山东省东明县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

东明县2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28Cl：35.5

Ca：40  Fe:56  K:39  Cu:64  Ag:108  Zn:65  Se:79

第I卷（选择题）（选择题　共60分）

一、    单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果下列说法正确的是，

A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素

B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源

C．吉祥物冰墩墩的外壳使用了有机硅橡胶材料，属于硅酸盐材料

D．国家速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的，该过程是化学变化

2．已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)放热akJ，下列说法不正确的是

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJ

B．Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

3．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径（r）大小比较：

B．X和W可形成共价化合物

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的稳定性比Z的弱

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

4．已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

A．4/5v (NH3) =v (O2) B．5/6v (O2) =v ( H2O)

C．2/3v(NH3) =v ( H2O) D．4/5v ( O2 )=v ( NO)

5．某密闭容器内发生反应，下列能说明反应已达到平衡的是：

①消耗2mol A的同时生成2mol B；②；③容器内气压不变；④C的体积分数不变；⑤气体平均相对分子质量不变；⑥气体密度不变；⑦气体总物质的量不变

A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑤⑥ D．②④⑤⑥

6．下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是

A．常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更快则锌比铝活泼

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液减慢反应的速率

C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢

D．向5%H2O2溶液中，滴加几滴FeCl3溶液，产生气泡明显加快，FeCl3是H2O2分解的催化剂

7．关于化学键的叙述，正确的共有几项

①化学键只存在于分子之间  ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键  ③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引  ⑤离子化合物可能含共价键  ⑥共价化合物可能含离子键

⑦金属和非金属只能形成离子键

A．5 B．4 C．3 D．2

8．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是

A．Y单质的氧化性在同主族中最强

B．离子半径：Z>Y

C．Z与Y可组成多种离子化合物

D．最简氢化物的热稳定性：Y>X

9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物

C．可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验食盐中存在IO3-

D．干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应

10．向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如表所示。新泰中学化学组徐老师看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“这道题正确的是......”

A．0～30s内B的平均生成速率为2.2×10-3mol·L-1·s-1

B．x+y=3

C．若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快

D．随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应

二、不定项选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得4分，选对但不全得2分，选错不得分。）

11．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX (n+1)+、bY n+、cZ (n+1)-、dW n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．原子序数:a>b>c>d B．离子半径:X (n+1)+>Y n+>Z (n+1)->W n-

C．单质还原性:X <Y D．单质氧化性:Z>W

 12．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)

B．同主族中C的氢化物沸点最低

C．A的氢化物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

13．甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是

A．甲、乙为同一物质                B．甲、乙互为同分异构体

C．甲、乙一氯取代物的数目不同      D．甲、乙分子中含有的共价键数目不同

14．对于反应，下列有关说法不正确的是

A．在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol

B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变

C．断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明该反应达到平衡伏态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

15．下列说法正确的是

A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

B．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”主要涉及吸热反应

C．灼热的炭与的反应既是氧化还原反应又是放热反应

D．苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要涉及吸热反应

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子

B．标准状况下，22.4LH35Cl中含有的中子数为18NA

C．1L1mol/LHClO溶液中，ClO−数目为NA

D．44gN2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

17．下列说法中不正确的是

A．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨能量低

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少

18．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是

A．该过程将太阳能转化成为化学能

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C．该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成

D．原料气N2可通过分离液态空气获得

19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（    ）

A．D元素位于元素周期表中第3周期VIA族         

B．四种元素的原子半径：

C．A与C形成的化合物能与水反应产生气体         

D．常温下，C单质能置换出A单质

20．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl =Na2Mn5O10+2AgCl↓，下列关于“水”电池在海水中放电时的说法正确的是

A．正极反应式：Ag+C1-_ e- =AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C．Na+不断向“水”电池的正极移动

D．AgCl是还原产物

第II卷（非选择题 共40分）

21．（10分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应从开始至2min末，用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______。

(3)①2min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”“=”)

②A的平衡转化率是_______。

(4)下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是_______。

A．消耗3molA的同时，消耗1molB B．A、B、C三种物质的浓度不再发生变化

C．生成1molB的同时，生成2mo1C D．A的物质的量不再发生变化

22．（8分）按要求填空：现有7个化学符号：18O；14C；32S8；23Na；14N；16O；1H2；12C60；32S2

(1)表示核素的符号共_______种；互为同位素的是_____________。

(2) 现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。

(3)写出以下物质的电子式：PH3_______；CS2_______

(4)2.2g铵根离子(14ND)的核外电子数是_______；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是_______。

23．（12分）海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)下图是从海水中提取粗溴的主要流程

①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。

②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)

A．熔点较低    B．熔点较高    C．沸点较低    D．沸点较高

(2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。

24．（10分）（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．氯化锰   D．水

答案

1．B2．B3．C4．D5．D6．D7．C8．B9．B10．A

11．C12．C13．B14．A15．AD16．BD17．CD18．BC19．CD20．BC

21．(1)

(2)0.05mol/(L·min)

(3)     =     30%

(4)BCD

22．(1)     5     16O     18O

(2)    ②     ④⑦

(3)         

(4)     NA     37Cl-

23．(1)          C

(2)     坩埚          分液漏斗     紫红

24．     ①⑤或②④     不同反应物浓度     mol·（L·min）－1     Mn2＋的催化作用     B