必刷卷03——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（北京专用）（原卷版+解析版）

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北京地区专用
三新北京下的北京新高考题型为：第一卷选择题14（单选）；第二卷5（非选择题）。北京新高考以“立德树人、服务选材、引导教学”为出发点，坚持“四个突出、四个考出来”的命题理念和“走大道，求大气，宽广融通”的北京特色；坚持以实际生活、生产实践、科研成果等真实情境为素材，突出化学学科在国家发展和社会实践中的重要作用，彰显化学学科的育人功能，充分发挥价值导向和激励作用。突出考查主干核心知识，注重板块间的融合，注重定量分析能力的考查。
北京新高考关注学科本质，贴近教学实际，适应新的教材变化，同时突出对化学学科核心知识、关键能力和学科思想方法的考查，注重考查学生多角度、多层析、系统分析和解决实际问题的能力，给不同层次考生充分发展能力的机会，充分发挥高考对教育教学的导向作用。倡导学以致用，努力实现从“解题”到“解决问题”。

选择题第14题一般为实验探究或者多重平衡问题，思维量比较大，结构模块为新增加模块，北京新高考中《物质结构与性质》分散融入其他板块中进行考查；有机化学因为新课标加大了有机合成的地位，所以选择题往往有一个有机合成类选择题，选择真实情境，突出化学研究成果对促进人类健康的作用，体现化学学科的核心价值。考查有机物组成、结构、反应类型、官能团、同系物等基本概念。选择题往往有一道选择题素材来之于教材的课本基本实验，教材实验的深入挖掘，改变简单动手实验为探究实验，让探究实验深入我们的课堂。综合大题一般物质结构与性质综合有一道题，相对比较独立，但是也可能与原理板块进行融合；有机合成与推断有一道题，也是相对独立，但是也可能与定量实验进行融合；实验综合探究有一道题，本道题一般位于19题，也就是最后一道题，往往思维量比较大，但是北京高考往往有很好的梯度；这两年北京新高考工业流程图有所加强，北京的工业流程往往和原理综合考查，外地工业流程图往往是套路多，北京给足信息、融入定量，推陈出新，思维量很大，学生普遍感觉很难。催化剂活化能反应机理等新增加的内容，大家也要引起足够的重视；还有就是北京新高考特别注重陌生方程式的书写，我们的想法是给学生结构化，先搭好架子，也就是把主要的反应物产物先写出来，这样往往可以得部分分，再根据三个守恒进行最终配平。电化学也是北京新高考的热点，电化学的考查，北京往往在非选择题中出现，主要是用电化学思维去解决问题，但是电化学尤其是二次电池也有引起足够的重视，电化学紧跟时代发展，以新型电池工作原理示意图为载体，考查充、放电过程中电极的判断、电极反应式、离子迁移方向，但“万变不离其宗”。
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将【答案】答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Cu 64 Zn 65
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.“齐天圣鼓”相传起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，所用鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．牛皮面的主要成分是蛋白质，蛋白质具有两性
B．桐油是从桐子中提炼出来的油脂，其主要成分是饱和脂肪酸甘油酯
C．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定
D．竹钉的韧性好，其组成成分纤维素中C、H、O的原子个数比为6∶10∶5
2.反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为9的氮原子：eq \\al(9,7)N
B．N2分子的电子式：N⋮⋮N
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D．Cl－的结构示意图：
3.下列说法正确的是( )
A．Na露置在空气中最终变为NaOH
B．可以用H2还原MgO来冶炼金属Mg
C．擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉生成FeSO4
4.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
B．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
5.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N的说法正确的是( )
A．电负性：F>N>O>S
B．第一电离能：F>S>O>N
C．最高正价：F>S＝O>N
D．以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多
6.下列如图所示装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置Ⅰ除去CO2中的草酸蒸气
B．用装置Ⅱ蒸发Na2SO4溶液得到Na2SO4·10H2O晶体
C．用装置Ⅲ鉴别Br2(g)和NO2(g)
D．用装置Ⅳ验证SO2的性质
7某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH＝3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 ml·L－1 FeCl3溶液(pH＝3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到Fe2＋和Fe。
下列说法不正确的是( )
A．无色气体为H2
B．0～200 s，实验②产生氢气的速率比实验①慢
C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关
D．400 s时，c(Mg2＋)：实验②>实验①
8.正丁基苯酞(NBP)简称丁苯酞(如图为其结构简式)，是我国第三个自主研发的一类新药，全球第一个以“缺血性脑卒中治疗”为主要适应症的全新化学药物。下列关于NBP说法正确的是( )
A．分子式为C12H12O2
B．NBP中所有原子共平面
C．能发生取代与加成反应
D．苯环上的一氯代物有2种
9.X、Y、Z、W是同一周期的短周期主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子的轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是( )
A．四种元素中第一电离能最大的是Z
B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者
10.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NOeq \\al(－,3)的催化还原，进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是( )
A．Fe3O4参与了该循环历程
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．H2在反应历程中生成的H＋起到调节体系pH的作用
D．在整个历程中，1 ml H2可还原1 ml NOeq \\al(－,3)
11.是一种防晒剂，其合成路线如下：
已知：①eq \(――→,\s\up11(Pd),\s\d4(碱))，X是卤素原子，R为取代基
②—O—CH==CH—结构不稳定
下列说法错误的是( )
A．试剂a为3-甲基-1-丁醇
B．可用饱和碳酸钠溶液分离提纯Y
C．Y分子中可能共平面的碳原子最多为7个
D．与Z的水解产物具有相同官能团的同分异构体有20种(不考虑立体异构)
12.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是( )
A．Ni电极与电源正极相连
B．该过程的总反应为CH2==CH2＋H2O―→＋H2
C．工作过程中阴极附近pH增大
D．在电解液混合过程中会发生反应：HCl＋KOH===KCl＋H2O
13.以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有少量Fe3O4、FeO、CO、Al2O3)为原料制备MnOOH的工艺流程如图：
已知：(i)MnOOH难溶于水和碱性溶液；
(ii)在“沉淀池Ⅰ”的条件下，C2＋不会被MnO2氧化；
(iii)表中是几种金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀时所需要的pH：
下列分析错误的是( )
A．“沉淀池Ⅰ”步骤加入的氨水可调节溶液的pH使Fe3＋、Al3＋生成沉淀
B．滤渣2的主要成分是CS
C．“沉锰”的离子方程式为Mn2＋＋H2O2＋NH3·H2O===MnOOH↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
D．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液
14.CO2催化重整CH4的反应：
(Ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1，
主要副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0，
(Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)＝50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH1＝2ΔH2－ΔH3<0
B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行
C．300～580 ℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量
D．T ℃时，在2.0 L容器中加入2 ml CH4、2 ml CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数等于81
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15.（12分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。
(1)写出基态Cu2＋的电子排布式：__________________________________________________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为__________，基态碳原子核外电子有____________种运动状态。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 ml该配合物含有π键的数目为____________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为__________________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为________ g·cm－3(列出计算式即可)。
16（10分）黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS2作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是 。
②写出图1中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式： 。
(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NOeq \\al(－,2)===NOeq \\al(－,3)＋2NO↑＋H2O。该反应中若有6 ml NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为 ml。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NOeq \\al(－,2)＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因： 。
17.（12分）化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)R的结构简式是________；M含有的官能团名称是________。
(2)M―→N反应过程中K2CO3的作用是____________________________________________。
(3)P―→Q的反应类型是________。
(4)写出Q―→H的化学方程式：___________________________________________________。
(5)T是R的同系物，符合条件：①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14的T的同分异构体有________种。其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式有________。
(6)参照上述合成路线，设计以1，4-丁二醇和苯为原料(其他无机试剂自选)合成的合成路线。
18.（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：
(1)强碱性介质中，NaClO可氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钠，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请比较工业上湿法制备K2FeO4的条件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大小： Na2FeO4________(填“>” “<”或 “＝”)K2FeO4
(3)将Na2FeO4粗品[含有Fe(OH)3、NaCl等杂质]转化为K2FeO4的实验方案为
a．在不断搅拌下，将Na2FeO4粗品溶于冷的3 ml·L－1 KOH溶液中，快速过滤除去Fe(OH)3等难溶的物质。
b．将滤液置于__________中，向滤液中加入________________，过滤。
c．对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是________________________________________
_____________________________________________________________________(答两点)。
(4)高铁酸盐具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。K2FeO4的浓度与pH关系如图1所示；用K2FeO4除去某氨氮(NH3-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2＋浓度为0.12 mg·L－1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17}，锌残留量与pH关系如图3所示[已知： K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]。
①图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是__________。
②图3中，pH＝10时锌的去除率比pH＝5时大得多，其原因是___________________
________________________________________________________________________。(从锌元素的存在的形态角度说明)。
19.（12分）某小组在验证H2O2氧化Fe2＋时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验Ⅰ：
(1)实验Ⅰ中溶液变红是因为Fe3＋与SCN－发生了反应，其离子方程式是_________________。
(2)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，________(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe3＋，而几乎无SCN－。
(3)研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测Fe3＋能加快H2O2与SCN－的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。
实验Ⅱ：
实验Ⅲ：
(4)查阅资料：Fe3＋加快H2O2与SCN－反应的主要机理有ⅰ.Fe3＋＋H2O2===Fe2＋＋HO2·＋H＋
ⅱ.Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋·OH＋OH－
ⅲ.·OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN－
为探究Fe2＋对H2O2与SCN－反应速率的影响，设计实验如图：
实验Ⅳ：
①t′＜t，对比实验Ⅳ和Ⅱ可得出结论：在本实验条件下，____________________________。
②结合资料和(1)～(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因：____________________________________________________________________。
③实验Ⅰ～Ⅳ中均有O2生成，小组同学推测可能是HO2·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有________。金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
C2＋
Mn2＋
完全沉淀所需pH
3.2
9.0
4.7
9.4
10.1
装置与操作
现象
溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去