必刷卷05——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（天津专用）（原卷版+解析版）

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天津地区专用
2022年天津高考化学卷进行了变化和创新。对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决问题的能力要求与2021年天津高考化学试卷相当，但难度上各有千秋。总的来说，2022年天津高考化学，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”，注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。

除了要考虑结构的变化外，天津高考在2021年和2022年的考试中，都非常重视物质结构与性质，因此2023年的备考，物质结构与性质依然要成为重点。这部分的知识较为基础，同时也较为零散，学生们最困扰的就是记不住和记忆混淆，所以应该依据考向进行分类突破。
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。
1．材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列有关材料的说法正确的是
A．不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力
B．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
C．汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等
【答案】A
【解析】A．不锈钢中含有铬、镍元素，能改变金属的内部结构，使铁合金具有很强的抗腐蚀能力，A项正确；
B．酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯，B项错误；
C．碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C项错误；
D．在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，D项错误。
2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是
A．含离子键和共价键B．与具有相同的电子层结构
C．的结构式为D．干冰的晶体类型为共价晶体
【答案】D
【解析】A．中存在K+和，含有离子键和共价键，故A正确；
B．与都含有18个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；
C．的结构式为，故C正确；
D．干冰的晶体类型为分子晶体，故D错误。
3．下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．遇空气变为红棕色气体
B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C．用作潜水艇的供氧剂
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色
【答案】D
【解析】A．遇空气被氧化变为红棕色气体NO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．向含的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液颜色变浅，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．用作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，D符合题意。
4．下列说法一定不正确的是
A．乙烯分子中的π键：
B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
C．原子结构示意图既可以表示，也可以表示
D．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6
【答案】D
【解析】A．乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成一个键和一个π键，其中π键是原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成，可表示为：，故A正确；
B．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确；
C．和都是氧原子，含有8个质子和8个电子，原子结构示意图都是，故C正确；
D．原子符号的左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，中子数=质量数-质子数，则的中子数为13-6=7，故D错误。
5．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①、③需要垫石棉网加热B．①、④可作反应容器
C．②、④滴定时需要润洗D．③、⑤可用于蒸馏
【答案】D
【解析】A．①为蒸发皿,可以直接加热，③为蒸馏烧瓶,需要垫石棉网加热，A错误；
B．①为蒸发皿,不可以作为反应容器，④为锥形瓶,可作反应容器，B错误；
C．②为碱式滴定管，滴定时需要用待装液润洗，④为锥形瓶，滴定时不能用待装液润洗，C错误；
D．③为蒸馏烧瓶，⑤为冷凝管，都可用于蒸馏操作，D正确。
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．溶液中含有的数目小于
B．固体中含有H+的数目为
C．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为
D．分子中，S原子的价层电子对数目为
【答案】C
【解析】A．0.1ml/L氯化铵溶液，未知溶液的体积，无法推断溶液中铵根离子的数目，A错误；
B．中是离子化合物，但是固体钠离子和硫酸氢根离子不电离，B错误；
C．金刚石中心碳原子和周围四个碳组成正四面体结构，形成四个C-C键，两个碳共用一个C- C键，所以一个碳平均起来有2个键，12g金刚石有2mlC- C键，C正确；
D．价层电子对数=σ键+孤电子对数，1个H2S分 子S和H形成两个共用电子对，S原子还有2对孤对电子，一-共4个价层电子对，D错误。
7．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．浓硝酸用棕色瓶保存：
B．硫酸铵溶液显酸性：
C．将少量通入溶液：
D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
【答案】C
【解析】A．浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，，故应保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．硫酸铵溶液中水解：，所以溶液显酸性，B正确；
C．HClO具有强氧化性，会被氧化为，C错误；
