2023年高考考前押题密卷：化学（辽宁卷）（考试版）A4

这是一份2023年高考考前押题密卷：化学（辽宁卷）（考试版）A4，共14页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，类比法是一种学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
2023年高考考前押题密卷（辽宁卷）化  学（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Ni 59  Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”其中“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，主要成分是氧化铁B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”C．神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有质量轻、较强的耐腐蚀能力等特性D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应2．下列化学用语表达中正确的是A．的名称：2-甲基丁酸B．硼酸的电子式：C．反式聚异戊二烯结构简式：D．的水解方程式为：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 中配位键的数目为12B．1L pH=4的溶液中中数目为C．时，，若在氢氧化铁的悬浊液中，时，悬浊液中的数目为D．是一种复合膨松剂的成分之一，则19.2g该物质中键数为4．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是A．中含有的键与键的数目之比为B．，C．既被氧化又被还原D．理论上每产生，转移5．下列离子方程式书写正确的是A．苯甲醛与新制氢氧化铜共热：B．向溶液中加入少量HI溶液：C．在强碱溶液中，铁铵矾[]与次氯酸钠反应生成：D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2+H2O+CO26．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是A．与在水溶液里因水解反应而不能大量共存，与在水溶液里也因水解反应而不能大量共存B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种C．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸D．甘油中的羟基与形成络合物而使沉淀溶解，则也能与形成络合物而使沉淀溶解7．从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯B．“溶浸”过程主要用于氧化C．“溶铅”过程的离子方程式为D．“沉铅”过程的化学方程式为8．我国科学家以廉价的含钴配合物()作为催化剂，实现醚类化合物的羰基化反应，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．降低了该反应的活化能，加快化学反应速率B．实现醚类化合物的羰基化反应只有一种途径C．循环过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成D．当、基团为甲基时，该反应的总反应可表示为9．下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是选项实验操作实验现象结论A用pH试纸分别测量NaClO溶液、溶液的pH测得NaClO溶液的pH为11，溶液的pH为8的酸性比HClO的强B将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁C常温下，将苯与混合所得混合溶液的体积为混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键D向10mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先加入5mL 0.1mol·L-1 KCl溶液，再加入5mL 1mol·L-1 KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) 10．是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。下列说法错误的是A．Li的第一电离能为B．Li的配位数为8C．晶格能为D．晶胞参数为a nm，则的密度为11．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个B．双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种(不考虑空间异构)C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物D．苯酚与双酚A可以与NaHCO3溶液反应12．据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素(假设磷元素的存在形态只有)，其装置原理示意图如图所示[图中CaP的组成为3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]，下列叙述正确的是A．三电极流出(入)的电子数均相等B．工作时Ti/SnO2-Sb电极应与直流电源的负极相连C．Ti/SnO2-Sb电极周围H2O分子被氧化，其氧化产物为H+和O2D．阴极区的总反应式：20Ca2++14+26e-+2zH2O=2[3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H2↑13．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：键键能745436462.8413.4351 已知：①温度为时，；②实验测得：，为速率常数。下列说法不正确的是A．反应的B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为C．时，D．若温度为时，，则14．石棉尾矿中主要含有，可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是A．离子半径：B．Y和W形成的化合物不与酸反应C．X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体D．X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键15．时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是A．a点时溶液中的数量级为B．b点溶液显酸性C．c点溶液满足：D．时，溶液满足： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液②能与结合成，能被萃取剂萃取。(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_______________________。(2)“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为____________________________。(3)“操作I”的名称是_________。(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是_________________。(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。(6)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为__________nm。17．（13分）尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。(1)尿素技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成，反应如下。Ⅰ.  Ⅱ.  一定温度下，向恒容容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则_______(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为_______。(2)工业上以和为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。①该反应历程中，若，则_______。②在℃和℃时，向恒容容器中投入等物质的量的和，发生以下反应：。平衡时与的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若、。℃时，_______。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)某实验小组用水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为_____________________。18．（14分）NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题 (1)装置图中，仪器a的名称是___________，装置 Ⅱ中的试剂为___________。(2)装置Ⅲ中反应的离子方程式为_________________________。(3)反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在________(填“b”或“c”) 处。(4)用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是__________________ (以化学方程式表示)。(5)测定某NiS样品的纯度称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。①样品的纯度为___________。②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度______ (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。19．（14分）某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)写出C中含氧官能团的名称______________，E的结构简式为______________。(2)下列说法正确的是_______。A．化合物A属于卤代烃B．化合物F的化学式为C．由A→E过程中涉及的有机反应类型有2种D．由E+Y→F过程中有生成(3)写出C→D的化学方程式___________________________________。(4)是制备X的中间体，请设计以丙烯为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________________________________________________________。(5)化合物C在一定条件可得到化合物G ( )，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______________。①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构