高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优质ppt课件

高中化学新教材特点分析及教学策略

（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。

（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

知识点一：

一、          氯气的物理性质

微警示

二、氯的原子结构和存在

1. Cl原子结构示意图为________，容易______1个电子而形成Cl-，

表现出较强的__________。

2. 氯在自然界中均以_______态存在。

三、氯气的化学性质

1. 与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，能将变价金属氧化到最高价。

2. 与非金属单质的反应

微警示

3. Cl2还能与还原性化合物发生反应：

【即学即练1】

1．下列关于氯气、液氯、氯水的叙述正确的是

A．氯气的液态形式可称为氯水或液氯

B．氯水放置数天后，溶液漂白性会增强

C．向NaOH的酚酞溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色

D．纯净的在中安静地燃烧，集气瓶口产生白色烟雾

2．下列能说明硫的非金属性比氯弱的是

①氯气可溶于水，而硫难溶于水；

②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；

③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合生成FeS；

④H2与S化合需要加热至300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．HCl B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

4．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A．氯气用于水的杀菌消毒 B．二氧化硫作纸浆、草帽的漂白剂

C．利用乙醚从青蒿中提取青蒿素 D．碳酸氢钠作面包膨松剂

知识点二： 3．氯气与H2O反应

(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是                        

，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。

(2)氯水的成分：

(3)氯水性质分析

(4)次氯酸

①稳定性：

次氯酸分解反应的化学方程式为                              。

②强氧化性：

ⅰ.能将有色物质氧化为无色物质，作             。

ⅱ.杀菌、消毒。

③弱酸性：

HClO的酸性比H2CO3弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，离子方程式为                            。

4．氯气与碱的反应

(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

①制取反应的化学方程式：                                   。

②离子方程式：                                    。

③漂白液的有效成分是             。

(2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉

①制取反应的化学方程式：                                  。

②漂白粉的主要成分是                 ，有效成分是          ，漂粉精的主要成分是          。

(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作         又可作           。

　微警示

【即学即练2】

1．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是

A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

B．可用广泛试纸测定新制氯水的值

C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的

D．使用消毒时，可用盐酸酸化

2．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。下列说法中错误的是

A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同

D．漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存

3．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体

B．与反应生成与，推测与反应生成与

C．NaClO溶液中通入过量发生反应，推测溶液中通入过量发生反应

D．NaCl与浓加热可制取HCl，推测与浓加热可制取

4．下列关于氯气及其化合物的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现

B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成

C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色

D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色

(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？

【细剖精析】

能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。

(2)漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物质是什么？写出反应的化学方程式。

【细剖精析】

漂白粉露置于空气中发生的反应有：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉最终得到的物质是CaCl2。

(3)氯水作漂白剂相对于漂白粉和漂白液作漂白剂的不足有哪些？

【细剖精析】

 Cl2在水中溶解度小，且生成的HClO不稳定、难以保存，使用不方便，效果不理想等。

(4)夏天、游泳池常放入一些漂白粉，其目的是什么？

【细剖精析】

漂白粉中在水中生成HClO，能杀菌消毒。

(5)漂白液中加几滴食醋，可增强漂白性的原理是什么？写出有离子方程式。

【细剖精析】

加食醋，漂白液中生成了较多的HClO，ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－。

探究1　氯水的多重性

(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？

【细剖精析】

先变红后褪色，酸性和漂白性。

(2)对氯水微热有什么现象？

【细剖精析】

有气泡产生，氯水颜色变浅。

(3)将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？

【细剖精析】

溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

(4)氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？

【细剖精析】

白色沉淀生成。

(5)向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？

【细剖精析】

加KSCN溶液无现象，加氯水后溶液变红。

探究2　次氯酸漂白性的实验探究

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

问题思考：

(1)通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？

【细剖精析】

Cl2不能使干燥的红色布条褪色，Cl2能使湿润的红色布条褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。

(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？

【细剖精析】

Cl2溶于水并与H2O发生反应Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过湿润红色布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。

(3)烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？

【细剖精析】

NaOH溶液用于吸收Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

1．氯水性质的多重性

2．次氯酸的漂白性

注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。

3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较

3．小结

题组A  基础过关练

1．下列有关Cl2制备或性质的说法正确的是

A．Cl2是无色无味气体

B．将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中仅证明新制氯水具有酸性

C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，仅利用了氯气有毒的性质

2．瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为，下列有关说法正确的是

A．该反应的氧化剂是 B．可以用固体进行干燥

C．该实验产生的尾气可以直接排放 D．常用向下排空气法收集

3．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A．氯水是纯净物 B．漂白粉的有效成分是NaClO

C．次氯酸具有强氧化性 D．氯气与铁反应生成氯化亚铁

4．实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是

A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体

B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气

C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟

D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯

5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A．氯化钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．次氯酸钠溶液

6．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒

C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3

7．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2

B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-

C．久置氯水酸性将增强

D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性

8．下列关于消毒剂的有效成分的结构与性质的分析错误的是

A．A B．B C．C D．D

题组B  能力提升练

1．下列叙述中，正确的是

A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物

B．氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在

C．可用排水法或者向上排空气法收集氯气

D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子

2．下列有关氯气的叙述中不正确的是

A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应

C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

3．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是

A．具支试管中发生反应的化学方程式为

B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性

C．若c处褪色，说明与发生反应

D．若d处褪色，说明具有漂白性

4．向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．还原性：

B．通入氯气的总量为5mol

C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则

D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子

5．一瓶无色气体，可能含有HCl、 H2S、 SO2、 HBr、NO2、 CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是

①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无 H2S、HBr、 NO2

④不能肯定是否含有HCl     ⑤原气体中 肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl

A．①③④ B．①④⑤ C．①⑥ D．①③⑤⑥

6．关于化合物的性质，下列推测不合理的是

A．与KOH反应可生成两种盐 B．受热分解生成KI和

C．具有强氧化性 D．与KI反应可生成和KCl

7．已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl的说法不正确的是

A．BrCl有强氧化性

B．BrCl能与KI发生氧化还原反应

C．BrCl是共价化合物

D．BrCl能与NaOH溶液反应生成NaClO、NaBr和H2O

8．已知还原性：，下列离子方程式正确的是

A．将少量通入溶液中：

B．将足量通入溶液中：

C．将少量通入溶液中：

D．将通入溶液中：

题组C  培优拔尖练

1．含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。

Ⅰ.使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)过程Ⅲ中，发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气：

①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)：_______。

E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______

②过程Ⅳ的化学方程式是_______。

(3)过程Ⅴ制备漂白液和漂白粉，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．漂白液和漂白粉都是混合物

B．制备漂白液：

C．漂白粉的漂白原理：

D．漂白液与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)禁止混用的原因：

Ⅱ.氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：

(4)进入吹出塔前海水与发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含_______(填离子符号)。

(6)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得1mol ，理论上需消耗_______mol 。

2．I.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径．如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：

(1)实验室常用的制取的离子方程式为_______．

(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为_______．

(3)写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_______

II.ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白．用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质

回答下列问题：

(4)装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为_______

(5)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的_______性．若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______

(6)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)