D．向悬浊液中滴加溶液，AgCl转化为溶解度更小的AgI，，D正确。
8．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法错误的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该分子属于极性分子
C．1ml该分子最多可与加成
D．分子中σ键和π键个数比为
【答案】D
【解析】A．由题干碳酸亚乙烯酯结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．由题干碳酸亚乙烯酯结构简式可知，分子的正负电荷中心不重合，故该分子属于极性分子，B正确；
C．由题干碳酸亚乙烯酯结构简式可知，分子中含有1个碳碳双键能与H2加成，而酯基不能与H2发生加成反应，故1ml该分子最多可与1mlH2加成，C正确；
D．已知单键均为σ键，而双键为1个σ键和1个π键，结合题干碳酸亚乙烯酯结构简式可知，分子中σ键和π键个数比为8：2=4：1，D错误。
9．用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是
A．a极上发生氧化反应
B．b极上发生的反应为：
C．d极上发生的反应为：
D．铁片腐蚀速率：甲＞乙
【答案】C
【解析】A甲发生吸氧腐蚀，铁是活泼金属，则a极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．b极是正极，正极是氧气得到电子变为氢氧根，发生的反应为：，故B正确；
C．d极为阴极，电极发生的反应为：，故C错误；
D．原电池的腐蚀速率大于电解质阴极的腐蚀速率即铁片腐蚀速率：甲＞乙，故D正确。
10．R、M、X、Y 、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A．X与R形成共价化合物
B．熔点：X、 Z形成的化合物一定高于 X、Y形成的化合物
C．Y和M在自然界无游离态形式存在
D．R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离
【答案】D
【分析】一般来说，原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期从左到右，原子半径依次减小，最外层电子数等于主族序数，结合原子的最外层电子数与原子半径的关系图可知，X与R在IA族，R的半径更大，X半径比其它元素原子小，故X为H，R为Na；M在VIA族，半径比Y、Z的大，Y在IVA族，Z在VA族，则Y为C，Z为N，M为S。
【解析】A．由分析可知，X为H，R为Na，两者形成NaH为离子化合物，A错误；
B．由分析可知，X为H，Y为C，Z为N，其中H和C形成的化合物常温时可能为气体，固体，液体，H和N可以形成氨气，熔点较低，B错误；
C．由分析可知，Y为C，M为S，在火山喷口附近有单质硫存在，金刚石和石墨是自然界存在的游离态的碳，C错误；
D．由分析可知，R为Na，M为S，两者可形成Na2S，其中硫离子可以水解促进水的电离，D正确。
11．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是
A．a为随t的变化曲线
B．时，Y的消耗速率大于生成速率
C．随着的减小，反应①、②速率均降低
D．体系中
【答案】B
【解析】A．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，可知c(Y)先增大，后减小，A错误；
B．t1时Y的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，B正确；
C．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，C错误；
D．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D错误。
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小
B．0.1 ml/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
D．向0.1 ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大
【答案】C
【解析】A．Na2S溶液呈碱性，加水稀释，Na2S溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．0.1 ml/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，产物为0.05ml/L的CH3COONa溶液，离子浓度减小，溶液的导电性减小，故B错误；
C．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增强，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的浓度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，所以c(Na+)：①>②>③，故C正确；
D．向0.1 ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，c(OH﹣)减小、c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)减小，故D错误。
二、非选择题，共64分
13．乳酸异戊酯是合成香料和工业溶剂的重要原料，实验室用乳酸与异戊醇反应制备，相关数据和装置如下
++H2O
实验步骤：
①如下图连接好装置，在A中加入0.1 ml 乳酸、0.2 ml 异戊醇及少量催化剂和2~3片碎瓷片然后开始缓慢加热。
②反应2小时后，冷却液体至室温，倒入分液漏斗中，先水洗，再用溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
③过滤除去硫酸镁固体，再进行蒸馏纯化，收集200~203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6 g。回答下列问题：
(1)上图中A仪器的用途是冷凝回流，A的名称是___________，A的进水口是___________(填a或b)。
(2)下列催化剂均可催化该酯化反应，最适合的催化剂是___________；写出两种使用这种催化剂的优点___________
A．浓硫酸(产率65%)
B．对甲苯磺酸(产率85%)
C．固载杂多酸催化剂(PW12/SiO2) (产率93%)
(3)步骤②水洗后为除去酸性杂质再用___________溶液洗涤，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是___________。
(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是___________。
A．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后再补加
B．温度计应该插入液面以下
C．冷凝装置中的冷凝管，可以使用球形冷凝管
