上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-43铝及其化合物（1）

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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-43铝及其化合物（1）

一、单选题
1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）不能使悬浊液变澄清的是
A．硫酸溶液 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水
2．（2022·上海金山·统考一模）有关铝及其化合物的说法正确的是
A．铝片可与冷水剧烈反应 B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化
C．氧化铝是碱性氧化物 D．氢氧化铝能溶于稀氨水
3．（2022·上海闵行·统考一模）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同主族，下列叙述一定正确的是
A．原子半径：
B．形成的气态氢化物稳定性d大于a
C．b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
D．四种元素中c的氧化物能溶于溶液中
4．（2022·上海杨浦·统考一模）去掉表面氧化膜的等质量的两片铝箔，其一放入足量溶液中，另一在空气中放置一段时间后再放入足量溶液中。下列说法错误的是
A．均未得电子 B．消耗等物质的量的
C．生成等物质的量的 D．生成等物质的量的气体
5．（2022·上海松江·统考一模）下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是
A．和 B．和
C．氨水和 D．和
6．（2022·上海松江·统考一模）将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
7．（2022·上海松江·统考二模）两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是
A．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
8．（2022·上海嘉定·统考二模）某未知溶液可能含有Cl-、SO、CO、Mg2+、Al3+和K+。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中

A．一定有Cl- B．一定有CO C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+
9．（2022·上海普陀·统考二模）某溶液pH=0，可能有、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、Al3+，取适量溶液进行如下实验。结论正确的是

A．气体A是NH3 B．沉淀H一定是BaCO3
C．原溶液中无Ba2+、 D．沉淀H可能是Al(OH)3
10．（2022·上海普陀·统考二模）下表中除杂试剂和方法都正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
B
N2(O2)
镁粉
加热
C
CO2(SO2)
饱和Na2CO3(aq)
洗气
D
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(aq)
过滤

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·上海崇明·统考二模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A． B． C． D．
12．（2022·上海青浦·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中
13．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质不能起到消毒杀菌作用的是
A．明矾 B．紫外线 C．75%酒精 D．漂粉精
14．（2022·上海普陀·统考二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
15．（2022·上海静安·统考二模）化学与百姓生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是
A．明矾净水 B．漂粉精漂白织物
C．食醋除水垢 D．纯碱去油污
16．（2022·上海崇明·统考二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关
C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝
17．（2022·上海崇明·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓
B．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al + 4OH-→AlO+ 2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++3HCO+OH−→CaCO3↓+ H2O
18．（2022·上海·统考模拟预测）为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是
A．①中无化学反应发生
B．②滴入蒸馏水后立即产生H2
C．③中现象：澄清→浑浊→澄清
D．④的现象与③不同
19．（2022·上海·统考二模）下列物质能起到消毒杀菌作用的是
A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打
20．（2022·上海闵行·统考模拟预测）如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是

A．X元素是镁 B．M元素可形成一种温室气体
C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是铝热剂的成分之一
21．（2022·上海闵行·统考模拟预测）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是
A．密度小 B．耐腐蚀 C．熔点比纯铝高 D．属金属晶体
22．（2022·上海崇明·统考一模）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B．金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：=↑
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色：=Fe(SCN)3↓
23．（2022·上海宝山·统考一模）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是
A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．AlO2和Al(OH)3 D．AlO
24．（2022·上海宝山·统考一模）将反应后的溶液加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液
25．（2022·上海静安·统考一模）下列事实与盐类水解无关的是
A．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液
B．明矾常用作净水剂
C．热的纯碱溶液去油污效果好
D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
26．（2022·上海浦东新·统考一模）下列材料的使用历史最短的是
A．铝合金 B．青铜 C．陶土 D．生铁
27．（2022·上海·模拟预测）废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是

A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
28．（2022·上海奉贤·一模）下列转化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)3

