S
二、工业流程题
29．（2020·上海金山·统考二模）以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：
完成下列填空：
(1)铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。
(2) “除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________
(4)上述流程可循环的物质是_______________。
(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。
三、填空题
30．（2020·上海奉贤·统考二模）不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：
(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。
(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。
(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：
CrO42－+ S+ H2O→ Cr(OH)3↓+ S2O32－+
①请将方程式补充完整并配平____________________。
②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。
(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________________晶体，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序号）。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
参考答案：
1．D
【详解】A．先发生NaOH与盐酸的反应，则开始时无现象，A错误；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到产生红棕色气体，B错误；
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，C错误；
D．亚硫酸能被高锰酸钾酸性溶液氧化，则溶液逐渐褪色，D正确；
故答案为：D。
2．D
【分析】由方程式可知，反应①为铝热反应，反应中铝元素化合价升高被氧化，锌元素化合价降低被还原，反应②中，锌元素化合价升高被氧化，碳元素化合价降低被还原。
【详解】A.反应①是高温条件下，铝与氧化锌发生氧化还原反应生成氧化铝和锌，该反应属于铝热反应，故A正确；
B.反应②有单质参加也有单质生成，该反应属于置换反应，故B正确；
C.C2Cl6为乙烷分子中的氢原子被氯原子完全取代所得烃的衍生物，属于卤代烃，故C正确；
D.由分析可知，反应①中铝为还原剂，锌为还原产物，还原性铝强于锌，反应②中锌为还原剂，碳为还原产物，锌的还原性强于碳，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．AlCl3与NaOH反应，NaOH量多生成偏铝酸钠，量少生成氢氧化铝，两种情况离子方程式不一样，A不符合题意；
B．Ba(OH)2与H2SO4反应，无论两者谁量多量少，都只有一个反应，只有一个对应的离子方程式，B符合题意；
C．HCl与Na2CO3反应，HCl量少生成NaHCO3和NaCl，量多生成NaCl、H2O和CO2，两种情况的离子方程式不一样，C不符合题意；
D．NaHCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2量少生成CaCO3、Na2CO3和H2O，量多生成CaCO3、NaOH、H2O，两种情况的离子方程式不一样，D项不符合题意；
本题答案 B 。
4．D
【详解】A．工业上用电解熔融状态的NaCl制备金属Na，A不符题意；
B．工业上用电解熔融状态的MgCl2制备金属Mg，B不符题意；
C．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备金属Al，C不符题意；
D．工业上用热还原法制备Fe，不用电解法制备Fe，D符合题意；
答案选D。
5．D
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，使用过量 NaOH 溶液无法除去Al2O3中杂质Fe2O3，故A不能满足实验要求；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCl3溶液加入过量NaOH溶液会使生成Al(OH)3溶解，故B不能满足实验要求；
C．卤代烃在碱性条件下发生水解，Br2与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br中杂质Br2，故C不能满足实验要求；
D．检验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH)2时可以使用过量NaOH溶液，使溶液显碱性，故D能满足实验要求；
答案选D。
6．C
【详解】A．Br2与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaBr、NaBrO，与溴苯分层，然后分液达到除杂的目的，A正确；
B．加入CuSO4溶液可发生反应：，C2H2不反应，B正确；
C．加入足量NaOH溶液，AlCl3溶液转化为NaAlO2和NaCl，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，不能获得氯化铝溶液，C错误；
D．依次通入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，先生成硫酸钡沉淀除去，再生成碳酸钡沉淀除掉多余的钡离子，过滤后用盐酸除去多余的碳酸根离子，可达到除杂效果，D正确；
答案选C。
7．B
【详解】A. 稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B. 常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C. 盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
9．C
【分析】探究氢氧化铝的两性，需设计实验，让Al(OH)3与酸反应，探究其碱性；Al(OH)3与碱反应，探究其酸性。
【详解】A. 虽然可以用A1、NaOH溶液、稀盐酸等试剂制备Al(OH)3，并可以利用强酸和强碱探究其两性，但是步骤复杂，故A不合题意；
B.虽然可以用、氨水、稀盐酸制备 Al(OH)3，但是Al(OH)3不能溶于氨水，故B不合题意；
C.Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，将浊液分成两份，一份继续加碱，另一份加盐酸，两份浊液都溶解，则证明Al(OH)3显两性，实验步骤较少，C符合题意；
