广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04卤素及其化合物

这是一份广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04卤素及其化合物，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04卤素及其化合物

一、单选题
1．（2022·广西南宁·统考模拟预测）在实验室使用如下图所示装置制备并收集气体，合理的是


试剂①
试剂②
试剂③
A
稀

水
B
稀

饱和溶液
C
浓氨水
碱石灰
饱和溶液
D
浓盐酸

饱和食盐水

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·广西南宁·统考模拟预测）化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述正确的是
A．“84”消毒液与洁厕灵混合使用清洁效果更好
B．乙醇汽油属于清洁能源，也属于可再生能源
C．飞船返回舱外层的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
D．淀粉和纤维素互为同分异构体，它们水解最终产物均是葡萄糖
3．（2022·广西南宁·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．等体积等浓度溶液与溶液混合：
B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：(胶体)
C．用盛有溶液的铝制容器处理变黑的银器：
D．用溶液吸收少量：
4．（2022·广西北海·统考模拟预测）为制取含浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是




A．制取氯气
B．制取氯水
C．提高浓度
D．过滤

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·广西北海·统考模拟预测）下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
B．1molCl2参加化学反应获得的电子数
C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
6．（2022·广西北海·统考模拟预测）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
7．（2021·广西北海·统考一模）下列实验仪器使用或实验操作正确的是
A．用pH试纸测量某新制氯水的pH为3
B．饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中
C．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶
D．用瓷坩埚进行熔融碳酸钠
8．（2021·广西南宁·统考二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将NH3通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成
NH3具有还原性
B
将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
原溶液中可能存在I2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+ D
向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3-发生了电离

A．A B．B C．C D．D
9．（2021·广西·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA
B．12g石墨和金刚石的混合物含有4NA个碳原子
C．1molCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA
D．2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA
10．（2021·广西·统考二模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe(NO3)2已变质
B
向盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液
溶液紫色褪去
维生素C具有还原性
C
将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中
试纸变蓝
该气体为NO2，具有氧化性
D
在2mL0.01mol·L-1的溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，再滴入0.01 mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后出现黑色沉淀
Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·广西·统考二模）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．纯碱溶液可以用于清洗餐具油污 B．玉米淀粉和废弃秸秆可生产乙醇
C．“84消毒液”可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒 D．珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关
12．（2020·广西·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳酸钠常用于治疗胃病
B．“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维是有机物
C．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
D．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒.。
13．（2020·广西玉林·统考一模）2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“81”消毒液(有效成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是
A．三种消毒剂均利用了物质的强氧化性
B．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇
C．为增强消毒效果，可将“84”消毒液与浓盐酸混合使用
D．过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处
14．（2020·广西玉林·统考一模）利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用Na2SO3和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO2，并验证其漂白性
品红溶液
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用碳酸钙和盐酸制取、收集CO2、并验证酸性H2CO3＞ HClO
饱和Na2CO3溶液
Ca(ClO)2溶液
D
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
15．（2020·广西北海·统考一模）下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
 向CCl4中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色
Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大
B
FeCl3溶液滴在淀粉一KI试纸上
试纸变蓝
2Fe2++2I-=2Fe2++I2
C
向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
将 SO2通入含氨水的BaCl2溶液中
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4

A．A B．B C．C D．D
16．（2020·广西北海·统考一模）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．通常使用聚氯乙烯制食品保鲜袋
B．对自来水消毒，二氧化氯比氯气效果好
C．可用草木灰修复酸雨浸蚀后的土壤
D．低氟地区使用含氟牙膏有利于保护牙齿
17．（2020·广西北海·统考一模）实验室制备碱式次氯酸镁（简称BMH，白色粉末，难溶于水）的一种方法如下：

下列说法错误的是
A．BMH能与部分无机含氧酸发生反应
B．电极y端最好与外电源的正极相连
C．BMH具有杀菌、消毒和漂白作用
D．反应器中发生的反应无电子转移
18．（2020·广西桂林·统考一模）化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（    ）
A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂
B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂
D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

二、多选题
19．（2021·广西梧州·统考一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
B．工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：＋OH－＝NH3·H2O
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

三、实验题
20．（2022·广西柳州·统考模拟预测）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备和NaClO。

回答下列问题：
(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。
(2)B装置的作用是___________。C中发生反应的离子方程式为___________，D中使用冰水冷却的目的是___________。
(3)E中棉花团应蘸取的溶液是___________(填化学式)，其作用是___________。
(4)也可用于消毒，则0.1mol的有效氯含量为___________g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。)
21．（2021·广西柳州·统考三模）某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。

