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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-25卤素及其化合物（4）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-25卤素及其化合物（4），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-25卤素及其化合物（4）
一、单选题
1．（2021·上海·统考一模）下列有关实验设计合理的是
A
B
C
D
验证浓硫酸稀释放热
验证氧化性：Cl2＞Br2
纸层析法分离Cu2+与Fe3+
实验室制乙炔
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·上海宝山·统考一模）下列实验仪器或装置的选择正确的是
A
B
C
D
收集 CO2
除去Cl2 中的 HCl
配制 20.00mL0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液
制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·上海徐汇·统考一模）只使用待选试剂能完成元素检验的是
待检验元素
待选试剂
A
海带中的碘元素
淀粉溶液
B
CH3CH2Cl 中的氯元素
AgNO3 溶液
C
明矾中的铝元素
氢氧化钠溶液
D
FeSO4 中的铁元素
KSCN 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·上海宝山·统考一模）下列应用与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器 B．漂粉精消毒杀菌
C．纯碱去油污 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
5．（2021·上海黄浦·统考一模）以下四种药品均具有一定的杀菌消毒作用。下列说法正确的是
A．75%乙醇：具有强氧化性 B．乙醚 (C2H5OC2H5)：丁醇的同分异构体
C．84 消毒液：有效成分为次氯酸 D．过氧乙酸(CH3COOOH)：甲酸的同系物
6．（2021·上海黄浦·统考一模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
操作
实验现象
推断或解释
A
用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuSO4 溶液
反应速率加快
CuSO4 是该反应的催化剂
B
将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中
有白色沉淀生成
SO2 与Ba(NO3)2 反应生成BaSO3
C
同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·上海·统考一模）能鉴别黄色FeCl3溶液和溴水的是
A．淀粉碘化钾试纸 B．氯水 C．CCl4 D．蓝色石蕊试纸
8．（2021·上海·统考一模）下列物质的相关用途利用了其还原性的是
A．氨用于制铵盐 B．含醛基的葡萄糖用于制银镜
C．次氯酸钙用于游泳池水消毒 D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗
9．（2021·上海嘉定·统考一模）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液 B．双氧水 C．医用酒精 D．二氧化氯
10．（2021·上海金山·统考一模）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是
A．H+、Cl- B．H+、HClO C．HCl、Cl- D．HCl、HClO
11．（2021·上海松江·统考一模）与久置氯水相比，新制氯水
A．酸性强 B．氧化性强 C．颜色浅 D．微粒种类少
12．（2021·上海闵行·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
13．（2021·上海崇明·统考一模）由H2、Cl2、O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H2，Cl2，O2的物质的量之比可能是
A．3:2:1 B．6:1:2 C．5:3:1 D．7:4:1
14．（2021·上海崇明·统考二模）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
15．（2021·上海·统考一模）加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是
A． B．KI固体 C．NaOH固体 D．苯
16．（2021·上海静安·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
17．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、SO、Br- B．Na+、K+、ClO-、NO
C．K+、Cl-、Fe3+、SO D．Al3+、Na+、Cl-、NO
18．（2020·上海奉贤·统考一模）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)
能全面解释实验现象且正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
A．A B．B C．C D．D
19．（2020·上海崇明·统考二模）对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（ ）
A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
20．（2020·上海松江·一模）为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A．氯水是否失效(pH试纸)
B．FeCl2是否被氧化(KSCN)
C．KI是否被氧化(淀粉溶液)
D．Na2SO3是否被氧化(BaCl2)
21．（2020·上海松江·一模）下列物质，漂白原理不同于其他三者的是( )
A．过氧化钠 B．新制氯水 C．二氧化硫 D．漂粉精
22．（2020·上海松江·统考二模）化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是
A．小苏打用作净水剂 B．“地沟油”加工为生物燃料
C．饮高度酒预防新冠肺炎 D．漂粉精作食品漂白剂
23．（2020·上海徐汇·统考二模）锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是
A．说明具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应
C．浓盐酸被氧化 D．反应中生成的气体只有
24．（2020·上海静安·统考二模）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂
25．（2020·上海静安·统考二模）能以游离态存在于自然界的元素是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
二、填空题
26．（2021·上海宝山·统考一模）84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。
_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+
(3)84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______。
(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因_______。
(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______。
27．（2021·上海闵行·统考一模）FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。
(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，____________________。
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是_______。
(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为__________。
三、实验题
28．（2021·上海·统考一模）已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
I.制备K2FeO4(夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置，A中反应方程式是____(锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有①3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，②(写离子方程式)____。
II.为了探究K2FeO4的性质，首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
(3)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___产生(用文字描述或方程式表示)。
(4)方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是____。
