2023届新高考化学考前冲刺卷 【山东专版】

这是一份2023届新高考化学考前冲刺卷 【山东专版】，共22页。

2023届新高考化学考前冲刺卷
【山东专版】
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是( )
A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B.生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，二者去油污原理相同
C.浸有高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
D.向葡萄酒中添加适量的，可起到杀菌和抗氧化作用
2.已知核反应。下列说法正确的是( )
A.与的中子数之差为21 B.的原子结构示意图为
C.和互为同素异形体 D.Cm位于元素周期表f区
3.类比是化学中常用的思维方法，下列类比合理的是( )
选项
已知
类比
A
在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色
在焰色试验中的火焰颜色也为紫色
B
是酸性氧化物，可与水反应
也是酸性氧化物，也可与水反应
C
25 ℃时溶解度：
25 ℃时溶解度：
D
向溶液中加入过量NaOH溶液生成
向溶液中加入过量NaOH溶液生成
4.实验室中，下列操作错误的是( )
A.实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B.金属钠着火时，用二氧化碳扑灭
C.用热的NaOH溶液清洗试管壁上的硫 D.戴护目镜观察金属钾与水的反应
5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.500 mL 0.1 mol/L的溶液中，含有的阳离子总数为
B.12 g石墨晶体中含有六元环
C.某燃料电池工作时，当通过固体氧化物电解质时，负极释放电子数目为
D.56 g Fe高温下与水蒸气反应，若生成气体分子数为时，消耗Fe的质量为28 g
6.已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列有关说法错误的是( )
A.该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
B.配合物中部分非金属元素电负性：O>N
C.配离子为，中心离子的配位数为6
D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
7.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作不能达到对应实验目的的是( )




A鉴别乙醇和甲醚
B探究浓硫酸的吸水性
C证明还原性：
D随开随停制备乙炔
A.A B.B C.C D.D
8.钨磷酸（）是工业上常用的催化剂，实验室制备钨磷酸的流程如图所示。

下列说法错误的是( )
A.步骤①中浓盐酸被氧化为氯气
B.根据流程可知钨磷酸易溶于有机溶剂乙醚
C.操作I用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
D.水浴加热的目的是蒸发乙醚，减少溶剂，使溶质析出
9.我国芯片技术一直被国外“卡脖子”，要解决芯片问题，就得自主研发光刻机和光刻胶。目前，我国自主研发的光刻胶Q及其两种单体M、N的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A.M和N发生缩聚反应生成Q
B.M分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.M、Q均能与发生加成反应，也均能发生水解反应
D.N分子环上的一氯代物有5种（不考虑立体异构）
10.“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金作电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol 完全反应转移4 mol电子。
下列说法错误的是( )

A.电解质中加入细小的金属氧化物或陶瓷粉末，起着固定电解质的作用
B.若转化为，则消耗98.4 g
C.正极的电极反应式为
D.电流流向：极→LiF→LiCl→LiBr（l）→LiAl极
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.已知中学化学常见物质甲、乙、丙、丁，其中甲、乙、丙均含有同一种元素X。一定条件下发生如图所示的转化（部分反应中的或其他物质没有标明）。下列说法错误的是( )

A.若反应①②③都是非氧化还原反应，则X可以是碳
B.若常温下甲、乙、丙、丁都是气体，则甲是硫化氢
C.若甲、乙、丙、丁都是化合物，乙有两性，则丙溶液可能呈酸性或碱性
D.若甲是一种常见强酸，丁是常见金属，则反应①②③都是氧化还原反应
12.物质的性质与其微观结构密不可分。下列说法错误的是( )
A.有机物中，共价键共用电子对偏移程度越大，在反应中越容易发生断裂
B.氟的电负性大于氯的电负性，三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强
C.的空间结构为V形，分子中正电重心与负电重心不重合，在水中的溶解度比大
D.和中中心原子的杂化轨道类型均为，空间结构均为三角锥形
13.化合物（摩尔质量为，其中均为整数，）常用于处理酸性废水。W、X、Y、Z为三个不同周期的原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z位于同一主族，M为使用最广泛的一种金属元素。该化合物的热重曲线如图所示，300 ℃前分解释放的物质为，300~575 ℃之间只有和放出，此时残留固体中存在M、Y、Z三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末和含三种气体的混合气体。下列叙述错误的是( )

