2023年高考考前押题密卷-化学（江苏卷）（A4考试版）

2023年高考考前押题密卷（江苏卷）

化学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

4．可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  K 39  Ca 40  Cr 52  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Pb 207

第Ⅰ卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是

A．密度小 B．耐腐蚀 C．能导热 D．强度大

2．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是

A．SiCl4为极性分子 B．反应中只有一种物质为电解质

C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为

3．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如、等。一种离子液体的结构如下图所示：

下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是

A．简单离子的半径：      B．稳定性：

C．第一电离能：           D．酸性：

4．下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是

A．向容量瓶中转移溶液 B．碱式滴定管排气泡

C．HCl的尾气处理 D．乙酸乙酯的制备及收集

5．下列有关物质结构与性质的说法合理的是

A．分子的极性强于 B．干冰和冰都采取分子密堆积

C．和中键角都为 D．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸

6．铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：

B．向铁铵矾溶液中通入气体：

C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；

D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：

7．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是

A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒

B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂

C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片

D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料

8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化

B．工业上通过催化氧化等反应生产

C．天然气中含有的可通过石灰乳吸收的方法除去

D．在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的

9．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中既含有σ键，又含有π键

B．该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1mol该物质可以与3molH2发生加成反应

D．分子中有2种官能团可以发生水解反应

10．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是

A．上述反应                B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

11．下列实验设计能达到实验目的的是

12．已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是

A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14

B．室温下，磷酸溶液中：

C．该废水中存在：c()>c( )>c()

D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为

13．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。

下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小     B．I中的平衡转化率约为33.3%

C．Ⅱ中达到平衡状态时，   D．该反应的化学平衡常数可表示为

第Ⅱ卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）和氮氧化物()都是空气污染物。作为空气污染物的氮氧化物()常指NO和，科学处理及综合利用空气污染物是环境科学研究的热点。

(1)人为活动排放的，大部分来自_______。

(2)用催化还原，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知还原NO能生成对环境无害的物质，则还原NO的化学方程式为_______。

(3)酸性环境下，用惰性电极电解法可将吸收液中的转化为无毒物质，电解时阴极的电极反应式为_______。

(4)用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图1所示(质子膜允许和通过)。阴极上的电极反应式为_______。

(5)某科研小组研究在体积分数为4%，尾气流速为，浓度为，常温常压下，随着的不断通入，溶液pH对吸收过程的影响，其变化曲线如图2、图3所示。(硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)

①分析当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的可能原因：_______。

②当pH<3时，的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因是_______。

15．（15分）黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称___________。

(2)C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是                                  。

(3)F的结构简式___________。

(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应条件)

(5)E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。

(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。

①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；

②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 2： 1： 1。

(7)已知：①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。__________

16．（15分）硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。

②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。

(1)FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为                                    。

(3)产品化学式的确定——NH含量的测定

I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：

Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中：

Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

Ⅳ.用0.120mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

①装置M的名称为_____。

②通入N2的作用为                                             。

③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是                                             。

④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是_____(填编号)。

(4)产品化学式的确定一SO含量的测定

I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；

Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_____。

17．（16分）H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(HO•)，可有效去除废水中的H2PO、CN-、苯酚等物质。

(1)弱碱性条件下HO•将H2PO氧化成PO，该反应的离子方程式为                              。

(2)光催化氧化技术也可生成HO•降解有机污染物，其原理如图1，光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO•的电极反应式为____。图中HO•还有另外的产生途径，描述其产生过程                                                                                         。

                                                  图-2

(3)已知Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图2所示。c(Cu2+)超过90mg•L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是                                                                  。

 (4)H2O2在Fe3O4催化剂表面产生HO•除去废水中的苯酚的原理如图3所示。在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是                                                 。

                     图-3

(5)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图4所示。①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为                。