2023年高考考前押题密卷：化学（湖北卷）（考试版）A4版

这是一份2023年高考考前押题密卷：化学（湖北卷）（考试版）A4版，共11页。试卷主要包含了实验是化学研究的重要方法，下列离子反应方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年高考考前押题密卷（湖北卷）化  学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Cr 52  Co 59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸B．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机D．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色2．化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是选项物质性质用途A电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光钾盐用作紫色烟花原料B具有还原性葡萄酒中添加作抗氧化剂C高铁酸钾具有强氧化性可用作饮用水的消毒剂D具有碱性环保工程师用熟石灰处理酸性废水3．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。下列说法正确的是A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，2.24 L的NH3和HF的分子数均为0.1NAB．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NAC．和的混合气体中含有的孤电子对数为D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA5．实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A检验溶液中是否存在杂质用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色B测定氯水的将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照C除去乙炔气体中的硫化氢将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中。D配制溶液称取固体溶解在容量瓶中，再定容、摇匀6．工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸()，结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是A．属于极性分子 B．具有强氧化性C．所有S和O均为杂化 D．其盐的溶液呈酸性7．下列离子反应方程式书写正确的是A．向中加入：B．小苏打溶液与明矾溶液混合：C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：D．向溶液中滴加少量溶液：8．可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是A．该复合氧化物的化学式为B．若图中A、B的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子坐标为(0,0.5,0.5)C．若该晶体密度为，钙和氧的最近距离为a nm，则阿伏加德罗常数D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个9．某样品中含少量，为测定样品的纯度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成250mL溶液；(2)准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用c硝酸银溶液滴定至终点。下列叙述错误的是A．需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管B．滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化C．滴定管排气泡后调节液面至0或0刻度以下D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，所得结果会偏高10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>XB．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低C．YX2空间构型是直线形D．单质Z与单质Y反应生成ZY11．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是A．中含有的键与键的数目之比为B．，C．既被氧化又被还原D．理论上每产生，转移12．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。电离平衡常数A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤13．配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。下列有关叙述错误的是A．整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化B．生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成C．中间体物质D的结构简式为D．该催化反应总反应式为+CO+H214．工业上用电解法生产乙醛酸(OHCCOOH)的原理如图所示，装置中阴、阳两极均为惰性电极。其中双极膜由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成，在直流电场作用下双极膜复合层内水解离为和并分别向两极移动。下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．相同时间内，两极得到乙醛酸的物质的量一定相等C．X极上生成乙醛酸的电极反应式为D．M是阴离子交换膜15．已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是A．曲线d表示δ(HB)B．的水解平衡常数C．滴定过程中溶液会变浑浊D．滴定过程中始终存在：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）某小组探究能否将氧化，甲同学设计了如下实验：实验现象A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝(1)A中反应的离子方程式为___________，说明氧化性：。(2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验：①盐桥中电解质可以使用___________(填“”或“”)。②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___________极，电极反应为___________③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均向右偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越___________(填“强”或“弱”)。④乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中___________，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。(3)丙同学测得溶液的，认为可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想：___________17．（14分）丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)回答下列问题：(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)。(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。(5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为___________。(6)满足下列条件的F的同分异构体M有___________种(不包含立体异构)。i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团ii．除苯环外无其他环状结构iii．1molM最多能消耗4molNaOH(7)结合上述流程，以乙烯为原料制备 的合成路线为(无机试剂任选)______。18．（14分）无水氯化钴可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)为原料制备无水氯化钴的流程如图所示：已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时pH7.64.46.81.97.5完全沉淀时pH9.26.48.43.29.5请回答下列问题：(1)已知CoP的晶胞类型与ZnS相似，结构如图-1所示。P原子所连Co原子构成正四面体，P原子处于正四面体的体心。如图-2为如图-1的俯视图，请在如图-2中用○画出P原子的位置_______。(2)若氧化剂M为氧气，则其反应的离子方程式为_______；调节的目的是_______。(3)“萃取”目的是除去镍离子；M代表被萃取的离子，萃取金属离子的原理简化如下： (水层) （有机层）（(有机层) (水层)，影响萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图-3分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O∶水相A)=_______；根据如图-4分析，在一定范围内随着pH升高，金属离子萃取率升高的原因是_______。(4)“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。(5)为测定粗产品中的含量，称取10 g粗产品配成100 mL溶液，从中取出25 mL先加入含0.03 mol的溶液(杂质不与其反应)，再用0.5 mol⋅L的KSCN溶液滴定过量的，若消耗20.00 mL KSCN溶液，则该粗产品中的质量分数为_______。(写出计算过程，已知：)19．（14分）利用甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔，有利于实现碳资源的有效循环。请回答下列问题：(1)甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应：反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)  ΔH1=+376.4kJ•mol-1反应II：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)  ΔH2=-174.4kJ•mol-1反应III：CH4(g)C(s)+2H2(g)  ΔH3=+74.8kJ•mol-1反应IV：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)  ΔH4ΔH4=_______。(2)甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。①A、B、C中，能量状态最高的是______。②某温度下，反应I的v正=k正•p2(CH4)、v逆=k逆•p(C2H2)•p3(H2)，(k为速率常数)，部分数据如表所示。p(C2H2)/MPap(H2)/MPav逆/(MPa•min-1)0.05p14.8p2p119.2p20.158.1表中p2=______，该温度下k逆=______MPa-3•min-1；温度开高，速率常数增大的倍数：k正______k逆(填“＞”“＜”或“=”)。(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH4(此时压强为p0)，仅发生反应IV。①测得平衡时p(H2)：p(CH4)=2：1，CH4的平衡转化率为_______(保留2位有效数字)，反应IV的Kp=_______。②若升高反应体系温度，在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。T0℃之后甲烷转化率减小的原因是_______。(4)一定条件下，甲烷裂解体系中几种气体的平衡分压的对数与温度的关系如图所示。①725℃时，反应I、III中，反应倾向较大的是______。②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是______。