(5) 通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的___倍。用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___。(答出两点即可)。
29．（2021·上海虹口·统考一模）某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。完成下列填空：
(1)甲同学设计并进行了如下实验：
序号
实验操作
实验现象
实验①
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
实验②
取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
实验②中产生白色沉淀的化学式为___。上述实验说明Na2S2O3具有______性。
(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_____
(3)丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S + Na2SO3 Na2S2O3.为探究外界条件对Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为60 min)：
序号
硫粉质量
Na2SO3质量
水质量
反应温度
Na2SO3转化率
实验③
18 g
63 g
42 g
80℃
80.7%
实验④
18 g
63 g
57 g
80℃
94.6%
实验⑤
36 g
63 g
42 g
80℃
80.8%
(i)实验③、④的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；
(ii)实验③、⑤中Na2SO3转化率基本不变的原因是________；
(iii)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中:
序号
硫粉质量
Na2SO3质量
水质量
反应温度
Na2SO3转化率
实验③
18 g
63 g
42 g
80℃
80.7%
实验④
18 g
63 g
57 g
80℃
94.6%
实验⑤
36 g
63 g
42 g
80℃
80.8%
实验⑥
___
___
__
__
……
……
……
……
……
……
……
(4)丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是________，理由是_________。
30．（2020·上海·二模）某学生欲在实验室制备无水 FeCl3并得到副产物 FeCl3溶液。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）
完成下列填空：
（1）装置 A 是 Cl2发生装置，其中的化学反应方程式为_____
（2）B 中的溶液是_____，C 的作用是_____
（3）D 加热后，少量生成 FeCl3沉积在D 的右端，要使沉积的 FeCl3进入E，操作是______________
E 中冰水的作用为_____
（4）实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是_____；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是_______________
（5）证明 F中 FeCl2未被完全氧化的方法是_____
参考答案：
1．B
【详解】A．验证浓硫酸稀释放热时，应将浓硫酸滴入水中，A不正确；
B．氯水滴入NaBr溶液中，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，从而得出氧化性Cl2＞Br2，B正确；
C．纸层析法分离Cu2+与Fe3+时，滤纸条上的试液点滴应位于展开剂液面的上方，C不正确；
D．电石遇水易转化为粉末，从塑料板小孔漏到试管底部，起不到控制反应随时发生、随时停止的作用，D不正确；
故选B。
2．D
【详解】A．二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法，故A错误；
B．除去Cl2 中的 HCl ，应长进短出，故B错误；
C．应该使用容量瓶先配制配制 50mL 0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，再取出20mL，故C错误；
D．广口瓶中放入电石，漏斗中装入饱和食盐水，发生反应生成乙炔，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．C
【详解】A．碘单质与淀粉相遇，变为蓝色，碘离子不具有此性质，不能完成元素检验，故A不选；
B．一氯乙烷属于共价分子，不存在自由移动的氯离子，加入硝酸银溶液，不会有白色沉淀产生，不能完成元素检验，故B不选；
C．明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离子与氢氧化钠先生成氢氧化铝白色沉淀，碱过量，氢氧化铝溶于过量的强碱，变为溶液，看到的现象为：先有白色沉淀，后沉淀消失，可以检验铝元素的存在，故C可选；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成血红色络合物，亚铁离子与硫氰根离子相遇没有此现象，不能完成铁元素的检验，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】A．泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理是利用Al3+和 发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故A不选；
B．漂粉精消毒杀菌是利用次氯酸盐的强氧化性，与水解无关，故B选；
C．纯碱去油污是利用水解使溶液呈碱性，促进油脂碱性水解，故C不选；
D．草木灰的主要成分是K2CO3，如果草木灰与铵态氮肥混合，与易发生双水解，生成氨气，降低肥效，则二者不能混合使用，与盐类水解有关，故D不选；
综上所述，故答案为B。
5．B
【详解】A．75%乙醇溶液具有一定的杀菌消毒作用，是由于在该浓度时溶液渗透性强，乙醇渗透到细菌内部，使蛋白质凝固变性，而不是其具有强氧化性，A错误；
B．乙醚与丁醇分子式相同，结构不同，因此二者是同分异构体，B正确；
C．84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，C错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)分子式是C2H4O2，甲酸分子式是CH2O2，二者结构不相似，在分子组成上不是相差CH2的整数倍，因此二者不是同系物，D错误；
故合理选项是B。
6．C
【详解】A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液反应置换出的Cu与Zn、稀硫酸形成原电池，从而使反应速率加快，CuSO4不是该反应的催化剂，A错误；
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成，与Ba2+形成白色BaSO4沉淀，B错误；
C．因为碳酸钠属于强碱弱酸盐，在碳酸钠溶液中发生了水解反应：、 ，硫酸钠属于强酸强碱盐，故同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，故C正确；
D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性使湿润的有色纸条褪色，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．根据反应：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，2I-+Br2=2Br-+I2，故FeCl3溶液和溴水均能是淀粉碘化钾试纸变蓝，A不合题意；
B．氯水与FeCl3溶液和溴水均不反应，故均无明显现象，B不合题意；
C．FeCl3溶液与CCl4不互溶，且FeCl3也不溶于CCl4，故分层下层接近无色，上层为黄色，溴水中加入CCl4则溶液分层，上层接近无色，下层为深橙红色，故可以鉴别，C符合题意；
D．FeCl3溶液由于Fe3+水解而显酸性，溴水中Br2+H2O=HBr+HBrO显酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红，D不合题意；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．NH3可以与酸反应生成盐，体现其碱性，A不符合题意；
B．醛基具有强还原性，可以将银氨溶液中+1价Ag元素还原为Ag单质，体现其还原性，B符合题意；
C．次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，C不符合题意；
D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗，体现其硬度大，D不符合题意；
故答案选B。
9．C
【详解】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，双氧水、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可破坏蛋白质的氢键，使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案为：C。
10．B
【详解】氯气和水反应会生成HCl和HClO，将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红，说明溶液中有游离的H+，体现了氯水的酸性；溶液后褪色，是因为氯气溶于水形成的HClO具有强氧化性，可漂白紫色石蕊试液，故B项符合题意。
故选B。
11．B
【分析】新制氯水中，含有的分子有Cl2、H2O、HClO，含有的离子有H+、Cl-、ClO-、OH-；久置的氯水中，因HClO光照分解生成盐酸和氧气，导致Cl2与水不断反应，最终氯水转化为稀盐酸。