D. 溶液与氨水反应生成的沉淀Al(OH)3不溶于氨水，不能证明Al(OH)3可以显示酸性，D不合题意。
故选C。
10．C
【详解】氧化铁为碱性氧化物，能与酸反应；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，为除去Fe2O3中的Al2O3，需要选择它们性质的不同点，即氧化铝可溶于强碱溶液中，而氧化铁不溶，过滤分离，故答案选C。
11．B
【分析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。
【详解】A. 实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确；
B. 硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；
C. 硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确；
D. 铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。
本题选B。
12．B
【分析】
铝热反应是铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂。
【详解】
A．Fe比Al的活泼性弱，Fe3O4+Al属于铝热剂，故A不选；
B．Mg比Al活泼，二者不反应，故B选；
C．Cr比Al的活泼性弱，Al+Cr2O3属于铝热剂，故C不选；
D．Mn比Al的活泼性弱，Al+MnO2属于铝热剂，故D不选；
故选B。
13．B
【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。
【详解】A．元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正确；
B．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故B错误；
C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；
D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；
答案选B。
14．A
【详解】①Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH反应产生NaAlO2，由于碳酸的酸性比Al(OH)3强，向NaAlO2溶液中通入CO2气体，会发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，能够实现给定物质的转化，①正确；
②S与O2点燃产生SO2，不能产生SO3，因此不能实现给定物质的转化，②错误；
③向饱和NaCl溶液中先通入NH3使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤，然后加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，制取得到Na2CO3，能够实现给定物质的转化，③正确；
④Fe2O3与HCl发生反应产生FeCl3溶液，在FeCl3溶液中发生水解反应产生HCl和Fe(OH)3，加热HCl挥发促进盐的水解，得到Fe(OH)3固体，Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3，不能得到无水FeCl3，因此不能实现给定物质的转化，④错误；
综上所述可知：能够实现物质转化的序号是①③，故合理选项是A。
15．C
【详解】A．Al片和NaOH溶液反应得到的是偏铝酸钠和氢气，得不到Al(OH)3，故A不符合题意；
B．Al2O3不溶于水，也不和H2O反应，故B不符合题意；
C．氢氧化铝不溶于氨水，因此Al2(SO4)3溶液和NH3·H2O可以反应得到氢氧化铝和硫酸铵，故C符合题意；
D．1molAlCl3和3molNaOH反应时可以得到氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，1molAlCl3和4molNaOH反应时可以得到的是偏铝酸钠，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】易错点D项氯化铝与氢氧化钠反应的量不容易控制，要想得到氢氧化铝需要用可溶性铝盐和弱碱反应。
16．C
【详解】A．的熔点较低，不能作耐火材料，应该使用熔点较高的三氧化二铝作耐火材料，故A错误；
B．氧化钙溶于水放热，可用于制自热餐盒发热剂，NH4Cl溶于水吸热，不能用于发热剂，故B错误；
C．电木的化学名称叫酚醛塑料，酚类和醛类化合物在酸性或碱性催化剂作用下，经缩聚反应可制得酚醛树脂，甲醛可以用于制电木，故C正确；
D．CH2=CHCl是制聚氯乙烯的原料，聚乙烯使用的原料是乙烯，故D错误；
答案选C。
17．C
【详解】A. 75%酒精、B. 紫外线照射能使蛋白质变性，起到消毒、杀菌作用，故A、B不符合题意；
C. 明矾只是净水的作用，没有消毒、杀菌作用，故C符合题意；
D. 84消毒液利用强氧化性进行消毒、杀菌，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
18．D
【详解】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应放出氢气并得到氯化镁、氯化铝溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子生成氢氧化镁沉淀，而铝离子生成Na[Al(OH)4]，此时溶液中主要存在的离子有Na+、[Al(OH)4]- 等。
答案为D。
19．D
【详解】氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓，10 mL 0.1 mol/L氯化镁溶液消耗氢氧化钠的物质的量为0.01L×0.1mol/L×2=2×10—3 mol，氯化铝与少量氢氧化钠溶液的化学方程式为AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al(OH)3↓，10 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液消耗氢氧化钠的物质的量为0.01L×0.1mol/L×3=3×10—3 mol，生成氢氧化铝的物质的量为1×10—3 mol，由题意可知过量的氢氧化钠的物质的量为（6×10—3 mol—5×10—3 mol）=1×10—3 mol，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知，1×10—3 mol氢氧化铝和1×10—3 mol氢氧化钠恰好完全反应生成偏铝酸钠，则完全反应后铝元素的存在形式是AlO2—，故选D。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，氯化镁是中强碱，不溶于强碱，依据化学方程式确定在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后铝元素的存在形式是解答关键。