A.M的单质在Y的单质中点燃，产物为红棕色粉末
B.最简单氢化物的稳定性Y>Z
C.化合物中
D.670 ℃以上分解所得气体中与的物质的量之比为1:2
14.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较S与C的非金属性强弱
用pH试纸测定的和溶液的pH
前者的试纸颜色比后者的深，说明非金属性：S>C
B
探究KI与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
溶液变红色，则KI与的反应有一定限度
C
鉴别NaCl与溶液
分别取少量溶液于试管中，再滴加酸性溶液
溶液的紫红色不褪去，则为NaCl溶液
D
探究的催化效果
向两支试管中各加入2 mL 10% 溶液，再分别加入2滴溶液、2滴溶液
滴加溶液的试管产生气泡的速率快，说明的催化效果好
15.常温下，向二元弱碱联氨（）的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。已知：
①联氨在水中的电离方式类似；
②。
下列说法错误的是( )

A.曲线①表示与pOH的关系
B.A点溶液中
C.常温下，
D.常温下，溶液的pH>7
三、非选择题：共60分。考生根据要求作答。
16.（12分）近年来，重金属羧酸盐作为贮存气体（进入晶体中间隙）的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X（晶胞结构如图），甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.732 BM[磁矩为中心离子未成对电子数]。

回答下列问题：
（1）由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为________；该基态铜离子的价电子排布图为_________。
（2）H、C、O、Cu的电负性从大到小的顺序是________；比HCOOH酸性更弱，原因是________。
（3）对苯二甲酸的熔点（427 ℃）高于对二硝基苯（，相对分子质量为168，熔点为173 ℃）的主要原因是_________。
（4）如图所示，Cu（Ⅱ）配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。

已知：当Cu（Ⅱ）配合物配位构型由八面体转变为平面四边形时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色。想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为________。配合物A中存在的作用力类型有__________。
（5）X晶胞中含有的数目为_________；1 mol X的晶胞质量为456 g，实验表明，100 mg晶体X可吸收22.0 mg ，所得晶体中Cu、N个数比约为1：_________（保留两位有效数字）。
17.（12分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，G是合成奥昔布宁的中间体。G的一种合成路线如图。

已知：
回答下列问题：
（1）A是芳香族化合物，其名称为___________。
（2）B的结构简式是___________，B→C的反应类型是___________。
（3）G中官能团的名称为___________。
（4）E→F的化学方程式是___________。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___________。（不考虑立体异构）
①能与溶液发生显色反应；
②能与碳酸氢钠溶液反应；
③分子中除苯环外不含其他的环。
（6）补充完整由苯乙烯合成E的合成路线_________（其他无机试剂任选）。
18.（12分）工业上利用赤铁矿渣（主要成分为Zn、和，还含有少量的Ga和In）获得Ga和In单质的流程如下：

已知：①Ga、In与Al同族；
②比在醚中的溶解度更高；
③和在酸性条件下不易被沉淀；
④当离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全；
⑤部分物质的如表。
物质











回答下列问题：
（1）“高压酸浸还原”时，CuO发生反应的化学方程式为_________。“沉渣”中除含有含铜元素的物质和S外，还主要含有________（填化学式）。
（2）“滤液2”中含有的离子主要是__________。
（3）若“滤液1”中的浓度均为，“中和”时，加入调节pH的范围是_________（保留小数点后一位）。
（4）“碱化电解”前“含Ga水相”需要加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，_________（填“能”或“不能”）用氨水代替NaOH溶液，原因是__________。为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。（已知：，；
（5）氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理如图表示。电池工作时向____________（填“左”或“右”）池移动；当电路中转移1.6 mol电子时，电池中液体质量减小_________g。