【详解】A．因久置氯水中氯元素全部转化为盐酸，所以久置氯水的酸性强，A不符合题意；
B．新制氯水中含有HClO，而久置氯水中不含有HClO，所以新制氯水的氧化性强，B符合题意；
C．新制氯水中含有Cl2，而久置氯水中不含有Cl2，所以久置氯水的颜色浅，C不符合题意；
D．从分析中可以看出，新制氯水中含有7种微粒，而久置氯水中只有H2O、H+、OH-、Cl-，所以久置氯水中微粒的种类少，D不符合题意；
故选B。
12．D
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D．氯化铁溶液与硫化氢反应生成氯化亚铁、盐酸和硫单质，离子反应方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D正确；
答案选D。
13．C
【分析】发生反应为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体没有剩余，则氢气的体积为氧气体积2倍与氯气之和，以此来解答。
【详解】物质间的反应分别为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体都没有剩余，设氢气的物质的量xmol，氯气的物质的量ymol，氧气的物质的量zmol，氢气和氯气反应后，剩下氢气（x-y）和氧气（z）恰好反应的比例为2：1，（x-y）：z=2：1，
A．如果H2、Cl2、O2的体积比为3：2：1，则（x-y）：z=（3-2）：1=1：1，不符合，故A错误；
B．如果H2、Cl2、O2的体积比为6：1：2，则（x-y）：z=（6-1）：2=5：2，不符合，故B错误；
C．如果H2、Cl2、O2的体积比为5：3：1，则（x-y）：z=（5-3）：1=2：1，符合条件，故C正确；
D．如果H2、Cl2、O2的体积比为7：4：1，则（x-y）：z=（7-4）：1=3：1，不符合，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
15．B
【详解】A、乙烯和溴水发生加成反应使溴水颜色褪去，故A不符合题意；
B、碘化钾溶于水溶液中碘离子具有还原性，溴单质具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，溶液中颜色变深，不能使溴水褪色，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体溶解后和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，使溴水颜色褪去，故C不符合题意；
D、苯和溴水混合后，发生萃取，溴水颜色褪去，故D不符合题意；
【点睛】理解溴水褪色，应是溶液的颜色变为无色。
16．C
【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
17．D
【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A错误；
B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B错误；
C．无色溶液中，Fe3+不能大量共存，C错误；
D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：、，无法证明与氧化性的强弱，A项错误；
B．e处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B项错误；
C．d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；
D．e处变红说明将氧化为，证明还原性：，D项正确；
故选D。
19．B
【详解】A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A错误；
B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B正确；
C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C错误；
D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯水具有强氧化性和漂白性，过量的氯水能将血红色溶液氧化褪色。
20．D
【详解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故A正确；
B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；
C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；
D．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，故D错误；
答案选D。
21．C
【详解】A．过氧化钠的漂白是因为其强氧化性所致；
B．新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性而导致其能漂白；
C．二氧化硫的漂白是因为其与有机色素形成不稳定的无色物质所致，不涉及氧化还原反应；
D．漂粉精中含有含有次氯酸盐，有强氧化性，能漂白；
综上所述，过氧化钠、新制氯水、漂粉精的漂白都是因为其强化氧化性，而二氧化硫的漂白不是因为强氧化性，与其它选项的漂白原理不同，答案选C。
22．B
【详解】A．小苏打即NaHCO3，NaHCO3无吸附性，不可净水，A错误；
B．“地沟油”为油脂，有可燃性，可加工为生物燃料，B正确；
C．喝高度酒可能引起酒精中毒，损害人体健康，且高度酒的浓度达不到75%，并不能有效的杀死新冠病毒，C错误；
D．漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2水解产生HClO，HClO能产生有毒的Cl2，有强烈的氯臭，所以漂粉精不能作食品漂白剂，D错误；
答案选B。
23．C
【分析】漂粉精粉的有效成分是Ca(ClO)2，放置于空气中吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以部分变质的漂粉精粉末由次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙组成，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了黄绿色的氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成二氧化碳，因为生成的氯气中混有水蒸气，含有水蒸气的氯气具有漂白性，所以可观察到纸花褪色，据此分析解答。
【详解】A．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以该实验不能说明Ca(ClO)2具有漂白性，故A错误；
B．部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，故B错误；
C．浓盐酸中HCl与Ca(ClO)2反应生成氯气，盐酸中Cl的化合价升高，发生氧化反应，盐酸被氧化，故C正确；
D．变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入盐酸可生成氯气和二氧化碳气体，故D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al(OH)3胶体，A项错误；
B．漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca(ClO)2的强氧化性，B项错误；
C．铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；
D．浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项错误；
答案选C。
25．A
【详解】A．S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，A项正确；
B．Cl活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项错误；
C．Al单质具有较强的还原性，因此Al元素在自然界中不存在游离态的单质，C项错误；
D．Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项错误；
答案选A。
26． NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO 尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO 分子起到杀菌消毒的作用，HClO 的杀菌效果比 NaClO 更好 在 84 消毒液中加入白醋 2 3 1 3 3 2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒， 会影响人体的呼吸道 有科学性；因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2。取1mL84 消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸， 如果试纸变蓝，证明有科学性
【详解】(1) 84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒时间一般控制在 10-20 分钟左右，让NaClO与空气中的二氧化碳气体反应，生成了次氯酸，HClO 的杀菌效果比 NaClO 更好，反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性强于碳酸，因此家庭使用84 消毒液时，尽可能在短时间内达到较好的消毒效果，即尽快产生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；