相关物质的数据及性质如下表：

主要性状
熔点/℃
沸点/℃
主要化学性质
SOCl2
淡黄至红色发烟液体
-105
78.8
遇水分解, 140℃开始分解
S2Cl2
浅黄色油状液体
-80
138
遇水分解,高于100℃时开始分解

回答下列问题：
(1)装置A中w管的作用是___________。
(2)装置C球形冷凝管中水应从___________处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是___________；装置C合适的加热方式是___________。
(3)装置E中生成SO2的化学方程式为___________。
(4)装置中碱石灰的作用___________。
(5)上述装置存在一处缺陷 ，导致SOCl2产率降低，改进的方法是___________。
(6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少___________(从下列图中选择，填标号)。

22．（2021·广西梧州·统考一模）无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。

有关信息如下表：
化学式



熔点/℃
232
246

沸点/℃C
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，(Ⅱ)易被、等氧化为 (Ⅳ)
无色液体，易水解

(1)仪器A的名称为_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______现象后，开始加热装置丁。反应开始生成时，需熄灭酒精灯，理由是_______。
(3)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内(填字母)。
a.114~232℃      b.232~652℃      c.652~2260℃ d.114~246℃
(4)为了确认丁中有的生成，可选用以下_______检验(填字母)。
a.稀盐酸                                b.酸性高锰酸钾溶液
c.滴有溶液的溶液           d.双氧水
(5)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_______现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．铜与稀硝酸常温即可反应，生成不溶于水的一氧化氮气体，排水法手机，A正确；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，B错误；
C．氨气易溶于水，常用向下排空气法收集，C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰的反应需加热，不加热不反应，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会发生反应：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯气有毒，A错误；
B．乙醇汽油是在汽油中加入一定量比例的乙醇，是一种新型的清洁能源，是目前世界上可再生能源的发展重点之一，B错误；
C．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n,但n不同，分子式不同，淀粉和纤维素不是同分异构体，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．等体积等浓度溶液与溶液混合，氢氧根不足，先与碳酸氢根反应：，A错误；
B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：(胶体)，B正确；
C．用盛有溶液的铝制容器处理变黑的银器，铝、硫化银与氯化钠溶液形成了原电池：，C错误；
D．用溶液吸收少量：，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰制取氯气时应该加热，该装置中缺少加热仪器，故A错误；
B．氯气中含有氯化氢，通入饱和食盐水的目的是除去氯气中的氯化氢，应该是长进短出，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；
D．该装置中，漏掉下端没有紧靠烧杯内壁，操作不合理，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故A正确；
B．1molCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子1mol，也可以只做氧化剂得到电子2mol，故B错误；
C．标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故C错误；
D．28g铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D错误；
故答案为：A。
【点睛】考查与阿伏伽德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
6．D
【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；
D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
7．C
【详解】A．新制氯水有漂白性能使pH试纸褪色，因此无法用pH试纸无法测其pH，A错误；
B．氟化铵溶液中的F-+H2OHF+OH-，水解得到的HF能与玻璃中二氧化硅发生反应，故不能玻璃瓶盛放氟化铵溶液，B错误；
C．金属钠保存在煤油中，钠的化学性质活泼的金属，取出试剂瓶的金属钠，切完后把剩余的钠一定要放回原试剂瓶中，C正确；
D．瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，D错误；
故选C。
8．C
【详解】
A．由氨气通过灼热的氧化铜粉末，有红色固体生成可知，反应中氨气做还原剂被氧化，表现还原性，故A正确；
B．碘溶液遇淀粉变蓝色，由某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝可知，溶液中可能存在碘单质，或存在氧化剂将碘化钾氧化为单质碘，故B正确；
C．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红说明氯化亚铁可能被硝酸氧化为氯化铁，无法比较铁离子和银离子的氧化性强弱，故C错误；
D．向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀说明[Ag(S2O3)2]3-离子电离出的Ag+与I—反应生成了黄色AgI沉淀，故D正确；
故选C。
9．C
【详解】A． 溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故A错误；
B． 石墨和金刚石的化学式均为C，则12g石墨和金刚石的混合物为1mol，故含有NA个碳原子，故B错误；
C． 1molCl2与足量铁充分反应，氯气反应完全，氯气得2mol电子，由于转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，则转移的电子数为2NA，故C正确；
D． CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，则2.8gCO 和C2H4的混合气体为0.1mol，但是CO和C2H4含的质子数不相等，无法计算混合气体所含的质子数，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后， 遇H+表现强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，故滴加KSCN溶液后变红色不能确定Fe(NO3)2试样已变质，A不符合题意；
B．KMnO4具有强氧化性，与维生素C反应后KMnO4褪色，说明维生素C具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，B符合题意；