19.（12分）硝酸铈铵{}广泛应用于电子、催化工业。某化学小组在实验室制备硝酸铈铵的步骤如下：
Ⅰ.将固体在稀硫酸和作用下反应得到。
Ⅱ.向Ⅰ中得到的溶液中加入NaOH溶液，得到灰白色沉淀，过滤，弃液。
Ⅲ.向Ⅱ中得到的固体中加入一定浓度的NaOH溶液，再与反应，直到固体变为黄色的，过滤，弃液。
Ⅳ.向Ⅲ中得到的固体中加入一定量浓硝酸，加热至浆状，生成；然后再加入稍过量的，晶体，充分搅拌后重新加热至糊状结晶体，冷却，过滤得到粗品。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中作___________（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）；该反应的离子方程式是___________。
（2）步骤Ⅱ中确定溶液中的已经完全沉淀的方法是________。
（3）步骤Ⅲ制备的实验装置如下：

①仪器a的名称是_______；b中盛放的固体是_______（填化学式）。
②c中盛放的是和NaOH溶液，d中盛放NaOH溶液。c中在通入前先________。
③待c中固体完全变为黄色后，停止通入，改通空气，待_________时，再停止通空气，目的是__________。
（4）针对步骤Ⅳ，该小组查阅了晶体在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度如图。

从图中可得出三条主要规律：
①晶体在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②温度相同时，晶体溶解度随硝酸浓度的减小而增大；
③_______由此选择析出晶体的条件是低温高浓度的硝酸。
20.（12分）中国科学家利用“合成气”（CO、）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。回答下列问题：
（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—H
C—O

O—H
C—H
键能
436
342
1076
463
411
由此计算___________，若要该反应自发进行，__________（“高温”或“低温”）更有利。
（2）若将等物质的量的CO和充入到恒温恒容密闭容器中，在催化剂的作用下合成，下列能说明此反应达到化学平衡状态的是_________（填标号）。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.CO的物质的量分数不再变化
D.CO和的物质的量之比为定值
E.生成的速率与生成的速率相等
（3）将CO与按物质的量之比1:2投料，在不同条件下达到平衡，测得在下CO的平衡转化率与压强的关系、在下CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①由大到小的顺序为_____________。
②A、B、C、D点对应反应体系中气体的平均摩尔质量_______（填“>”“<”或“=”，下同），平衡常数_______。
E点的压强平衡常数________（列出计算式即可）。
（4）在催化剂Pd（Ⅲ）表面发生解离时的相对能量变化如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。