(2)氮元素由-3价升高到0价，生成1mol氮气，转移6mol电子；氯元素由+1价降低到-1价，生成1mol氯离子，转移2mol电子，根据电子得失守恒，ClO-、Cl-各填系数3，NH填系数2，N2填系数1，再根据原子守恒，H2O填系数3，H+填系数2，配平后离子方程式为：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，产生氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道，对人体造成危害，反应的方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；
(5) 84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2；取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的 KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气产生；因此84消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”，这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明有科学性。
27． 2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O Fe(OH)3 2.24L
【详解】(1)反应FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，根据电子得失守恒及物料守恒，配平反应方程式为：2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O；
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，NaClO不足以将FeSO4中的Fe2+全部氧化为Fe3+，过量的Fe2+与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3，则制得的 FePO4中含有的不溶性杂质主要是Fe(OH)3；
(3)500mL1.2mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.5L×1.2mol/L=0.6mol，通入氯气发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，设配制该混合溶液需要标准状况下 Cl2 的体积为VL，生成NaClO的物质的量为mol，消耗氢氧化钠的物质的量为2×=mol，根据反应2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O可知，所需的混合液中NaClO和NaOH的物质的量比为1∶4，则∶(0.6-)=1∶4，解得V=2.24L。
28． 2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH−→Cl−+ClO−+H2O Fe3+ K2FeO4分解会产生 Fe3+(或4+2H+→4Fe3++3O2↑+10H2O ) 排除ClO-的干扰 0.64 既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)
【分析】本实验的目的是制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质，首先利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，之后通入过量KOH溶液中与Fe(OH)3反应生成高铁酸钾，NaOH溶液处理未反应的氯气，之后取C中紫色溶液，探究K2FeO4的性质。
【详解】(1)A装置中高锰酸钾将浓盐酸氧化反应生成Cl2，锰被还原为Mn2+，反应方程式为2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O；装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，装置如图 ；
(2)C中有大量KOH溶液，所以还会发生氯气和KOH的反应，离子方程式为Cl2+2OH−→Cl−+ClO−+H2O；
(3)滴加KSCN溶液至过量溶液呈红色，说明含有Fe3+；根据题意可知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，根据氧化还原反应的规律可知K2FeO4分解产生氧气时还会产生Fe3+，发生反应：4+2H+→4Fe3++3O2↑+10H2O，所以Fe3+的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化；
(4)使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：排除ClO-的干扰；
(5)Na2FeO4作氧化剂被还原生成Fe3+，1gNa2FeO4可以得到mol电子，氯气被还原成Cl-，所以1gCl2可以得到mol电子，则Na2FeO4的消毒效率约是氯气的=0.64倍；高铁酸钾被还原生成铁离子，铁离子可以水解产生氢氧化铁胶体，可以吸附水中杂质达到净水的目的，而且高铁酸钾无毒，所以用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)。
29． BaSO4 还原 不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl- 亚硫酸钠浓度 硫为固体,不影响平衡移动 18 g或36g 63g 42g或57g或其他合理数据 100 ℃ Ag2S 溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故只能为Ag2S
【详解】(1)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，则说明氯气发生反应；取反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素的化合价升高，则Na2S2O3作还原剂，具有还原性；
故答案为：BaSO4；还原；
(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化，氯气溶于水能生成盐酸和次氯酸，故溶液中存在氯离子，不能证明是与Na2S2O3发生了氧化还原反应，故该推理不正确；
故答案为：不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl-；
(3)(i)对比实验③、④，可知水的量不同，则两组实验的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响；
(ii)实验③、⑤的变量是硫粉的质量，硫粉是固体，其量的变化不影响平衡的移动，故Na2SO3转化率基本不变；
(iii)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，故除温度外，硫粉的质量，亚硫酸钠浓度均不变，故硫粉质量可为：18 g或36g；Na2SO3质量为：63g；水的质量为：42g或57g；温度为100 ℃；
故答案为：亚硫酸钠浓度；硫为固体，不影响平衡移动；18 g或36g；63g；42g或57g或其他合理数据；100 ℃；
(4)丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色，已知过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水；溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故黑色沉淀只能为Ag2S；
故答案为：Ag2S；溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故黑色沉淀只能为Ag2S。
30． 饱和食盐水 干燥 在沉积的固体下方加热 冷凝，使沉积 氯气会腐蚀橡胶连接件 在最后接上盛有NaOH溶液的洗气瓶（增加用NaOH溶液吸收尾气的装置） 取样，滴入1~2滴酸性溶液，溶液不显红色
【分析】根据实验装置分析可知，A为浓盐酸和Ca(ClO)2发生氧化还原反应制取Cl2的装置，B为吸收挥发的HCl气体的装置，C为干燥装置，D为Cl2和铁屑发生反应2Fe+3Cl22FeCl3制备无水FeCl3的装置，E为沉积装置，Cl2经无水CaCl2干燥后进入F装置中氧化FeCl2溶液制得FeCl3溶液，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，A装置中浓盐酸和Ca(ClO)2发生氧化还原反应制取Cl2，同时生成CaCl2和H2O，则发生反应方程式为，故答案为：；
(2)由于浓HCl易挥发，因此制得的Cl2中含有少量的HCl气体，可用饱和食盐水除去，由题干信息可知，无水FeCl3在空气中易潮解，因此Cl2需干燥后再进入D装置中与铁屑发生反应制得无水FeCl3，则C装置的作用为干燥Cl2，故答案为：饱和食盐水；干燥Cl2；
(3)D加热后，少量生成FeCl3沉积在D的右端，由题干信息可知，无水FeCl3加热易升华，则在沉积的无水FeCl3固体下方加热，使其升华，从而进入E装置中，E装置中冰水的作用是：冷凝，使FeCl3沉积，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；冷凝，使FeCl3沉积；
(4)由于Cl2会腐蚀橡胶，因此装置连接部分可都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件；同时，Cl2有毒，直接排放到空气中会造成污染，所以该套装置应在最后接上盛有NaOH溶液的洗气瓶（增加用NaOH溶液吸收尾气的装置），故答案为：氯气会腐蚀橡胶连接件；在最后接上盛有NaOH溶液的洗气瓶（增加用NaOH溶液吸收尾气的装置）；