20．C
【详解】A．明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al(OH)3胶体，A项错误；
B．漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca(ClO)2的强氧化性，B项错误；
C．铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；
D．浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项错误；
答案选C。
21．A
【详解】A．S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，A项正确；
B．Cl活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项错误；
C．Al单质具有较强的还原性，因此Al元素在自然界中不存在游离态的单质，C项错误；
D．Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项错误；
答案选A。
22．A
【分析】表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，发生如下反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。前一反应为非氧化还原反应；后一反应中，Al为还原剂，H2O为氧化剂，为便于分析氧化剂和还原剂的定量关系，反应方程式可表示为2Al+2NaOH+6H2O=2NaA1O2+3H2↑+4H2O。
【详解】A．只有后一反应为氧化还原反应，还原剂为Al，氧化剂为H2O，n(还原剂)：n(氧化剂)＝2:6=1:3，A正确；
B．在反应过程中，未涉及Al(OH)3，如果是Al(OH)3与NaOH反应，Al(OH)3表现弱酸性，B不正确；
C．根据后一反应，氧化剂是H2O，C不正确；
D．在后一反应中，n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:3，但前一反应也生成AlO2-，D不正确；
故选A。
23．D
【详解】A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化，A错误；
B．铝粉与强碱反应是化学变化，B错误；
C．植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了，C错误；
D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化，D正确；
答案选D。
24．B
【分析】铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，据此分析解答。
【详解】A．2Al+6HCl=AlCl3+3H2，该反应不需要高温，不是高温下铝与金属氧化物之间的置换反应，不属于铝热反应，故A错误；
B．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，是高温下铝与金属氧化物之间的置换反应，属于铝热反应，故B正确；
C．铝和水的作用，不是高温下铝与金属氧化物之间的置换反应，不属于铝热反应，故C错误；
D．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，该反应不需要高温，不是高温下铝与金属氧化物之间的置换反应，不属于铝热反应，故D错误；
故选B。
25．B
【详解】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能持续反应，故A错误；
B.铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进行，不能持续反应，故B正确；
C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能持续反应，故C错误；
D.铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，能持续反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】浓硫酸具有强氧化性，室温时，与铝、铁能发生钝化，加热条件下可继续发生反应。
26．C
【详解】A．Al与HCl等酸溶液反应能够生成铝盐，能够一步实现该转化，故A不符合题意；
B．Na2SO3与BaCl2溶液反应能够生成NaOH，能够一步实现该转化，故B不符合题意；
C．Al2O3与水、弱碱不发生反应，与强碱反应生成偏铝酸盐(或四羟基铝盐)，不会生成Al(OH)3，不能够一步实现该转化，故C符合题意；
D．Fe(OH)2与O2、H2O反应能够发生化合反应生成Fe(OH)3，能够一步实现该转化，故D不符合题意；
故答案为：C。
27．C
【详解】A．氢氧化铝具有两性，能够与胃液中盐酸反应，常用作胃酸中和剂，该反应为酸碱中和反应，不涉及电子转移，故A不符合题意；
B．氯化铵溶液水解呈酸性做除锈剂，氯化铵水解反应不涉及电子转移，故B不符合题意；
C．84消毒液做杀菌消毒剂，84消毒液具有强氧化性，与细菌或病毒中蛋白质发生了氧化还原反应，涉及电子转移，故C符合题意；
D．白醋做除垢剂即醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，没有化合价变化，不涉及电子转移，故D不符合题意；
故答案为：C。
28．B
【详解】A．NaHCO3和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B．Fe(OH)3属于碱，不能和NaOH溶液反应，故B符合题意；
C．Al2O3属于两性氧化物，可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C不符合题意；
D．H2S属于二元弱酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】能和氢氧化钠反应的物质具有酸性或两性。
29． 5 O
【详解】（1）铝元素的原子序数为13，核外有13个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，则铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是；流程中涉及到的第二周期元素为C、N、O，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则子半径由小到大的顺序是O