二、填空题
29．（2022·上海奉贤·统考二模）中国“神舟”飞船举世瞩目，请完成下列填空：
(1)已知1g火箭推进剂肼(N2H4)(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______。
(2)飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
成分
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Zn
Ti
Li
Al
含量
0.08
0.1
2.9-3.5
0.5
0.25-0.8
0.25
0.1
0.8-1.1
Bal
采用碱腐蚀工艺，用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min，以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式_______。工业上制铝，可采用电解_______(请选填序号)：
A．AlCl3        B．Al2O3       C．NaAlO2
同时需添加_______以降低熔点减少能量损耗。
(3)太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，其中还原产物为_______，当转移1mol电子时，生成标准状况下O2_______L。
(4)飞船返回时，反推发动机的燃料中含铝粉，若回收地点附近水中Al3+浓度超标，可喷洒碳酸氢钠减少污染，请结合平衡移动规律解释该措施_______。

三、原理综合题
30．（2022·上海徐汇·统考二模）不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：
I.
(1)通过可以得到较纯的铬，的熔点比_______。(选填“高”或“低”)，某工厂用含的铬铁矿粉制备，最终得到产品bkg，产率为_______。(用含a和b的代数式表示)
II.元素在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。
(2)与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是_______。
III.和在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为溶液中随的变化如图所示。

(3)用离子方程式表示溶液中的转化平衡_______。
(4)写出该反应平衡常数的表达式K=_______。
(5)由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率_______。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应是_____反应。(选填“吸热”或“放热”)