(5)FeCl2中Fe2+具有还原性，可与强氧化性物质(如酸性高锰酸钾溶液)反应，则可通过向F的样液中滴入1~2滴酸性KMnO4溶液，观察溶液不显红色来判断F中FeCl2未被完全氧化，故答案为：取样，滴入1~2滴酸性KMnO4溶液，溶液不显红色。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-25卤素及其化合物（4）
一、单选题
1．（2021·上海·统考一模）下列有关实验设计合理的是
A
B
C
D
验证浓硫酸稀释放热
验证氧化性：Cl2＞Br2
纸层析法分离Cu2+与Fe3+
实验室制乙炔
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·上海宝山·统考一模）下列实验仪器或装置的选择正确的是
A
B
C
D
收集 CO2
除去Cl2 中的 HCl
配制 20.00mL0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液
制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·上海徐汇·统考一模）只使用待选试剂能完成元素检验的是
待检验元素
待选试剂
A
海带中的碘元素
淀粉溶液
B
CH3CH2Cl 中的氯元素
AgNO3 溶液
C
明矾中的铝元素
氢氧化钠溶液
D
FeSO4 中的铁元素
KSCN 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·上海宝山·统考一模）下列应用与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器 B．漂粉精消毒杀菌
C．纯碱去油污 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
5．（2021·上海黄浦·统考一模）以下四种药品均具有一定的杀菌消毒作用。下列说法正确的是
A．75%乙醇：具有强氧化性 B．乙醚 (C2H5OC2H5)：丁醇的同分异构体
C．84 消毒液：有效成分为次氯酸 D．过氧乙酸(CH3COOOH)：甲酸的同系物
6．（2021·上海黄浦·统考一模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
操作
实验现象
推断或解释
A
用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuSO4 溶液
反应速率加快
CuSO4 是该反应的催化剂
B
将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中
有白色沉淀生成
SO2 与Ba(NO3)2 反应生成BaSO3
C
同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·上海·统考一模）能鉴别黄色FeCl3溶液和溴水的是
A．淀粉碘化钾试纸 B．氯水 C．CCl4 D．蓝色石蕊试纸
8．（2021·上海·统考一模）下列物质的相关用途利用了其还原性的是
A．氨用于制铵盐 B．含醛基的葡萄糖用于制银镜
C．次氯酸钙用于游泳池水消毒 D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗
9．（2021·上海嘉定·统考一模）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液 B．双氧水 C．医用酒精 D．二氧化氯
10．（2021·上海金山·统考一模）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是
A．H+、Cl- B．H+、HClO C．HCl、Cl- D．HCl、HClO
11．（2021·上海松江·统考一模）与久置氯水相比，新制氯水
A．酸性强 B．氧化性强 C．颜色浅 D．微粒种类少
12．（2021·上海闵行·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
13．（2021·上海崇明·统考一模）由H2、Cl2、O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H2，Cl2，O2的物质的量之比可能是
A．3:2:1 B．6:1:2 C．5:3:1 D．7:4:1
14．（2021·上海崇明·统考二模）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
15．（2021·上海·统考一模）加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是
A． B．KI固体 C．NaOH固体 D．苯
16．（2021·上海静安·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
17．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、SO、Br- B．Na+、K+、ClO-、NO
C．K+、Cl-、Fe3+、SO D．Al3+、Na+、Cl-、NO
18．（2020·上海奉贤·统考一模）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)
能全面解释实验现象且正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
A．A B．B C．C D．D
19．（2020·上海崇明·统考二模）对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（ ）
A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
20．（2020·上海松江·一模）为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A．氯水是否失效(pH试纸)
B．FeCl2是否被氧化(KSCN)
C．KI是否被氧化(淀粉溶液)
D．Na2SO3是否被氧化(BaCl2)
21．（2020·上海松江·一模）下列物质，漂白原理不同于其他三者的是( )
A．过氧化钠 B．新制氯水 C．二氧化硫 D．漂粉精
22．（2020·上海松江·统考二模）化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是
A．小苏打用作净水剂 B．“地沟油”加工为生物燃料
C．饮高度酒预防新冠肺炎 D．漂粉精作食品漂白剂
23．（2020·上海徐汇·统考二模）锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是
A．说明具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应
C．浓盐酸被氧化 D．反应中生成的气体只有
24．（2020·上海静安·统考二模）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂
25．（2020·上海静安·统考二模）能以游离态存在于自然界的元素是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
二、填空题
26．（2021·上海宝山·统考一模）84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。
_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+
(3)84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______。
(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因_______。
(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______。
27．（2021·上海闵行·统考一模）FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。
(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，____________________。
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是_______。
(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为__________。
三、实验题
28．（2021·上海·统考一模）已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
I.制备K2FeO4(夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置，A中反应方程式是____(锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有①3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，②(写离子方程式)____。
II.为了探究K2FeO4的性质，首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
(3)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___产生(用文字描述或方程式表示)。
(4)方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是____。
(5) 通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的___倍。用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___。(答出两点即可)。
29．（2021·上海虹口·统考一模）某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。完成下列填空：
