2023年高考考前押题密卷：化学（福建卷）（A4考试版）

2023年高考考前押题密卷（福建卷）

化 学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Co-59  Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%

B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入

C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于金属材料

D．《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素

2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

下列有关说法错误的是

A．甲、乙均属于芳香烃

B．甲、乙分子均具有极性

C．甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲可以通过氧化反应制备乙

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．104 g苯乙烯( )含有σ键数目为11NA

B．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4 L气体时，转移的电子数为2NA

C．在精炼铜的过释中，当阴极析出铜32 g时，阴阳极转移电子数均为NA

D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA

4．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙，其中不适合或不必要选取的装置是

A． B．   C．   D．

5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：

C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

6．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是

A．X不能使酸性溶液褪色

B．操作1的名称为蒸馏

C．流程中涉及的均为非氧化还原反应

D．步骤ⅱ能在铁容器中进行

A．四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸

B．W与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性

C．简单离子半径：Z>Y>W

D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z

8．反应物(S)转化为产物P或)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程I是吸热反应

B．平衡时P产率：

C．生成P的速率：

D．进程IV中，Z不是催化剂

9．盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂。以外排烟气中的以及、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是

A．制备总反应方程式为

B．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜

C．制备过程中，Pt电极所在极室溶液的pH基本保持不变

D．每生成1mol盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量：

10．砷酸()为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

已知，下列叙述正确的是

A．反应的平衡常数值为

B．室温下，离子的电离程度强于水解程度

C．向VL 0.1mol/L溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至时，消耗NaOH溶液体积大于VL

D．图中pH为4.7和9.8时均有

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（14分）

钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CoS)=1.8×10-22。

②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。

回答下列问题：

(1)“浸出渣”的主要成分为_________(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是______________________________。

(3)Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol•L-1，则此时溶液的pH＜______[已知常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol•L-1)3]。

(4)“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应的离子方程式为_____________________________。

(5)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是_______________________。

(6)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E－pH图)所示，在溶液pH=5时，Na2S2O8能将Co2+氧化，写出该反应的离子方程式：______；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出m kgCo(OH)3。在提取过程中钴的损失率为______(填含w、m的表达式)%。

12．（13分）

(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。

已知：①在时恰好完全沉淀为；

②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一) 的制备

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为________________。装置B的作用是_____________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。

(二) 的制备

步骤如下：

Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。

Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。

(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因________________。

(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是___________、___________。

(6)制备的总反应的化学方程式为________________________。

(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。

13．（13分）

2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO2的研究成为更加迫切的任务。

(1)在催化剂作用下CO2和H2发生反应I：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H1。已知298K时，部分物质的相对能量如表所示(忽略△H随温度的变化)。

则△H1=_____kJ•mol-1，该反应能够自发进行的条件是___________(填“较高温度”或“较低温度”)。

(2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO2、H2，加入合适催化剂，发生反应I，下列情况表明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．C2H4的体积分数保持不变

B．混合气体密度保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．混合气体中C2H4与H2O(g)的分压之比不变

(3)在一体积不变的密闭容器中投入0.4molCO2和1.2molH2，发生反应I，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示；

①随着温度升高，不同压强下，CO2的平衡转化率接近相等，原因是_______________。

②若反应平衡时M点(p2对应压强下)密闭容器的体积为2L，请列出计算N点条件下反应Ⅰ的平衡常数的计算式K=___________(只列计算式)。

(4)CO2催化加H2还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO2转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如表所示：

下列说法错误的是______(填序号)。

A．实验1中生成Fe3O4的化学方程式为3Fe+4CO2=Fe3O4+4CO

B．用该方法制备CH4时，最好选用金属Co作催化剂

C．n(Fe)：n(Co)对该制备过程影响很大

D．若生成等物质的量的CH4和C2H4，转移的电子数比值为2∶1

(5)在一定条件下，选择合适的催化剂使CO2只发生转化为CO的反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0。调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图所示：

已知：Kx是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_____点，计算

14．（10分）

空气中含大量的氮元素，日常生活中铁的应用非常广泛，可见生产、生活等离不开化学。

(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图1所示。

①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，其在元素周期表中的位置为_______。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

②血红素分子中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。

③含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______(填含NA的表达式)。

(2)卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，具有独特的电子结构，卟啉分子结构如图2，分子中N原子采取_______杂化；卟啉分子中存在大π键，可表示为_______(巳知：大π键可用符号；表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。

(3)Fe3O4晶胞(图3)可以划分成8个小的立方单位(图4)，分别由4个I型和4个II型小单位拼在一起构成。Fe3O4晶胞中有_______个O2-，代表_______。

15．（10分）

以下是某药物L的一种合成路线：

已知：①  

②

(1)B的官能团名称是_______。

(2)C→D的反应类型是_______。

(3)写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式_______。

a．属于芳香族化合物    b．能发生银镜反应    c．苯环上的氢原子的种类只有2种

(4)H→J的化学方程式是______________________________。

(5)下列关于化合物K说法不正确的是_______。

a．从K→L的反应可知，K分子具有碱性

b．K分子在胃酸中能稳定存在

c．由J→K是加成反应

d．K能发生氧化反应

(6)D+F→G经过中间产物1和中间产物2，请写出中间产物2的结构简式____________。