步骤②中断裂的化学键是________。该历程中决速步的反应方程式为___________。





答案以及解析
1.答案：B
解析：聚乙炔中含有单键和双键交替的结构单元，具有电子容易流动的性质，能导电，可用于制备导电高分子材料，A项正确；纯碱和洗涤剂的去污原理不同，纯碱利用其水溶液呈碱性，促进油脂的水解，洗涤剂主要利用其乳化作用，B项错误；水果会释放出乙烯，乙烯能催熟水果，而浸有高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收乙烯，从而达到保鲜的目的，C项正确；具有防腐作用和还原性，向葡萄酒中添加适量的，可起到杀菌和抗氧化作用，D项正确。
2.答案：D
解析：根据质量守恒定律可知，则的中子数为的中子数为，二者中子数之差为9，A项错误；Mg的原子序数为12，的原子结构示意图为，B项错误；和互为同位素，C项错误；Cm为96号元素，基态Cm原子的核外电子排布式为，Cm位于元素周期表f区，D项正确。
3.答案：A
解析：在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色，在焰色试验中的火焰颜色也为紫色，都是钾元素的焰色，A项正确。是酸性氧化物，也是酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，但是不溶于水，也不和水反应，B项错误。25 ℃时溶解度：，C项错误。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成，向溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成，氢氧化钠过量时，沉淀溶解，生成偏铝酸钠，D项错误。
4.答案：B
解析：氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，实验室制备氯气时，难免会有氯气扩散到空气中，所以应在通风橱中进行，A正确；金属钠着火时，会生成能与水、二氧化碳反应的过氧化钠等，所以应使用干燥的沙土覆盖，B错误；硫可溶于热的NaOH溶液，可用热的NaOH溶液清洗试管壁上的硫单质，C正确；钾与水反应非常剧烈，甚至会发生爆炸，所以观察金属钾与水的反应时应戴护目镜，D正确。
5.答案：B
解析：本题通过阿伏加德罗常数相关计算考查电解质溶液中的定量关系、晶体结构分析、氧化还原反应分析等。溶液中存在电荷守恒：，则含有的阳离子总数大于，A错误；根据均摊法可知，石墨晶体中一个六元环含有的C原子个数为，12 g石墨中含1 mol C原子，故含有六元环，B正确；当通过固体氧化物电解质时，负极释放才能维持电荷守恒，C错误；依据可知，当生成的分子数为时，消耗Fe的质量为42 g，D错误。
6.答案：D
解析：该配合物中硫酸根离子中心原子价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，A正确；同一周期从左到右，元素电负性递增，B正确；配离子为，配体为NO和，配位数为6，C正确；N、O、S位于元素周期表p区，但H位于元素周期表s区，D错误。
7.答案：D
解析：钠和乙醇能缓慢反应生成氢气，现象是钠下沉、有气泡逸出，钠和甲醚不反应，则题给装置能鉴别乙醇和甲醚，A正确；浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，小试管内有晶体析出，B正确；向和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，若溶液不变红色，再加入，四氯化碳层变紫色，可说明没有被氧化，但被氧化成碘单质，证明还原性，C正确；电石与饱和食盐水制备乙炔时，与水反应生成氢氧化钙和乙炔的同时放出大量的热，反应速率快，不宜控制，且生成的氢氧化钙乳状物易堵塞导气管，所以不可以用启普发生器制备乙炔，D错误。
8.答案：A
解析：反应过程中，W元素的化合价未发生变化，所以浓盐酸并未被氧化，A错误；由萃取操作及从油层中分离出产物钨磷酸可知，钨磷酸易溶于乙醚，B正确；操作I之后得到水层和油层，故操作I为分液，实验室中进行分液操作需要用到分液漏斗和烧杯，C正确；由题干流程可知水浴加热的目的是蒸发溶剂（乙醚），使溶质析出来，D正确。
9.答案：D
解析：M和N发生加聚反应生成Q，A项错误；M中五元环上有三个饱和碳原子，所有碳原子一定不能同时处于同一平面上，B项错误；M中含有碳碳双键和酯基，可发生加成反应和水解反应，Q中的官能团为酯基和羟基，其不能与发生加成反应，可发生水解反应，C项错误；N分子环上有5种不同化学环境的氢原子，N分子环上的一氯代物有5种，D项正确。
10.答案：B
解析：电解质为高温熔融盐，加入细小的金属氧化物或陶瓷粉末，起着固定电解质的作用，A正确；若转化为，转移电子为完全反应时转移4 mol电子，根据得失电子守恒，则消耗，B错误；41 mol 完全反应时转移4 mol电子，所以正极的电极反应式为，C正确；电流是正电荷定向移动的方向，在导线中与电子移动方向相反，电解液中离子定向移动产生电流，电流方向与阳离子迁移方向相同，所以电流流向：极→LiF→LiCl→LiBr（l）→LiAl极，D正确。