(1)甲同学设计并进行了如下实验：
序号
实验操作
实验现象
实验①
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
实验②
取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
实验②中产生白色沉淀的化学式为___。上述实验说明Na2S2O3具有______性。
(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_____
(3)丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S + Na2SO3 Na2S2O3.为探究外界条件对Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为60 min)：
序号
硫粉质量
Na2SO3质量
水质量
反应温度
Na2SO3转化率
实验③
18 g
63 g
42 g
80℃
80.7%
实验④
18 g
63 g
57 g
80℃
94.6%
实验⑤
36 g
63 g
42 g
80℃
80.8%
(i)实验③、④的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；
(ii)实验③、⑤中Na2SO3转化率基本不变的原因是________；
(iii)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中:
序号
硫粉质量
Na2SO3质量
水质量
反应温度
Na2SO3转化率
实验③
18 g
63 g
42 g
80℃
80.7%
实验④
18 g
63 g
57 g
80℃
94.6%
实验⑤
36 g
63 g
42 g
80℃
80.8%
实验⑥
___
___
__
__
……
……
……
……
……
……
……
(4)丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是________，理由是_________。
30．（2020·上海·二模）某学生欲在实验室制备无水 FeCl3并得到副产物 FeCl3溶液。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）
完成下列填空：
（1）装置 A 是 Cl2发生装置，其中的化学反应方程式为_____
（2）B 中的溶液是_____，C 的作用是_____
（3）D 加热后，少量生成 FeCl3沉积在D 的右端，要使沉积的 FeCl3进入E，操作是______________
E 中冰水的作用为_____
（4）实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是_____；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是_______________
（5）证明 F中 FeCl2未被完全氧化的方法是_____
参考答案：
1．B
【详解】A．验证浓硫酸稀释放热时，应将浓硫酸滴入水中，A不正确；
B．氯水滴入NaBr溶液中，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，从而得出氧化性Cl2＞Br2，B正确；
C．纸层析法分离Cu2+与Fe3+时，滤纸条上的试液点滴应位于展开剂液面的上方，C不正确；
D．电石遇水易转化为粉末，从塑料板小孔漏到试管底部，起不到控制反应随时发生、随时停止的作用，D不正确；
故选B。
2．D
【详解】A．二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法，故A错误；
B．除去Cl2 中的 HCl ，应长进短出，故B错误；
C．应该使用容量瓶先配制配制 50mL 0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，再取出20mL，故C错误；
D．广口瓶中放入电石，漏斗中装入饱和食盐水，发生反应生成乙炔，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．C
【详解】A．碘单质与淀粉相遇，变为蓝色，碘离子不具有此性质，不能完成元素检验，故A不选；
B．一氯乙烷属于共价分子，不存在自由移动的氯离子，加入硝酸银溶液，不会有白色沉淀产生，不能完成元素检验，故B不选；
C．明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离子与氢氧化钠先生成氢氧化铝白色沉淀，碱过量，氢氧化铝溶于过量的强碱，变为溶液，看到的现象为：先有白色沉淀，后沉淀消失，可以检验铝元素的存在，故C可选；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成血红色络合物，亚铁离子与硫氰根离子相遇没有此现象，不能完成铁元素的检验，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】A．泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理是利用Al3+和 发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故A不选；
B．漂粉精消毒杀菌是利用次氯酸盐的强氧化性，与水解无关，故B选；
C．纯碱去油污是利用水解使溶液呈碱性，促进油脂碱性水解，故C不选；
D．草木灰的主要成分是K2CO3，如果草木灰与铵态氮肥混合，与易发生双水解，生成氨气，降低肥效，则二者不能混合使用，与盐类水解有关，故D不选；
综上所述，故答案为B。
5．B
【详解】A．75%乙醇溶液具有一定的杀菌消毒作用，是由于在该浓度时溶液渗透性强，乙醇渗透到细菌内部，使蛋白质凝固变性，而不是其具有强氧化性，A错误；
B．乙醚与丁醇分子式相同，结构不同，因此二者是同分异构体，B正确；
C．84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，C错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)分子式是C2H4O2，甲酸分子式是CH2O2，二者结构不相似，在分子组成上不是相差CH2的整数倍，因此二者不是同系物，D错误；
故合理选项是B。
6．C
【详解】A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液反应置换出的Cu与Zn、稀硫酸形成原电池，从而使反应速率加快，CuSO4不是该反应的催化剂，A错误；
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成，与Ba2+形成白色BaSO4沉淀，B错误；
C．因为碳酸钠属于强碱弱酸盐，在碳酸钠溶液中发生了水解反应：、 ，硫酸钠属于强酸强碱盐，故同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，故C正确；
D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性使湿润的有色纸条褪色，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．根据反应：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，2I-+Br2=2Br-+I2，故FeCl3溶液和溴水均能是淀粉碘化钾试纸变蓝，A不合题意；
B．氯水与FeCl3溶液和溴水均不反应，故均无明显现象，B不合题意；
C．FeCl3溶液与CCl4不互溶，且FeCl3也不溶于CCl4，故分层下层接近无色，上层为黄色，溴水中加入CCl4则溶液分层，上层接近无色，下层为深橙红色，故可以鉴别，C符合题意；
D．FeCl3溶液由于Fe3+水解而显酸性，溴水中Br2+H2O=HBr+HBrO显酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红，D不合题意；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．NH3可以与酸反应生成盐，体现其碱性，A不符合题意；
B．醛基具有强还原性，可以将银氨溶液中+1价Ag元素还原为Ag单质，体现其还原性，B符合题意；
C．次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，C不符合题意；
D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗，体现其硬度大，D不符合题意；
故答案选B。
9．C
【详解】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，双氧水、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可破坏蛋白质的氢键，使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案为：C。
10．B
【详解】氯气和水反应会生成HCl和HClO，将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红，说明溶液中有游离的H+，体现了氯水的酸性；溶液后褪色，是因为氯气溶于水形成的HClO具有强氧化性，可漂白紫色石蕊试液，故B项符合题意。
故选B。
11．B
【分析】新制氯水中，含有的分子有Cl2、H2O、HClO，含有的离子有H+、Cl-、ClO-、OH-；久置的氯水中，因HClO光照分解生成盐酸和氧气，导致Cl2与水不断反应，最终氯水转化为稀盐酸。
【详解】A．因久置氯水中氯元素全部转化为盐酸，所以久置氯水的酸性强，A不符合题意；
B．新制氯水中含有HClO，而久置氯水中不含有HClO，所以新制氯水的氧化性强，B符合题意；
C．新制氯水中含有Cl2，而久置氯水中不含有Cl2，所以久置氯水的颜色浅，C不符合题意；