（3）AlCl3浓溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O（S） Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6 H2O（l），向AlCl3浓溶液中通入HCl气体，增大溶液中Cl-浓度，使平衡向逆反应方向移，有利于AlCl3·6H2O晶体析出，故答案为：AlCl3浓溶液中存在结晶平衡：AlCl3·6H2O（S） Al3++3Cl-+6 H2O，通入HCl气体，增大Cl-浓度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·6H2O晶体；
（4）氯化铝溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到六水氯化铝的过程中消耗氯化氢，煅烧六水氯化铝制得氧化铝的同时有氯化氢生成，则流程可循环的物质是氯化氢，故答案为：HCl；
(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。
30． 4 C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷 4CrO42－+6S+7H2O →4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－ 1 CrO2－+ H++ H2OCr(OH)3Cr3++3OH－ 分子晶体 b、c
【详解】(1) 碳原子最外层有4个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有2个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则，其最外层电子的轨道表示式为；每个电子的运动状态都是不一样的，所以有4种不同运动状态的电子。
(2) C和Si最外层电子数相同（是同主族元素），C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷。
(3) ①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据化合价总变化相等，可知CrO42－与S的比值为2:3，再根据原子守恒可以配平Cr(OH)3与S2O32－，生成物中缺的物质是OH-，可利用电荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O →4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。
②该反应中还原产物是Cr(OH)3，根据还原产物和转移电子之间的关系式可知若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量3mol/3=1 mol。
③根据氢氧化铝的电离方程式，可知Cr(OH)3的电离方程式为CrO2－+ H++ H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH－。
(4) 根据该物质的熔沸点可知，该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳。
【点睛】不用类型的晶体熔沸点高低不一样，分子晶体一般熔沸点较低，有时可用这种方法判断是否是分子晶体。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-46铝及其化合物（4）
一、单选题
1．（2021·上海嘉定·统考一模）将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠、氢氧化钠混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
亚硫酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·上海金山·统考一模）有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn；②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列叙述错误的是
A．①是铝热反应 B．②是置换反应
C．C2Cl6属于卤代烃 D．还原性：Al
A．AlCl3与NaOH B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2
4．（2021·上海金山·统考一模）工业上不宜用电解法制备的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
5．（2021·上海闵行·统考一模）使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A．除去Al2O3中杂质Fe2O3 B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3
C．除去C2H5Br中杂质Br2 D．检验醛基时制备新制Cu(OH)2
6．（2021·上海虹口·统考一模）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是
A．溴苯(Br2)：NaOH溶液
B．C2H2(H2S)：CuSO4溶液
C．AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳
D．NaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
7．（2021·上海崇明·统考一模）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液
8．（2021·上海崇明·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
9．（2021·上海·统考一模）探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．A1、NaOH溶液、稀盐酸 B．、氨水、稀盐酸
C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、氨水、稀盐酸
10．（2021·上海·统考二模）为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是
A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．NH3·H2O
11．（2020·上海静安·统考一模）用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是
A．Al和O2化合放出热量 B．硝酸汞是催化剂
C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝
12．（2020·上海松江·一模）下列混合物，不属于铝热剂的是( )
A．Al和Fe3O4 B．Al和MgO C．Al和Cr2O3 D．Al和MnO2
13．（2020·上海嘉定·二模）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