11.答案：B
解析：若甲为，丁为NaOH，乙为，丙为，①②③都是非氧化还原反应，A项正确；若甲为，乙为，丙为，丁为，可以满足转化关系，但常温下处于液态，不满足题目条件，甲为，乙为，丙为NO，丁为，符合转化关系且可以满足题目条件，B项错误；常见的两性化合物有等，若甲为，丁为NaOH，则乙为，丙为溶液呈碱性，若甲为，乙为，丁为盐酸，丙为，溶液呈酸性，C项正确；若甲为稀硝酸，丁为Fe，乙为，丙为，反应①②③都是氧化还原反应，D项正确。
12.答案：D
解析：共价键共用电子对偏移程度越大，共价键的极性越强，在反应中越容易发生断裂，A项正确；氟的电负性比氯的电负性大，使得的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，B项正确；的空间结构为V形，分子中正电重心与负电重心不重合，为极性分子，而为非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度比大，C项正确；中C的价层电子对数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，而中S的价层电子对数为4，采取杂化，空间结构为三角锥形，D项错误。
13.答案：AD
解析：Fe在中燃烧，产物为黑色固体，A错误；非金属性O>S，则最简单氢化物的稳定性，B正确；由图可知1 mol该物质加热分解生成240 g氧化铁，则，由化合物中各元素化合价代数和为0知，，解得，C正确；由C项分析可得该物质为，再由题中叙述和图中数据可推知，300~575 ℃之间放出和，剩余固体为和的混合物，575~670 ℃时，分解得到，根据得失电子守恒可知与的物质的量之比为2:1，D错误。
14.答案：B
解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，要想根据钠盐溶液的pH大小确定非金属性的强弱，钠盐必须是S元素的最高价含氧酸的盐，不是S元素的最高价含氧酸的盐，所以不能根据等物质的量浓度的和溶液的pH判断元素的非金属性强弱，A错误；向KI溶液中滴加少量溶液，若有剩余，则说明反应有一定限度，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，则说明有剩余，该反应有一定限度，B正确；和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别NaCl与溶液，C错误；溶液和溶液的阴离子不同，不能排除阴离子的干扰，D错误。
15.答案：CD
解析：A点pOH=6，，，则，观察图象可知曲线①上各点满足上式关系，所以曲线①表示与pOH的关系，A项正确；由图可知，A点时，，则，即，B项正确；由A点可知，C项错误；的水解常数的水解程度大于其电离程度，故溶液显酸性，pH<7，D项错误。
16.答案：（1）1；
（2）O>C>H>Cu；甲基有更强的推电子作用，使得羟基中的电子对向氢原子偏移，不易电离出
（3）对苯二甲酸分子间有氢键，而对二硝基苯分子间无氢键
（4）降低温度；共价键、配位键、氢键
（5）2；3.6
解析：（1）X的磁矩为1.732 BM，根据磁矩可得，，解得，则X中铜离子的未成对电子数为1；Cu为29号元素，Cu原子失去2个电子形成，的价电子排布式为，则其价电子排布图为。
（2）非金属元素的电负性大于金属元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，结合甲烷中C显-4价，H显+1价，可知电负性O>C>H>Cu。
（3）对苯二甲酸分子间能形成氢键，而对二硝基苯分子间不能形成氢键，故对苯二甲酸的熔点高于对二硝基苯。
（4）当Cu（Ⅱ）配合物配位构型由八面体转变为平面四边形时，吸收光谱蓝移，配合物的颜色由紫色变为橙色，由图可知，Cu（Ⅱ）配合物B构型为八面体，Cu（Ⅱ）配合物A为平面四边形，若要实现配合物由紫色到橙色的变化，可采用降温的方法。
（5）第一步：计算晶胞中粒子个数。根据X的晶胞结构图可知，铜离子数目为。第二步：计算晶胞的摩尔质量。1 mol X的晶胞质量为456 g，则。第三步：计算晶胞中Cu和N的个数。吸收氮气后，100 mg晶体X中，，则晶体中Cu、N个数比为。
17.答案：（1）苯酚
（2）；取代反应
（3）羟基、酯基
（4）
（5）16；
（6）。
解析：（1）综上分析，A是苯酚。
（2）B为环己醇，结构简式为；环己醇与浓HCl在加热条件下反应生成C，B→C的反应类型是取代反应。
（3）根据G的结构简式（）可知，分子中的官能团名称是羟基、酯基。
（4）E（）与甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应制得F，故E→F的化学方程式为。