D．从分析中可以看出，新制氯水中含有7种微粒，而久置氯水中只有H2O、H+、OH-、Cl-，所以久置氯水中微粒的种类少，D不符合题意；
故选B。
12．D
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D．氯化铁溶液与硫化氢反应生成氯化亚铁、盐酸和硫单质，离子反应方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D正确；
答案选D。
13．C
【分析】发生反应为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体没有剩余，则氢气的体积为氧气体积2倍与氯气之和，以此来解答。
【详解】物质间的反应分别为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体都没有剩余，设氢气的物质的量xmol，氯气的物质的量ymol，氧气的物质的量zmol，氢气和氯气反应后，剩下氢气（x-y）和氧气（z）恰好反应的比例为2：1，（x-y）：z=2：1，
A．如果H2、Cl2、O2的体积比为3：2：1，则（x-y）：z=（3-2）：1=1：1，不符合，故A错误；
B．如果H2、Cl2、O2的体积比为6：1：2，则（x-y）：z=（6-1）：2=5：2，不符合，故B错误；
C．如果H2、Cl2、O2的体积比为5：3：1，则（x-y）：z=（5-3）：1=2：1，符合条件，故C正确；
D．如果H2、Cl2、O2的体积比为7：4：1，则（x-y）：z=（7-4）：1=3：1，不符合，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
15．B
【详解】A、乙烯和溴水发生加成反应使溴水颜色褪去，故A不符合题意；
B、碘化钾溶于水溶液中碘离子具有还原性，溴单质具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，溶液中颜色变深，不能使溴水褪色，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体溶解后和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，使溴水颜色褪去，故C不符合题意；
D、苯和溴水混合后，发生萃取，溴水颜色褪去，故D不符合题意；
【点睛】理解溴水褪色，应是溶液的颜色变为无色。
16．C
【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
17．D
【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A错误；
B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B错误；
C．无色溶液中，Fe3+不能大量共存，C错误；
D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：、，无法证明与氧化性的强弱，A项错误；
B．e处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B项错误；
C．d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；
D．e处变红说明将氧化为，证明还原性：，D项正确；
故选D。
19．B
【详解】A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A错误；
B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B正确；
C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C错误；
D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯水具有强氧化性和漂白性，过量的氯水能将血红色溶液氧化褪色。
20．D
【详解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故A正确；
B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；
C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；
D．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，故D错误；
答案选D。
21．C
【详解】A．过氧化钠的漂白是因为其强氧化性所致；
B．新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性而导致其能漂白；
C．二氧化硫的漂白是因为其与有机色素形成不稳定的无色物质所致，不涉及氧化还原反应；
D．漂粉精中含有含有次氯酸盐，有强氧化性，能漂白；
综上所述，过氧化钠、新制氯水、漂粉精的漂白都是因为其强化氧化性，而二氧化硫的漂白不是因为强氧化性，与其它选项的漂白原理不同，答案选C。
22．B
【详解】A．小苏打即NaHCO3，NaHCO3无吸附性，不可净水，A错误；
B．“地沟油”为油脂，有可燃性，可加工为生物燃料，B正确；
C．喝高度酒可能引起酒精中毒，损害人体健康，且高度酒的浓度达不到75%，并不能有效的杀死新冠病毒，C错误；
D．漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2水解产生HClO，HClO能产生有毒的Cl2，有强烈的氯臭，所以漂粉精不能作食品漂白剂，D错误；
答案选B。
23．C
【分析】漂粉精粉的有效成分是Ca(ClO)2，放置于空气中吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以部分变质的漂粉精粉末由次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙组成，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了黄绿色的氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成二氧化碳，因为生成的氯气中混有水蒸气，含有水蒸气的氯气具有漂白性，所以可观察到纸花褪色，据此分析解答。
【详解】A．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以该实验不能说明Ca(ClO)2具有漂白性，故A错误；
B．部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，故B错误；
C．浓盐酸中HCl与Ca(ClO)2反应生成氯气，盐酸中Cl的化合价升高，发生氧化反应，盐酸被氧化，故C正确；
D．变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入盐酸可生成氯气和二氧化碳气体，故D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al(OH)3胶体，A项错误；
B．漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca(ClO)2的强氧化性，B项错误；
C．铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；
D．浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项错误；
答案选C。
25．A
【详解】A．S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，A项正确；
B．Cl活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项错误；
C．Al单质具有较强的还原性，因此Al元素在自然界中不存在游离态的单质，C项错误；
D．Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项错误；
答案选A。
26． NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO 尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO 分子起到杀菌消毒的作用，HClO 的杀菌效果比 NaClO 更好 在 84 消毒液中加入白醋 2 3 1 3 3 2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒， 会影响人体的呼吸道 有科学性；因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2。取1mL84 消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸， 如果试纸变蓝，证明有科学性
【详解】(1) 84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒时间一般控制在 10-20 分钟左右，让NaClO与空气中的二氧化碳气体反应，生成了次氯酸，HClO 的杀菌效果比 NaClO 更好，反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性强于碳酸，因此家庭使用84 消毒液时，尽可能在短时间内达到较好的消毒效果，即尽快产生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；
(2)氮元素由-3价升高到0价，生成1mol氮气，转移6mol电子；氯元素由+1价降低到-1价，生成1mol氯离子，转移2mol电子，根据电子得失守恒，ClO-、Cl-各填系数3，NH填系数2，N2填系数1，再根据原子守恒，H2O填系数3，H+填系数2，配平后离子方程式为：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，产生氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道，对人体造成危害，反应的方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；