14．（2020·上海嘉定·二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15．（2020·上海·二模）肯定能得到Al(OH)3的一组物质是（ ）
A．Al片和NaOH溶液 B．Al2O3粉末和H2O
C．Al2(SO4)3溶液和NH3·H2O D．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．（2020·上海·二模）生产原料选择合理的是
A．制耐火砖： B．制自热餐盒发热剂：NH4Cl
C．制电木(绝缘塑料)：HCHO D．制PVC(聚氯乙烯)薄膜：CH2=CH2
17．（2020·上海徐汇·统考二模）日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是
A．75%酒精 B．紫外线照射 C．明矾 D．84消毒液
18．（2020·上海奉贤·统考二模）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（ ）
A． B． C． D．
19．（2020·上海金山·统考二模）在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是
A．Al3+、Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．lO2－、Al(OH)3 D．lO2－
20．（2020·上海静安·统考二模）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂
21．（2020·上海静安·统考二模）能以游离态存在于自然界的元素是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
22．（2020·上海杨浦·统考二模）表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应
A．n(还原剂)：n(氧化剂)＝1:3 B．Al(OH)3表现了弱碱性
C．氧化剂是NaOH D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:3
23．（2020·上海奉贤·统考二模）化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是
A
B
C
D
酸性重铬酸钾用于检测酒精
铝粉与强碱溶液反应放热
植物油在空气中变质，产生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得粗盐
A．A B．B C．C D．D
24．（2020·上海浦东新·统考二模）下列物质与铝的反应属于铝热反应的是（ ）
A．HCl B．Fe2O3 C．H2O D．NaOH
25．（2020·上海长宁·统考二模）常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
26．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
A．Al→Al3+ B．Na2SO3→NaOH C．Al2O3→Al(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
27．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（ ）
A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B．氯化铵溶液作除锈剂
C．84消毒液作消毒剂 D．白醋作除垢剂
28．（2020·上海松江·统考二模）下列物质不和NaOH溶液反应的是（ ）
A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S
二、工业流程题
29．（2020·上海金山·统考二模）以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：
完成下列填空：
(1)铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。
(2) “除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________
(4)上述流程可循环的物质是_______________。
(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。
三、填空题
30．（2020·上海奉贤·统考二模）不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：
(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。
(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。
(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：
CrO42－+ S+ H2O→ Cr(OH)3↓+ S2O32－+
①请将方程式补充完整并配平____________________。
②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。
(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________________晶体，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序号）。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
参考答案：
1．D
【详解】A．先发生NaOH与盐酸的反应，则开始时无现象，A错误；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到产生红棕色气体，B错误；
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，C错误；
D．亚硫酸能被高锰酸钾酸性溶液氧化，则溶液逐渐褪色，D正确；
故答案为：D。
2．D
【分析】由方程式可知，反应①为铝热反应，反应中铝元素化合价升高被氧化，锌元素化合价降低被还原，反应②中，锌元素化合价升高被氧化，碳元素化合价降低被还原。
【详解】A.反应①是高温条件下，铝与氧化锌发生氧化还原反应生成氧化铝和锌，该反应属于铝热反应，故A正确；
B.反应②有单质参加也有单质生成，该反应属于置换反应，故B正确；
C.C2Cl6为乙烷分子中的氢原子被氯原子完全取代所得烃的衍生物，属于卤代烃，故C正确；
D.由分析可知，反应①中铝为还原剂，锌为还原产物，还原性铝强于锌，反应②中锌为还原剂，碳为还原产物，锌的还原性强于碳，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．AlCl3与NaOH反应，NaOH量多生成偏铝酸钠，量少生成氢氧化铝，两种情况离子方程式不一样，A不符合题意；
