第2章 阶段重点突破练(三) 学案2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

阶段重点突破练(三)

一、钠及其重要化合物的性质与应用

1．(2021·连云港高一月考)下列关于钠的说法正确的是(　　)

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．实验剩余的金属钠不能放在原试剂瓶中，防止污染原试剂

C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中

D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属

2．下列有关钠的化合物说法正确的是(　　)

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体

B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，一定没有K＋

D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

3．下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是(　　)

A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热

B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液

C．金属钠着火时，可用水来灭火

D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都变为Na2CO3

4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)

A．盐酸   B．饱和氢氧化钠溶液

C．FeCl3溶液   D．CuSO4溶液

5．如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

6.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．C是碳酸钠

B．D应密封保存

C．A与O2反应只能生成B

D．反应①②中生成的气体相同

二、钠及其化合物的相关实验

7.如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是(　　)

A．两支试管中均发生两个化学反应

B．两支试管中均产生有颜色的沉淀

C．两支试管中均有无色气体生成

D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色

8．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

9．检验氯化钠溶液中混有氯化钾，常用焰色试验，下列操作实验顺序正确的是(　　)

①蘸取待测液　②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝

A．①②③④   B．④②①②③

C．④①②   D．①③②④

10．下列叙述正确的是(　　)

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．将少量钠加入盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性

C．按如图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验

D．相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

11．(2021·上海高一月考)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　)

①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①②   B．②③

C．③④   D．①④

12．下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

C．金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

D．金属钠放入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

13．有27.2 g Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是(　　)

A．10.6 g   B．5.3 g

C．15.9 g   D．无法确定

14．(2022·无锡检测)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________________________________________。

(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：__________________。

(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，装置________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母)。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积

d．无法判断

15．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀__________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。

方案二：气体分析法

(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。

a．饱和碳酸钠溶液

b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液

d．氯化钠溶液

但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是______________________________________。

方案三：质量差分析法

(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

该实验的操作步骤：

①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1 g　②取n g样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

⑧缓慢鼓入空气数分钟

Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→

⑦→________→④。

Ⅱ.在操作④中，鼓入空气的作用是________________________________________________；装置A的作用是______________；装置B的作用是__________________________________。