(5) 84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2；取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的 KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气产生；因此84消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”，这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明有科学性。
27． 2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O Fe(OH)3 2.24L
【详解】(1)反应FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，根据电子得失守恒及物料守恒，配平反应方程式为：2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O；
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，NaClO不足以将FeSO4中的Fe2+全部氧化为Fe3+，过量的Fe2+与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3，则制得的 FePO4中含有的不溶性杂质主要是Fe(OH)3；
(3)500mL1.2mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.5L×1.2mol/L=0.6mol，通入氯气发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，设配制该混合溶液需要标准状况下 Cl2 的体积为VL，生成NaClO的物质的量为mol，消耗氢氧化钠的物质的量为2×=mol，根据反应2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O可知，所需的混合液中NaClO和NaOH的物质的量比为1∶4，则∶(0.6-)=1∶4，解得V=2.24L。
28． 2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH−→Cl−+ClO−+H2O Fe3+ K2FeO4分解会产生 Fe3+(或4+2H+→4Fe3++3O2↑+10H2O ) 排除ClO-的干扰 0.64 既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)
【分析】本实验的目的是制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质，首先利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，之后通入过量KOH溶液中与Fe(OH)3反应生成高铁酸钾，NaOH溶液处理未反应的氯气，之后取C中紫色溶液，探究K2FeO4的性质。
【详解】(1)A装置中高锰酸钾将浓盐酸氧化反应生成Cl2，锰被还原为Mn2+，反应方程式为2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O；装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，装置如图 ；
(2)C中有大量KOH溶液，所以还会发生氯气和KOH的反应，离子方程式为Cl2+2OH−→Cl−+ClO−+H2O；
(3)滴加KSCN溶液至过量溶液呈红色，说明含有Fe3+；根据题意可知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，根据氧化还原反应的规律可知K2FeO4分解产生氧气时还会产生Fe3+，发生反应：4+2H+→4Fe3++3O2↑+10H2O，所以Fe3+的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化；
(4)使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：排除ClO-的干扰；
(5)Na2FeO4作氧化剂被还原生成Fe3+，1gNa2FeO4可以得到mol电子，氯气被还原成Cl-，所以1gCl2可以得到mol电子，则Na2FeO4的消毒效率约是氯气的=0.64倍；高铁酸钾被还原生成铁离子，铁离子可以水解产生氢氧化铁胶体，可以吸附水中杂质达到净水的目的，而且高铁酸钾无毒，所以用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)。
29． BaSO4 还原 不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl- 亚硫酸钠浓度 硫为固体,不影响平衡移动 18 g或36g 63g 42g或57g或其他合理数据 100 ℃ Ag2S 溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故只能为Ag2S
【详解】(1)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，则说明氯气发生反应；取反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素的化合价升高，则Na2S2O3作还原剂，具有还原性；
故答案为：BaSO4；还原；
(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化，氯气溶于水能生成盐酸和次氯酸，故溶液中存在氯离子，不能证明是与Na2S2O3发生了氧化还原反应，故该推理不正确；
故答案为：不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl-；
(3)(i)对比实验③、④，可知水的量不同，则两组实验的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响；
(ii)实验③、⑤的变量是硫粉的质量，硫粉是固体，其量的变化不影响平衡的移动，故Na2SO3转化率基本不变；
(iii)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，故除温度外，硫粉的质量，亚硫酸钠浓度均不变，故硫粉质量可为：18 g或36g；Na2SO3质量为：63g；水的质量为：42g或57g；温度为100 ℃；
故答案为：亚硫酸钠浓度；硫为固体，不影响平衡移动；18 g或36g；63g；42g或57g或其他合理数据；100 ℃；
(4)丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色，已知过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水；溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故黑色沉淀只能为Ag2S；
故答案为：Ag2S；溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故黑色沉淀只能为Ag2S。
30． 饱和食盐水 干燥 在沉积的固体下方加热 冷凝，使沉积 氯气会腐蚀橡胶连接件 在最后接上盛有NaOH溶液的洗气瓶（增加用NaOH溶液吸收尾气的装置） 取样，滴入1~2滴酸性溶液，溶液不显红色
【分析】根据实验装置分析可知，A为浓盐酸和Ca(ClO)2发生氧化还原反应制取Cl2的装置，B为吸收挥发的HCl气体的装置，C为干燥装置，D为Cl2和铁屑发生反应2Fe+3Cl22FeCl3制备无水FeCl3的装置，E为沉积装置，Cl2经无水CaCl2干燥后进入F装置中氧化FeCl2溶液制得FeCl3溶液，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，A装置中浓盐酸和Ca(ClO)2发生氧化还原反应制取Cl2，同时生成CaCl2和H2O，则发生反应方程式为，故答案为：；
(2)由于浓HCl易挥发，因此制得的Cl2中含有少量的HCl气体，可用饱和食盐水除去，由题干信息可知，无水FeCl3在空气中易潮解，因此Cl2需干燥后再进入D装置中与铁屑发生反应制得无水FeCl3，则C装置的作用为干燥Cl2，故答案为：饱和食盐水；干燥Cl2；
(3)D加热后，少量生成FeCl3沉积在D的右端，由题干信息可知，无水FeCl3加热易升华，则在沉积的无水FeCl3固体下方加热，使其升华，从而进入E装置中，E装置中冰水的作用是：冷凝，使FeCl3沉积，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；冷凝，使FeCl3沉积；
(4)由于Cl2会腐蚀橡胶，因此装置连接部分可都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件；同时，Cl2有毒，直接排放到空气中会造成污染，所以该套装置应在最后接上盛有NaOH溶液的洗气瓶（增加用NaOH溶液吸收尾气的装置），故答案为：氯气会腐蚀橡胶连接件；在最后接上盛有NaOH溶液的洗气瓶（增加用NaOH溶液吸收尾气的装置）；
(5)FeCl2中Fe2+具有还原性，可与强氧化性物质(如酸性高锰酸钾溶液)反应，则可通过向F的样液中滴入1~2滴酸性KMnO4溶液，观察溶液不显红色来判断F中FeCl2未被完全氧化，故答案为：取样，滴入1~2滴酸性KMnO4溶液，溶液不显红色。
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