参考答案：
1．D
【详解】A．和硫酸反应生成硫酸铝和水，溶液变澄清，故不选A；    
B．和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液变澄清，故不选B；    
C．和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清，故不选C；    
D．和氨水不反应，氨水不能使悬浊液变澄清，故选D；
选D。
2．B
【详解】A．铝片不能与冷水剧烈反应，A错误；
B．铝热反应放出大量的热量使生成的铁熔化，可用于焊接钢轨，B正确；
C．氧化铝是两性氧化物，C错误；
D．氢氧化铝能溶于氢氧化钠等强碱，不能溶于稀氨水等弱碱，D错误；
故选B。
3．D
【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，a的核外电子总数为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同主族，应为S元素，b可能为Na或Mg。
【详解】A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是：Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性H2S小于H2O，故B错误；
C．b的最高价氧化物对应水化物为NaOH或Mg(OH)2，其中NaOH是一种强碱，而Mg(OH)2属于中强碱，不是强碱，故C错误；
D．c的氧化物为氧化铝，氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝在和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应中水得电子生成氢气，均未得电子，故A正确；    
B．两份铝的物质的量相等，反应后的产物是偏铝酸钠，n(Na)=n(Al)，根据元素守恒，消耗等物质的量的，故B正确；
C．两份铝的物质的量相等，根据铝元素守恒，生成等物质的量的，故C正确；
D．在空气中放置一段时间后，部分铝被氧化为氧化铝，再放入足量溶液中生成氢气的物质的量的减少，故D错误；
选D。
5．D
【详解】A．把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故A不符合；
B．把前者滴入后者，开始有气泡产生；把后者滴入前者，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符合；
C．把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始有沉淀，后沉淀溶解，故C不符合；
D．无论怎么滴加，都会立刻出现白色沉淀，故D符合；
故选D。
6．C
【详解】铝和稀硝酸反应生成NO，不会放出氢气，铝和醋酸、硫酸、盐酸反应实质是和氢离子反应，氢离子浓度越大放出氢气越快，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度的三种酸开始时氢离子浓度由大到小的顺序为：硫酸>盐酸>醋酸，所以铝和相同浓度的醋酸、硫酸、盐酸，放出氢气最快的是硫酸，答案选C。
7．A
【详解】A．向NaHCO3滴加Ca(OH)2溶液，会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液，也产生白色沉淀，其反应的离子方程式+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O，A项正确；
B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，先无现象然后有气体产生，向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气体生成，B项错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2，直接有白色沉淀，向Ca(OH)2溶液中滴加Ca(HCO3)2也是直接有白色沉淀生成，而且离子方程式相同为：+ Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，C项错误；
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成后白色沉淀消失，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，先无明显现象后有白色沉淀，D项错误；
答案选A。
8．A
【详解】向加入了过量Ba(OH)2溶液后所得溶液中通入过量CO2产生了0.01mol沉淀，再向沉淀中加入过量NaOH溶液，沉淀溶解得到新的溶液，则原溶液中含有0.01mol Al3+，不含，相关的离子反应方程式为Al3++4OH-=+2H2O，+CO2+2H2O=+Al(OH)3↓；0.01mol Al3+可以转化为0.01mol Al(OH)3，转化过程中需要0.02mol Ba(OH)2；若加入过量Ba(OH)2溶液后所得0.01mol沉淀为BaSO4，则原溶液中有0.01mol ，根据电荷守恒可知，原溶液中至少还有0.01mol Cl-；若加入过量Ba(OH)2溶液后所得0.01mol沉淀为Mg(OH)2，则原溶液中有0.01mol Mg2+，无，根据电荷守恒可知，原溶液中至少还有0.05mol Cl-；由于K+不干扰实验，故溶液中可能存在K+，其物质的量需满足电荷守恒；综上所述，原溶液中一定有Al3+、Cl-，一定没有，可能含有、Mg2+、K+；故选A。
9．C
【分析】由酸性溶液中加入过量的硝酸钡溶液得到气体A、溶液B、和沉淀C可知，气体A为一氧化氮、沉淀C为硫酸钡，则溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子；由溶液B中加入过量氢氧化钠溶液得到气体D、溶液E和沉淀F可知，气体D为氨气、沉淀F为氢氧化铁，则溶液中含有铵根离子；由溶液E中通入过量二氧化碳得到溶液G和沉淀H可知，溶液G为碳酸氢钠和碳酸氢钡混合溶液、沉淀H为氢氧化铝，则溶液中含有铝离子，所以原溶液中一定含有亚铁离子、硫酸根离子、铵根离子和铝离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子，可能含有氯离子。
【详解】A．由分析可知，气体A为一氧化氮，故A错误；
B．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含有硝酸根离子和钡离子，故C正确；
D．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，A正确；
B．Mg与氧气、氮气均反应，不能除杂，B错误；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，D错误；
故答案选A。
11．C
【详解】将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠的混合溶液中，二氧化碳优先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀的物质的量增大，当氢氧化钡溶液完全反应后，通入的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，沉淀的物质的量不变，当氢氧化钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的质量增大，当偏铝酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，沉淀的质量不变，当碳酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀的物质的量减少，则C图符合生成沉淀的物质的量与通入二氧化碳的体积的关系；
故选C。
12．B
【详解】A．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；
B．SO2通入BaCl2溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；
C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，现象为产生白色沉淀，故C错误；
D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜过饱和，析出蓝色晶体，故D错误；
故选：B。
13．A
【详解】A．明矾能净水，但不能消毒，A符合题意；
B．紫外线能杀死细菌而消毒，B不符合题意；
C．75%酒精能使细菌的蛋白质变性而消毒，C不符合题意；
D．漂白粉具有强氧化性，能消毒，D不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】A．偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝不是氢氧化铝，A错误；
B．氯化钠和二氧化碳不反应，B错误；
C．溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，溴和碘化钠反应生成碘单质和溴化钠，C正确；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．漂粉精具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B符合题意；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液显碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
16．B