C．将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中，试纸变蓝，说明红棕色气体将I-氧化为I2，即红棕色气体有氧化性，但Br2蒸汽也为红棕色，具有氧化性，能将I-氧化为I2，故不能说明该气体是NO2，C不符合题意；
D．在2mL0.01mol·L-1的溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，有白色的ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，过量的S2-与Cu2+反应生成黑色的CuS沉淀，所以无法判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，D不符合题意；
故选B。
11．C
【详解】A．纯碱溶液显碱性，油污的主要成分是酯类，在碱性条件下可水解，故纯碱溶液可用于清洗餐具油污，故A正确；
B．废弃秸秆的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素在一定条件下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，故B正确；
C．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸的强氧化性可用于生活场所杀菌消毒，但不可以直接喷洒在衣物上，故C错误；
D．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以在江河入海口都会形成三角洲，故D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．治疗胃病可用弱碱性的NaHCO3、Mg(OH)2、CaCO3等药品，Na2CO3碱性较强，不能用于治疗胃病，A错误；
B．碳纤维属于无机物，B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可以将细菌的蛋白质外壳氧化，使细菌失去生命基础而死亡，C正确；
D．酒精消毒利用了酒精使蛋白质变性的原理，酒精本身没有强氧化性，D错误；
故答案选C。
13．D
【详解】A．酒精能使蛋白质变性，从而达到消毒杀菌的效果，酒精没有强氧化性，A错误；
B．酒精浓度太大会使变性的蛋白质在病毒表面形成一层外壳，阻止酒精进入病毒内部，达不到消毒杀菌的效果，B错误；
C．“81”消毒液有效成分为NaClO，会和HCl发生归中反应生成氯气，降低消毒效果，C错误；
D．根据过氧化氢的性质可以推测过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处，防止其分解，D正确；
综上所述答案为D。
14．A
【详解】A． Na2SO3和浓硫酸生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫，浓硫酸具有吸水性且和二氧化硫不反应，所以能干燥二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，所以采用此法排空气收集，二氧化硫有毒，不能直接排空，应该有尾气处理装置，故A能达到实验目的；
B． 用Cu与稀硝酸制取一氧化氮中含有挥发出来的硝酸，一氧化氮难溶于水，可用水除去硝酸，再用浓硫酸干燥，但是一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B不能达到实验目的；
C． 碳酸钙和盐酸反应生成CO2，盐酸具有挥发性，CO2中混有HCl，因为Na2CO3溶液能与CO2反应，不能用Na2CO3溶液除去HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C不能达到实验目的；
D． MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故D不能达到实验目的；
答案选A。
15．D
【详解】A．Br2在CCl4中溶解度比在水中大，CCl4与水互不相溶，密度比水大，所以向CCl4中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色，A正确；
B．FeCl3溶液电离产生Fe3+具有强氧化性，与I-会发生氧化还原反应：2Fe2++2I-=2Fe2++I2，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到淀粉一KI试纸变为蓝色，B正确；
C．浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中Cl-、I-浓度相同，向其中滴加少量AgNO3溶液，溶液中出现黄色沉淀，产生了AgI，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正确；
D．将 SO2通入含氨水的BaCl2溶液中，发生反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生的白色沉淀是BaSO3，D错误；
故合理选项是D。
16．A
【详解】A．聚氯乙烯塑料受热会产生有毒物质，不可用来制食品保鲜袋，故A错误；
B．ClO2中氯元素的化合价为+4价，Cl2的化合价为0价，所以单位质量的ClO2比Cl2的物质的量大，得电子数目多，与Cl2相比是一种高效消毒剂，故B正确；
C．草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液显碱性能够与硫酸等反应，可以用来治理土壤酸化，故C正确；
D．用含氟牙膏可在牙齿表面形成坚硬难溶的Ca5(PO4)3F，有利于保护牙齿，故D正确；
答案为A。
17．B
【分析】电解饱和食盐水生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，再与氯化镁发生反应2Mg2++ClO-+3OH-+H2O=Mg2ClO(OH)3∙H2O，生成了BMH。
【详解】A. BMH能与酸发生反应生成镁盐和次氯酸，故A正确；
B. 为使阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠成分反应制得次氯酸钠，最好用x极做阳极，所以电极x端最好与外电源的正极相连，故B错误；
C. BMH是次氯酸盐，应与漂白粉具有相似的性质，所以具有杀菌、消毒和漂白作用，故C正确；
D. 反应器中发生的反应为2Mg2++ClO-+3OH-+H2O=Mg2ClO(OH)3∙H2O，无化合价的变化，所以是非氧化还原反应无电子转移，故D正确；
答案选B。
18．D
【详解】A．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；
B．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；
D．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；
故答案为D。
19．AC
【详解】A．Fe3O4中Fe元素有+2价和+3价，所以和足量稀硝酸反应时，+2价的铁会被氧化成+3价，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故A正确；
B．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能写成离子，正确离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl－＋ClO－＋H2O，故B错误；
C．向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液会生成一水合氨，离子方程式为＋OH－＝NH3·H2O，故C正确；
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液，双氧水被氧化成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D错误；
综上所述答案为AC。
20．(1)     分液漏斗    
(2)     除去挥发出来的HCl气体          避免生成
(3)     NaOH     吸收氯气
(4)21.3

