山东省临沂市兰山区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

临沂市兰山区2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

2023.4

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（    ）

A．洗涤 B．粉碎 C．蒸发 D．蒸馏

2．我国航天航空事业迎来飞速发展。下列有关说法错误的是（    ）

A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是硅

B．镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域

C．飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D．火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

B．SO2具有还原性，可用于食品抗氧化剂

C．SiO2能导电，可用于制造光导纤维

D．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）

A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定

5．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为

B．1mol由SO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为

C．5.6gFe与少量稀硝酸反应，转移的电子数为

D．标准状况下，11.2LSO3所含有的分子数为

7．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

8．已知：。下列说法错误的是（    ）

A．相同条件下，生成2molHCl在点燃或光照条件下放出的能量不同

B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟

D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能

9．实验室制取少量SO2并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥SO2气体

C．用装置丙验证SO2漂白性 D．用装置丁验证SO2的还原性

10．某温度下，在1L恒容密闭容器中加入4.0molX发生反应，有关数据如下。

下列说法错误的是（    ）

A．1s时，Y的浓度大于 B．3s时，Z的体积分数约为66.7%

C．5s时，反应一定达到平衡状态 D．X的平衡转化率为40%

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（    ）

A．M极发生的电极反应： B．海水起电解质溶液作用

C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂——海水电池属于二次电池

12．下列实验操作能达到目的的是（    ）

13．硅是重要的半导体材料，工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅。

已知：①SiHCl3遇水剧烈反应。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示。

下列说法错误的是（    ）

A．电弧炉中反应的化学方程式为

B．整个制备过程必须严格控制无水无氧

C．流程中涉及的反应均是氧化还原反应

D．提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏

14．将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL（标准状况下）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g。下列说法正确的是（    ）

A．硝酸的浓度为 B．第二次溶解铜的质量为5.76g

C．加入稀硫酸的物质的量为0.24mol D．m=7.68

15．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。

分析以上数据所得出的结论错误的是（    ）

A．增大，增大 B．增大，不变

C．实验①和④的不相等 D．实验③的为

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，研究氢气的制备具有重要意义。回答下列问题：

（1）以太阳能为热源，利用纳米级Fe3O4可获得氢气，过程如图所示。整个过程的催化剂为_________（填名称）；过程Ⅰ的化学方程式为_________；反应中生成1molO2，则同时生成H2_________L（标准状况下）。

（2）水煤气变换反应可用于制备H2，反应原理如下：。

一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，起始时，测测得随时间t变化如表所示。

①该温度下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。

a．容器内混合气体的压强保持不变

b．容器内H2的体积分数保持不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．2molH—O键断裂，同时有1molH—H键断裂

②0~2min内，用H2（g）表示该反应的平均速率为_________。

③平衡时的体积分数为_________。

（3）实验室用与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的_________（填标号）。

a．蒸馏水 b．硫酸铜固体 c．硫酸钠溶液 d．硝酸钾溶液

17．（11分）人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：

（1）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用_________（填标号）。

a．吸热的物理变化 b．放热的物理变化 c．吸热的化学变化 d．放热的化学变化

（2）氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：。已知在25℃、101kPa时，拆开键、1molH—H键和1molN—H键所需能量分别为946kJ、436kJ和391kJ。

①根据上述数据判断，合成氨的反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

②每消耗0.5molN2，反应放出或吸收的热量Q1=_________kJ。

③将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2kJ，则Q2_________Q1（填“>”“<”或“=”），理由是_________。

（3）科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①b电极为_________（填“正极”或“负极”），电极反应式为_________。

②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为_________。

18．（13分）研究氮及其化合物的制备、性质具有重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略），制取干燥的氨气并验证NH3的性质。

（1）装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是_________，锥形瓶中的药品是_________。

（2）装置乙的作用是_________；装置丙用于收集NH3，应将导管_________（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。

（3）实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。

则该反应的化学方程式为_________，证明氨气具有_________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填标号）。

a． b． c． d．

Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。

（1）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子反应方程式为_________。

（2）NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_________。

19．（12分）科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。回答下列问题：

Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验并得到下表实验结果。

（1）实验①的导线中电子流向为_________（填“A→B”或“B→A”）。

（2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是_________电极（填元素名称），正极反应式为_________。

（3）分析上表有关信息，下列说法错误的是_________（填标号）。

a．烧杯中的液体必须是电解质溶液

b．相对活泼的金属一定做负极

c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀

d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

Ⅱ．某化学兴趣小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。

【实验操作】

取5块质量均为0.20g且形状相似的金属钠，分别放入20mL不同浓度的盐酸中，如图所示。

【实验现象与数据】

经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。

【问题与讨论】

（1）写出钠与盐酸反应的离子方程式_________。

（2）实验①中能说明钠与盐酸反应放热的实验现象是_________。

（3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间_________（填“越长”或“越短”）。

（4）实验⑤中钠完全消失所用的时间最长，反应速率最慢，原因可能是_________。

20．（12分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：

Ⅰ．以下是硫元素形成物质的“价—类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。

（1）写出A+C→B的化学方程式_________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

（2）工业上可利用D制备E，其中吸收D制备E时宜选用的吸收剂为_________（填“水”或“98.3%浓硫酸”）。

（3）G是一种由四种元素组成的钠盐，写出G与盐酸反应的离子方程式_________。

Ⅱ．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质为Al2O3、SiO2）是重要的矿产资源，以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下。

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表。

（1）“焙烧”时，为了提高焙烧效率，可以采用的措施有_________（写一条即可）；尾气中的大气污染物可选用下列试剂中的_________吸收（填标号）。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）滤渣的主要成分为_________；“除铝”需控制的pH范围是_________。

（3）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，检验洗涤干净的实验操作是_________。

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化学试题参考答案与评分标准

2023.4

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．D  2．C  3．B  4．D  5．B  6．A  7．D  8．A  9．C  10．D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．D  12．BD  13．A  14．AB  15．BC

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

（1）四氧化三铁  （2）  44.8

（2）①bd  ②0.15  ③56.25%

（3）ac

17．（11分）

（1）ac

（2）①放热  ②46  ③<  反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物

（3）①负极    ②

18．（13分）

Ⅰ．（1）分液漏斗  生石灰或碱石灰或氢氧化钠

（2）干燥氨气  b

（3）  还原性

（4）bd

Ⅱ．（1）

（2）溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强

19．（12分）

Ⅰ．（1）A→B

（2）铜 

（3）bc

Ⅱ．（1）  （2）钠燃烧  （3）越长

（4）生成的固体NaCl覆盖在Na表面，使钠与盐酸的接触面积减小，反应速率减小

20．（12分）

Ⅰ．（1）  2∶1  （2）98.3%浓硫酸

（3）

Ⅱ．（1）将矿石粉碎（或增大空气量、逆流焙烧等）  cd

（2）SiO2或二氧化硅    5.0≤pH<6.3

（3）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液不变浑浊，说明洗涤干净