B．Ba(OH)2与H2SO4反应，无论两者谁量多量少，都只有一个反应，只有一个对应的离子方程式，B符合题意；
C．HCl与Na2CO3反应，HCl量少生成NaHCO3和NaCl，量多生成NaCl、H2O和CO2，两种情况的离子方程式不一样，C不符合题意；
D．NaHCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2量少生成CaCO3、Na2CO3和H2O，量多生成CaCO3、NaOH、H2O，两种情况的离子方程式不一样，D项不符合题意；
本题答案 B 。
4．D
【详解】A．工业上用电解熔融状态的NaCl制备金属Na，A不符题意；
B．工业上用电解熔融状态的MgCl2制备金属Mg，B不符题意；
C．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备金属Al，C不符题意；
D．工业上用热还原法制备Fe，不用电解法制备Fe，D符合题意；
答案选D。
5．D
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，使用过量 NaOH 溶液无法除去Al2O3中杂质Fe2O3，故A不能满足实验要求；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCl3溶液加入过量NaOH溶液会使生成Al(OH)3溶解，故B不能满足实验要求；
C．卤代烃在碱性条件下发生水解，Br2与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br中杂质Br2，故C不能满足实验要求；
D．检验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH)2时可以使用过量NaOH溶液，使溶液显碱性，故D能满足实验要求；
答案选D。
6．C
【详解】A．Br2与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaBr、NaBrO，与溴苯分层，然后分液达到除杂的目的，A正确；
B．加入CuSO4溶液可发生反应：，C2H2不反应，B正确；
C．加入足量NaOH溶液，AlCl3溶液转化为NaAlO2和NaCl，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，不能获得氯化铝溶液，C错误；
D．依次通入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，先生成硫酸钡沉淀除去，再生成碳酸钡沉淀除掉多余的钡离子，过滤后用盐酸除去多余的碳酸根离子，可达到除杂效果，D正确；
答案选C。
7．B
【详解】A. 稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B. 常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C. 盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
9．C
【分析】探究氢氧化铝的两性，需设计实验，让Al(OH)3与酸反应，探究其碱性；Al(OH)3与碱反应，探究其酸性。
【详解】A. 虽然可以用A1、NaOH溶液、稀盐酸等试剂制备Al(OH)3，并可以利用强酸和强碱探究其两性，但是步骤复杂，故A不合题意；
B.虽然可以用、氨水、稀盐酸制备 Al(OH)3，但是Al(OH)3不能溶于氨水，故B不合题意；
C.Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，将浊液分成两份，一份继续加碱，另一份加盐酸，两份浊液都溶解，则证明Al(OH)3显两性，实验步骤较少，C符合题意；
D. 溶液与氨水反应生成的沉淀Al(OH)3不溶于氨水，不能证明Al(OH)3可以显示酸性，D不合题意。
故选C。
10．C
【详解】氧化铁为碱性氧化物，能与酸反应；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，为除去Fe2O3中的Al2O3，需要选择它们性质的不同点，即氧化铝可溶于强碱溶液中，而氧化铁不溶，过滤分离，故答案选C。
11．B
【分析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。
【详解】A. 实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确；
B. 硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；
C. 硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确；
D. 铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。
本题选B。
12．B
【分析】
铝热反应是铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂。
【详解】
A．Fe比Al的活泼性弱，Fe3O4+Al属于铝热剂，故A不选；
B．Mg比Al活泼，二者不反应，故B选；
C．Cr比Al的活泼性弱，Al+Cr2O3属于铝热剂，故C不选；
D．Mn比Al的活泼性弱，Al+MnO2属于铝热剂，故D不选；
故选B。
13．B
【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。
【详解】A．元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正确；
B．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故B错误；
C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；
D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；
答案选B。
14．A
【详解】①Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH反应产生NaAlO2，由于碳酸的酸性比Al(OH)3强，向NaAlO2溶液中通入CO2气体，会发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，能够实现给定物质的转化，①正确；
②S与O2点燃产生SO2，不能产生SO3，因此不能实现给定物质的转化，②错误；
③向饱和NaCl溶液中先通入NH3使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤，然后加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，制取得到Na2CO3，能够实现给定物质的转化，③正确；
