2023年高考考前押题密卷-化学（山东卷）（考试版）A4版

2023年高考考前押题密卷（山东卷）

化  学

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  K 39

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．山东历史悠久，文化底蕴深厚，是中华文明的发祥地之一。下列有关叙述正确的是

A．图甲文物玉璧的主要成分是

B．图乙文物表面的绿色物质可用饱和溶液除去

C．图丙中演员挥舞的丝绸主要成分为纤维素

D．图丁中山东剪纸的材料遇水迅速水解

2．拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是

A．  B．  C．  D．

3．下列说法正确的是

A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B．由于四水合铜离子为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色

C．可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘

D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4．铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是

A．组成元素均位于元素周期表的p区

B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D．中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2∶1

5．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

6．呋喃( )和四氢呋喃( )常用作有机溶剂，呋喃中含大键。下列说法错误的是

A．呋喃与的加成产物有三种

B．呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的

C．呋喃与四氢呋喃中含键数目比为9∶13

D．键角：呋喃>四氢呋喃

7．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是

A．X的简单离子半径一定是周期表中最小的

B．和组成上属于同一种物质

C．同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素

D．Y、M形成简单氢化物的还原性：

8．某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O大晶体，实验步骤如下：

i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；

ii．在反应混合体系中加入稍过量的CuO，过滤，除去虑渣：

iii．将虑液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24小时。

下列说法错误的是

A．i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染

B．反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸

C．过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质

D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等

9．利用废料制备的工作原理如图，下列说法错误的是

A．电极b为阴极，发生还原反应

B．电解总方程式：

C．离子交换膜为阴离子交换膜

D．X可以是溶液

10．反应  分三步进行，各步的相对能量变化如图I、II、III所示：

下列说法错误的是

A．三步分反应中决定总反应速率的是反应I

B．I、II两步的总反应为  

C．根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低

D．反应III逆反应的活化能(逆)

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作不能达到实验目的的是

12．有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法错误的是

A．F中含有羧基、醛基和羟基三种含氧官能团

B．E、F均能使溴水褪色

C．1mol E、F分别与足量的钠反应，产生的物质的量相同

D．E、F分子中含有手性碳原子的个数相同

13．在高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，以下是利用废锰渣制备硫酸锰晶体的过程(废锰渣的主要成分为、、、、MgO等。硫铁矿的主要成分为，还含有少量Cu、Ni、Cd等元素)。下列说法错误的是

A．“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有5种

B．“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为

C．碳酸钙的作用是除去铁离子

D．系列操作是指蒸发结晶

14．锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌锂－脱锂的材料。尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按III方式交替排布构成，“○”表示O2−。下列说法错误的是

A．充电时，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4−xe−=Li1−xMn2O4+xLi+

B．充电和放电时，LiMn2O4电极的电势均低于电池另一极

C．“●”表示的微粒是Mn

D．每个LiMn2O4晶胞转化为Li1−xMn2O4时转移8x个电子

15．（二元有机酸的电离常数、。难溶于水，常温下，将溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：HY是一元强酸，易溶于水。

A．溶液显碱性

B．溶度积

C．b点：

D．若溶于HY溶液中得到点溶液，则

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。

(1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题:

①按电子排布，氮元素位于元素周期表_____区， 基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为________________形。

②由图可知Ru/NC中存在______________(填标号)。

A．金属键      B．配位键        C． σ键      D． π键

③ 中C的杂化类型为_____________。

(2)AsH3、 NH3、 SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是___________________________________。

(3)气态时，PCl5分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl4，其原因是____________________________________；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]−离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是________________________________。

(4)锗酸铋是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。 它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO2·yBi2O3，晶胞参数a= 1014.5 pm，密度ρ= 9.22g·cm−3，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO2·yBi2O3中x=______________， y=_________________[列出计算式，已知Mr (GeO2)=105，Mr (Bi2O3) = 466， NA为阿伏加德罗常数的值]。

17．（12分）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧−−水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。

II.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。

III.Ksp(CuS)=6×10−36；K1(H2S)=1×10−7、K2(H2S)=6×10−15。

回答下列问题：

(1)请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：________________。

(2)请写出“焙烧”过程中MoS与纯碱反应的化学方程式：________________________________。

(3)“浸渣”的成分为______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有_____(填化学式)。

(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为________________、________________。

(5)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_________________。

(6)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu2+，则反应Cu2++HS−=CuS+H+的K=______。

18．（12分）硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验。实验室可用如下装置制取KSCN。

回答下列问题：

(1)橡皮管的作用是________________________________________。

(2)A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为__________________(填化学式)。

(3)导管a插入中的目的是_____________________________。

(4)水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为______________________________________________________________。

(5)当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐完全分解(保持100℃)，再打开，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行__________________，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________________、干燥。

(6)装置C中酸性溶液的作用是_____________________________；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为_______g。

19．（12分）丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3−氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)

回答下列问题：

(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)。

(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为_________________________________。

(3)已知3−氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。

(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。

(5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为______________________。

(6)满足下列条件的F的同分异构体M有___________种(不包含立体异构)。

i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团

ii．除苯环外无其他环状结构

iii．1 mol M最多能消耗4 mol NaOH

(7)结合上述流程，以乙烯为原料制备 的合成路线为(无机试剂任选)。

20．（12分）天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：

i.2H2S(g)+ 3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)  ΔH1

ii．4H2S(g)+ 2SO2(g) 3S2(g) +4H2O(g)  ΔH2

iii．2H2(g) +O2(g) 2H2O(g)  ΔH3

回答下列问题：

(1)H2S热分解反应2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则ΔH___________(填“<”“> ”或“=”)0。

(2)总压恒定为100 kPa，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar，发生反应i和反应ii ，反应过程中H2S(g) ，SO2(g)、S2(g)等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。

①表示SO2分布分数的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

②t1时测得H2S转化率为α，此时体系中H2O的物质的量为___________mol；用H2S分压表示的平均反应速率为___________(用含α、t1的式子表示)kPa· s−1。

(3)也可采用Na2SO3氧化法对H2S进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：

i． +H2S+H+ → +S↓+ H2O

ii． H2S(aq)+ (aq)+H+ (aq)→S(s) + H2O(l)

iii．S(s) + (aq)→(aq)

实验测得，在T℃、pH=5时，Na2SO3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①T℃时，反应iii的平衡常数K=___________。

②结合三个反应分析，当Na2SO3投加量高于5 g·L−1时，单位体积内S的质量减小的原因为___________。