（5）能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，由F的结构简式可知，还有2个碳原子和一个不饱和度，分子中除苯环外不含其他的环，则还有一个碳碳双键。若苯环上有2个取代基，则为—OH、或—OH、，在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共6种；若苯环上有3个取代基，则为—OH、和—COOH，在苯环上有10种位置关系，则符合要求的同分异构体有16种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。
（6）对比E的结构简式和苯乙烯的结构简式可知，苯乙烯与发生加成反应后再水解，最后氧化可得E，合成路线为。
18.答案：（1）；
（2）
（3）4.67~5.5（或）
（4）不能；氨水碱性不够强，不能使变成（或）；
（5）右；7.2
解析：（1）赤铁矿渣含有Zn、及Cu和Ag的氧化物，还含有一定量的Ga和In，因此第一步加入和时，形成和CuS沉淀，CuO发生反应的化学方程式为。
（2）“高压酸浸还原”时被还原，“酸浸液”中含有，加入的目的是调节pH，使分别转化成和沉淀，以便分离，同时形成硫酸钙（微溶）。
（3）根据题表中数据，沉淀完全时，可得，，则pH=4；同理根据的计算得沉淀完全时，pH=4.67，则pH最小为4.67；由表中数据可知与相比更易沉淀，则根据的进行计算，有，则，即pH=5.5，故应调节pH范围为4.67~5.5。
（4）由反应方程式可知,由，得，代入数据可知。
（5）由图根据电子流向可知，左侧为负极，右侧为正极，原电池中阳离子向正极移动，故电池工作时向右池移动；电池总反应为，反应中转移8个，当电路中转移1.6 mol电子时，吸收二氧化碳、逸出氧气、逸出甲烷的量分别为0.2 mol、0.4 mol、0.2 mol，质量分别为8.8 g、12.8 g、3.2 g，故电池中液体质量减轻7.2 g。
19.答案：（1）还原剂；
（2）向滤液中滴加NaOH溶液，无灰白色沉淀产生则证明已经沉淀完全
（3）①分液漏斗；（合理即可）
②启动电动搅拌器
③装置内无黄绿色气体；将赶入d中以便吸收，防止污染空气
（4）硝酸浓度越小，温度对晶体在硝酸中的溶解度的影响越大或硝酸浓度越大，温度对晶体在硝酸中的溶解度的影响越小
解析：（1）步骤Ⅰ中中Ce的化合价降低，中O的化合价升高，作还原剂。
（2）步骤Ⅱ中确定溶液中的已经完全沉淀，说明滤液中没有，向滤液中滴加NaOH溶液，无灰白色沉淀产生，则证明沉淀完全。
（3）①仪器a的名称是分液漏斗；没有加热装置，故b中盛放的固体是等。②因为c中盛放的是和NaOH溶液，且不溶于水，故c中在通入，前先启动电动搅拌器，以便反应物能充分接触。③待c中固体完全变为黄色后，停止通入，改通空气，待装置内无黄绿色气体时，说明已经全部赶入d中，再停止通空气，防止污染空气。
（4）由图象可知硝酸浓度越小，直线斜率越大，故硝酸浓度越小，温度对晶体在硝酸中的溶解度的影响越大。
20.答案：（1）；低温
（2）AD
（3）①
②<；=
③
（4）C—H键；
解析：（1）根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故反应的焓变，该反应为熵减的放热反应，低温下，反应能自发进行。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，题给反应是气体分子数减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确；反应前后气体的质量相等，在恒温恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再变化无法判断反应是否达到平衡，B错误；由计算可知CO的物质的量分数始终为50%，则CO的物质的量分数不再变化不能说明反应已达到平衡，C错误；开始加入等物质的量的CO和，二者按1:2的比例关系反应，随着反应的进行，CO和的物质的量之比不断发生变化，若CO和的物质的量之比为定值，则反应达到平衡状态，D正确；反应达到平衡状态时，反应产生2个，会同时产生1个，生成的速率与生成的速率相等，则未达到平衡状态，E错误。
（3）①题给反应为气体分子数减小的反应，增大压强，CO的平衡转化率增大，则D点所在曲线是在下CO的平衡转化率与压强的关系曲线，则A、B、C、E点所在曲线是在下CO的平衡转化率与温度的关系曲线。题给反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，由图可知，条件下CO的平衡转化率依次减小，则。②反应前后气体的质量相等，题给反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由分析可知，A点反应温度小于C点，则A点混合气体的平均摩尔质量大于C点；温度不变，平衡常数不变，由图可知，B点和D点反应温度相同，则B点的平衡常数和D点的相同。③设初始CO的物质的量为的物质的量为，由图可知E点在等压线上，压强为，平衡时CO的转化率为60%，因此平衡时CO的物质的量为的物质的量为的物质的量为，则。
（4）中共价键为3个C—H键和1个C—O键，中共价键为2个C—H键和1个C—O键，则反应②中由发生C—H键的断裂；活化能越大，反应速率越慢，制约总反应速率的为慢反应，由图示可知，反应①的活化能最大，发生的反应为。