山东省青岛市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

青岛市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试

试题（化学）

满分100分  考试时间90分钟

可能用到的原子量：H 1  O 16  Si 28  S 32  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷（共55分）

一、单项选择题。本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是（    ）

A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低

B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”中烟花的不同颜色产生原因是焰色反应

C．“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定

D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”是碘单质的升华现象

2．实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快制取氢气速率的是（    ）

A．加入固体        B．将锌粒改为锌粉

C．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸    D．加入几滴硫酸铜溶液

3．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（    ）

A．装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器上口放出

B．装置②可用于收集、、、、HCl、NO等气体

C．用图⑨装置分离和固体

D．用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si

4．如图是氢气和卤素单质（）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（    ）

A．用电子式表示HBr的形成过程：

B．热稳定性：HI<HBr<HCl<HF

C．分解生成和需要吸收183kJ的热量

D．由图可知1moL 与反应生成2mol 放出的热量为97kJ

5．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、7分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（    ）

A．离子半径：Z<Y

B．与化合的难易程度：Y<X

C．Z与Y可组成多种离子化合物

D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

6．关于元素周期表的判断，下列说法正确的是（    ）

A．Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多

B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10

C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56

D．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族

7．下列关于元素周期表及周期律的叙述中错误的有（    ）

①按的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来

②研制农药通常考虑元素周期表过渡元素

③碲化氢（）是无色、有毒，比稳定的气体

④ⅠA族元素（除H外）全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥Sr位于ⅡA族，推测为强碱，高温下能分解

A．3个     B．4个     C．5个     D．6个

8．在铁质杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示（忽略浮力及其它因素的影响）。下列说法正确的是（    ）

A．该装置将化学能转化为电能，电子由Al经铁质杠杆移向Fe

B．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡

C．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

D．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

9．将等物质的量的和混合物完全溶于100mL稀盐酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，下列图象中可能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）：（    ）

A．  B．  C．  D．

10．下列离子方程式正确的是（    ）

A．向溶液中通入过量：

B．用稀硝酸清洗试管内壁的银：

C．用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝：

D．向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：

11一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B，发生如下反应：

；2min时，剩余1.2mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是（    ）

A．

B．0~2min内，A的平均反应速率为

C．当容器内剩余0.4mol B时，反应时间为4min

D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6mol A和2mol B，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min

12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A．电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

B．电极A上参与的电极反应为：

C．反应，每消耗1mol转移6mol电子

D．电极B上发生氧化反应

13．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的选项为（    ）

①，ab段的消耗量小于bc段的消耗量

②浓度：a点小于c点

③该反应为吸热反应

④体系压强不再变化，说明反应达到平衡

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥反应在c点到达平衡

⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同

A．①③⑤    B．①④⑤    C．②⑤⑦    D．③④⑤

二．选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

14．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物

B．若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物

15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是（    ）

A．该反应的方程式为

B．①→②吸收能量并形成了C—C键

C．过程中，有C—H键发生断裂

D．反应物和生成物中均含有极性键与非极性键

16．科学家设计出质子（）膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图，如下图所示。（注：质子膜只允许通过）下列说法错误的是（    ）

A．外电路中电流方向由电极a→b

B．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗标准状况下22.4L

C．电极b上发生的电极反应：

D．每17g 参与反应，有1 mol 经质子膜进入正极区

17．已知和可以相互转化，反应每生成1mol ，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（    ）

A．曲线X表示浓度的变化

B．前10min内用表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)

C．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的

D．反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ

第Ⅱ卷（共45分）

三．填空题

18．（14分）

（1）有下列微粒或物质：①、、  ②石墨、金刚石  ③、、  ④H、D、T  ⑤、  ⑥、、，回答下列问题：

互为同素异形体的是______；上述微粒中出现的核素符号有______种

（2）下列变化：

①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦溶于水；③冰融化；⑨熔化；⑩熔化（填序号）。

没有化学键被破坏的是：______  只有离子键被破坏的是：______

（3）2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。

其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：

ⅰ）元素In在元素周期表中的位置为______

ⅱ）Sb的最高价氧化物为______（填化学式）。

ⅲ）根据元素周期律推断：

a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式______；

b．酸性：______（填“>”“<”或“=”）；

c．②④元素的氢化物的还原性更强的是：______（填化学式）。

iiii）写出元素④形成分子的电子式：______。

19．（12分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题：

（1）A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为______。

（2）D、E元素的非金属性更强的是______（填元素符号），判断依据是______（用一个离子方程式来表示）。

（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：，则该电池工作时负极电极反应式为______，正极电极反应式为______。

（4）已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则化合物AE中共价键的键能为______kJ/mol。

（5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的，加热至发生反应；反应中的浓度随时间变化情况如下图所示：

根据上图中数据，用表示该反应在0～10min内的反应速率=______，判断下列说法正确的有______。

a．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率

b．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率

c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2mol

d．10min到20min之间，浓度保持不变，说明该反应停止了

e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态

f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态

20．（9分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是，在制备粗硅时反应的氧化产物为______（填化学式）；在该反应中，若消耗了3.6 g ，则转移电子的总数为______（用表示阿伏伽德罗常数的值）。

（2）某实验室利用（沸点33.0℃）与过量2在1000℃~1100℃反应制得纯硅（灰黑色固体）。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示（热源及夹持装置略去）。

①装置B中的试剂是______。装置C中水的作用是________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________；装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______（填字母）。

a．  b．氯水 c．溶液 d．KSCN溶液

21．（10分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

Ⅰ．pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO；

Ⅱ．

Ⅲ．在碱性溶液中反应生成和。

（1）反应①的离子方程式____________________________________。

（2）方案甲中，根据的特性，分离操作X应为__________________。

（3）、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是__________________________________________。

（4）写出反应②的离子反应方程式________________________________________________。

（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。若检验滤液中的，需要选择下列哪些试剂完成检验（填序号）______。

可供选择的试剂：①无水乙醇  ②  ③氢氧化钠溶液  ④稀  ⑤淀粉溶液  ⑥溶液。

高一试题（化学）答案

一．单项选择题

1-5 DABBD  6-10 CBCCD  11-13DCB

二．不定项选择题

14.D  15.AC  16.AB  17.BD

三．填空题

18．（14分）

（1）②  9

（2）②⑥⑧  ③⑨⑩

（3）ⅰ）第五周期ⅢA族 ⅱ）  ⅲ）a．  b．<  c．

iiii）

19．（12分）

（1）H-O-Cl

（2）Cl  （或）

（3）  （或）

（4）431

（5）  f

20．（9分）

（1）CO 

（2）①浓硫酸水浴加热，使气化与反应

②出现灰黑固体  ③bd

21．（1）

（2）升华（或加热）、冷凝结晶

（3）氯气高锰酸钾都是常用强氧化剂，会继续氧化

（4）

（5）②⑤⑥