山东省济宁邹城市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

邹城市2022-2023学年高一下学期期中考试

化 学 试 题        2023．04

说明：①本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷40分，第Ⅱ卷

60分，共100分。 考试时间90分钟。

②请考生将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答

案用0．5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。

③可能用到的相对原子质量:  H:1   C:12    N:14   O:16   S:32    Cu:64

第I卷 选择题（共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．中国在航天、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法错误的是

A． “中国天眼”，其镜片材料为SiC，断裂其中化学键Si－C，需要吸收能量

B． 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰

C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

2．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的有

A． “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是放热反应

B． “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C． 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料

D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低

3．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制取并收集少量氨气             B．用乙装置验证浓硫酸有氧化性

C．用丙装置完成喷泉实验                   D．用丁装置验证氨气溶于水呈碱性

4．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用酸性高锰酸钾测定空气中SO2的含量5SO2 + 2MnO4－ + 4OH－ =5SO4 2－+ 2Mn2+ + 2H2O

B．铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO3－+ 8H+ = 3Cu2++2NO+4H2O

C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3－+4H+=Fe3++NO+2H2O

D．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－        NH3+H2O

5． 加入Al粉能够产生H2的溶液中，下列各组离子一定能够大量共存的是

A．Na+、NH4+、Cl－ B． Na+、Fe2+、NO3－

C．Na+、S2O32－、Cl－ D． Na+、SO42－、Cl－

6．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是

A．左瓶的灯泡发光          

B．左瓶：Fe －2e－= Fe2+ 

C．右瓶中铜棒变粗          

D．右瓶装置能将电能转化为化学能

7． 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量不同浓度的酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

8．下图表示的是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，已知整个过程中共吸收180 kJ的能量，下列说法正确的是

A．2molO原子生成1molO2(g)时放出498 kJ能量

B．2molNO(g)分子中的化学键形成时需要吸收1264kJ能量

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol NO(g)的能量

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在放电条件和高温条件下分别反应生成2molNO(g)时吸收的能量不同

9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断正确的是

A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.133 mol·L－1·s－1   

B．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D

C．6s后，反应停止               

D．在0～4s内，3v(B)=4v(C)

10．为了确定(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中错误的是

A． 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

B． 取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C． 取少量样品溶于水，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－

D． 取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH4+

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作、现象及解释或结论都正确的是

12．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确是

13．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法错误的是

A． P为无色气体遇空气变红棕色

B． 欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S

C． Fe与R的浓溶液在加热条件下可以反应生成Q

D． X与Cu在加热条件下可以生成CuS

14．原电池原理在污染处理方面有重要应用。微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废

水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．工作时，a极发生氧化反应

B．工作时，电流从a极流向b极

C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，脱盐室最终

可得到淡盐水

D．若b极上消耗标准状况下11.2 L气体，通过N膜的

离子的物质的量为2 mol

15．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8．96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L−1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是

A．产生的NO2的体积为6.72 L             B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

C．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1           D．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol∙L－1

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，已知：反应aA(g) + bB(g) cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C) = 0.05 mol·L-1·s-1，4s时容器内C的物质的量为          ，则该反应的化学方程式为                       。

(2)该反应达到化学反应限度时，A的转化率为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的化学反应速率分别为：

甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；

乙：v(B)=0.2 mol·L-1·s-1；

丙：v(C)=0.6 mol·L-1·min-1，

则甲、乙、丙三个容器中化学反应速率由快到慢的顺序为                         （用甲、乙、丙表示）。

(4)下列条件的改变能减小上述反应的反应速率的是___________。

①保持体积不变，充入He                      

②保持压强不变，充入He

③降低温度                                   

④增大C的浓度

(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

①混合气体的总质量不随时间变化而变化   

②单位时间内每消耗3 mol A，同时生成1 mol B

③3v(A)正=v(B)逆                                        

④混合气体的密度不随时间变化而变化

⑤A物质的物质的量分数不随时间变化而变化

17．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是______(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池先将化学能转变为热能，再将热能转化为电能

C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能

D．铅蓄电池正极是PbO2，负极是Pb

（2）下图（a）装置中，Al片上看到的现象为      ，（b）装置中Al片上发生反应的电极反应式为_______。

（3）某电池装置下图（c），工作一段时间后，左边ZnSO4的浓度       （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），右边电极质量          。

(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。上图（d）所示的电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O，工作一段时间后，A电极附近碱性减弱，请回答下列问题。

①A电极的名称为___________（填正极或负极）。

②当消耗H2的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为___________。

18． “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸

雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。

I． 用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

（1）氨气的发生装置选择        （填装置的字母符号），则其化学反应方程式为                    

（2）装置D中观察到的现象为                                               

（3）用H装置做氨气喷泉实验时，氨气的进气口为        （填“M”或“N”），请写出引发喷泉的简单操作                            

II． 工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）设备II中，每有1mol NO生成转移电子数目为               。

（2）设备IV中的尾气主要为NO。NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理下图所示：

SCR催化化反器中NH3还原NO的程式为                   

19．某化学兴趣小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：

Ⅰ． A与B相连时

（1）滴加浓硫酸之前，先通一段时间的N2，目的是_______。

（2）装置A中反应的化学方程式是                             。

装置①中发生反应的化学方程式为                        。

（3）通入足量SO2后②中仍无明显现象，将其分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式是：甲_______，乙_______。

Ⅱ． A与C相连时，可用来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。装置⑤的作用为                ，能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                       。

20．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。

已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4、NaOH不反应。回答下列有关问题。

(1)“酸溶”时，为了加快反应速率可以采取的措施                   （写出一点即可）。

(2)“还原”时，氧化产物与还原产物质的物质的量之比为          。

(3)“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有           ，滤渣I的成分为SiO2、FeS2，为了从滤渣I

中回收FeS2循环利用，可采取的操作方法为                         ，发生反应的离子方程式为                                    。

(4)“沉降、氧化”时，每生成1 mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O2的体积为           L。