④Fe2O3与HCl发生反应产生FeCl3溶液，在FeCl3溶液中发生水解反应产生HCl和Fe(OH)3，加热HCl挥发促进盐的水解，得到Fe(OH)3固体，Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3，不能得到无水FeCl3，因此不能实现给定物质的转化，④错误；
综上所述可知：能够实现物质转化的序号是①③，故合理选项是A。
15．C
【详解】A．Al片和NaOH溶液反应得到的是偏铝酸钠和氢气，得不到Al(OH)3，故A不符合题意；
B．Al2O3不溶于水，也不和H2O反应，故B不符合题意；
C．氢氧化铝不溶于氨水，因此Al2(SO4)3溶液和NH3·H2O可以反应得到氢氧化铝和硫酸铵，故C符合题意；
D．1molAlCl3和3molNaOH反应时可以得到氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，1molAlCl3和4molNaOH反应时可以得到的是偏铝酸钠，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】易错点D项氯化铝与氢氧化钠反应的量不容易控制，要想得到氢氧化铝需要用可溶性铝盐和弱碱反应。
16．C
【详解】A．的熔点较低，不能作耐火材料，应该使用熔点较高的三氧化二铝作耐火材料，故A错误；
B．氧化钙溶于水放热，可用于制自热餐盒发热剂，NH4Cl溶于水吸热，不能用于发热剂，故B错误；
C．电木的化学名称叫酚醛塑料，酚类和醛类化合物在酸性或碱性催化剂作用下，经缩聚反应可制得酚醛树脂，甲醛可以用于制电木，故C正确；
D．CH2=CHCl是制聚氯乙烯的原料，聚乙烯使用的原料是乙烯，故D错误；
答案选C。
17．C
【详解】A. 75%酒精、B. 紫外线照射能使蛋白质变性，起到消毒、杀菌作用，故A、B不符合题意；
C. 明矾只是净水的作用，没有消毒、杀菌作用，故C符合题意；
D. 84消毒液利用强氧化性进行消毒、杀菌，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
18．D
【详解】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应放出氢气并得到氯化镁、氯化铝溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子生成氢氧化镁沉淀，而铝离子生成Na[Al(OH)4]，此时溶液中主要存在的离子有Na+、[Al(OH)4]- 等。
答案为D。
19．D
【详解】氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓，10 mL 0.1 mol/L氯化镁溶液消耗氢氧化钠的物质的量为0.01L×0.1mol/L×2=2×10—3 mol，氯化铝与少量氢氧化钠溶液的化学方程式为AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al(OH)3↓，10 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液消耗氢氧化钠的物质的量为0.01L×0.1mol/L×3=3×10—3 mol，生成氢氧化铝的物质的量为1×10—3 mol，由题意可知过量的氢氧化钠的物质的量为（6×10—3 mol—5×10—3 mol）=1×10—3 mol，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知，1×10—3 mol氢氧化铝和1×10—3 mol氢氧化钠恰好完全反应生成偏铝酸钠，则完全反应后铝元素的存在形式是AlO2—，故选D。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，氯化镁是中强碱，不溶于强碱，依据化学方程式确定在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后铝元素的存在形式是解答关键。
20．C
【详解】A．明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al(OH)3胶体，A项错误；
B．漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca(ClO)2的强氧化性，B项错误；
C．铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；
D．浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项错误；
答案选C。
21．A
【详解】A．S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，A项正确；
B．Cl活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项错误；
C．Al单质具有较强的还原性，因此Al元素在自然界中不存在游离态的单质，C项错误；
D．Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项错误；
答案选A。
22．A
【分析】表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，发生如下反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。前一反应为非氧化还原反应；后一反应中，Al为还原剂，H2O为氧化剂，为便于分析氧化剂和还原剂的定量关系，反应方程式可表示为2Al+2NaOH+6H2O=2NaA1O2+3H2↑+4H2O。
【详解】A．只有后一反应为氧化还原反应，还原剂为Al，氧化剂为H2O，n(还原剂)：n(氧化剂)＝2:6=1:3，A正确；
B．在反应过程中，未涉及Al(OH)3，如果是Al(OH)3与NaOH反应，Al(OH)3表现弱酸性，B不正确；
C．根据后一反应，氧化剂是H2O，C不正确；
D．在后一反应中，n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:3，但前一反应也生成AlO2-，D不正确；
故选A。
23．D
【详解】A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化，A错误；
B．铝粉与强碱反应是化学变化，B错误；
C．植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了，C错误；
D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化，D正确；
答案选D。
24．B
【分析】铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，据此分析解答。
【详解】A．2Al+6HCl=AlCl3+3H2，该反应不需要高温，不是高温下铝与金属氧化物之间的置换反应，不属于铝热反应，故A错误；