【详解】A．一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点都低，故A错误；
B．铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传热性与自由电子有关，故B正确；
C．钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C错误；
D．钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D错误；
故选B。
17．C
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cu2++2NH3·H2O→Cu(OH)2↓+2，A错误；
B．铝粉与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式应该为：2Al+2OH-+ 2H2O→2AlO+ 3H2↑，B错误；
C．反应要以不足量的NaHSO4为标准，假设其物质的量是1 mol，根据其确定Ba(OH)2电离产生的离子的数目，反应产生BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O，C正确；
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，离子方程式为：Ca2++2OH−+2HCO→CaCO3↓++2H2O，D错误；
故合理选项是C。
18．C
【详解】A．铝遇浓硫酸钝化，钝化属于化学变化，①中有化学反应发生，A错误；
B．向浓硫酸中滴入蒸馏水，氢离子浓度不会瞬间增大，故不会立即产生氢气，当浓硫酸被稀释到一定程度时会生成氢气，B错误；
C．铝片完全溶解后生成铝离子，滴加氢氧化钠溶液，先中和过量的酸，溶液澄清；氢离子反应完后氢氧化钠与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊；铝离子沉淀完全后，再滴加氢氧化钠溶液，沉淀溶解，溶液变澄清，故③中现象：澄清→浑浊→澄清，C正确；
D．再向③中滴加盐酸，盐酸先中和过量的氢氧化钠，溶液为澄清，氢氧根反应完后再滴加盐酸，盐酸与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，盐酸再过量时，盐酸和氢氧化铝沉淀反应，溶液变澄清，根据分析，④的现象与③相同，D错误；
故选C。
19．A
【详解】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化而失去生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A符合题意；
B．明矾溶于水会反应产生氢氧化铝胶体而具有净水作用，但不能起消毒杀菌作用，B不符合题意；
C．乳酸菌能够促使乳酸分解，但不具有消毒杀菌作用，C不符合题意；
D．小苏打是轻金属盐，本身对人体健康无刺激性，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因而可以治疗胃酸过多，但不具有消毒杀菌作用，D不符合题意；
故合理选项是A。
20．D
【分析】四种短周期主族元素，由图可知，为第二、三周期元素；已知元素X的原子核外电子数是M的2倍，设M原子序数为x，则X原子序数为x+6，则(x+6)=2x，x=6，则M、N、X、Y分别为碳、氮、镁、铝；
【详解】A．X元素是镁，A正确；
B．碳元素形成的二氧化碳是一种温室气体，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氮大于碳，则最高价氧化物对应水化物酸性：N>M，C正确；
D．Al是铝热剂的成分之一，D错误；
故选D。
21．C
【详解】A．铝合金密度小，质量轻，故A正确；
B．铝表面能形成致密的氧化膜，耐腐蚀能力强，故B正确；
C．合金的熔点比任一种组成的纯金属的低，则铝合金熔点比纯铝低，故C错误；
D．Al属金属晶体，故D正确；
故选：C。
22．D
【详解】A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为：，故A不符合题意；
B．钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2，故B不符合题意；
C．铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：=↑，故C不符合题意；
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色，生成物不是沉淀：=Fe(SCN)3，故D符合题意；
故选D。
23．B
【详解】设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，该溶液中含有1mol、1molAl3+、2mol，根据反应+Ba2+═BaSO4↓可知，当溶液中的完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH﹣，1molAl3+和3molOH﹣发生反应生成1molAl(OH)3沉淀，剩余的1molOH﹣恰好与1mol铵根离子反应，所以Al元素的主要存在形式为Al(OH)3；
故答案为B。
24．D
【详解】A．FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3混合物，故A不符合题意；
B．因NaI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为KCl、NaCl，故B不符合题意；
C．向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液反应生成氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠混合物，加热蒸干、灼烧，残留固体为氧化铝和氯化钠的混合物，故C不符合题意；
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液反应得到氯化钠和盐酸，加热，氯化氢挥发，NaCl无变化，蒸干、灼烧最后剩余NaCl固体，故D符合题意；
答案为D。
25．A
【详解】A．农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，其可由胆矾、生石灰、水按一定的质量比配成。其能杀菌的主要原因Cu2+可使蛋白质变性，从而失去生理活性因此具有杀菌消毒作用，与盐的水解反应无关，A符合题意；
B．明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应形成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而具有净水作用，与盐的水解反应有关，B不符合题意；
C．纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，而油污能够与碱反应产生可溶性物质，故热的纯碱溶液去油污效果好，与盐的水解反应有关，C不符合题意；
D．氯化铁是强碱弱酸盐，水解产生Fe(OH)3和HCl，为了抑制盐的水解，同时又不引入杂质离子，在配制溶液时，常将氯化铁溶于稀盐酸中，这与盐的水解反应有关，D不符合题意；
故合理选项是A。
26．A
【详解】人类社会使用材料的历史为石器、陶器、青铜器、铁器、钢材和混凝土、轻合金和复合材料、硅和高分子材料阶段，则使用历史最短的材料是铝合金，故选A。
27．C
【分析】由题给流程可知，易拉罐中铝与氢氧化钠溶液微热反应生成偏铝酸钠和氢气，铁、镁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有铁、镁的滤渣和偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢铵溶液，溶液中铝离子与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，过滤得到氢氧化铝沉淀；氢氧化铝沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾。
【详解】A．铝能与氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，不能与弱碱氨水反应，则溶解易拉罐时不能用氨水代替氢氧化钠溶液，故A错误；
B．由分析可知，沉淀为氢氧化铝，故B错误；
C．二氧化碳也能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则可以用过量的二氧化碳代替碳酸氢铵得到氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．由分析可知，滤渣的主要成分是铁、镁，故D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．Al和氧气反应生成氧化铝，可以一步完成，故A不符题意；
B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B符合题意；
C．氢氧化铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，可以一步完成，故C不符题意；
D．铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D不符题意；
故选：B。
29．(1)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  
(2) 2NaOH +Al2O3=2NaAlO2 + H2O B 冰晶石
(3) Na2CO3 11.2
(4)Al3+水解呈酸性，碳酸氢钠水解呈碱性，相互反应，相互促进水解平衡正向移动，从而降低Al3+浓度

