吉林省长春市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

长春市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试卷

可能用到的原子量：

一、单项选择题（每题2分共40分）

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

2.下列说法正确的是

A.点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，先变浑浊后澄清，则X为CO

B.液氨常作制冷剂，因为氨分解时能够吸收大量的热

C.室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验

试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和

D.氧化铝陶瓷、碳纳米管、光导纤维均属于新型无机非金属材料

3.下列叙述正确的是

A.可以用钢瓶储存液氯和浓，因为它们均使钢瓶发生了钝化

B.工业上生产玻璃和水泥时均使用到石灰石作为原料

C.工业上常用与反应制NO从而进一步制硝酸

D.在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或

4.在高温下生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是

A.该过程中有极性键的断裂和极性键的生成

B.该反应中只有作氧化剂

C.元素非金属性

D.其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则

5.下列说法正确的是

A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成放出热量相同

B.，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量

C.氢能资源丰富，属于可再生能源

D.分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢健作用

6.有一种锂电池，用金属锂和石墨作为电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，电池反应方程式为，下列叙述中正确的是

A.若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B.金属锂为电池的正极，石墨为电池的负极

C.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

D.电池工作过程中，亚硫酰氯（）被氧化为

7.某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A.放电时，、移向X电极

B.负极反应式为

C.随着放电的进行，熔融盐中不断减少

D.从理论上讲，X电极上生成的应有80%转移到Y电极上

8.为了消除对大气的污染，工业上通常利用还原的方法实现无害化处理，现有和NO的混合气体，可用相同状况下的恰好使其完全转化为，则混合气体中和NO体积之比为

A.3:1 B.1:3 C.2:1 D.1:2

9.二氯化二硫（）是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。分子中各原子最外层均有8个电子。遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是

A.的结构式为

B.将气体通入溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀

C.可能使品红溶液褪色

D.与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3

10.过量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的

①加②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤滴加少量溶液⑥滴加少量溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用盐酸

A.⑤⑦⑧ B.③⑤⑦⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧

11.某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是

A.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

B.①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中

C.①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响

D.，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，中含个氧原子

B.的硫酸中含有的氢离子总数为

C.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生（标况）气体时，转移的电子数一定为

D.和的混合物共，其中所含硫原子数一定为

13.一定量的镁铝合金与的稀完全反应生成（标况），再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是

A. B. C. D.

14.向一个绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.反应在c点、均达到最大值

B.反应物浓度：a点小于b点

C.该反应的反应物具有的总键能低于生成物具有的总键能

D.反应过程中压强始终保持不变

15.无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A.①②④ B.①②⑤ C.①③④ D.③④⑤

16.在恒温恒压的某密闭容器中加入和进行反应，下列说法不正确的是

A.的质量不变可以说明反应达到平衡

B.的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡

C.气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡

D.气体的密度恒定可以说明反应达到平衡

17.下列装置能达到实验目的的是

A.装置甲：胆矾晶体（）制备 B.装置乙：制备少量干燥的

C.装置丙：分离淀粉和NaCl溶液的混合物 D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响

18.某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验

①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解：

②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；

③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解.

下列说法不正确的是

A.固体粉末中一定不含

B.固体粉末中一定含有和

C.取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无

D.为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入KOH溶液

19.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：

下列说法错误的是

A.在正极起到催化作用

B.电池工作时负极区溶液的pH减小

C.正极附近的溶液中会发生反应：

D.被完全氧化时有被还原

20.某密闭容器中进行如下反应：，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，设X、Y的初始物质的量之比为a，则a的范围应满足

A. B. C. D.

二、单项选择题（每题3分共15分）

21.设为阿伏加德罗常数的值，由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法正确的是

A.明矾、小苏打都可称为混盐 B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性

C.每产生，转移电子数为 D.中共含离子数为

22.向恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是

A.与的浓度之比保持不变 B.压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化 D.的体积分数不再变化

23.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

24.如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了，铜片质量增加了，则该原电池工作效率的值为（用参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率表示）

A.40% B.60% C.70% D.75%

25.实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物（可与盐酸产生气体）进行如图实验（忽略在水中的溶解），下列说法错误的是

A.固体一定是铁锌混合物 B.溶液2中的溶质只有

C.混合物中硫元素的质量分数为25% D.反应②能生成标准状况下

三、填空题（共45分）

26（8分）.人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：

（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

①二次电池的比能量高、工作温度宽。二次电池中，放电时金属锂作___________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___________

②一种制备CuO的过程如图：

写出“混合沉淀”过程产生反应的离子方程式：______________________

（2）可作为燃料使用，使用和组合设计的燃料电池的结构如图所示，质子（）交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

物质a为___________（填化学式）：电极c上发生的电极反应方程式为______________________

27（17分），水合肼（）是一种常见的含氮化合物，具有极强的还原性，较弱的碱性（电离时与氨水类似），受热时易挥发等性质，对肝、肾、血液等系统产生毒副作用。生活中可用于合成发泡剂、除草剂等。

（1）用化学用语（电离方程式）表示水合肼具有弱碱性的原理是：______________________

（2）制备水合肼

ⅰ.制备水合肼的装置如下图所示，仪器a中盛有尿素，仪器b中盛有NaClO和NaOH的碱性溶液，NaClO的电子式为___________，水合肼具有极强的还原性，实验时先打开仪器a的活塞将其中的液体加入仪器c中，然后再打开b的活塞，缓慢滴加另一种液体，目的是______________________

ⅱ：仪器c中发生反应的离子方程式为______________________

ⅲ：仪器d中盛有过量的___________（填“硫酸”或“氢氧化钠”溶液），其目的是_________________

（3）提取副产物

氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化曲线如下图所示，将仪器c中的液体蒸馏得到水合肼后，从剩余物质中先获得NaCl后，再获得副产物碳酸钠的主要操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

水合碳酸钠和硝酸铵是常见的一种冷敷袋里的主要物质，请写出十水合碳酸钠（）与硝酸铵在一定条件下反应（反应过程中会产生两种气体）的化学方程式______________________，该反应中生成物的总能量___________反应物的总能量（填“高于”或“低于”）。

28（20分），合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题：

（1）已知断开化学键所吸收的能量如下：，，。则反应中生成___________（填“吸收”或“放出”）___________kJ热量。

（2）恒温下，将与的混合气体通入的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到时，有生成。

①内用表示该反应的平均反应速率___________。

②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为，则平衡时的物质的量为___________mol。

③下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________（填标号）。

A. B.  C.容器内气体的密度不再变化

D.混合气体的摩尔质量不再变化 E.单位时间内断开的同时，断开键

（3）是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸（）溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为_________________________________，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：_________________________________。

（4）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

①V=___________。

②利用实验Ⅱ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________（用含的最简分数表示）

③该小组根据经验绘制了随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。

AB段反应速率增大的原因可能是___________（填字母）。

a.该反应是放热反应 b.起催化作用 c.起催化作用

d.起催化作用 e.起催化作用

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化学科参考答案

26（8分）.（1）负（1分） （2分）

（2分）

（2）（1分） （2分）

27（17分）.（1）（2分）

（2）（2分） 制备的产品水合肼具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，它们能发生反应，必须控制NaClO碱性溶液不过量（合理即可）（2分）

（2分）

硫酸（2分） 吸收挥发出来的，防止污染空气（2分）

（3）冷却结晶（2分）

（2分）  高于（1分）

28（20分）.（1）放出（1分） 46（2分）

（2）0.9（2分）  10（2分）  DE（2分）

（3）（2分）

（2分）

（4）2.0（2分）  （3分）  ad（2分）