B．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，是高温下铝与金属氧化物之间的置换反应，属于铝热反应，故B正确；
C．铝和水的作用，不是高温下铝与金属氧化物之间的置换反应，不属于铝热反应，故C错误；
D．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，该反应不需要高温，不是高温下铝与金属氧化物之间的置换反应，不属于铝热反应，故D错误；
故选B。
25．B
【详解】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能持续反应，故A错误；
B.铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进行，不能持续反应，故B正确；
C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能持续反应，故C错误；
D.铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，能持续反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】浓硫酸具有强氧化性，室温时，与铝、铁能发生钝化，加热条件下可继续发生反应。
26．C
【详解】A．Al与HCl等酸溶液反应能够生成铝盐，能够一步实现该转化，故A不符合题意；
B．Na2SO3与BaCl2溶液反应能够生成NaOH，能够一步实现该转化，故B不符合题意；
C．Al2O3与水、弱碱不发生反应，与强碱反应生成偏铝酸盐(或四羟基铝盐)，不会生成Al(OH)3，不能够一步实现该转化，故C符合题意；
D．Fe(OH)2与O2、H2O反应能够发生化合反应生成Fe(OH)3，能够一步实现该转化，故D不符合题意；
故答案为：C。
27．C
【详解】A．氢氧化铝具有两性，能够与胃液中盐酸反应，常用作胃酸中和剂，该反应为酸碱中和反应，不涉及电子转移，故A不符合题意；
B．氯化铵溶液水解呈酸性做除锈剂，氯化铵水解反应不涉及电子转移，故B不符合题意；
C．84消毒液做杀菌消毒剂，84消毒液具有强氧化性，与细菌或病毒中蛋白质发生了氧化还原反应，涉及电子转移，故C符合题意；
D．白醋做除垢剂即醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，没有化合价变化，不涉及电子转移，故D不符合题意；
故答案为：C。
28．B
【详解】A．NaHCO3和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B．Fe(OH)3属于碱，不能和NaOH溶液反应，故B符合题意；
C．Al2O3属于两性氧化物，可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C不符合题意；
D．H2S属于二元弱酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】能和氢氧化钠反应的物质具有酸性或两性。
29． 5 O
【详解】（1）铝元素的原子序数为13，核外有13个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，则铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是；流程中涉及到的第二周期元素为C、N、O，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则子半径由小到大的顺序是O
（3）AlCl3浓溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O（S） Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6 H2O（l），向AlCl3浓溶液中通入HCl气体，增大溶液中Cl-浓度，使平衡向逆反应方向移，有利于AlCl3·6H2O晶体析出，故答案为：AlCl3浓溶液中存在结晶平衡：AlCl3·6H2O（S） Al3++3Cl-+6 H2O，通入HCl气体，增大Cl-浓度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·6H2O晶体；
（4）氯化铝溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到六水氯化铝的过程中消耗氯化氢，煅烧六水氯化铝制得氧化铝的同时有氯化氢生成，则流程可循环的物质是氯化氢，故答案为：HCl；
(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。
30． 4 C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷 4CrO42－+6S+7H2O →4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－ 1 CrO2－+ H++ H2OCr(OH)3Cr3++3OH－ 分子晶体 b、c
【详解】(1) 碳原子最外层有4个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有2个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则，其最外层电子的轨道表示式为；每个电子的运动状态都是不一样的，所以有4种不同运动状态的电子。
(2) C和Si最外层电子数相同（是同主族元素），C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷。
(3) ①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据化合价总变化相等，可知CrO42－与S的比值为2:3，再根据原子守恒可以配平Cr(OH)3与S2O32－，生成物中缺的物质是OH-，可利用电荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O →4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。
②该反应中还原产物是Cr(OH)3，根据还原产物和转移电子之间的关系式可知若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量3mol/3=1 mol。
③根据氢氧化铝的电离方程式，可知Cr(OH)3的电离方程式为CrO2－+ H++ H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH－。
(4) 根据该物质的熔沸点可知，该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳。
【点睛】不用类型的晶体熔沸点高低不一样，分子晶体一般熔沸点较低，有时可用这种方法判断是否是分子晶体。
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