【解析】(1)
1g N2H4(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)，放出热量16.7kJ，1mol N2H4(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)，放出热量32×16.7kJ=534.4kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ；
(2)
铝表面会形成致密的氧化膜Al2O3，故碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式为：2NaOH +Al2O3=2NaAlO2 + H2O；工业上制铝，采用电解熔融氧化铝的方法，故选B；根据工业制铝反应：，需添加冰晶石以降低氧化铝的熔融温度减少能量损耗；
(3)
根据反应物化合价变化，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，氧化产物为O2，还原产物为Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ~2e-，转移电子与氧气之比为2：1，故转移1mol电子时，生成标准状况下O2的体积为；
(4)
Al3+水解使溶液呈酸性，碳酸氢钠水解使溶液呈碱性，两者发生双水解反应，相互促进水解平衡正向移动，从而降低Al3+浓度。
30．(1) 低
(2)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，形成绿色溶液
(3)
(4)
(5)增大
(6)放热

【解析】(1)
工业常利用铝热反应制备高熔点的金属，上述反应属于铝热反应，所以熔点：Al＞Cr；根据Cr元素守恒可知，，m()=40%a kg，所以理论上可得到重铬酸钾的质量m()=，实际得到的产品质量为b kg，所以产率为=；
(2)
Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先蓝紫色变浅同时产生Cr(OH)3灰蓝色固体，继续滴加，沉淀溶解，Cr(OH)3变为Cr(OH)，溶液最终变为绿色，故答案为蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；
(3)
随着H+浓度的增大，与溶液中的H+发生反应，反应转化为的离子反应式为：；
(4)
根据反应及平衡常数公式可知，该反应的平衡常数表达式为：K=；
(5)
由图可知，溶液酸性增大，平衡正向进行，则的平衡转化率增大，故答案为：增大；
(6)
由于升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中的平衡转化率减小，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。