【解析】(1)
A中盛放浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗；A中为实验室制氯气，反应的化学方程式为：；
(2)
浓盐酸有挥发性，B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，C中KOH与Cl2发生歧反应制备，离子方程式为：；根据C装置及其反应可知，温度高生成，D为制备NaClO装置，故D中使用冰水冷却的目的是防止生成NaClO3
(3)
E为尾气处理装置，棉花团应蘸取的溶液是NaOH，吸收多余Cl2。
(4)
1molCl2被还原成-1价Cl时，Cl2~2e-，得电子2mol，1mol KClO3被还原成-1价Cl时，KClO3~6e-，得电子6mol，故0.1mol的有效氯含量为。
21．     平衡气压，使浓盐酸顺利滴下     a     冷凝回流 SOCl2     80℃热水浴     Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O     吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C     将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶）     adef
【分析】根据实验原理及实验装置分析，装置A是用浓盐酸和漂白粉制备氯气，B中的饱和食盐水目的是除去杂质HCl；E装置是用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫气体，D中浓硫酸作用是干燥二氧化硫气体；将氯气及二氧化硫气体通入C中与S2Cl2反应制备SOCl2，冷凝管的作用为冷凝回流S2Cl2和SOCl2，连接的干燥管作用是防止空气中水分进入和剩余气体的尾气处理，据此分析解答。
【详解】(1)根据图示装置特点分析，装置A中w管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；
(2)为了使冷凝水充满冷凝管，装置C球形冷凝管中水应从下端通入，即a处进入；由题干信息知SOCl2的沸点为78.8℃，且反应温度为80℃，所以冷凝管的作用是冷凝回流SOCl2；反应温度应该控制在80℃，所以适合的加热方式为80℃水浴加热；故答案为：a；冷凝回流 SOCl2；80℃水浴加热；
(3)装置E中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
(4)根据上述分析，装置中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2、Cl2等气体，同时防止空气中的水蒸气进入装置 C，故答案为：吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C；
(5)已知SOCl2易水解，在氯气进入C中时未干燥，会导致SOCl2产率降低，应该增加干燥装置，故答案为：将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶）；
(6)由题干信息知，SOCl2与S2Cl2沸点不同，可以用蒸馏的方法得到纯净的SOCl2，蒸馏装置所需的玻璃仪器含有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、石棉网，故答案为：adef。
22．     蒸馏烧瓶          丁装置内充满黄绿色气体     反应放出大量的热，维持反应继续进行；防止温度过高，变为气态，混入产物     b     c     溶液变蓝，且内颜色不变     5%
【分析】由图可知，甲中A为蒸馏烧瓶，发生，乙中饱和食盐水可除去HCI，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中Sn+2Cl2==SnCl4，戊中冷却，冷凝管可冷凝回流、提高SnCl4的产率，己中碱石灰可吸收水，防止水进入戊中，以此来解答。
【详解】(1)仪器A的名称为蒸馏烧瓶， A中发生反应的化学方程式为；
(2 )将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，理由是反应放出大量的热，维持反应继续进行，且防止温度过高SnCl2变为气态，混入产物中；
( 3 ) Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2 ，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知应控制温度在232 ~ 652°C范围内。
( 4)为了确认丁中SnCl2的生成，可选用滴有KSCN溶液的FeCl3溶液，观察红色是否褪去，因高锰酸钾可氧化氯离子，故答案为c；
(5)准确称取11 .9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定，滴入最后要一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，由Sn2++I2=Sn4++2I- ,可知n (SnCl2) =n(I2) =0.1mol/L×50×10-3L=0.005mol， Sn (II)的质量分数为=5%。