2023年高考考前押题密卷：化学（湖北卷）（考试版）A4版

2023年高考考前押题密卷（湖北卷）

化  学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Cr 52  Co 59

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是

A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸

B．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧

C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机

D．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色

2．化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是

3．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸

B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子

C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基

D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，2.24 L的NH3和HF的分子数均为0.1NA

B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA

C．和的混合气体中含有的孤电子对数为

D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA

5．实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是

6．工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸()，结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是

A．属于极性分子 B．具有强氧化性

C．所有S和O均为杂化 D．其盐的溶液呈酸性

7．下列离子反应方程式书写正确的是

A．向中加入：

B．小苏打溶液与明矾溶液混合：

C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

D．向溶液中滴加少量溶液：

8．可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是

A．该复合氧化物的化学式为

B．若图中A、B的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子坐标为(0,0.5,0.5)

C．若该晶体密度为，钙和氧的最近距离为a nm，则阿伏加德罗常数

D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个

9．某样品中含少量，为测定样品的纯度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成250mL溶液；(2)准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用c硝酸银溶液滴定至终点。下列叙述错误的是

A．需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管

B．滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化

C．滴定管排气泡后调节液面至0或0刻度以下

D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，所得结果会偏高

10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是

A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X

B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低

C．YX2空间构型是直线形

D．单质Z与单质Y反应生成ZY

11．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是

A．中含有的键与键的数目之比为

B．，

C．既被氧化又被还原

D．理论上每产生，转移

12．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是

已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。

A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解

B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液

C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥

D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

13．配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。

下列有关叙述错误的是

A．整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化

B．生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

C．中间体物质D的结构简式为

D．该催化反应总反应式为+CO+H2

14．工业上用电解法生产乙醛酸(OHCCOOH)的原理如图所示，装置中阴、阳两极均为惰性电极。其中双极膜由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成，在直流电场作用下双极膜复合层内水解离为和并分别向两极移动。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．相同时间内，两极得到乙醛酸的物质的量一定相等

C．X极上生成乙醛酸的电极反应式为

D．M是阴离子交换膜

15．已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是

A．曲线d表示δ(HB)

B．的水解平衡常数

C．滴定过程中溶液会变浑浊

D．滴定过程中始终存在：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）某小组探究能否将氧化，甲同学设计了如下实验：

(1)A中反应的离子方程式为___________，说明氧化性：。

(2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验：

①盐桥中电解质可以使用___________(填“”或“”)。

②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___________极，电极反应为___________

③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均向右偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越___________(填“强”或“弱”)。

④乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中___________，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。

(3)丙同学测得溶液的，认为可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想：___________

17．（14分）丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)

回答下列问题：

(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)。

(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。

(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。

(5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为___________。

(6)满足下列条件的F的同分异构体M有___________种(不包含立体异构)。

i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团

ii．除苯环外无其他环状结构

iii．1molM最多能消耗4molNaOH

(7)结合上述流程，以乙烯为原料制备 的合成路线为(无机试剂任选)______。

18．（14分）无水氯化钴可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)为原料制备无水氯化钴的流程如图所示：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)已知CoP的晶胞类型与ZnS相似，结构如图-1所示。P原子所连Co原子构成正四面体，P原子处于正四面体的体心。如图-2为如图-1的俯视图，请在如图-2中用○画出P原子的位置_______。

(2)若氧化剂M为氧气，则其反应的离子方程式为_______；调节的目的是_______。

(3)“萃取”目的是除去镍离子；M代表被萃取的离子，萃取金属离子的原理简化如下： (水层) （有机层）（(有机层) (水层)，影响萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图-3分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O∶水相A)=_______；根据如图-4分析，在一定范围内随着pH升高，金属离子萃取率升高的原因是_______。

(4)“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。

(5)为测定粗产品中的含量，称取10 g粗产品配成100 mL溶液，从中取出25 mL先加入含0.03 mol的溶液(杂质不与其反应)，再用0.5 mol⋅L的KSCN溶液滴定过量的，若消耗20.00 mL KSCN溶液，则该粗产品中的质量分数为_______。(写出计算过程，已知：)

19．（14分）利用甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔，有利于实现碳资源的有效循环。请回答下列问题：

(1)甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应：

反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)  ΔH1=+376.4kJ•mol-1

反应II：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)  ΔH2=-174.4kJ•mol-1

反应III：CH4(g)C(s)+2H2(g)  ΔH3=+74.8kJ•mol-1

反应IV：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)  ΔH4

ΔH4=_______。

(2)甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。

①A、B、C中，能量状态最高的是______。

②某温度下，反应I的v正=k正•p2(CH4)、v逆=k逆•p(C2H2)•p3(H2)，(k为速率常数)，部分数据如表所示。

表中p2=______，该温度下k逆=______MPa-3•min-1；温度开高，速率常数增大的倍数：k正______k逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH4(此时压强为p0)，仅发生反应IV。

①测得平衡时p(H2)：p(CH4)=2：1，CH4的平衡转化率为_______(保留2位有效数字)，反应IV的Kp=_______。

②若升高反应体系温度，在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。T0℃之后甲烷转化率减小的原因是_______。

(4)一定条件下，甲烷裂解体系中几种气体的平衡分压的对数与温度的关系如图所示。

①725℃时，反应I、III中，反应倾向较大的是______。

②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是______。