D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是___________；本实验的产率是___________。
【答案】（1）球形冷凝管 b
（2）C 对设备腐蚀小；不污染环境；固体催化剂易于回收，可多次使用；不与乳酸反应；用量小；价格低廉等。
（3）饱和碳酸钠溶液 干燥乳酸异戊酯
（4）BC
（5）使乳酸反应完全，提高乳酸的转化率 85%
【分析】在A中加入0.1 ml 乳酸、0.2 ml 异戊醇及少量催化剂和2~3片碎瓷片然后开始缓慢加热，发生反应：+ +H2O，反应后的液体先水洗除去剩余的大部分的乳酸和异戊醇，然后用饱和碳酸钠除去残留的酸性物质，分离出的产品用无水硫酸镁干燥，进而蒸馏纯化，收集200~203℃馏分。
【解析】(1)由图可知A的名称是球形冷凝管，进水口下进上出，所以进水口是b。
(2)反应方程式为：+ +H2O，为了促进反应正向进行，可以加入吸水性物质，固载杂多酸催化剂(PW12/SiO2)的产率最高，所以最适合的催化剂是固载杂多酸催化剂(PW12/SiO2)；使用这种催化剂对设备腐蚀小，不污染环境，且固体催化剂易于回收，可多次使用并且不与乳酸反应等所以答案为：C；对设备腐蚀小；不污染环境；固体催化剂易于回收，可多次使用；不与乳酸反应；用量小；价格低廉等。
(3)为除去产品中的酸性杂质且减小产物损失，则步骤②水洗后为除去酸性杂质再用饱和碳酸钠溶液洗涤，无水氯化镁可以吸水干燥，所以分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥乳酸异戊酯。
(4)A．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后再补加，A正确，不选；
B．蒸馏时温度计的水银球应该和蒸馏烧瓶支管口齐平，不能插入液面以下，B错误；
C．冷凝装置中使用球形冷凝管会有产物残留在管内，造成产率下降，故不能使用，C错误；
D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，D正确，不选；
答案选BC。
(5)加入过量异戊醇可以使乳酸反应完全，提高乳酸的转化率；加入了0.1ml乳酸，理论上生成0.1ml乳酸异戊酯，理论产品质量为：0.1ml×160g/ml=16g，则本实验的产率是，所以答案为：使乳酸反应完全，提高乳酸的转化率；85%。
14．钴(C)作为新型氧化钴锂电池的正极材料正在被广泛应用。回答下列问题：
(1)C原子外层轨道中未成对的电子数是___________个。
(2)比较第四电离能大小I4(C)___________ I4(Fe) (填“＜、 >、=")
(3)CCl2中结晶水数目不同会呈现不同的颜色。
CCl2·6H2O(粉红)CCl2·2H2O(紫红)CCl2·H2O(蓝紫)CCl2 (蓝色)
CCl2可添加到硅胶干燥剂中，硅胶中添加CCl2的作用是___________。
(4)向下列钴的配合物中加入AgNO3溶液，不能生成沉淀的是___________。
A． [C(NH3)5Cl]Cl2 B． [C(NH3)6]Cl3 C． [C(NH)3Cl3] D． [C(NH3)4Cl]Cl
(5)钴的配合物[C(CN)6]4-具有极强的还原性，与水在加热条件下反应生成[C(CN)6]3-，写出此反应的离子反应方程式___________。
(6)锂离子电池导电盐含LiBF4，碳酸亚乙烯酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是___________。
②碳酸亚乙烯酯分子中碳原子的杂化方式是___________。
(7)钴的一种氧化物晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________个。
【答案】（1）3 （2）＜
（3）随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度
（4）C （5）2[C(CN)6]4-+2H2O2[C(CN)6]3-+H2↑+2OH-
（6）正四面体 sp2 12
【解析】(1)钴的价层电子构型是3d74s2，7个电子填充到d轨道的5个简并轨道中，按照洪特规则有3个未成对电子；
(2)铁失去的是3d5较稳定的的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子，故第四电离能大小I4(C)＜I4(Fe) ；
(3)硅胶中添加CCl2，随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度，故CCl2可添加到硅胶干燥剂中；
(4) A．[C(NH3)5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，选项A错误；
B．[C(NH3)6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，选项B错误；
C．[C(NH3)3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，选项C正确；
D．[C(NH3)4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，选项D 错误；
答案选C；
(5)钴的配合物[C(CN)6]4-具有极强的还原性，与水在加热条件下反应生成淡黄色[C(CN)6]3-，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成，该反应的离子反应方程式为2[C(CN)6]4-+2H2O2[C(CN)6]3-+H2↑+2OH-；
(6)①LiBF4中阴离子，根据VSEPR理论，VP＝BP＋LP＝４＋=4，则的空间构型是正四面体；
②碳酸亚乙烯酯分子中碳原子均形成双键，故杂化方式是sp2杂化；
(7)由氧化物晶胞结构可知晶胞中C、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为C原子，以顶点C原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子数目为=12。
15．某种缓释长效高分子药物的合成路线如图所示：
已知：RCOOH
(1) E的化学名称为___________ ，A → B的反应类型为___________。
(2)有机物C中含有6个碳原子，是其同系物中相对分子质量最小的一种，其质谱图如下：
则C的结构简式为___________，可以用来检验C的一个取代反应的化学方程式为___________。
(3)写出F→H的化学方程式：___________。
(4) 是扑热息痛的结构简式，其同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2： 2： 2： 3的所有结构简式为___________。
①含有苯环且苯环上有两个取代基，其中一个是-NH2。
②能发生水解反应。
(5)已知：。结合上述流程和所学知识，设计以苯乙醛()为原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线：___________。
【答案】（1）2-甲基丙烯酸(或异丁烯酸、甲基丙烯酸) 加成反应
+3Br2↓+3HBr

9 、
【解析】(1) E为，化学名称为2-甲基丙烯酸(或异丁烯酸、甲基丙烯酸)，A结构简式为CH2=CHCH3，A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B，根据B结构简式及丙烯和苯知，A → B的反应类型为加成反应。
(2)质谱图中质荷比的最大值即为该有机物的相对分子质量，则其相对分子质量是94，再根据题给信息可知，则C的结构简式为，苯酚易与溴水发生反应，生成三溴苯酚和溴化氢，可以用来检验C的一个取代反应的化学方程式为+3Br2 ↓+3HBr。
(3)F的结构简式为，结合反应过程中基团的变化，可知F与发生了取代反应生成H和HCl，H的结构简式，F→H的化学方程式：。
(4) 是扑热息痛的结构简式，其同分异构体有多种，同时满足①含有苯环且苯环上有两个取代基，其中一个是-NH2，②能发生水解反应，说明含有酯基，符合的同分异构体有：（邻间对三种）（邻间对三种）（邻间对三种），共9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2： 2： 2： 3的所有结构简式为、。
(5)以苯乙醛( )为原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线：先用苯乙醛在条件下发生流程D的反应，产物在浓硫酸作用下发生消去反应生成苯丙烯酸，与和SOCl2发生反应生成酰氯，最后在AlCl3催化作用下生成目标产物，。
16．我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答下列问题：
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：
反应②：
总反应③：
反应②的___________。
(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，，一定条件下往恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应I”“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”)。
②一定温度下，下列不能说明上述反应I达到化学平衡状态的是___________。
A．CO2的质量分数在混合气体中保持不变
B．反应中CO2与H2的物质的量之比为
C．
D．容器内气体总压强不再变化
E．容器内混合气体的密度不再变化
③若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是___________。
④c点时总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分式表示)。
(3)利用电化学装置可实现将CO2和CH4两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：
①多孔电极a的电极反应式为___________。
②若生成的C2H6和C2H4的物质的量之比为1:3，则消耗相同状况下的CH4和CO2体积比为___________。
【答案】(1)+72.5
(2) 反应I BE 该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于a点；b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点
(3)
【解析】（1）根据盖斯定律，反应①+反应②得总反应③：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g），ΔH3═ΔH1+ΔH2，即ΔH2═ΔH3-ΔH1= -87.0 kJ/ml –(-159.5kJ/ml)= +72.5kJ/ml，故答案为：+72.5；
（2）①使用不同的催化剂，催化效果不一定，CO的转化率不一样，根据图像分析，催化效果最好的反应是反应Ⅰ，故答案为：反应Ⅰ；
②
A．CO2的质量分数在混合气体中保持不变，即反应体系各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡，A不合题意；
B．起始时CO2与H2的物质的量之比为1:3，根据方程式可知，转化中CO2与H2的物质的量之比为1:3，则反应中CO2与H2的物质的量之比一直为1:3，故不能说明反应达到平衡，B符合题意；
C．根据化学反应速率之比等于化学计量系数比可知，则当时，即即正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，C不合题意；
D．根据反应方程式时可知，反应过程中气体的物质的量发生改变，故容器内气体总压强一直发生改变，现在不再变化了即说明反应达到平衡了，D不合题意；
E．根据反应方程式时可知，反应过程中气体的质量不变，容器的体积不变即容器内混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡，E符合题意；
故答案为：BE；
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高，根据图像，温度升高，从a到c过程中CO2转化率降低，温度升高，说明温度升高不利于反应正向进行，反应为放热反应，b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点；
④c点时总压强为0.1MPa，且c点的转化率为，即转化了，起始时往2L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，三段式分析为：，则平衡体系中气体的总物质的量为：+1++=，p（CO2）=，p（H2）=，p（CH3OH）=p（H2O）=，所以反应的化学平衡常数为Kp===Mpa-2，故答案为：；
（3）该装置为电解池，电极A上二氧化碳反应生成CO，碳元素价态下降得电子，故电极A为阴极，电极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，电极B作阳极，若生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，电极反应式为8CH4-14e-+7O2-=3C2H4+C2H6+7H2O，据此作答：
①电极A为阴极，电极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，故答案为：CO2+2e-=CO+O2-；
②电极A为阴极，电极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，若生成的C2H6和C2H4的物质的量之比为1:3，电极B作阳极，电极反应式为8CH4-14e-+7O2-=3C2H4+C2H6+7H2O，当电路中通过14ml电子时，消耗甲烷8ml，消耗二氧化碳7ml，则消耗的CH4和CO2体积比为8：7。相对分子质量
密度/ (g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解度
乳酸
90
1.209
122
溶
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乳酸异戊酯
160
0.96
202
不溶